沪教版九上化学 5.1 金属的性质和利用 课件(28张PPT)

你知道或者见过那些金属呢？
金属名称
铁
铜
铝
金
银
镁
符号
Fe
Cu
Al
Au
Ag
Mg
金属名称
钙
铅
锌
钠
钾
汞
符号
Ca
Pb
Zn
Na
K
Hg
钾
锡
钡
铋
金属图片
铅
其它金属
金属材料的应用
一、金属性质
1.金属的物理性质
联想与启示
1、为何铁制锅铲要加上木柄？
2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造
电线？
3、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的
铁锅作为炊具？
4、铸造钱币的金属材料要考虑哪些因素？
联想与启示
以下铁的用途中，涉及了那些铁的性质？
1、铁锭轧成铁板或拉成铁丝。
2、油罐车行使时罐内石油振荡产生静电，易发生火险，因此车尾有一条拖地的铁链。
金属的物理性质
金属光泽
Fe
Cu
Zn
在粉末状时，金属吸收可见光后辐射不出去，所以这时金属一般呈暗灰色或黑色。
金属的物理性质
导电性和导热性
常见金属的导电和导热能力顺序（由大到小）：
Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg
联想与启示
你知道铸造硬币的金属材料由哪些吗？你觉得在选择铸币材料时应考虑哪些因素？
（1）.金属与氧气的反应
铁在氧气中燃烧
铝在空气中加热
铜在空气中加热
实验现象
化学方程式
结论
剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
表面变暗，失去金属光泽
表面发黑
Fe、Al、Cu能与氧气反应
4Al+3O2==2Al2O3
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
2Cu+O2 ? 2CuO （亮红） （黑色）
2.常见金属的化学性质
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制
餐具是怎么回事呢？
金属铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化，形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝与氧气的进一步反应，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
4Al+3O2=2Al2O3
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜
除掉，从而起不到保护作用。
（2）新买的铝锅逐渐变暗了，失去了原 来的光泽，妈妈用钢丝清洁球将它洗亮如新。妈妈的做法科学吗？
反应物

反应现象
反应速度

反应方程式
稀
盐
酸
或
稀
硫
酸
镁
锌

铁

铜
很快
较快
较慢
不反应
Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
剧烈反应，产生大量
气泡
剧烈反应，产生大量
气泡
反应缓慢，有气泡产
生，溶液由无色变为
浅绿色
不反应
（2）.金属与酸反应
单质
化合物
化合物
单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

对于以下的反应，从反应物和生成物的角度
分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反
应、分解反应进行比较。

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
+ +
一种_____和一种______反应，生成另一种_____和另一种 _____ 的反应叫做置换反应
讨论：下列反应方程式有何共同特征？
Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2↑
Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2↑
单质
化合物
单质
化合物
注意：铁在参加置换反应时，只生成+2价的亚铁，
溶液显浅绿色
练一练：下列反应属于置换反应的是（ ）
A.2Cu+O2=2CuO
B. H2+CuO=Cu+H2O
C. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
E. Zn+2HCl=ZnCl2+H2
△
△
△
B、E
讨论:(1) 哪些金属能与盐酸发生反应？反应后生成了什么气体？
哪些金属不能与盐酸发生反应？
铁和稀盐酸
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铜和稀盐酸
(3)由此推出 ，金属活动性顺序__________________
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。
____反应最剧烈，其次是 _____，然后是_____
镁
锌
铁
Mg> Zn>Fe>Cu
葛洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山等地修道炼丹多年。一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！”葛洪把铜勺放在火上烤，铜勺逐渐变黑。这些现象葛洪在《黄白篇》一书中均做了记载。
智慧背囊
（1）[猜测] 将铁丝放入硫酸铜溶液中，将会
发生什么变化？
（2）[实验] 在一支试管中加入少量硫酸铜溶液,
把用砂纸擦亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，观
察实验现象。实验与你的猜测一致？
（3）[总结] 铁与硫酸铜的反应是哪种反应？
写出反应方程式。
（3）.铁与硫酸铜溶液反应
古代湿法炼铜
“曾青得铁化为铜”
活动性较强的金属能把活动性较弱的金属
从它们的化合物中置换出来
铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
铝和硫酸铜溶液反应
铜和硝酸银溶液反应
Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu
1、金属与氧气化合生成金属氧化物
2、金属可以与酸发生置换反应，生成氢气
3、金属与某些化合物溶液发生置换反应
金属的化学性质：
金 属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
铜
反应剧烈，
放出大量的无色气泡
反应较剧烈，
放出大量的无色气泡
反应较慢，
有无色气泡放出
没有明显变化
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Mg Zn Fe Cu
金属活动性由强到弱
注意：
1. 请归纳出金属的化学性质
小 结
（1）大多数金属在一定条件下可以和氧气反应；
（2）活泼金属可以和酸反应生成氢气；
2. 判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与氧气反应的难易程度
（2）金属与酸反应的剧烈程度
你还有哪些收获或疑惑不解的地方？
再见