(共17张PPT)
2011年高考化学试题及考生答卷情况的分析与启示
甘肃省教科所 杨军峰
兰州一中 王 顺
第一部分 2011年全国高考理科综合化学试题的特点
一、对2011年理综（Ⅱ）化学试题的总体认识
总体特点：稳定、基础、灵活、创新。
试题的知识结构、能力要求、难度控制基本遵循了2011年《考试大纲》的各项指标，符合《考试大纲》的整体框架。
试题既重视考查学生基础知识、基本技能，又突出学生能力的考查，实现了高考试题的测量目标。
2011年全国1卷和2卷合成一套试题，出现了许多近几年在全国1卷常考而在全国2卷未考的试题。
化学试题总体难度有所增加，是近三年来难度最大的试题 。
2011年高考理综化学试题甘肃考生均分和难度统计表
年份 样本
量 I卷 II卷 全卷
满分值 平均
分 难度 满分
值 平均
分 难度 满分
值 平均
分 难度
2009
年 173514 48 24.73 0.513 60 28.76 0.48 108 53.49 0.496
2010
年 167529 48 29.49 0.614 60 30.06 0.501 108 59.55 0.551
2011
年 164455 48 26.10 0.544 60 24.05 0.401 108 50.15 0.464
二、2011理综Ⅱ化学试题的主要特点
“基础稳定是宗旨、灵活求变是方向”。突出考查化学学科的主干知识，对基本概念和理论知识的考查重视超过对元素化合物知识考查。
突出化学学科特色（学科思想和学习方法）。强化了对化学原理和实验现象的规范表达，用文字表达的试题增多。
淡化“热点”，不求知识覆盖面，强化能力考查。重视自学能力、分析推理能力、归纳概括能力、简单计算能力的考查。
不回避旧题、陈题的变形使用。旧题重组或教材习题改编成为全国卷的重要特色。(离子浓度大小比较、离子共存题、NA试题重现）
重视对图像和图表信息的处理
化学实验逐步回归教材。试题不断向中学教学实际靠近，素材以教材实验原型为主，不考脱离实际的“纸上实验”。
加大有机化学考查力度，信息题的内容逐步增加。
透新课程理念，体现新课程理念的试题逐步出现。
考查范围 题号 考查内容 分值
基本概念和
基本理论
（约占36%） 9 盐溶液中离子浓度的比较 6
10 电解池 6
11 离子共存 6
12 物质的量、阿伏加德罗常数 6
28 化学反应速率与化学平衡 15
元素及化合物
（约占13%） 27 常见单质与氧化物的推断、物质结构知识 14
化学实验
（约占14%） 29 实验室氯气与一氧化氮的制取及实验评价 15
有机化学
（约占25%） 6 几种有机物的酸性比较 6
7 有机物的性质 6
30 有机信息推断题，包括烯烃、环烷烃、卤代烃、醛等有机物，考查有机物的分子结构、同分异构体、反应类型等 15
化学计算
（约占12%） 8 化学平衡的计算 6
13 氧化还原反应的计算 6
27 （3） 离子方程式的计算 1
题号 在中学教材中所在章节 分值
11 、13 第一册第一章、第三册第三单元《化学反应中的物质变化和能量变化》 12
27 第一册第五章《物质结构、元素周期律》、第二册第二章《几种重要的金属》 15
12 第一册第三章《物质的量》 6
8、28 第二册第二章《化学平衡》 21
9、10 第二册第三章《电离平衡》、第三册第五单元《电解原理及应用》 12
6、 7、30 第二册第四章《烃》、第五章《烃的衍生物》 27
29 第一册第四章《氯及其化合物》、第二册第一章《氮族元素》 15
28.（15分）反应aA（g）+bB（g） cC（g）△H﹤0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；
（2）A的平均反应速率vⅠ（A）、v Ⅱ （A）、 v Ⅲ （A）从大到小排列次序为 ；
(3)B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
（5）比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2 T3
填“＞、＝、＜”判断的理由是 ；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.
8.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于
A.5％ B.10％ C.15％ D.20％
10．用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A.CuSO4 B. H2O C. CuO D.CuSO4·5H2O
11.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
B.
C.
D.
A.
12.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A. 18gH2O中含有的质子数为10 NA
B. 12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D. 1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去NA个电子
9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH>7，则一定是c1V1= c2V2
B．在任何情况下都是
C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是 c2＞ c1
D.若 V1=V2 ， c1= c2，则
第二部分 考生答卷情况分析
2011年理综化学试题学生答卷情况统计分析（样本量:164455）
题号 平均分 标准差 难 度 区分度
6 4.09 2.80 0.68 0.37
7 3.88 2.87 0.65 0.52
8 4.03 2.82 0.67 0.37
9 3.89 2.87 0.65 0.48
10 3.77 2.90 0.63 0.41
11 1.98 2.82 0.33 0.26
12 2.93 3.00 0.49 0.47
13 1.53 2.61 0.26 0.24
27 7.68 5.02 0.51 0.73
28 7.97 3.46 0.53 0.63
29 3.50 2.55 0.23 0.51
30 4.90 3.21 0.33 0.70
一、2011年高考理综化学试题Ⅰ卷答卷分析
Ⅰ卷得分最低的是第13题，11、12、13题得分普遍偏低。得分较高的是第6题和第8题，均分分别为4.09分和4.03分，其余题目均分在2～4分之间。整体得分较低 ，平均分比2010年下降3.39分。
存在问题：基础知识掌握不够扎实全面，传统题目作答不佳，化学计算能力较差，临场应变能力差。（总体得分是越往后越低）
化学Ⅰ卷各小题得分情况分析
第6题：考查常见几种有机物与碳酸溶液pH大小的比较，属常见题。难度0.68，绝大部分学生正确作答，属于送分题。
第7题：考查典型有机物和官能团的区别方法，其中涉及乙醚有超纲之嫌，难度系数0.65，有较好的区分度。
第8题：考查化学平衡转化率和体积分数的计算，相对比较简单。
第9题：考查盐溶液中各种离子浓度大小的关系，本质上是考查盐的水解，平均得分3.89；
第10题：考查电解的有关知识，属常见题，难度系数0.63；
第11题：考查有条件限定的离子共存问题，综合性强，难度系数0.33，说明这几年全国2卷未考的离子共存问题对学生还是有难度的。
第12题：考查物质的量与阿伏加德罗常数的理解与计算，属常见题，但2卷11前多年未考，难度适中。
第13题：考查氧化还原反应的理解与守恒法计算，难度系数0.26，是Ⅰ卷最难的一道题，试题情景陌生度高，计算技巧性强，导致绝大部分学生计算错误。
二、2011年高考理综化学试题Ⅱ卷答卷分析
27 7.68 5.02 0.51 0.73
28 7.97 3.46 0.53 0.63
29 3.50 2.55 0.23 0.51
30 4.90 3.21 0.33 0.70
题号 平均分 标准差 难 度 区分度
第27题所得分值与考生所占百分比的比较：
分值 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
% 10.9 5.4 7.4 5.5 5.5 3.4 4.3 4.59 5.09 5.2 5.79 6.0 7.59 8.19 8.0 7.4
各小题答卷情况具体如下:
⑴错误较少，有一部分考生错写为Fe+ Al2O3 2Al + Fe 2O3；
⑵第一空CO2电子式的书写错误主要是少点、多点或点的位置错误；第二空的错误答案主要有：三角形、V形、平面型、三棱锥形、折线形、正四面体、钝三角形等。
⑶主要的错误是两个离子方程式写成了化学方程式，或者离子方程式不配平，或者Fe3+、 Fe2+混写，计算结果多为0.32g或1.28g。
⑷错写为Al + 4OH- =2AlO2- + 2H2O、2AlO2- + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3↓+ CO32-。
⑸主要的问题是对镁条在二氧化碳燃烧的现象表述不全，或者语言表达不准确。
第28题所得分值与考生所占百分比的比较：
分值 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
% 2.7 2.29 3.5 4.19 5.2 6.3 7.69 9.89 11.5 11.1 10.4 9.0 7.5 4.5 3.2 1.1
各小题答卷情况具体如下:
（1）绝大多数考生都能答对；
（2）主要是个别考生速率大小顺序写反；
（3）部分考生转化率的计算算错。错误答案主要有0.38、3.6%、25%、0.15、0.5、0.36、12%、0.49等；（主要是不清楚转化率概念）
（4）、（5）大部分考生都能答对，有一部分考生对采取的措施、判断的理由表达不准确；（主要是不能由图像判断移动方向）
（6）绘图大多数考生起点错误，部分考生A、B、C线的趋势错误，还有些考生只画出了线，而未标出A、B、C。
各小题答卷情况具体如下:
⑴大部分考生对B装置的作用写为“除去HCl气体杂质”(背实验），因而C装置的作用写为“收集Cl2 ”，这主要是考生对题目中实验装置观察不够细致造成的，对D装置的作用不写和写错者多。
⑵①大部分考生不选装置Ⅰ，而选装置Ⅳ和装置Ⅲ。②由于①中装置选错，因而本小题中填写B、C 装置中应加入的物质及其所起的作用时也就出错（重复丢分） ，也有考生A装置中应加入的物质填写为“N2和O2”、“NH3和O2”、“NO2和H2O”等答案。本题设置最大的一个特点是C装置中不需加入任何物质（供收集水），好多考生陷入误区，C中写了好多物质。考生对本空的正确答案的表达有多种形式，如什么都不填、空格里画一斜线或直线，或填“空”、“无”、“不加”、 “不添加”等字。③本小题主要的问题是对实验现象描述不全面和不准确。
第29题所得分值与考生所占百分比的比较：
分值 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
% 6.5 19.4 15.3 15.9 14.6 10.4 6.19 3.7 2.5 2.09 1.4 1.1 0.5 0.3 0.1 0
平均分3.50分，难度为0.23，是全卷最难得一道题，也是近几年来最难的一道实验题。
第30题所得分值与考生所占百分比的比较：
分值 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
% 10.0 8.60 8.5 9.1 10.1 11.5 10.3 11.5 6.09 6.8 2.4 2.7 1.1 0.7 0.4 0.2
本题大多数考生能答对（1）～（3）小题，可以得到7～9分，而（4）、（5）小题（共6分）多数考生答不上。
各小题答卷情况分析如下：
⑴错误的答案主要有6、4、2、8、10、11等（环烯烃空间结构陌生度大）
⑵考查有机物分子式与结构式的关系。分子式错写为C10H14、C10H24、C10H15、C10H12等；第二空错误答案主要有3、2、5、4等；（键线式较陌生）
⑶本小题通过有机合成路线考查有机物的命名、反应条件、反应类型的等知识。反应①的产物名称大多数能写对，主要的错误答案：1-氯戊烷、环氯戊烷、环己烷、氯戊烷、戊环烷、氯环己烷等（卤代烃命名超纲）；第二空主要的问题是许多考生将反应试剂写成氢氧化钠溶液，反应条件不写加热等；第三空反应类型的判断错误较少。
⑷主要考查考生理解和利用新信息的能力。对考生地空间观察能力要求较高。大多数考生没有作答，错误答案主要是结构简式中连了两个乙醛基，或者是写成两个物质等。（从链状烯烃到环状烯烃，迁移跨度大）
⑸主要考查同分异构体的书写。大多数考生没有作答，有部分考生能写1-2个正确的结构简式。说明学生综合运用有机反应信息的能力亟待提高。有机化学试题在历年高考中分值和内容都比较稳定，但10和11两年变化较大。
对2011高考试卷的几点思考
老师认为常见的题，学生不一定熟悉！
典型错误常常再现，给高考复习组织和应试者有什么启示？
实验题作答脱离实际，纸上谈兵，失去了化学学科的特色，化学教学的尴尬之处！
有机题分值越考越大，会导致中学化学教学走向何方？
浩瀚题海的“新题”，高考并不采纳，我们研究试题到底应该做什么？何无电电池]〕
数点及
能
可逆反应
可逆性)(速幸)(平街建立
饭应
体系
算响衡衡效
特点
方因」状移八平
法/素
正逆
反应
平衡
公式法
同时
混合
压强
存八/(三转详傅化(落,移动等效
比例法
温度
动定变的方
化学反应
化学平衡
速卒的测定
图像问题
2、脱体的制备自
NaHco
AICI3
A
Al203
A
Fe2O3
Fe2(SO4)3
七e3O
[ FeSTa
Fe等
C NHg/N2-(NO
+CL- CI20)
物质A[物质B
普通氧化还原反应
自身氧化还原反应
氧化剂氧化性氧化反应氧化产物
归中反应
还原剂还原性还原反应还原产物
歧化反应
部分氧化还原反应
离
电解质、溶液导电
子方程式的书写方
结构性质
阮素金属
愿子失电子素非金属性→@全属之间的正挽
衡观和微粒观
粒的种类和数量
响傚粒浓度
在的微粒
第
微粒观
第
定的微粒观
稳定微粒
的溶解平衡(共89张PPT)
高考化学实验题的特点及复习策略
兰州一中 王顺
tel:18993179181
qq:1606199914
①实验命题主要来源是中学教材。（其中许多素材都来自于演示实验和学生实验的内容）
②旧题改造和重组，不回避已考实验的重复考查
③重视对实验现象和实验原理的规范描述，重视对化学实验基本技能的考查（实验时手、眼、脑并用）。
④强化学科内知识的综合应用（无机与有机、定性和定量结合、实验与其他知识结合）。
⑤答案体现了开放性和探究性。
⑥更好的将实验的操作、设计、探究和评价进行有机结合。
一、化学实验题的特点
1、近几年高考化学实验题的演变及特点
年份 题号 考查内容 教材原型
（人教实验版）
2005 Ⅰ28 纯碱试样中Na2CO3含量的测定，基本操作 综合
Ⅱ28 乙炔的制备和性质实验、实验安全 高二127页
Ⅲ27 物质的鉴别 高一、高二
2006 Ⅰ28 CO2的制备、基本操作、实验设计 初中、高一
Ⅱ26 乙酸乙酯制备和性质实验、实验安全 高二151页
2007 Ⅰ28 水煤气的中CO、H2的检验、基本操作、实验设计 初中、综合
Ⅱ28 测定某电石样品中CaC2的质量分数（气体的制取与体积的测定） 高二
2008 Ⅰ28 C和CO的性质、实验安全 初中、综合
Ⅱ28 几种阴离子的检验及实验现象描述 高三76页
2009 Ⅰ27 浓H2SO4和木炭反应产物的检验 高一氧族元素
Ⅱ28 氨的制取和氨与氧化铜反应的性质验证 高二氮族元素
2010 Ⅰ29 请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。 初中、高三
Ⅱ29 电解稀的MgSO4溶液及产物的检验。 初三、高三
2011 29 Cl2、NO等气体的制备、净化与收集 高一、高二
近几年高考化学实验试题（全国卷）考点统计与教材对照
示例1.2006年26题（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
（3）实验中加热试管的目的是：① ②
(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是
(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL正确的加入顺序入操作是
教材原型：人教版《化学》第二册P150演示实验和学生实验八
参考答案：
(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （3分）（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）
(2)在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）（2分）
(3) ①加快反应速率 ②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4分）
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（3分）
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 （3分）
示例2.（2011年全国卷29) 请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)右图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B__________________________；
C__________________________；
D__________________________.
