2020-2021学年北京市丰台区高三（上）期中化学试卷 含答案解析
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年北京市丰台区高三（上）期中化学试卷 含答案解析 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 514.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-19 16:11:54 | ||
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文档简介
2020-2021学年北京市丰台区高三（上）期中化学试卷
一、下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题3分，共42分)
1．用于制备下列物质的材料中，主要成分不属于有机高分子的是（ ）
A．有机玻璃
B．橡胶
C．聚丙烯
D．铜
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用硫磺为原料制备硫酸
B．用合成氨实现人工固氮
C．用NaHCO3治疗胃酸过多
D．电解饱和食盐水制备NaOH
3．下列物质的应用中，利用了物质氧化性的是（ ）
A．氨﹣﹣作制冷剂
B．漂粉精﹣﹣作游泳池消毒剂
C．甘油﹣﹣作护肤保湿剂
D．二氧化硫﹣﹣作红酒添加剂
4．已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（ ）
A．8838Sr的中子数为38
B．最高化合价为+2
C．原子半径：Sr＞Ca
D．氢氧化物为强碱
5．反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．22.4L
O2含2NA个氧原子
B．1.8g
H2O含有的质子数为NA
C．反应中每生成1mol
O2转移4mol电子
D．4g
NaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
6．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+
B．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣═I2+2OH﹣
D．利用明矾做混凝剂净水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
7．关于一定条件下的化学平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0。下列说法正确的是（ ）
A．恒温恒容时充入H2，正反应速率增大，平衡右移
B．恒温恒容时充入He，正反应速率增大，平衡右移
C．压缩体积加压，正、逆反应速率不变，平衡不移动
D．升温，正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡右移
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
KMnO4溶液褪色
试管中溶液变红
A．乙炔具有还原性
B．待测液中含Fe2+
一段时间后，a管液面高于b管液面
KMnO4溶液褪色
C．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
D．检验溴乙烷消去反应产物
A．A
B．B
C．C
D．D
9．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（ ）
A．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
B．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移
C．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
D．如果向容器中放入1mol
N2和3mol
H2，最终可以生成2mol
NH3
10．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应热△H＝+（a﹣b）
kJ?mol﹣1
B．每生成2mol
AB（g）吸收b
kJ
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mol
A﹣A和1mol
B﹣B键，放出a
kJ能量
11．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（ ）
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应
C．苯与硝酸在50﹣60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应
D．甲苯能使酸性
KMnO4
溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性
KMnO4
溶液褪色
12．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c（H+）?c（OH﹣）和均不变
B．配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
C．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣）
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低
13．中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图，下列说法正确的是（ ）
A．“乙→丙”发生了消去反应
B．香茅醛不存在顺反异构现象
C．甲分子遇浓溴水产生白色沉淀
D．香茅醛能与1mol氢气发生加成反应
14．室温下，某兴趣小组用如图装置在通风橱中进行如下实验：下列说法正确的是（ ）
实验
现象
试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色。
A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成
B．等质量的Cu完全溶解时，Ⅱ中消耗的HNO3更多
