2020-2021学年度宁县二中上学期中期考试
化学(理科)试卷
一、单选题(每小题3分,共60分)
1.下列物质在水溶液中的电离方程式,正确的是(
)
A.HClOH+
+ClO-
B.KClO3
=K+
+Cl-+3O2-
C.H2CO32H+
+
D.CH3COONH4CH3COO-+
2.下列说法正确的是(
)
A.常温下,将
pH
=
4
的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
B向
0.1
mol·L-1
醋酸溶液中加入少量冰醋酸,溶液的
pH
减小,醋酸电离程度变大
C.60℃时,0.01
mol·L-1
的
NaOH
溶液,溶液的pH
>
12
D.等体积、pH
均为
3
的一元酸
HA
和
HB
的溶液分别与足量的Zn
反应,HA
放出的H2
多,说明
HA
的酸性弱于
HB
3.稀氨水中存在着下列平衡:NH3?H2O?+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使
c(OH-)增大,应加入适量的物质是(忽略溶解热)(
)
①NH4Cl
固体
②硫酸
③NaOH
固体
④水
⑤加热
A.仅①②③⑤
B.仅③⑤
C.仅③
D.仅①③
4.用水稀释
0.1mol/L
氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(
)
A.c(OH﹣)/
c(NH3.H2O)
B.c(NH3.H2O)/
c(OH﹣)
C.c(H+)和
c(OH﹣)的乘积
D.OH﹣的物质的量
5.下列关于电解质的说法正确的是(
)
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物
C.强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在
D.水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
6.下列对化学反应中能量变化的说法正确的是(
)
A.化学反应中一定伴有能量变化
B.钠与水的反应是吸热反应
C.放热反应发生时不必加热
D.Ba(OH)2·8H2O
与NH4Cl的反应是放热反应
7.下表中物质的分类组合完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
NH3
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
8.常温下,向纯水中加入氢氧化钠,使溶液的pH为10,则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为(
)
A.1010:1
B.108:1
C.106:1
D.1:1
9.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9kJ,则(
)
A.反应的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
ΔH=+483.6
kJ·mol-1
B.2
mol
H2和1
mol
O2的能量总和大于2
mol
H2O(g)的能量
C.1
mol
H2O(l)的能量大于1
mol
H2O(g)的能量
D.氢气的燃烧热为241.8
kJ·mol-1
10.下列说法正确的是(
)
A.1
mol
硫酸与1mol
Ba(OH)2
完全中和所放出的热量为中和热
B.在25℃、101kPa下,1
mol
硫和2
mol硫燃烧热相等
C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D.101
kPa时,1
mol
碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热.
11.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(
)
A.1mol氢气燃烧放热285.5kJ,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
△H=+285.5KJ/mol
B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)=
1/2CO2(g)+H2O(l)
△H=-445kJ/mol
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)
△H=-221kJ·mol-1,则1mol
C完全燃烧放热为110.5kJ
D.已知中和热为57.3kJ/mol,HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H=-57.3kJ/mol
12.化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,物质B的浓度减少0.06mol/L,对此反应速率的表示正确的是(
)
A.用A表示的反应速率是0.4mol?L-1?min-1
B.2min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
C.2min末的反应速率用B表示是0.03mol?L-1?min-1
D.分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3:2:1
13.对于4NH3(g)
+
3O2(g)
=
2N2(g)
+
6
H2O(g)
的反应来说,以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是(
)
A.v(NH3)=0.6
mol?
L-1?min-1
B.v(O2)
=0.4
mol?
L-1?min-1
C.v(N2)=0.2
mol?
L-1?min-1
D.v(H2O)
=0.3
mol?
L-1?min-1
14.可逆反应:
2
A(g)+B(g)
?
3
C(g)
+D(g)。试根据下图判断正确的是(
)
A.甲图纵轴可以表示混合气体的平均相对分子质量
B.甲图纵轴可以表示
A
的转化率
C.温度
T1℃比
T2℃高
D.正反应为放热反应
15.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡的标志是(
)
①反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2;②各组分的物质的量浓度不再改变;③体系的平均摩尔质量不变;④混合气体的密度不变(相同状况);⑤体系的温度不再发生变化;⑥2v(N2)(正)=v(NH3)(逆);⑦单位时间内有3molH—H断裂同时有2molN-H断裂。
A.①②③⑤⑥⑦
B.②③④⑤⑥
C.②③⑤⑥
D.②③④⑥⑦
16.设C+CO2===2CO,正反应是吸热反应,反应速率为v1;N2+3H22NH3,正反应是放热反应,反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为( )
A.同时增大
B.同时减小
C.v1增大,v2减小
D.v1减小,v2增大
17.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式中正确的是(
)
A.2CH4+4O2=2CO2+4H2O
△H=+890KJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H=?890KJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
△H=?890KJ/mol
D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
△H=?1780KJ/mol
18.下列叙述正确的是( )
A.pH=7的溶液一定是中性溶液
B.由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10
mol·L-1,则原溶液的PH=4
C.升温,纯水的电离程度增大,
Kw增大,
C(H+)增大,PH值减小,但仍呈中性
D.一定温度下,pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
19.下列各组物质全部是弱电解质的是(
)
A.H2SiO3、H2S、CO2
B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH
C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D.H2O、NH3?H2O、H3PO4
20.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(
)
A.
B.
C.
D.
第II卷(非选择题)
21.写出下列物质电离方程式(每空2分
共10分)
(1)CH3COOH
(2)NH3?H2O
(3)NaHCO3
(4)NaHSO4
(5)H2CO3
22.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
△H=-akJmol-1,反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2完全转化为1molSO3放热99kJ。请回答:
(1)a=___。升高温度,该反应中SO2的转化率变___(填“大”或“小”)。
(2)Ea的大小对该反应的△H___(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点__(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)已知在一定条件下SO3(g)也可分解生成SO2(g)和O2(g),试写出该反应的热化学方程式:___。
23.已知反应,在一密闭容器中达到平衡,改变下列条件,判断其正反应速率变化情况。
(1)增加的量,其正反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”,下同)。
(2)将容器的容积缩小一半,其正反应速率________。逆反应速率________
(3)保持容器容积不变,充入使体系压强增大,其正反应速率________。
(4)保持压强不变,充入使容器的容积增大,其正反应速率________。
24.已知水的电离平衡曲线如图示,试回答下列问题:
(1)图中A、B、C三点Kw的由小到大的顺序是_____________。
(2)若从A点到B点,可采用的措施是___。
a.升温
b.加入少量的盐酸
c.加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下,将pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。
(4)B对应温度下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05
mol/L的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则
V1∶V2=_________________。
(5)
A对应温度下,将V
mL、0.1000
mol·L-1
氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000
mol·L-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7,此时V的取值_______20.00(填“>”“<”或“=”)
高二理科化学
参考答案
一选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
C
A
A
C
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
B
C
A
C
C
D
C
21
(略)
22.198
变小
无
降低
2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)
△H=+198kJmol-1
(1)不变
;
(2)
增大
增大;
(3)
不变
;
(4)
减小
B>C>A
a
1:10
9:11
<