(2)在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是____（填序号)；
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：
③简单描述应观察到的实验现象________________。
教材原型：第1册64页演示实验，第2册14页演示实验
③ 反应开始时，A中铜表面出现小气泡，反应速率逐渐加快；
A管上部上部空间由无色逐渐变为浅棕色，随反应的进行又逐渐变为无色；
A中的液体由无色变为浅蓝色；
B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。（各1分，共4分）
示例3（2002年全国化学卷17）根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是 ，作用是 。
B中加入的试剂是 ，作用是 。
C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。
D中加入的试剂是 ，作用是 。
（4）实验时，C中应观察到的现象是 。
示例4（2009全国理综Ⅰ卷27）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固液试剂自选（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用仪器（填字母） 加入试剂 作用
C
B
A
A
A 浓硫硫和木炭
无水硫酸铜
品红
酸性KMnO4
澄清石灰水 产生反应物
检验是否有水
检验SO2
除去SO2
检验CO2的存在
例5.（2010全国1卷29）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号 仪器中所加物质 作用
A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成CO2
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；
(4)验证CO的方法是 。
(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出
(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上．烧杯内壁的石灰水变浑浊
例6（2008年28）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
教材原型：人教实验版高中化学第三册P83复习题1。
实验①说明可能含有CO32－或者含有SO32－ 因为二者水解均显碱性；
实验②肯定含有CO32－ ，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性气味；）
实验③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色 ；
实验④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。
实验⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3 。
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是
NO3－
例7（2009全国2卷28题）
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是 ，
发生反应的化学方程式是 。
（2）B中加入的物质是 ，其作用是 。
（3）实验时在C中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
（4）实验时在D中观察到的现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。
答案：（15分）（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（其他合理答案也给分）
（2）碱石灰（或CaO） 除去NH3气流中的水汽
（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu
（4）出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝
示例8、(2005全国理综Ⅰ-28) 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。（2）装置中干燥管B的作用是 。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是 。
（5）步骤⑦的目的是 。
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
答 案：（1）样品重，砝码轻。
（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中。
（3）偏高。 （4）把反应产生的CO2全部导入U型管中。
（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收。
（6） 。
（7）提示：①配成溶液，用标准盐酸滴定；②配成溶液，将碳酸根离子沉淀，然后测质量； ③将碳酸钠转化成气体测气体体积；④加足量的酸，测反应前后溶液的质量差。
例9.（2009年全国1卷28题）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
① 电源的N端为 极；
② 电极b上发生的电极反应为 ；
③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ；
④ 电极c的质量变化是 g；
⑤ 电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ；
乙溶液 ；
丙溶液 ；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
。
答案：（1）①正极 ②4OH－—4e－=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多。丙不变，相当于电解水。（2）可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应
例10.（2010全国2卷29）
右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，碱色—黄色）
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；
①A管溶液由红变黄； ② B管溶液由红变黄；
③ A管溶液不变色； ④B管溶液不变色；
（2）写出A管中发生反应的反应式： ；
（3）写出B管中发生反应的反应式： ；
（4）检验a管中气体的方法是 ；
（5）检验b管中气体的方法是 ；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。
示例11（2007年全国Ⅱ28）
在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
（1）CaC2和水反应的化学方程式是 。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象
如图所示，这时不能立即取出导气管，
理由是 。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。
（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式ω（CaC2）＝ 。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。
答案：⑴CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
⑵因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。
⑶ 待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。
⑷(a×d／b×c)×90%
示例12（2008全国1卷28）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答：
（1）元素Z是 ；
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ；
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。 。
[答案]（1）氧 （2）不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中。（3）MZ+C M+CO↑ MZ+CO M+CO2↑
CO2+C 2CO↑ 2MZ+C 2 M+CO2↑
（4）需处理 因为含有CO,可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管。（还有许多其他答案）
2、近几年高考化学实验题的主要考点
（1）化学实验基础知识：
①仪器的使用：滴定管、容量瓶、分液漏斗、量筒。
②基本操作：萃取分液、蒸馏、过滤蒸发、结晶、沉淀（晶体）洗涤及其是否洗净检验、滴定、溶液配制、pH试纸、浓硫酸稀释、喷泉实验、气密性检查、沉淀洗涤及其是否洗净检验。
（2）化学实验安全问题（防倒吸、防爆炸、防暴沸、防污染等）
（3）常见气体的制备和净化
（4）物质性质实验设计
（5）物质的分离和提纯
（6）物质制备实验方案的设计（如胆矾制氧化铜、废铁屑制硫酸亚铁、氢氧化亚铁制备、氢氧化铝制备等）
（7）物质的检验与鉴别（常见气体鉴别、常见离子鉴别、常见有机物鉴别等）如： Fe2+、Fe3+、 Al3+、SO42-、CO32-、 Cl- （Br-)、SO2、NH3、CO2、CO等
（8）定性与定量结合的实验设计。
3、2012高考复习中需关注的几个实验
（1）气体制备与性质实验：如乙烯、乙炔、氯气、氨气的制取、净化与性质。
（2）实验设计与课本实验改进。如乙醇催化氧化的实验改进等、钠与水反应实验改进等。
（3）由胆矾制取氧化铜及由废铁屑制取硫酸亚铁；溴乙烷的制备。
（4）物质鉴别性质实验（混合气体的分离与检验、混合物的鉴别等，如Fe2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-、 Cl-、SO2、 Cl2、NH3、CO2、CO等的检验）。
（5）定性与定量综合的实验（物质含量的测定、滴定法的应用、误差分析） 。
（6）探究性实验 （如铜与浓硫酸反应产物的探究、草酸分解产物的探究等）。
二、高考化学实验复习的建议
考试大纲中对化学实验主要内容考查要求：
1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作。
3、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
4、综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。
5、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。
（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论； （2）根据实验试题要求，设计基本实验方案； （3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
6、以上各部分知识与技能的综合应用。
（一）研读考试考试大纲和历年高考试题特点，正确把握高考复习方向。
考试大纲中对化学实验能力考查要求如下：
1、用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。（2006年2卷乙酸乙酯制备）
2、观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力；（2011年全国1卷29题写出Cu和稀硝酸反应的实验现象，2007年全国2卷28计算电石中CaC2的含量）
3、初步处理实验过程中的有关安全问题的能力；
（2011年全国卷29 防倒吸）
4、能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力；
（2010全国1卷29绘制CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验简图）
5、根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。 （2009年全国1卷27 设计实验证明C与浓硫酸反应的产物）
（二）夯实基础，将化学实验复习渗透到高考复习的各环节。
1、重视教材实验，力求对实验素材进行深入拓展和挖掘
一要认真研究课本学生实验和演示实验。
（紧密结合化学课本的实验内容开展化学实验复习，使化学实验的复习渗透于高考复习的各个环节。第一轮复习主要是对课本的重要演示实验和学生实验进行复习。）
二要挖掘课本实验的可改造因素，研究课本实验的改进与深化。
三要落实课本实验的各项要求
2、熟练掌握常见气体的实验室制法、反应原理、收集方法。
（1）内容：H2、O2、CO2、Cl2、SO2、NH3、NO、NO2、C2H4、C2H210种气体。
（2）要求：原理（一般方法、特殊方法）、装置（反应装置、收集装置、净化装置）、实验步骤、操作方法、收集方法、检验方法、净化方法、尾气吸收方法）
（3）有关气体制备复习的重点内容:
①强调气体制备实验与实验基本操作的联系。气体制备与实验操作密切相关，在相同的实验原理前提下，不同的实验操作可能带来不同的实验结果。
②注重气体的净化。净化主要是除去副反应所生成的气体、反应物的挥发和气体中混入的水汽三大类。
③重视实验安全。实验安全是实验成功的一个重要指标，设计严密的实验方案，可以杜绝不安全的隐患，避免实验事故的发生。目前对实验的安全性问题主要表现在防止液气体倒吸回流、防暴沸、防爆炸、防污染等方面。
如：氯气的实验室制法复习
1、反应原理：(浓HCl + 氧化剂→Cl2）
氧化剂：——————————————————————
浓盐酸的代替品为： _______________
2、制取干燥纯净的氯气需要哪些装置？
装置图：
3、收集方法：⑴.———————— ⑵.————————
怎样验满
浓H2SO4、NaCl
发生装置+除杂+干燥+收集+尾气处理装置
发生装置
收集
装置
尾气处理装置
向上排空气法 排饱和食盐水法
湿润的KI淀粉试纸；湿润的PH试纸…
MnO2、KMnO4、K2MnO4、KClO3、Ca(ClO)2 …
5、尾气如何处理？离子方程式？
NaOH溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
6、氯气的工业制法？
电解饱和食盐水
思考：
1、写出实验室制氯气的离子方程式，标电子
转移的方向和数目并回答：
⑴1molMnO2与足量的浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量？被氧化HCl的物质的量？
⑵含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可制得Cl2的物质的量？
2、为什么可用排饱和食盐水法收集氯气？
3、可以采取哪些措施防止氯气污染环境？
4、实验室制备的氯气中可能含有的杂质？如何除去？
3、掌握重要物质的制备原理与方法。
（1）由胆矾制取氧化铜（高一学生实验，主要操作：过滤、蒸发、洗涤沉淀）
（2）氢氧化亚铁制备（高二演示实验，主要操作：溶液配制、防止氧化的措施、方案的设计）
（3）硫酸亚铁的制备（高三学生实验，溶解、趁热过滤、结晶、沉淀洗涤）
（4）氢氧化铝的制备（高三学生实验，方案设计、溶解、趁热过滤、结晶、沉淀洗涤）
（5）乙酸乙酯制备实验（高二学生实验，试剂加入顺序、边反应边蒸馏的方法、提高产率的措施、产物的分离和提纯）
4、熟悉重要物质的性质实验
（1）钠与水反应的实验（高一学生实验）
（2）铜、碳与浓硫酸反应实验（高一演示实验）
（3）氨的催化氧化实验
（4）影响化反应速率的因素探究实验（高二演示实验）
（5）乙醇的催化氧化实验（高二学生实验）
（6）乙醇分子结构测定实验（高二演示实验）
（7）草酸分解产物的确定实验（高三演示实验）
（8）乙二酸性质的探究（高三演示实验）
5、常见物质的检验与鉴别实验（一轮渗透、二轮归纳）（1）常见离子的检验（2）常见气体的检验（3）常见有机物的检验
示例1．某校化学兴趣小组为了证明实验室制备氯气的过程中会有水蒸汽和氯化氢挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置（加热装置和固定装置等在图中略去）。
按要求回答问题：
（1）装置气密性检验须在盛放药品前进行。在上图装置中，向烧杯E中加入水封住导管口，各连接处都紧密而不漏气的情况下，点燃酒精灯，微热烧瓶一会儿，导管口未出现气泡；熄灭酒精灯后，导管内水面也未上升，其原因可能是________________。
（2）实验时，C装置中放入铜网，装置D的试管不加任何试剂，装置E的烧杯中加入适量AgNO3溶液。
①实验室制备取氯气的化学方程式为______________________。
②装置B中应放入足量的_________，其主要目的是__________________。