C．换成Fe之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈
D．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2
二、非选择题（共5小题，满分58分）
15．T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C的变化如图1。
（1）写出反应的化学方程式
。
（2）0～4min时，A的平均反应速率为
。
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）T℃时，反应的平衡常数为
（保留到小数点后2位）。
（5）到达平衡时B的转化率为
。
（6）如图2上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是
（填“温度”或“压强”）。判断L1
L2（填“＞”或“＜”），理由是
。
16．曲尼司特（）可用于预防性治疗过敏性鼻炎，合成路线如图所示。
已知：
ⅰ．
ⅱ．
（1）E分子中的含氧官能团名称是
。
（2）试剂a是
。
（3）C→D的反应方程式为
。
（4）写出一定条件下用F制备高分子的反应方程式
。
（5）H具有顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式
。
（6）H是重要的有机合成中间体，以H为原料合成伊曲茶碱的路线如图。
K的结构简式为
。中间产物的结构简式为
。
17．减少CO2的排放，合理利用CO2使其资源化具有重要意义。
（1）CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1＝﹣242kJ/mol
CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2＝﹣676kJ/mol
①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式
。
②下面表示合成甲醇反应的能量变化示意图，正确的是
（填字母）。
③工业上用合成得到的甲醇制成微生物燃料电池，结构示意图如图1。
该电池外电路电子的流动方向为
（填写“从A到B”或“从B到A”）。A电极附近甲醇发生的电极反应式为
。
（2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图2。
①写出X的化学式
。
②在阳极区发生的反应为：
和H++HCO3﹣═H2O+CO2↑。
③简述K2CO3在阴极区再生的原理
。
18．某研究小组探究饮用水中铁锰的来源和去除原理。
Ⅰ．铁锰来源
某地区地下水铁锰含量和国家标准对比
某些地区地下水常见微粒含量（mg/L）
国家饮用水标准（mg/L）
Fe2+
Mn2+
HCO3﹣
CO2
Fe2+
Mn2+
pH
4～20
0.4～3
1～1.5
30～70
0.3
0.1
6.5～8.5
（1）利用FeCO3溶解度计算溶出的Fe2+为1.1mg/L，依据如表数据结合平衡移动原理解释地下水中Fe2+含量远大于1.1mg/L的原因
。
Ⅱ．去除原理
（2）自然氧化法：
①曝气池中使水呈“沸腾”状的作用
。
②补全曝气池中氧化Fe2+时发生反应的离子方程式：
Fe2++
O2+
H2O═
Fe（OH）3+
。
此方法铁去除时间长，锰去除率低。
（3）药剂氧化法：工业上可以采用强氧化剂（ClO2、液氯、双氧水等），直接氧化Fe2+、Mn2+生成Fe（OH）3和MnO2除去。某实验中pH＝6.5时，Fe2+、Mn2+浓度随ClO2投加量的变化曲线如图。
①ClO2投加量小于1.2mg/L时，可以得出Fe2+、Mn2+性质差异的结论是
。
②分析图中数据ClO2氧化Mn2+是可逆反应。写出反应的离子方程式
。
③写出两种提高锰去除率的方法
。
19．实验小组对Cr（Ⅲ）与过氧化氢反应的影响因素进行了探究，实验过程如下：
实验1：探究pH对Cr（Ⅲ）与过氧化氢反应的影响
①室温下，加酸或碱调节0.1mol/L
Cr2（SO4）3溶液pH分别为2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。
②各取5mL上述溶液分置于6支试管中，分别向其中逐滴加入30%
H2O2溶液，直至溶液不再发生变化，观察并记录现象。
试管
①
②
③
④
⑤
⑥
pH
2.00
4.10
6.75
8.43
10.03
13.37
起始现象
墨绿色溶液
墨绿色溶液
蓝色浑浊液
蓝色浑浊液
蓝色浑浊液
亮绿色溶液
终点现象
墨绿色
墨绿色
黄绿色
亮黄色
橙红色
砖红色
查阅资料：
①Cr3+为绿色，CrO2﹣为亮绿色，CrO42﹣为黄色。
②Cr3+较稳定，需用较强氧化剂才能将其氧化；CrO2﹣在碱性溶液中是较强的还原剂。
（1）Cr（OH）3为蓝色固体。写出⑤中生成蓝色沉淀的离子方程式
。
（2）试管①②中溶液未发生明显变化，可能的原因是
。
（3）④中沉淀溶解，溶液变为亮黄色，可能发生反应的离子方程式是
。
（4）Cr（OH）3与Al（OH）3类似，具有两性。存在如下关系：Cr3++3OH﹣?Cr（OH）3?CrO2﹣+H++H2O。解释随着溶液pH升高，终点溶液颜色变化的原因
。
实验2：探究温度对Cr（Ⅲ）与过氧化氢反应的影响
各取5mL
pH＝13.50
Cr2（SO4）3溶液分置于5支试管中，将其分别置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向试管中各滴加过量30%
H2O2溶液，观察并记录实验现象：
反应温度
0℃
25℃
50℃
75℃
100℃
起始现象
墨绿色
终点现象
红棕色
砖红色
橙红色
亮黄色
亮黄色
（5）随着反应温度的升高，反应后溶液颜色由红棕色向亮黄色转变，是因为生成的红色物质CrO83﹣（Cr为+5价）不稳定，自身发生氧化还原反应，随着温度升高会逐渐转化为亮黄色的CrO42﹣，同时生成氧气。写出反应的离子方程式
。
（6）反应物浓度也是影响反应的因素之一。请利用实验1给出的试剂，设计实验进行验证
。
（7）综上所述，Cr（Ⅲ）与过氧化氢的反应产物与
密切相关。
2020-2021学年北京市丰台区高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题3分，共42分)
1．【答案】D
【解答】解：A．有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，为有机高分子化合物，故A不选；
