8.2 金属的化学性质（课件+视频素材）

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人教版
初中化学
第八单元
金属和金属材料
课题2:金属的化学性质（第1课时）
学
习
目
标
1.知道铝,铁,铜等常见金属与氧气的反应,并能正确写出化学反应方程式；
2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置换反应,并能正确写出化学方程式；
3.能设计实验判断金属的活动性强弱,能解释一些日常生活有关的化学问题。
为什么铝制品不易生锈？
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化.
一、金属与氧气的反应
实验
现象
反应方程式
活泼性比较
镁条在空气中燃烧
铝在空气中
Mg
、Al
活泼
金属表面变暗
发出耀眼的白光放热生成白色固体
2Mg
+
O2===
2MgO
点燃
4Al
+
3O2===
2Al2O3
一、金属与氧气的反应
实验
现象
反应方程式
活泼性比较
铁丝在氧气中燃烧
铜在空气中加热
表面由红色变成黑色
Fe
、
Cu
比较活泼
2Cu+O2===
2CuO
剧烈燃烧火星四射放热生成一种黑色固体
点燃
3Fe+2O2===
Fe3O4
分析“真金不怕火炼”蕴涵的科学道理
说明金即使在高温时也不与氧气反应.
讨论：
通过镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的难易程度，你能比较出它们的活泼性吗？
镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼.
二、金属与酸的反应
实验探究：
1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约2~3mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
2.
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
金属
稀盐酸
现象
反应的化学方程式
镁
锌
铁
铜
放出大量气泡，反应最剧烈。
放出较多气泡，反应较为剧烈。
放出少量气泡，反应较为缓慢。
没有明显现象。
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
金属
稀硫酸
现象
反应的化学方程式
镁
锌
铁
铜
放出大量气泡，反应最剧烈。
放出较多气泡，反应较为剧烈。
放出少量气泡，反应较为缓慢。
没有明显现象。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
是否所有的金属都能与酸反应?能与酸反应的金属他们与酸反应的剧烈程度一样吗?和酸反应生成了什么气体?由镁、锌、铁、铜与酸反应的现象，你能比较出他们的活动性吗？
Mg
Zn
Fe
H
Cu
金属活动性由强减弱
讨论：
三、金属与金属化合物溶液反应
（即金属与盐溶液的反应）
实验探究
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？
2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出观察，有什么现象发生？
3.把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？
4.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
2Al
+
3CuSO4=
Al2(SO4)3
+
3Cu
Cu
+2Ag
NO3
=Cu(NO3)2
+
2Ag
铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
实验
现象
反应的化学方程式
铁丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
铁丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
Fe
+
CuSO4=
FeSO4
+
Cu
不反应
Al
Cu
Ag
金属活动性由强减弱
?
通过上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
四、金属在溶液中的活动性顺序：
k
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
?
?
金属活动性由强逐渐减弱
应用依据：
１、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
２、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
３、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
分析镁、锌、铁和盐酸、稀硫酸的反应，从反应物和生成物的物质类别（如单质、化合物）的角度分析，这些反应有什么特点？和我们学过的化合反应、分解反应一样吗？
Mg
+
2
HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
↑
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
↑
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
↑
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
↑
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
↑
单质
化合物
化合物
单质
1.定义：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。
置换反应：
2.表达式：A
+
BC
==
B
+
AC
3.特点：
“一
换
一”
不是
是
Al
+
H2SO4
=
Al2
(SO4)3
+
H2↑
Al
+
HCl
=
AlCl3
+
H2↑
判断下面化学反应属于置换反应吗？
加热
CO
+
CuO
===
Cu
+
CO2
高温
C
+
2CuO
===
2Cu
+
CO2
是
是
2
6
2
3
2
3
3
加热
H2
+
CuO
===
Cu
+
H2O
是
1.海藻中含有丰富的碘
“2NaI＋Cl2==2NaCl＋I2”
是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于(
)
A.置换反应
B.分解反应
C.化合反应
D.复分解反应
A
课堂练习：
2.右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是
(
)
B
3.有X
Y
Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，
X
溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X
Y
Z的金属活动顺序.
解答:
金属活动性顺序
X>Y>Z