③实验时需要加热的装置有__________（填装置对应的字母）。
④实验过程中，装置D的试关壁上有棕黄色固体产生，装置D的作用是_____。
⑤装置E中的现象是_____________________________________。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体中不含氯气。为了确保实验的可靠性，乙同学提出在D、E之间增加装右图所示装置。你认为右图广口瓶中可加入（选字母代号）______________。
A．淀粉碘化钾溶液 B．湿润的淀粉碘化钾试纸
C．湿润的有色布条 D．饱和食盐水
答案：（1）未关闭分液漏斗的活塞
（2）①
②无水硫酸铜 检验气体中是否存在水蒸气 ③AC
④防止装置C中产生的氯化铜颗粒进入装置E，干扰HCl的检验。 ⑤产生白色沉淀 （3）BC
示例2（2003全国卷33）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
答案：方法一 （1）稀H2SO4 铁屑 （2）煮沸
（3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二 （1）稀 H2SO4 铁屑 （2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
（三）进行专题总结和归纳，梳理化学实验基础知识，力求实验基础知识网络化。
近年来的高考实验试题在命题的形式上注重试题的综合化，即试题注重对多方面的实验基础知识进行考查。
高中化学实验基础内容包括仪器与药品、实验操作与实验技能、物质的制备与实验方法、识图绘图与安全知识、定量实验与误差分析、物质的分离提纯和鉴别、实验设计与综合实验等。在化学实验复习过程中，应强化对化学实验中的仪器使用、实验的基本操作、药品的变质与保存、气体的制备、离子的鉴定、物质的鉴别、检验、推断等做一些小专题复习，以达到巩固基础的目的。另外，还应针对化学实验知识和技能进行归纳、对比，总结规律，由点到面，形成知识网络，注重对以上知识的联系类比归纳。
在复习化学实验基本操作时，要注意常见仪器的常规用法和特殊用法。
复习时注意将实验基础知识融入实验综合题进行。
高考化学实验专题（二轮）复习基本内容
化 学 实 验
常用仪器的规格及用途
化学实验基本操作
重要的性质实验
重要的制备实验
物质的分离提纯实验
物质的检验及鉴别实验
重要的定量实验
实验设计
原理、仪器、装置、步骤、操作、收集、净化（或提纯）、检验、尾气处理
示例．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4 → HBr+NaHSO4 ①
R—OH+HBr R—Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）醇；其原因是 。
（3）将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1—溴丁烷
密度/g·cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。
答案：（1）d（2）小于 醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键 （3）下层 （4）abc （5）c （6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动） 1—溴丁烷的沸点和正丁醇相差较小，正丁醇会随1—溴丁烷同时蒸出。
1、了解化学实验设计的基本原则
（1）科学性原则
（2）安全性原则
（3）可行性原则
（4）简约性原则
（即实验原理、操作程序和方法必须正确）
（要满足中学现有的实验条件 ）
（装置简单、步骤少、药品用量少、时间短等）
（即保护人身、保护环境、保护仪器等）
（四）重视实验设计与评价，培养学生综合实验能力
2、把握好实验设计题的考查内容
（1）实验操作顺序的设计
（2）确认某混合物组成的设计
（3）验证化学原理的设计
（4）测定物质纯度的设计
定性与定量的都有体现。
学生答卷中存在的主要问题
答题不够准确、表述能力差、缺乏化学用语、脱离实际、思维缺乏严密性与逻辑性，对实验题有恐惧感，失分率高。
3、掌握解答实验设计题的策略
实验原理是解答设计性实验题和评价实验方案的核心，是进行实验设计的依据和起点。实验原理一般可从题给的化学情景，并结合元素化合物、化学基本原理等有关知识获取。
(１)确定实验方案要依据化学原理
(2)解析设计要求，调控实验条件
合理选择仪器，拟定实验步骤，得出正确结论。
(3)明确实验设计的注意事项
①药品和装置是部分或刚好给出还是有多余
②题目条件有无特殊要求。如采用最简单和最合理的实验步骤。
③实验过程中的隐蔽性操作，如某些必要的干燥、除杂、冷凝等。
④药品（或某些仪器）的规格。如有些药品的准确描述为：硫酸铜粉末、澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、浓硫酸、饱和NaHCO3、NaOH溶液。
⑤会画简单的实验装置图或简图
⑥设计实验时还要考虑以下因素：
a.净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；
b.进行某些易燃易爆实验时要防爆炸
c.防氧化(如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原Fe2O3，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，再点燃加热Fe2O3的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的O2氧化，并防止石灰水倒吸）
d.防吸水。如：制取在空气中易水解的物质（如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入
f.冷凝回流
g.易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却
e.防暴沸
粗氧化铜W1g
①加过量盐酸过滤
溶液Ⅰ
沉淀Ⅰ W2g
沉淀ⅡW3 g
②加入X
溶液Ⅱ
③加入Y
过滤
溶液Ⅲ
⑤
④
氯化铜晶体
CuCl2·2H2O
无水氯化铜
W4 g
实验过程中所用的物质X、Y及pH值控制可参照下列附表确定。
回答下列问题：
1. 沉淀Ⅱ的成分是（写化学式） 。
2 .物质X可选用表二中的 ，物质Y可选用表二中的 。
（填序号，且全部选出）
3.过滤Ⅱ操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸等， 还需使用的仪器是（填仪器名称） 。
Fe(OH)3
H E
A D
漏斗、玻棒
【例1】某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分数（即质量百分含量），其实验步骤如下：
4.⑤步操作中，所需装置如图所示：
① 按气流的方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序（填接口字母）为 接 、 接 、 接 。
②D中所发生反应的化学方程式为： 。
③ C的作用是 ，
g
a
b
c
d
e
2NaCl + H2SO4 (浓) 2HCl + Na2SO4
a、防空气中的水蒸气进入B，而得不到纯的无水CuCl2
b、吸收HCl气体及分解产生的水蒸气。
a
b
c
d
e
f
g
【例1】某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分数（即质量百分含量），其实验步骤如下：
粗氧化铜W1g
①加过量盐酸过滤
溶液Ⅰ
沉淀Ⅰ W2g
沉淀ⅡW3 g
②加入X
溶液Ⅱ
③加入Y
过滤
溶液Ⅲ
⑤
④
氯化铜晶体
CuCl2·2H2O
无水氯化铜
W4 g
A
B
C
D
【例1】某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分数（即质量百分含量），其实验步骤如下：
粗氧化铜W1g
①加过量盐酸过滤
溶液Ⅰ
沉淀Ⅰ W2g
沉淀ⅡW3 g
②加入X
溶液Ⅱ
③加入Y
过滤
溶液Ⅲ
⑤
④
氯化铜晶体
CuCl2·2H2O
无水氯化铜
W4 g
5、若第④步中有80%的氯化铜转入晶体，其余各步骤转化都是完全的，则样品中氧化铜的质量分数（质量百分含量）的计算式为： 。
4.重视对不同的实验设计方案进行评价
例1：（2000全国24 ） 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：
（1）B中反应的化学方程
式为： ；
（2）D中的反应开始前，
需排除装置中的空
气，应采取的方法
是： 。
（3）D中反应化学方程式
为： 。
（4）装置（Ⅰ）的主要
缺点是： 。
（5）装置（Ⅱ）的主要
缺点是： 。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。
对设计方案的优劣、可行性、正确与错误、安全性和环境问题等进行评价。
【例2】已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3＋3CuO＝3Cu＋3H2O＋N2)，纯氮气跟镁高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。
(1)下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案。
(A)硫酸铵固体与消石灰共热
(B)加热分解氯化铵固体
(C)浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
(D)在一定条件下，氮气与氢气化合
你认为其中较简单易行的方案有 （填字母）其反应的
化学方程式为
。
△
A C
（NH4)2SO4+Ca(OH)2 ＝ CaSO4+2NH3↑+2H2O
△
NH3·H2O+CaO ＝Ca(OH)2+NH3↑
【方案一】
①该方案能否制得纯净的氮化镁？简述理由。
②装置C的作用是 。
(2)该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实验方案的装置图（夹持及加热仪器没有画出）且在实验前系统内的空气均已排除。
不能。
因F装置后缺一干燥装置，部分Mg3N2与进入装置的空气中的水蒸气反应生成Mg(OH)2，导致产品不纯。
作安全瓶，防止装置D中的水倒流入B中
【方案二】已知：3Mg+6NH3 ＝ 3Mg(NH2)2+3H2
高温
①该方案中存在的问题有：
。
②如何才能解决上述问题？
因与镁反应的N2中混有NH3，且NH3可与镁反应
生成Mg(NH2)2 ，造成产品不纯。
可将装置D换成一装有浓硫酸的洗气瓶，并在装置C与D间加一安全瓶。
示例．为测定实验室长期存放的Na2SO3固体（含Na2SO4）的纯度，某化学课外活动小组设计了两种实验方案。准确称取w g固体样品，配成250mL溶液。分成两组进行实验：
甲组：最取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称得沉淀的质量为m g。
乙组：最取25.00mL上述溶液，用a mol/L的酸性KMnO4进行滴定。消耗KMnO4溶液的体积为bmL。
（1）配制250mLNa2SO3溶液时，用到的主要实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 、 。
（2）洗涤沉淀的方法是 。
（3）实验时，沉淀可以在 中进行干燥。
A．装有P2O5的球形干燥管 B．装有生石灰的干燥器
C．装有浓硫酸的洗气瓶
（4）在乙组实验中，KMnO4溶液应装在 滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，滴定终点溶液颜色的变化是 ，若滴定终点读数时俯视液面，则所测纯度 （填“偏高”或“偏低”）。
（5）用乙组的实验数据，计算求得Na2SO3固体的纯度为 。
5、重视定性实验到定量实验的扩展延伸
答案：（1）天平、250mL容量瓶
（2）加水没过沉淀，水滤出后重复操作
（3）B （4）酸式；无色变成浅红色；偏低
（5）63ab/20W×100%
（四）关注高考实验新题型
1.探究型实验设计题（一般是限定条件的探究）
主要形式有：
（1）对未知物（产物或剩余物）的探究；
（2）对物质性质的探究；
（3）对化学反应原理的探究等。
如反应原理的探究： ①如何证明乙烯或乙炔与溴水发生的加成反应而不是取代反应？ ②双氧水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原因探究？ ③如何证明乙醛使溴水褪色发生的是加成反应还是氧化反应？
【08高考·宁夏】27. 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；
方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择 定管，理由是 ；
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为
和 ；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；
②方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。
需要关注的高考新题型——科学探究性试题
①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答
方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物
方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低
方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁
方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低
氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证葡萄糖的还原性。
I．实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4滴～6滴，振荡即成。这样操作的目的是______。
下面是两个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
Ⅱ．研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
提出猜想：______________________。
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜能生成氧化铜。
设计方案：
方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b的大小关系。
你认为合理的方案是 。
探究性实验设计示例
Ⅲ．绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。研究性学习小组乙计划收集上述红色沉淀用于制备化学试剂—蓝矾。请你将他们设计的一个简单且符合绿色化学要求的实验方案补充完整：
在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成黑色氧化铜，再加入足量___________（填物质名称）充分反应，加热蒸发浓缩、____________、过滤、____________、用滤纸吸干或通入惰性气体带走水分即可。
答案：I. 确保氢氧化钠过量
II．红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）； 方案3
III．稀硫酸、冷却结晶、洗涤
示例3：（2010广东理综33 ）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 （1）（略）（2）（略） （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响） ①提出合理假设。 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-； 假设3：只存在SO32-。 ②设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL·L-1H2SO4、1moL·L-1NaOH、0.01moL·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。
实验步骤 预期现象和结论步骤
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL·L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：向A试管中滴加1～2滴0.01molL-1KMnO4溶液 （1）若溶液褪色，则假设1成立
（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立
步骤3：向B试管中滴加1～2滴淀粉-KI溶液 （1）若溶液变蓝色，则假设3成立
（1）若溶液不变蓝色，结合步骤2中的（2），则假设2成立
2.实验基本操作在工业产生流程中的应用题
能判断此过程用哪些操作，这些操作使用的主要仪器，操作步骤，操作注意点等。
示例1：（2010上海卷）27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A B .