B．汽车轮胎主要成分为橡胶，为常见的有机高分子化合物，故B不选；
C．聚丙烯是由丙烯经过加聚反应生成的，属于有机高分子，故C不选；
D．铜是金属材料，不属于高分子化合物，故D选；
故选：D。
2．【答案】C
【解答】解：A．用硫磺为原料制备硫酸，该反应中S元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．用合成氨实现人工固氮，该反应中N元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故B不选；
C．用NaHCO3治疗胃酸过多，碳酸氢钠与HCl发生复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．电解饱和食盐水制备NaOH，该反应中H、Cl元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故D不选；
故选：C。
3．【答案】B
【解答】解：A．液氨气化吸热，所以用作制冷剂，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；
B．漂粉精具有强氧化性，利用其强氧化性作游泳池消毒剂，故B正确；
C．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，作红酒添加剂可以防止红酒中的营养物质被氧化，所以利用了二氧化硫的还原性，故D错误；
故选：B。
4．【答案】A
【解答】解：A．8838Sr的中子数为88﹣38＝50，故A错误；
B．位于IIA族，可知最外层有2个电子，则最高化合价为+2，故B正确；
C．同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Sr＞Ca，故C正确；
D．同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应碱的碱性越强，则氢氧化物为强碱，故D正确；
故选：A。
5．【答案】B
【解答】解：A．22.4LO2没有说明是在标况下，无法计算O2的物质的量，故A错误；
B．1.8gH2O的物质的量为：＝0.1mol，每个H2O分子中有10个质子，则1.8gH2O中含有1mol质子，含有的质子数为NA，故B正确；
C．对于反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2中﹣1价的O歧化为0价和﹣2价，则每生成1molO2转移2mol电子，故C错误；
D．先计算NaOH的物质的量n＝＝＝0.1mol，C＝＝＝1mol/L，注意体积为溶液的体积，但题目是溶于100mL水时，无法进行计算，故D错误；
故选：B。
6．【答案】D
【解答】解：A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；
B．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜，离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣═3Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C．酸性条件下，用H2O2将I﹣氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O，故C错误；
D．利用明矾做混凝剂净水，离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D正确。
故选：D。
7．【答案】A
【解答】解：A．恒温恒容条件下，充入氢气导致氢气浓度增大，正反应速率增大，平衡向右移动，故A正确；
B．恒温恒容充入He，反应物和生成物浓度都不变，反应速率不变，平衡不移动，故B错误；
C．该反应前后气体计量数之和不变，压强不影响平衡移动，则压缩体积加压，反应物和生成物浓度都增大，所以正逆反应速率都增大，但平衡不移动，故C错误；
D．升高温度活化分子百分数增大，则正逆反应速率都增大，升高温度平衡向左移动，故D错误；
故选：A。
8．【答案】C
【解答】解：A.乙炔中可能有硫化氢，均可被高锰酸钾氧化，不能说明乙炔具有还原性，故A错误；
B.先加氯水可氧化亚铁离子，铁离子遇KSCN溶液变为血红色，没有排出铁离子的干扰，不能检验亚铁离子，故B错误；
C.食盐水为中性，左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则一段时间后，a管液面高于b管液面，故C正确；
D.生成的乙烯及挥发的醇均使高锰酸钾褪色，则不能检验消去反应的产物，故D错误；
故选：C。
9．【答案】C
【解答】A.催化剂a、b只能改变化学反应的速率，不改变化学平衡，所以不能提高反应的平衡转化率，故A错误；
B.氨气中氮元素的化合价为﹣3，一氧化氮中氮元素的化合价为+2，所以在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及了电子转移，故B错误；
C.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，氮气、氢气断裂的是非极性共价键，生成氨气是极性共价键的形成，所以催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，故C正确；
D.如果向容器中放入1mol
N2和3mol
H2，该反应为可逆反应，不能进行到底，转化率达不到100%，最终生成的
NH3小于2mol，故D错误；
故选：C。
10．【答案】A
【解答】解：A、反应热△H＝反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H＝+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故A正确；
B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b）
kJ热量，故B错误；
C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；
D、断裂1
mol
A﹣A和1
mol
B﹣B键，吸收a
kJ能量，故D错误；
故选：A。
11．【答案】B