2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。
4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液D加石灰水前先要加热，原因是 。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
答案：
1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；4）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）NH4++OH-→NH3↑+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6） （加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2）
3.实验室制法与工业生产进行整合
如：（2010重庆理综27 ） 某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。
（1）氨催化氧化的化学方程式为 .
（2）加热玻璃管2一段时间后，积压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状
态；停止加热后仍能保持红热，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）.
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入 ；若取消3，在4
中仅观察到大量白烟，原因是 .
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置 （填装置代号）；化合物
X为 （只写一种），Na2O2的作用是 。
实验室主要的几种气体和物质的制备与一些重要的工业生产原理相结合的题型。
浓H2SO4
生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3
NH4Cl或NH4HCO3
示例：（2009年浙江新课程卷第28题）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸点/℃ 57.7 12.8 --- 315 ---
熔点/℃ -70.0 -107.2 --- -300 ---
升华温度/℃ --- --- 180 162
4、综合性实验试题
请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。
（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。（基本操作）
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。（分离提纯）
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。（氧化还原反应、滴定法应用）
②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。（化学计算）
本题主要以教材典型实验--氯气的实验室制法为载体，在此基础上对分液漏斗进行了创新设计，另外综合考查了氯气的除杂与干燥，氯气与单质硅反应后生成物的收集与分离等问题。本实验整体上学生入手容易深入难，试题综合考查了学生的创新思维能力和运用所学知识综合分析实。
（五）优化实验复形式，提高化学实验复习的有效性
1.举行实验开放周活动，让学生重回实验室，增强实验复习的真实性。
2.巧设问题情境，增强实验复习的趣味性。
3.改进试题讲评方法，注重审题能力的培养
4.引导学生反思总结，不断规范学生答题习惯。
5.进行对比归纳、进行系统记忆。
实验题是历年高考中得分最少的题目，也是考生最没有把握的题型。因此答好实验题是高考化学考试取得高分的关键。
从高考阅卷馈情况来看，学生做实验题最普遍存在的问题是答题不规范，文字不简炼，词不达意，不能用正确的化学用语答题，从而造成大量失分。另外，答非所问也是考生解答此类试题经常出现的错误。因此在答题时必须注意：①答名称还是答符号、化学式；②答离子方程式还是化学方程式；③答现象还是答结论；④答规律还是答具体物质或具体内容。
审好题才能做好题，在实验习题讲评时要注意培养学生理解和概括题意的能力，学会分析仪器装置的特点和作用，学会分析流程图中每一步的作用，学会分析每一步中反应物和生成物的关系，指导学生在答题时还要注意一些限定条件，避免不必要的失分。
1、仔细审题,找实验目的
3、从实验目的出发选仪器药品
2、明确实验原理,写方程式
4、围绕实验目的思考如何具体操作
实验解读四步
1.热点问题:实验安全和环保
2.语言表达要有针对性地围绕实验目的
注意
(1)指导学生学会从实验目的解读实验
A B C D
F
E
水
[示例1]
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。
气体收集
主体反应装置
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
A是制取CO2的装置,填写表中空格：
气体净化
气体净化
气体发生
示例2(07全国28)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)
(1)盛浓硫酸的装置用途__，盛NaOH溶液的装置用途_。
(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是________，所发生反应的化学方程式为____________。
(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是__,目的___。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—_____________________________。
(5)能证明混合气中含有CO、H2的实验依据是______。
B
焦炭
a
c
浓H2SO4
NaOH溶液
水和沸石
C
澄清石灰水
g
h
i
j
k
l
m
b
d
e
f
A
(07全国28)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)
(1)盛浓硫酸的装置用途__，盛NaOH溶液的装置用途_。
(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是________，所发生反应的化学方程式为____________。
(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是__,目的___。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—_____________________________。
(5)能证明混合气中含有CO、H2的实验依据是______。
B
焦炭
a
c
浓H2SO4
NaOH溶液
水和沸石
C
澄清石灰水
g
h
i
j
k
l
m
b
d
e
f
A
（2008全国2卷28学生答卷情况分析）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验①说明可能含有CO32－或者含有SO32－ 因为二者水解均显碱性；（ 错例：“c(OH-)＞c(H+)”或“含OH-不含H+”“无SO42-、NO3-等强酸根离子”等不符合题目要求的答案。）
实验②肯定含有CO32－ ，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性气味；（主要错误是：只答“有CO32-，未答无SO32-”或答“有CO32-或SO32-” 或“只答结论，不答原因或原因错误等”。）
(2)展示高考答卷错例和评分细则，提高规范答意识
实验③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色 ；（主要错误是“Br-或I-漏写一种”或“Br-或I-使CCl4变色”，原因答错的很多。）
实验④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。（主要错误是未考虑无SO32-离子的前提，认为SO32-被HNO3氧化成SO42-而错答为“含SO32-或SO42-”或“SO32-和SO42-”等等。）
实验⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3 。（不确切答案主要为：“可能有Cl-、SO42-”或“有无Cl-不能确定，因为在实验②中加入了Cl-”（未考虑题目是分别取溶液鉴定）；有争议答案：不能确定是否含有Cl-，因为SO42-和AgNO3也能反应Ag2SO4白色沉淀。）
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 NO3－ 。（主要是多答SO42-、Cl-、Br-、I-等离子。有一部分人答“NO3-和Cl-”,这主要是认为实验⑤生成的白色沉淀可能还有Ag2SO4，故Cl-不能确定。）
28题典型错例错因：
实验①的错误主要是：“c(OH-)＞c(H+)”或“含OH-不含H+”“无SO42-、NO3-等强酸根离子”等不符合题目要求的答案。属不明题意、不理解水解原理导致错误。
实验②的主要错误是：只答“有CO32-，未答无SO32-”或答“有CO32-或SO32-”（均属于未考虑无色无味气体）或“只答结论，不答原因或原因错误等”。
实验③主要错误是“Br-或I-漏写一种”或“Br-或I-使CCl4变色”，原因答错的很多。不知道Cl2置换溴和碘所致。
实验④的主要错误是未考虑无SO32-离子的前提，认为SO32-被HNO3氧化成SO42-而错答为“含SO32-或SO42-”或“SO32-和SO42-”等等。前后结论未联系在一起。
实验⑤不确切答案主要为：“可能有Cl-、SO42-”或“有无Cl-不能确定，因为在实验②中加入了Cl-”（未考虑题目是分别取溶液鉴定）；
第(2)小题主要是多答SO42-、Cl-、Br-、I-等离子。
该题主要考查了七种阴离子的鉴定，属于对中学化学元素及化合物基础知识和基本技能的考查，同时考查了学生由实验现象推理得出实验结论的能力和学生的语言表达能力及思维的严密性，试题答案有一定的开放性，满分率很低，平均分也是全卷最低的一题。答题中普遍存在的问题是审题不够严密，答案不符合题目要求。
1、颜色由…变成… 2、液面上升或下降（形成液面差）
3、溶液变混浊 4、生成（产生） …沉淀 5、溶液发生倒吸
6、产生大量气泡7、有气体从溶液中逸出 8有液体溢出
要求： 1、全面 2、准确
全面
海（溶液）
陆（固体）
空（气体）
1、固体表面产生大量气泡 2、固体逐渐溶解
3、固体体积逐渐变小(变细）4、颜色由…变成…
1、生成…色（味)气体 2、气体由…色变成…色
3、先变…后…（加深、变浅、褪色）
3、有时需要指明何处
归纳1：如何规范书写实验现象
（3）趁热打铁，及时归纳提升答题技巧
例如：在一支试管中放一小块铜片，加入适量浓硝酸，立即用无色透明气球罩上并系紧
1、请写出化学方程式？
2、描述实验中能观察到的所有现象？
Cu+4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1、铜片表面产生大量气泡，并逐渐溶解，最后消失。
2、溶液由无色变为蓝绿色。
3、试管内产生红棕色气体。
4、气球体积逐渐变大
对比参考答案
操作
现象
结论
如果…说明 ; 若…则； 出现…现象证明（说明） …
用试管取（收集）少量（适量）…滴加（放、伸)…
归纳2：如何规范书写实验现象
示例：常见混合物的物理分离方法
方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）
升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、
I2和CCl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、
硬脂酸钠和甘油
气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）
液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
如：混合物的化学分离法
方
法 热分解法 沉淀分离法 酸碱分离法 水解分离法 氧化还原法
实
例 NH4Cl
（NaCl） NaCl
（BaCl2） MgCl2
（AlCl3） Mg2+
（Fe3+） Fe2+
（Cu2+）
几种喷泉实验
几种量气装置
怎样才能使液体顺利流下？
俯视、仰视到底有何误差？
分液漏斗使用的复习：
在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道那一层是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
“沉淀的洗涤方法”复习
1、想一想，家里煮米饭前是如何淘米的？怎样知道米是否洗净了？
2、如何洗涤BaSO4沉淀？怎样确定是否洗净？
“年年高考题相似，高考年年题不同”，
只有不断研究高考化学实验试题的特点，从试题中去领略试题的考查意图和试题命题的方向，从而在教学中有目的地培养学生的实验创新意识和实验探究能力，才能真正做到有的放矢，提高实验备考复习效率。
对高考命题特点的几点感悟
高考是选拔考试，不是水平测试，命题不需要考虑知识点的覆盖率！
旧题改造，稳中求变，突出能力，体现选拔
选拔是目的，能力是宗旨，稳定是前提，变化是途径！
猜题和押题的做法不可取，但对高考试题的研究不能放松，我们希望怎样的题目或题型能在高考试卷中出现的想法不能没有！
猜题和押题就是“和游戏规则的制定者玩游戏”，但不懂游戏规则想玩更困难！
谢谢各位老师(共138张PPT)
张俊瀛简介
天津耀华中学化学特级教师，原教务主任、教科研处主任、。两届中国教育学会全国化学专业委员会理事和天津市化学会理事，天津市教育教学研究室兼职研究员。担任过22届高三毕业班的把关教学工作和10年毕业年级的教学组织与管理、指导工作。坚持34年对高考的研究，一以贯之45年的一线教学工作。1991年获天津市科委及天津市教育局颁发的首届《播种太阳奖》个人奖， “名教师”称号。天津市2004独立命题以来任天津考试院高考命题咨询组成员、2009高考大纲及考试说明编写组成员。现受聘为天津二中专家指导组、天津三中和四十一中督导组、汇文中学研修中心专家组、天津小站一中教学指导组成员。
曾到北京、廊坊、承德、秦皇岛、石家庄、邯郸、保定、邢台、沧州；南京；厦门，拉萨，太原、大同、朔州、临汾、侯马；安阳、信阳、濮阳、驻马店；哈尔滨、大庆；西安、咸阳；温州、烟台、枣庄、日照；合肥、蚌埠；乌鲁木齐、呼和浩特、海拉尔、赤峰、包头；柳州、遵义、云南、江西、宜昌、重庆等地就高考改革与试题评价、应试策略与复习方法诸问题讲学。
张俊瀛的联系方法
zhjy11@
zhjy11@
tel:13612152358
看形势 明思路 定方法 抓落实
——2012高考复习策略与方法
天津耀华中学 特级教师
张俊瀛
2011-10-15
2012年高考复习策略与方法
一．看形势
二．明思路
三．定方法
四．抓落实
既要低头拉车，更要抬头看路！
一．看形势
1.面对现实：
2．现状：
3. 高考面临四化：需求变化、环境恶化、
矛盾激化、观念固化 。
竞争——高考的必然选择：
4. 处于新旧高考交替、处于新课改高考前夕的省份必然顾及到两个方面：
①维持几年来的连续性、稳定性、一贯性；所以难度的控制或适度调整放在第一位，新的理念如探究能力的考查等放到第二位
②向即将到来的新课改及新高考的有意靠近和逐步适应。
高考实施的基调
：稳定是大局、是头等大事、是一切的前提
新一轮课程改革的高考已全面展开逐步深入，
保证更好地完成新一轮课程改革前的有限几次高考，
实现平稳过渡， 是明智的、稳妥的决策。
真正达到稳定的核心有两个：
立足基础知识、基本能力不超纲；
试题题量、难易程度恰当。
考试时间、试卷长度的局限决定了试题绝对是学习内容的抽样，其呈现特点集中在
——只能是该学科的主干、
核心、基础、重点、可再生的、对今后学习有价值的知识与能力。
主帅不力累死三军
二．明思路
1.新课改的理念必然对即将结束的旧高考命题指导思想有影响
①新课改的三维目标
②新高考对人才的选拔重在：
新课改区高考试题导向：
2.考试大纲与教学大纲、教材的的关系
教学大纲里的内容不一定都要考；考试大纲里的内容一定是重点考查范围之内的 。
高考指挥棒的真正指向是：正确处理知识传授和能力培养的关系。
新课改理念的影响
08-01-11教育部发布《教育部关于普通高中新课程省份深化高校招生考试改革的指导意见》指出：“考试内容要实现与高中新课程内容的衔接，进一步贴近时代、贴近社会、贴近考生实际，注重对考生运用所学知识分析问题、解决问题能力的考查。” 新考试观的核心也是考查学生认识社会、理解现实的能力。
命题要从中学课程的实际定位出发，而不能从专业的角度出发。
新课改不再把中学教育定位在专业教育。
中学在内容的选择上强调素材的生活化和趣味性——
（不是大学的科学性与严谨性）；
方法的选择上强调实践性——
（不是大学的学术性）；
新课改的三维目标
知识与技能——立足于学会
过程与方法——立足于会学
情感、态度、价值观——
立足于乐学
新课改区高考试题导向：
在分析的内容上——新高考提供新材料、营造新情境、分析全新的内容（旧的则是已学过的内容）；在分析的方法上——强调过程（旧的则是结果）；在分析的评价上——开放的、允许有多种答案（旧的则是封闭的、唯一）
2011年全国 13．某含铬（Ｃr2O７2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrx·O3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为
B．处理废水中Cr2O2-7 的物质的量为
C．反应中发生转移的电子数为
D．在FeO·FeyCrx·O3中，3x=y
高考对人才的选拔
重在
1.获取信息的能力
2.分析和运用知识的能力
3.良好的社会参与意识和社会责任感
4.良好的自我表达能力
5.良好的道德修养
6.良好的心理素质
新课改区高考试题导向：
●强调学生化学素养、自主学习能力及学习潜能的考查。
●重视理论联系实际，关注化学与社会的协调发展。注重考查对物质世界的观点和价值取向，发挥试题的教育功能和导向作用。
●减少虚拟，贴近真实。重构元素化合物的知识要求。
●多样化的信息呈现形式——化学科的核心知识、化学学科方法的考查、
●强化实验考查——实验与探究能力、实验与思维品质等方面进行。
2.考试大纲
与
教学大纲、
教材的关系
高考指挥棒的真正指向是：正确处理知识传授和能力培养的关系。
教学大纲是作为整个高中教学的依据，而考试大纲只是为高考的需要而定的
教学大纲里的内容不一定都要考；考试大纲里的内容一定是重点考查范围之内的
2011年高考理科
大纲全国卷(理综)全国卷浅议
第1卷选择题考查基本概念和原理：涉及弱电解质电离、pH、离子共存、离子浓度、有机物鉴别、化学平衡基本计算、电解原理、有关阿伏加德罗常数 的理解 及应用、利用化学式和氧化还原的基本计算 等。题型常见，考生熟悉；（6）题容易（7）（8）（10）（11）中等难度、（9）（12）（13）较难。
第Ⅱ卷：27题以无机框图形式考查考生对重要单质及化合物的性质、相互转化的掌握。考查考生化学方程式、离子方程式、电子式的书写与基本计算能力，属中等难度；28题以浓度---时间曲线为载体考查反应速率的计算与比较，化学平衡与温度浓度的关系,涉及转化率计算和曲线绘制.侧重考查有效信息的捕获与加工能力,属较难题;29题以制备氯气和一氧化氮气为中心考查学生化学实验基本操作能力和迁移应用能力,(2)属较难题；30题考查有机物结构性质及其转化关系，有机化学方程式及同分异构体书写能力。检测考生获取信息、分析信息并应用信息解题的能力。
全卷对化学学科的能力和素养考查有所增强
试题总体上体现了：稳定前提下的继承和创新；以能力和素养为落点的基础考查。
对课改的导向作用明显：要求学生通过具体知识的学习和理解来发展能力、提高素养；要能够运用在具体知识学习中学到的思维方法，分析解决实际问题。试题选材超教材，方法能力不超纲。
2012年高考必考知识点范围归纳
——依据考试说明、综合近年的高考试题分析，可以认真地、有把握地说
1.贴近社会、理解现实的化学视角:环境污染与保护\食品添加剂\合金的使用\生活中的化学\能源问题---------
2.关于氧化还原反应的分析与配平
3.化学中的常用物理量(质量、体积、密度、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等)\阿伏加德罗定律及推论\以物质的量为中心的基本计算
4.化学用语：核素符号\原子结构简图\电子式\电离方程式\结构简式\化学方程式\离子方程式\电极反应式---------
5. 1----20号元素及学习过的各主族代表元素的原子和离子结构特征、半径比较\化学键的形成条件、种类、特点-------
201２高考必考知识点范围归纳
６.周期表的构造\周期表与周期律本质的内在联系\位置、结构、性质的互推
７.反应速率的表示方法\比较反应速率相等或大小的方法\影响速率的因素\各种速率曲线的分析
８.平衡状态的特征与判断\平衡状态的形成过程与移动方向\简单的等效平衡的分析\各种平衡曲线的分析
９.溶液中的三种平衡(弱电解质的电离平衡、水的电离平衡(Kw、pH)、盐的水解平衡)的分析与应用
1０.电化学基本概念和原理：原电池的电极认定\电极反应与电池反应、介质——电解液的作用\电解池的形成条件、电极认定、电解过程与产物的分析\可充放电的电池的工作原理\锈蚀的本质与防锈的方法及原理
1１.离子反应的本质与离子共存的条件\离子方程式正误的判断--------
1２.溶液中离子浓度的分析比较\三个守恒的分析与应用
201２高考必考知识点范围归纳
1３.有机物中的化学键、官能团对性质的决定性作用与相互影响\官能团的相互转化与有机反应类型---
1４.有机物结构＼同分异构体＼的识别与分析\结构简式、键线式的识别----
1５.有机物及高分子化合物的合成与推断
1６.常用仪器\基本操作\试剂保存\现象推断\结论分析\装置选择\-----
1７.实验设计(原理、仪器、试剂、装置的连接、操作的程序、关键的提示、评价----------)
1８.重要的、常见的、典型的非金属元素及单质化合物的性质、制备、用途、转化关系
１９.重要的、常见的、典型的金属元素及单质化合物的性质、制备、用途、转化关系。
老师指导学生备考的过程就是：
带着考纲走进规划、
带着规划走进教材、
带着规划和教材走进备课和学案、
带着教案和学案走进教室、
带领学生走进问题、深入思考
学生自主备考的过程就是：
带着问题走进教材、
带着问题走近老师、
带着问题走向思考、
带着思考走向能力、
带着能力走进考场。
在一定意义上说
教师是导游
教师是导演
教师是主持人
导游——
在“讲”与“不讲”之间寻找平衡
导演——
让“导”与“演”和谐交融
主持人——
在“倾听”与“述说”之间统整
舍得——有舍才能有得
有不为才能有所为
三．定方法——复习要做好8件事：
1。依据大纲:对知识点查缺补漏
2。依据大纲:对能力点层次清楚
3。依据大纲:对内容圈减肥瘦身
4。依托教材:深度回归,重在理解
5。依托教材:构建网络,强调自主
6。依附高考题:形成 策略、建模、强化程序、有序
7。依附高考题：学会迁移，锻炼审题
8。依照成功经验：提升战略、战术、心理
咬定青山不放松
任尔东西南北风
咬定青山之一：读教材、析教材、挖教材。
咬定青山之二：抓基础、抓主干、抓重点。
咬定青山之三：重结论、重方法、重过程 。
咬定青山之四：建网络、建程序、建模型。
咬定青山之五：选精题、适量题、改错题。
1。咬定青山之一
读教材 析教材 挖教材
熟悉把握 深刻理解 迁移应用
核素R和核素M（中子数为70）的电子层结构如下：
K L M N O P
84 R 18
120 M 18
请用两种方法指出元素R和M在周期表里的位置（原子序数、周期数、列数、族序数。）试画出它们的原子结构示意图。
元素周期表的结构
1
2
3
4
5
6
7
2
8
8
18
18
32
每横行含
元素数目
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
如果规律不变的话，第八周期应该有多少种元素？最后一种元素的原子序数是多少？
它应该是什么元素
金属元素与非金属元素的分界线
2
8
8
18
18
32
32
SO42－和S2O82－结构中，硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电均满足8电子结构，下列说法正确的是
A SO42－的电子式为
B S2O82－中没有非极性键
C S2O82－比SO42－稳定
D S2O82－有强氧化性
2011年山东
元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A 。 H2S B 。 HCl C 。PH3 D 。 SiH4
熟悉教材，深度理解；
把握实质，学会迁移
A.概念的深化
B.重点的再现
C.规范的强调
D.观察能力的补救
E.实验的全扫描
对教材里的系列数据的认知
对教材里的各种图形的认知
对教材里的各种表格的认知
对教材里的各种曲线的认知
对教材里的各种模型的认知
对教材里的各种实物的认知
对教材里的各种资料的认知
摆对教材教辅的位置
决不能将
教材束之高阁，
让教辅当家作主。
没有眼睛会迷失方向，有了眼睛常常会目光迷离、左顾右盼、方向不定。
没有广告，我们购物会陷入盲目，有了广告，我们购物会更加盲目。
没有教辅,我们的复习会觉得心中无数,有了教辅,我们的复习会觉得无所适从.
①教辅读物只能是辅助，不能喧宾夺主、本末倒置。一定取我所需、摘我所要、为我所用。当今教辅读物良莠不齐、鱼龙混杂，充斥课堂和学生书包，严重干扰了科学、正常的复习过程。市场行为、商业炒作、利益驱动使得书商们诱使或迫使编写者知识范围超教材、能力要求超纲、选题偏难、追求新颖，难免有偏繁、偏怪、偏杂现象；由于人手一册，又是任课教师主选，复习自然而然地沿着教辅书的思路轨道伸展，不再去问为什么？不再去追究符合不符合考试大纲、超越不超越教材、适合不适合学生实际------。
②注意教辅读物中对知识归纳的内容超教材超纲部分
③注意教辅读物中超纲的能力要求
舍得——有舍才有得
④
坚决删除：教辅读物中教师间有学术争议的题、偏离教学大纲的题、公认的明显的难题、模棱两可似是而非的题、知识超出教材的题、能力超过考纲的题、解题套路已烂熟于心的题
咬定青山之二
抓基础 抓主干 抓重点
从单一一份试卷难以做出判断和结论，但是集中全国各地全部试卷进行分析，就一定可以得出一个准确的结论——哪些是该学科的基础、主干、重点、核心、可再生的内容。
没有双基的知识不能称之为学科知识；没有学科知识也就没有学科能力；没有能力也就没有素质。
爱因斯坦说：“什么是素质？素质就是当你把在学校里学到的知识全部忘记之后剩下的东西就是素质”
概念的误区
绿化——植被的恢复（经得起科学检验的标准）。不是绿色化。砍了大树种小草，晒得老头满街跑
铺设草皮是假绿化，就如人带假发一样。
绿期长、根系短、根须细、草皮下土地板结、对环境改善和热岛效应毫无帮助；负效应是：水资源消耗、修剪能源消耗、维护药物消耗。
专利注册：它仅仅是一种登记，以保护不再被他人侵犯，但丝毫不负责效果，质量，三包、-------绿色食品——天然的、野生的、不含添加剂的----
催化剂
概念的掌握落实——
1．以概念学习模型为准则，用集中的方式，进行规范和深化。
明确主体对象所指：物质、变化、操作、
明确对象所属范畴：性质、装置、现象、
明确背景前提条件
明确结论本质特征（字斟句酌、准确简练、
内 涵外延、揭示深刻、高度概括）
要抠死，死了才有可能活，半死必然不活；死抠一定片面，不死抠，才可能死去活来。
明确局限性及特例存在
2．以概念的分类和从属关系为准则，对概念 进
行网络框架建构.学会分类。 分类既是科学的研究方法，又是科学的学习
方法。
对某一对象的分类，既要掌握分类的具体内
容，更要掌握分类的原则（标准、角度、依据）、分类的从属、分类的交叉与重叠 、分类的特例、分类的应用。
建立网络系统:概念图和概念数学模型。在运用中对比、理解、规范、深化。
相同概念——高分子、高分子化合物、高聚物。
相关概念——电离、电解、电镀、电池、电泳、电化锈蚀、电极。
相反概念——阴极、阳极；正极、负极；加成、消去。
相混概念——同位素、同素异形体、同分异构体、同系物。挥发、升华。离解、分解、电解、裂解、水解、复分解。盐析、渗析、透析。凝聚、加聚、缩聚。
相近概念——原子、核素、元素；原子的性质、元素的性质、单质的性质；原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数。
剖析本质 抓住核心
分子里或晶体中直接相连接的原子之间的强烈的相互作用——化学键
离子键理论基础是典型的金属原子失去电子形成阳离子、典型的非金属原子获得电子形成阴离子，阴阳离子间发生强烈的静电作用，即离子键；或带电的原子团——阴阳离子与带相反电荷的离子间发生强烈的静电作用形成离子键。
共价键理论基础是成键双方均满足8电子稳定结构。途经或方法是：双方各自提供电子形成共用电子对；由成键一方单独提供电子对作共用电子对。
掌握用电子式表示下列微粒：
H2 Cl2 (X2) CH4 (CX4) H2O H2S HCl(HX) CO2 CS2
N N2 N3— NH3
Na2O CaO MgCl2 AlF3 Mg3N2 NaOH HClO NaClO
熟悉用电子式表示下列微粒：
Na2O2 H2O2 CaC2 FeS2
理解用电子式表示下列微粒：
N2H4 N2H5+ N2H62+ NH2—
推测如何用电子式表示下列微粒：
NH4+ NH5 N3— N5+
练习：离子化合物
NaN3 NaCN NH4CNO
共价化合物
HCNO HN3 HCN CO(NH2)2 ICl NCl3 Cl2O SCl2
化学学科基础要求
三大反应原理：氧化还原、离子反应、热化学反应
三大基本理论：结构、平衡、电离
三大描述化学：（典型、重要、常见）元素、单质、
化合物
三大有机内容：典型代表物质、官能团、有机反应
三大基本技能：化学用语、基础实验(仪器、操作)、
规范表述
三大基本方法：学习的基本方法、学科的基本方法、
科学研究的基本方法
电化学重点、核心、主干
一个相同原理本质：氧化还原反应。
两套能量转换装置：化学能变电能；
电能变化学能。
三项形成基本条件：略。
四种电极命名依据：正、负极；阴、阳极。
五类重要问题追究：电极材料、放电顺序、介质作用、电极反应及总反应、电子或电流方向。
六条解题注意事项：锈蚀原理、电化学防锈、二次化学电源、氯碱工业、电冶精炼、电镀原理。
咬定青山之三
重结论 重方法 重过程
学会 会学 乐学
情感、态度、价值观
关于氯水的发散思维方向
氯气溶解于水的过 程——物理变化和化学变化
氯水的组成——氯水中存在的各种微粒及其结构
氯水里的平衡——溶解平衡、弱电解质电离平衡
氯水的化学反应——离子反应、氧化还原反应等
从氯水的组成和溶解过程的认识与分析，学会迁移，用比较的方法去对待：溴水、碘水、氯化氢水、溴化氢水、碘化氢水、氨水、二氧化硫水、硫化氢水、二氧化碳水、--------的组成与溶解过程。
从氯水参与的化学反应的本质与类型去学会分析：金属钠、过氧化钠投入溶液；二氧化氮、二氧化碳等通入溶液、-------的化学反应。
相关于氯水的化学反应
氯水与溴化钠、碘化钠、硫化钠的反应
氯水与碳酸钙、碳酸氢钠的反应
氯水与无水硫酸铜
氯水与品红溶液
氯水与石蕊溶液
氯水与镁粉、铁粉
氯水与溴化亚铁溶液
氯水与亚硫酸钠溶液
氯水与硝酸银溶液
氯水与氢硫酸溶液
氯水与氨水
氯水与电石
概念的深刻理解是首位
知其然更要知其所以然
了解结论和过程的关系
认识结论与前提的联系
定势的形成与突破定势
思维程序化记忆要简化
知识是前人、外人认识世界的结果，能力是运用已知的知识，去分析、解决（对学生来说）未知的问题，并获取新知识。
按照心理学的观点，知识是关于客观世界事实及其规律的认识。知识是从理解的角度看，是懂不懂的问题。能力是借助于智能自觉地去完成某种实际活动的能力，是从运用的角度看是会不会的问题。
对于生活我们常常有意去培养一种好习惯，但对于思维而言，即使再好的思维方式，如果成了习惯，就是灾难。
思维定势的负面影响
四种未知物A\B\C\D，已知A\B可以互相转化，B在沸水中能够变成C，C久置于空气中可以变成D，D有孵卵臭味，问： A\B\C\D各是何物？
误区
思维无序：随意性、跳跃性、没有形成积极的思维定势
思维定势僵化：思路固化、模式定格、不分青红皂白经验照搬。消极的思维定势的作用——影响创新。常常是：
给人一个明确的目标指向，让人有了悬念，结局却拐向了一个湾，背离了人们心中的愿望或者潜意识中的目标指向。
注意
在培养学生形成积极的思维定势以后一定要有突破思维定势的消极作用的训练。
在晚期癌症病人的肿瘤中发现有一种物质，它是酸雨的主要成分，它也同时是形成和促进腐蚀的主要因素，该物质在气态时可能引起严重灼伤，有时人吸入有可能使人致命。该物质是由地壳中含量最多的元素组成的二元化合物。试推断其组成，你是不是认为应该禁止该物质在生活、生产、社会上出现？
化学的学科思想观念
转化观——世界上唯一不变的是变化
能量观——与变化共存、与物质相伴
守恒观——质量、能量、电荷、电子转移
平衡观——勒沙特列原理不仅适用于化学，也适
用于社会和自然的科学与现象
结构观——宏观现象及宏观物质的微观本质及微
观结构的因果关系
可持续发展观——绿色化学；化学与健康、环
境的关系；能源、资源的综合利用
物质观-----结构观——转化观——(离子反应观、氧化还原观)-----能量观-----守恒观------
平衡观。
利用原电池的原理将蒙有硫化银的银器的去污方法是将银器与铝片浸泡在稀氢氧化钠溶液里。指出此方法去污时的负极和正极？写出电极反应式和电池反应式。
强化学科思想的形成与应用
物质——运动——能量——的观点
量变与质变的关系
对立统一的观点
内因与外因、变化与条件、结论与前提
主要矛盾与次要矛盾、矛盾的主要方面与次要方面（有无、多少、强弱、快慢、先后、隐显、）
共性与个性、规律与特例、一般与特殊
中学化学的学科思想
分类思想——将整体化为各类，把各类组成整体（由
小到大、由表及里、由现象到本质）——系统化
解决问题程序化思想——策略化
在相似中找差别，在差别中找变化的思想——辩证化
由定性到定量的思想——精细化
结构决定性质，性质决定用途的思想——因果化
微观和宏观相互转化的思想——本质化
结论与过程并重的思想——全面化
化学结论来自化学实验的思想——实证化
抽象问题具体化的思想——直观化
密切联系实验、生产、生活、社会的思想——实用化
反思
在指导备考过程中有没有：
自作多情：讲岐化、归中、氧化还原反应分类
一厢情愿：补加成、补消去规律、疑神疑鬼：双指示剂、结晶水晶体析出的计算
越俎代庖：替学生归纳、替学生思考-----
作茧自缚：捡到篮子里就是菜。留题多多益善
舍近求远：把外地模拟题练兵题视为至宝
舍本求末：视教辅为神明而置教材于不顾
诸如此类事倍而功半、
费力不讨好的首恶是教辅读物
缺乏独立思考是帮凶。
可持续发展观——绿色化学观、化学与健康和环境、能源与自然资源的综合利用
买来一瓶矿泉水，包装上写着：成分、保质期、容量，xxx山泉或xxx地下xx深的地下水。深入思考，这至少还应该有如下——资源、材料、健康、环保等诸多信息
1。水已经是商品，是一种资源。
2。某一处天然水体离开了它在自然界的位置
3。这将破坏水源处的生态
4。瓶装水的水源——自来水加矿化液，臭氧杀菌（产生致癌的溴酸盐衍生物，国际癌症研究机构定为2b级的潜在致癌物。源水含有溴化物,又采用臭氧杀菌就必然产生溴酸盐 。）
5。包装材料是是以石油化工产品为原料（乙烯），吹塑或注塑塑料瓶，生产一个瓶子会消耗相当于其容积的1/4的石油。
6。废弃的水瓶若掩埋要1000年降解；若焚化则产生氯气等重金属毒副产物。其废弃物是白色污染的源头之一。
7。瓶装——不能将水与世隔绝，并非绝对可靠、不一定就优质纯正；瓶装水制作、灌装、运输、保存等诸多环节都有可能导致新的污染。
8。瓶装材料PET能产生乙基己基胺（潜在致癌物）锑（导致肺癌）是制瓶过程中的触媒催化剂，在水里（尤在较高温度下）会缓慢释放。
9.瓶底三角内有一组性命攸关的数字。
咬定青山之四
建网络---------- 建程序----------- 建模型
知识结构----- 科学思维------- 科学方法
以下归纳可以帮助你对离子的存在条件和微粒能否共存的分析掌握一定方法：
（1）强氧化性与强还原性的微粒大多不能共存
Cl2 Br2 HClO H2O2 O2 O3 MnO4- Cr2O72- ClO- NO-3 (H+) Fe3+
H2S SO2 H2SO3 HS- S2- HSO3- SO32- I- Fe2+
（2）可以结合为微溶物和难溶物的离子：
阳离子 Ca2+ Mg2+ Ba2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Ag+
阴离子 SO42- CO32- SO32- OH- PO43- Cl-
可以结合为可溶性弱电解质的微粒
阳离子 H+ NH4+
阴离子 CO32- HCO3- SO32- HSO3- HS- S2- F- OH-
水解后呈相反性质的离子：
水解呈酸性的离子： NH4+ Al3+ Fe2+ Fe3+
水解呈碱性的离子：CO32- HCO3- CH3COO- AlO2- S2-
能够形成络合物的分子或离子的如：Fe3+和SCN-
只能在酸性溶液中大量存在的离子：
Al3+ 、Fe2+ 、Fe3+ Zn2+ 、Cu2+ 、 H+
只能在碱性弱碱性溶液中大量存在的离子：
CO32- HCO3- SO32- HSO3- HS- S2- F- OH-
既不能在强酸性又不能在强碱性溶液中存在的离子：
HCO3- HSO3- HS-
无色溶液中不能大量存在的离子：
Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、MnO4- 、Cr2O72- CrO42-
各元素质量分数 相对分子质量
燃烧实验 实验式 化学式 质谱法
其他典型反应 不饱和度
碳链异构
官能团异构
官能团位置异构 同分异构体 结构预测
取代
加成
加聚
消去
酯化
水解 性质预测 官能团及其可能组合
缩聚
氧化
还原
有关实验验证
同系物 空间构型
各种官能团 不同类型的氢原子
共线、共面、 顺反、手性
波谱分析（红外光谱、核磁共振氢谱） 结构式、结构简式、键线式
合成纤维、合成橡胶、塑料 高分子 有机合成
碳碳双键、碳碳三键、卤原子、羟基、醛基、羧基、
酯基、酰胺基、氨基等
有机化学题解题导引
学生自主构建知识网络、
在头脑里形成知识地图
笔记上留下了老师梳理的痕迹，但是学生不能独立展开，记忆不清，更谈不上应用。如同手中有一份买来的本市地图，需要时翻查可以，没它时寸步难行。如果自己的头脑中由于亲身行走过而建构了一份无形的地图，那就随时随地为你服务，指哪打哪。 像出租车司机那样，随时能够为你指出到任何地方的最近的路线和最快的路线。
自主建构以下知识网络是必要的也是可能的。
各重要单质和化合物之间的相互联系和转化线索图
各类有机物的典型代表物间的相互联系和转化网络图
各类官能团之间的相互联系和转化网络图
物质的量为中心，化学常用物理量之间的计算网络
条件——速率——平衡之间的关系图谱
物质分类系统图
物质变化的分类及相互交叉关系图
物质结构体系的图谱
X
E
A
B
C
D
Y
C
H2
点燃
CO2
碱金属知识网络图:X、Y为单质，ABCDE均含钠元素。试写出X、Y、 A、C、E的电子式；
C转化为E ；B与D互相转化的各三个化学方程式或离子方程式。
碳酸氢钠化学性质的发散思维
三氯化铁的化学性质的发散思维
SO2
SO32-
程序性知识——使陈述性知识发挥作用的方法、步骤、思路的知识。
建科学思维程序：解题就是从已知到未知的转化。重构解题思维模式优化解题能力。解题过程可以简括为：审题——探索——表述——回顾。四环节中审题的核心手段是观察（全方位观察），探索的重要途径是联想与变换（突出思路探索的过程——成功的失败的），表述的基本要求是简捷与规范，回顾的目的在于提炼规律举一反三。四个环节中的思维活动总是互相联系、互相影响、互相交织着形成了一个有机的整体。
培养思维能力的规律是“定势——发散——定势”把过程程序化，赋予一定的模式框架，发挥定势思维这个按一定固定模式去考虑问题，把新问题归结为旧问题的有利的一面。
化学方程式
双线桥 两种表示方法 单线桥
五对十概念
标价态 连双线 观升降 注得失 扣概念 定结论
电子转移守恒
配平 计算
化合价是突破口
规范表述是关键
失ne×a 元素升价 被氧化
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
（强氧化性） （强还原性） （弱还原性） （弱氧化性）
得me×b 元素降价 被还原
n×a==m×b
氧化还原反应规律：
对立统一是髓精，互为依存必并行。 得失电子伴能量， 先强后弱依次成。
两强两弱两守恒， 少易多难是规律， 先易后难有秩序， 同种元素间反应，
价态交错不可取， 相互靠拢才容易。 化合价是突破口， 紧紧抓牢不松手。
形成策略化知识与方法
电化学问题的解题思路
定池
定极
定质
定式
看条件
从规定
顺命名
想介质
放电顺序
元素守恒
电荷守恒
整合
守恒
复习元素化合物的有关重要化学方程式不要孤立地僵死地默写、背诵、记忆------。
首先是强调程序
其次是严密审查条件
再其次是置于网络之中
最后是进行发散思维的思考
书写化学方程式的程序性知识
一看——反应物系统
二审——给定条件——
三定——反应程度
四析——生成物
五辨——生成物特征
六配——配平
七查——检查
这是思维程序性的训练：操作是受思维支配的
细致审查给定条件
物料状态
溶液浓度
加热程度
压强
催化剂
光
电
点燃
加入方式、顺序
物质的量之比
少量、适量、足量
这不是死记硬背，而是深刻理解：化学上的外因与内因；条件与结果；过程与结论；量变与质变；对立与统一-------。
程序性思维
判断离子方程式正误的程序性思维：
一查反应本质的科学性、
二查符号选择的准确性、
三查质量守恒规律的遵循、
四查电荷守恒规律的遵循、
五查电子转移与化合价变化的吻合性、
六查物质的量关系的对应性、
七查是否符合题干指令
酸式盐与碱反应的规律
酸式盐大多可溶，含有难电离的氢。
遇碱不得不电离，发生反应当然行。
先中和、后结合，水分子数易确定。
中和后、再结合，酸根离子是明星。
离子结合优先难，阴阳离子不轮空。
若是阳离子同种，量少量多都相同。
能用同一离子方程式表示的是
⑴NaHCO3+Ca(OH)2(少量)
⑵NaHCO3+Ca(OH)2(过量)
⑶NaOH+Ca(HCO3)2 (少量)
⑷NaOH+Ca(HCO3)2 (过量)
⑸NaOH+NaHCO3 (少量)
⑹Ca(OH)2+Ca(HCO3)2(过量)
由化学式分析列举同分异构体的种类
由化学式计算不饱和度——列举达成该不饱和度的可能组合——确定在每一种组合中残基的碳链异构——确定在每一种碳链异构中各官能团的位置异构。
Ω=1 碳碳双键、或碳氧双键、或环状
Ω=2 两个碳碳双键、或两个碳氧双键、或碳碳双键和碳氧双键、
或环状和碳氧双键、或环状和碳碳双键、或碳碳三键
Ω=3 Ω=4 Ω=5 略
Ω=4（芳香族化合物）仅一个苯环
Ω=5（芳香族化合物）苯环和碳碳双键、或苯环和碳氧双键、
Ω=6（芳香族化合物）苯环和两个碳碳双键、或苯环和两个碳氧双
键、或苯环和碳氧双键加碳碳双键
思维的程序性
如果一个碳原子的四个价键分别连接着四个不同的原子或原子团，这样的碳原子称为手性碳原子。请写出C5H9Cl的链状异构体中具有手性碳原子且在加氢后仍有手性碳原子的异构体来。
思路程序
1。碳原子的饱和性或不饱和度。
2。以碳原子决定的碳架形式。
3。每种碳架形式中的双键位置的可能性。
4。氯原子在各种双键位置的可能形式中 的多种可能。
5。手性碳原子的特点——不可能在双键上、不可能在端碳上。
6。写出完整的各同分异构体的结构简式：
注意化合价。
咬定青山之五
必须科学作题，
作适合自己学生（水平、范围、题量）的题
不能来者不拒、
不能兼收并蓄、
不能多多益善、
不能良莠不分、
不能愈难愈好 。
题海战术大多无效，一定题量绝对必要
作得实实在在；
对得清清楚楚；
错得明明白白；
改得真真切切；
讲得头头是道。
成也审题 败也审题
——磨刀不误砍柴工
抓住关键词表示答案方向的关键词
表示物质特殊性、状的关键词
表示时间或操作序列的关键词
表示化学用语的关键词
表示程度、范围的关键词
抓住重要概念不要顾此失彼；在结论与条件上不可以假乱真；在一般与特殊上不可以偏概全；在性质与表现上不能貌合神离；在推理判断上不可阳奉阴违。
小题大做、
精题细作、
偏题不作、
难题试作、
错题再作。
不要眼高手低，大题作不来、
易题不屑作，错了懒得改，屡屡再犯错。
犯错误是一个不可缺少的学习过程。
错误本身包含着极为珍贵的教育资源。错误，就是一次次尝试正确的过程。
能力的提高源自于对错误的纠正。
不要为了鞋的高贵而委屈自己的脚
作题是手段不是目的
由“误”到“悟”、 由“失误” 做到“彻悟”，
再
追求“勿误”， 最后
落实到“无误”
陷入题海的成本是不读书；
逢题便做的成本是重点的丢失；
偏爱难题的成本是轻视基础；
选择题过多的成本是规范缺失、表述困难、词不达意。
不要眼高手低，大题作不来、
易题不屑作，错了懒得改，屡屡再犯错。
要从题海中跳出来，不要“捡到篮子里就是菜”,”搂到怀里就爱”。
依附高考题
努力会迁移 锻炼审析题
出过的错误不再犯
作过的错题不再错
“不要求”的无所谓
“应该懂”的一定追
“应该会”的一定对
选题是老师的事，作题是学生的事
独立学习能力
1919年美国化学家埃文朗繆尔根据大量实验事实总结出一条经验规律：具有相同电子数和相同重原子（即比氢重的原子）数的分子或离子通常具有相同的结构特征，这条规律叫等电子原理；具有等电子特征的一些物质互称为等电子体。
试写出下列要求的等电子体的化学式
①两种电子数为14、原子数为2的等电子体的化学式
②两种电子数为22、原子数为3的等电子体的化学式
③两种属于烃的与俗称无机苯的N3B3H6的等电子体的化学式
按等电子体对分子或离子进行分类时，计算原子总数不把氢原子数计入之内，但氢原子提供的电子及外来的或失去的电子要计入或减去。例如：
NO2+、HN3、N3- 都互为等电子体。
④试问：
在F2、H2O2、N2H4、C2H4、CH3NH2、CH3F、NH2OH中有无与CH3OH不属于等电子体的？具体说明之。
目前用于饮用水消毒的各种消毒剂,都是利用消毒剂与水反应产生
的新生态活性氧原子 ［O］氧化菌体或病毒体内还原性物质，使蛋
白质 （填盐析、变性、凝聚、分解）而失去活性。（本题忽略各种净水剂的反应过程，只从总反应去认识和分析）如：
1.氯气净水时反应①的离子方程式
反应② HClO===HCl+［O］
2．二氧化氯ClO2 净水时与水反应后溶液呈强酸性 反应为
3．臭氧 反应为 属于 （填是或非）氧化还原反应
4．铁酸钠Na2FeO4是目前最为理想的饮用水消毒剂。它在净水时在水中完全水解为三价铁的化合物，并放出新生态活性氧原子。其离子方程式为
分析其优点有①FeO42—氧化性强，消毒效率高②固体贮存运输方便③ ④
5．三氯化氮NCl3净水时 ，三氯化氮与水作用的产物里有参与大气循环的气体、溶液呈强酸性。请回答下列问题
①画出三氯化氮的电子式并指出其化学键的类型
②写出三氯化氮与水作用的化学方程式并标出电子转移的方向
和数目
解题时坚持思考回顾
（1） 本题条件最重要的特点是什么？可否开拓引申（把特殊条件一般化，一般条件特殊化，特殊条件与一般条件交替互化）？
（2） 解本题用了那些基本知识与技能？
（3） 本题你是怎样观察、联想、变换来实现“转化”的？
（4） 解本题用了什么化学思想、方法？
（5） 解本题最关键的一步在哪里？为什么当初能完成（或未完成）这一步？
（6） 做过与本题类似的题目吗？在解法、思路上有什么异同？可否类比推广？
（7）发现本题几种解法？哪种解法最优？具有一般性吗？哪种解法是特殊技巧，能总结在什么情况下应用吗？
（8）能否把题型变换（一题多变、多题一解、一法多用）
注意各地高考化学试题新题型以及其他变化，并进行适当地适应性训练
①在离子方程式正误判断中考查电子转移与化合价升降是否吻合的因素
下列离子方程式正确的是：
注意各地高考化学试题新题型以及其他变化，并进行适当地适应性训练
②在指定反应物物质的量之比的前提下，判断氧化还原方程式的正误
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
注意各地高考化学试题新题型以及其他变化，并进行适当地适应性训练
③在电化学中考查对教材里未学过的、新情境电解的电极反应式的书写。
如图所示装置可用于
制备N2O5，则N2O5
在电解池的___________
区生成，其电极反应式为_________________________________________.
注意各地高考化学试题新题型以及其他变化，并进行适当地适应性训练
④特殊解法（混合溶液pH快速计算------）、巧解妙解（十字交叉法、特殊值法------）已极少出现，风光不再 ，而常规思路、通法、通则却大行其道，跃然纸上，屡试不爽。
2011全国 8 在容积可变的密闭容器中，2mol Ｎ２和8mol Ｈ２在一定条件下反应，达到平衡时，Ｈ２的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于
A．5％ B．10％ C．15％ D．20％
⑤对试卷中新知识自学，强调自学和理解能力；运用已有的知识网络，在新情境中迁移学过的原理、概念等知识，大胆假设、小心求证的推理能力。
2011全国 30
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有_____________个原子共平面：
（2）金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2：基团有______个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________，反应③的反应类型是__________；
（4）已知烯烃能发生如下反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（—CH3，--CH：R，一CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：
___________________________________________________________________________
注意各地高考化学试题新题型以及其他变化，并进行适当地适应性训练
⑥书写未曾学习过的化学方程式、离子方程式、电极反应式、热化学方程式的趋势及数量增大。
(为减少篇幅，略去无关部分)
（3）写出Cl2将Z（已推导出Fe(OH)3）氧化为K2EO4（E为Fe）的化学方程式： 。
⑥离子共存的考查在附加条件上更加灵活变通
2011全国卷 将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A． 钾离子、硅酸根离子、氯离子、硝酸根离子
B． 氢离子、铵根离子、铝离子、硫酸根离子
C． 钠离子、氢氧根离子、硫离子、硫酸根离子
D． 钠离子、碳酸氢根离子、石炭酸根离子、醋酸根离子
介绍自创的一种配平方法——元素追踪法
【化学方程式元素追踪法】口诀
任选一物追踪元素， 左右随意主角抓住 ，
一分为二各立门户， 元素要全物可重复，
氢氧元素无需照顾， 分别配平简易迅速，
不二法门氢少水助， 若是缺氧如数配补，
质量守恒关键一步， 最后氢氧成功之路 ，
两式相加消氧神速， 合二而一完成任务。
天津题
A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
， 。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的离子方程式： 。
介绍自创的一种配平方法——元素追踪法
【离子方程式元素追踪法】口诀
任选一物追踪元素， 左右随意主角抓住，
一分为二各立门户， 元素要全物可重复，
氢氧元素无需照顾， 分别配平简易迅速，
主要元素配平无误， 调平电荷关键一步，
酸性环境H+是仓库， 碱性环境OH-帮助，
不二法门氢少水助， 若是缺氧如数配补，
质量守恒关键一步， 最后氢氧成功之路，
两式相加消氧神速， 合二而一完成任务。
⑦试题中新信息给予的量增大；新信息给予的方式多样（文字、数据、图表、曲线-----）
浙江09-27. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线实验编号。
⑧各地试卷试题综合性加大。难于一言以蔽之地简单概括试题类型
2011年四川 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
请回答下列问题：
(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。
(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M
①电池放电时，负极的电极反应式为____________。
②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________
注意各地高考化学试题新题型以及其他变化，并进行适当地适应性训练
⑨关注新课标高考新题型以及其他变化
科学探究性试题——-
图标数据试题——
新高考实验题特点：
●突出基础、注重综合●源于课本强调创新●联系实际重视STES●立足探究考查能力。
实验复习——全程“悟”理
目的意识
反应原理意识
物料要求意识
装置的物理及化学原理意识
程序合理意识
操作规范意识
观察意识
数据纪录、处理意识
安全保障意识
环境保护意识
数量及质量意识
定量实验误差意识
提升科学素养意识
引领学生自主构建实验主干知识框架
引领学生运用归纳法自主构建实验基础
框架
引领学生运用类比法自主构建基本操作
框架
引领学生掌握一些最基本的定量实验方
法
引领学生注重开放性实验的设计——探
究创新
引领学生审题和文字表述的提升
实验考查的特点
暂新的实验情境，
陌生的实验程序，
熟悉的仪器操作，
生熟兼有的试剂，
已知未知的原理。
全程“悟”理
凡事预则立,不预则废
——实验复习必须关注细节；既要知其然又要知其所以然
细节质疑392字诀
试纸使用分干湿 取用试纸勿用手
可燃气体必验纯 气体反应防倒吸
液体加热防暴沸 蒸汽导管兼冷凝
液体冰浴抑挥发 冷凝水流进出口
气密量气压强差 洗涤分仪沉污剂
水浴易控匀又稳 多次称量目的性
排净空气保气氛 首尾何接干燥管
前置洗气目的性 混溶液体常分馏
定向沉淀调酸度 过滤溶解前称量
尾气处理吸溶燃 制鉴除分防干扰
左物右码别颠倒 大进小出干燥管
集气导管插到底 量器不能做容器
容量瓶分色量程 零刻度位置不同
滴定管也有棕色 水盐冰浴促冷凝
测温区分液和气 萃取必须不混溶
分液要有上下道 测速不能缺秒表
验水大多在最先 加热管前要干燥
干燥多在洗气后 顾及酸碱氧还性
一件多用集气瓶 旋塞仪器须验漏
空气动力要谨慎 焰色铂丝盐酸灼
温度计要选量程 液体加热有限量
系统有时应封闭 玻棒虽小用处多
加料方式分多种 增大密度促分层
改变沸点利分馏 集气方法多样化
学会框图表流程 方法操作有区别
物料规格要严谨 现象结论不相同
多思多想有益处 诸事皆怕真认真
关注细节筑优秀 实验复习亦如此
菠菜素有蔬菜之王的美誉，是高效补铁剂，其根茎中均含有铁元素和草酸或草酸盐(乙二酸H2C2O4——易与钙离子形成不溶于水也不溶于醋酸的白色沉淀、有还原性、酸性强于醋酸)碳酸根离子。为证明含有铁元素和草酸，可进行如下实验：①取新鲜菠菜之叶、或茎、或根，烘干、烧成灰，②加入浓硝酸后过滤，③再向滤液中加入活性炭④取清液进行试验。请回答：
1。上述实验①所需要的仪器有 、 、 、 、
2．上述实验②加入浓硝酸的目的是 写出离子方程式
3．上述实验③加入活性炭的目的是
4．上述实验④之前的实验操作是
5．证明其含铁元素的实验操作是
现象是 写出离子方程式
6．下述实验可以证明菠菜里含草酸类物质（以草酸根离子表示）：
⑤用水煮菠菜叶2——3分钟后的溶液，加入氯化钙溶液，现象是A 再加入B（写结构简式） 现象是C
产生A的离子方程式为： 产生C的离子方程式为：
7．下述甲、乙两题任选一题
甲 设计一个实验粗略证明菠菜根里的铁元素比叶里的铁元素含量高。（提供新鲜的等质量的菠菜叶与根）简述之。
乙 设计一个实验粗略证明用开水焯过的菠菜含的草酸类物质比未用开水焯过的菠菜含的草酸类物质少。简述之。
四．求落实
①读书引领
②专题性综合
③学科大综合
④理综模拟练习
作题是手段不是目的：
依附高考题，学会迁移，锻炼审题，
作过的错事不再作，作过的错题不再错，
“不要求”的无所谓，“应该懂”的一定追，
“应该会”的一定对。
明确自身位置、条件、努力目标——践行有效措施
努力达到：
知识结构上的自我完善、
能力层次上的自我提高、
意志毅力上的自我磨练、
学习方法上的自我发展、
科学素养上的自我升华、
综合应用上的自我整合。
把复习过程从巩固知识为主，转向以知识为载体，达到培养自学能力，形成学习能力为主。
把复习内容从书本知识为主，转向以书本知识为基础、为载体，用以研究实际问题，提高解决问题能力为主。
把复习目标从学好基本概念、基本原理、基本技能转向到注意各部分知识之间的相互联系、转化、建构知识网络。培养并养成概括、分析、推理、综合、分类、对比、归纳、统摄、检索、迁移、演绎--------等科学思维、科学方法。
把复习方向从学科知识为主，延伸到以知识为基础，发现问题，培养创造意识为主。
目标准
竞争力在于准确、正确
知道
——懂得
——会用
——正确
——规范
预祝老师们：在复习过程中
有思路会有出路
有眼界才有境界
有实力更有魅力，
有方向必有方法，
有作为才有地位，
有态度定有高度
有心计准有成绩
有爱心将有创新
有创意定有效益
老师有觉悟有智慧
学生必然
成长 成熟 成功
学生必然
有觉悟有智慧
一个人应该知道自己能够做什么，应该做什么，必须做什么。更应该知道不应该做什么，不要做什么，其实做也做不到什么。
——王蒙
谢谢！
祝老师们心想事成
身体健康工作顺利