【解答】解：A．在苯酚中，由于苯环对﹣OH的影响，酚羟基具有酸性，所以苯酚能跟NaOH溶液反应，对比乙醇，虽含有﹣OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故A不选；
B．乙烯和乙烷结构不同，乙烯含有C＝C，可发生加成反应，乙烷不能发生加成反应，二者性质不同是因为官能团不同，不是原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致的，故B选；
C．甲基连接在苯环上，使苯环上的H原子容易被取代，所以甲苯与硝酸更容易发生取代反应，二者性质不同是原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致的，故C不选；
D．甲基连接在苯环上，可被氧化，说明苯环对甲基影响，二者性质不同是原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致的，故D不选；
故选：B。
12．【答案】C
【解答】解：A.加水稀释0.1mol/L氨水，c（H+）增大，c（OH﹣）减小，则溶液中增大，故A错误；
B.加入稀硝酸，可氧化亚铁离子，不能加入酸抑制亚铁离子的水解，故B错误；
C.向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，溶液中存在c（H+）+c（NH4+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），因c（H+）＝（OH﹣），则c（NH4+）＝c（Cl﹣），故C正确；
D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则溶液的pH增大，故D错误。
故选：C。
13．【答案】B
【解答】解：A.乙含有羟基，发生氧化反应生成羰基，为氧化反应，故A错误；
B.如存在顺反异构，碳碳双键的碳原子应连接不同的原子或原子团，香茅醛碳碳双键连接2个甲基，则不存在顺反异构现象，故B正确；
C.甲不含酚羟基，遇浓溴水不产生白色沉淀，故C错误；
D.碳碳双键和醛基都可与氢气发生加成反应，则香茅醛能与2mol氢气发生加成反应，故D错误。
故选：B。
14．【答案】BD
【解答】解：A．试管Ⅰ中Cu与稀硝酸反应生成NO，然后NO与氧气反应生成浅红棕色气体NO2，试管Ⅱ中红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成，故A错误；
B.3molCu消耗8mol稀硝酸，1molCu消耗4mol浓硝酸，则等质量的
Cu
完全溶解时，II中消耗的
HNO3
更多，故B正确；
C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，则试管
II
中反应不明显，故C错误；
D．二氧化氮为红棕色气体，则II
中反应后溶液颜色与试管
I
中的不同，是由于溶有
NO2，故D正确；
故选：BD。
二、非选择题（共5小题，满分58分）
15．【答案】（1）2A（g）+B（g）?C（g）；
（2）0.05mol?L﹣1?min﹣1；
（3）放热；
（4）0.52；
（5）25%；
（6）压强；＜；恒压条件下，升高温度平衡逆向移动，C的体积百分数逐渐减小。
【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，
且△n（A）：△n（B）：△n（C）＝0.8mol：0.4mol：0.4mol＝2：1：1，则反应的化学方程式为：2A+B?C，
故答案为：2A（g）+B（g）?C（g）；
（2）0～4分钟时，A的平均反应速率为：v（A）＝＝0.05mol?L﹣1?min﹣1，
故答案为：0.05mol?L﹣1?min﹣1；
（3）K（300℃）＞K（350℃），说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（4）反应2A（g）+B（g）?C（g）的平衡常数K＝＝＝0.52（mol/L）﹣2，
故答案为：0.52；
（5）到达平衡时B的转化率为：×100%＝25%，
故答案为：25%；
（6）对2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，恒压条件下，升高温度平衡逆向移动，C的体积百分数逐渐减小，而在恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，C的体积百分数逐渐增大，则X代表的是压强，且L1＜L2，
故答案为：压强；＜；恒压条件下，升高温度平衡逆向移动，C的体积百分数逐渐减小。
16．【答案】（1）硝基、羧基；
（2）浓硝酸、浓硫酸；
（3）+NaOH+NaCl（或+2NaOH+2NaCl+H2O）；
（4）n+（n﹣1）H2O；
（5）；
（6）；。
【解答】解：（1）由结构简式可知，E分子中的含氧官能团名称是：硝基、羧基，
故答案为：硝基、羧基；
（2）由分析可知，A→B发生硝化反应，故试剂a是浓硝酸、浓硫酸，
故答案为：浓硝酸、浓硫酸；
（3）C→D的反应方程式为：+NaOH+NaCl，或者为+2NaOH+2NaCl+H2O，
故答案为：+NaOH+NaCl（或+2NaOH+2NaCl+H2O）；
（4）一定条件下用F制备高分子的反应方程式：n+（n﹣1）H2O，
故答案为：n+（n﹣1）H2O；
（5）H为，H具有顺反异构，H的顺式异构体的结构简式为：，
故答案为：；
（6）与K发生信息ii中反应，结合二者反应产物结构简式，可知K的结构简式为，对比中间产物前后物质结构可知，中氨基与羰基之间发生加成反应生成中间产物，中间产物再发生消去反应生成，故中间产物结构简式为，
故答案为：；。
17．【答案】（1）①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＝﹣50kJ/mol；
②a；
③从A到B；CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑；
（2）①KHCO3；
②4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；
③HCO3﹣存在电离平衡：HCO3﹣?H++CO32﹣，阴极H+放电，浓度减小使平衡右移，CO32﹣再生。
【解答】解：（1）①已知：25℃，101kPa下：
①H2（g）O2（g）═H2O（g）△H1＝﹣242kJ/mol
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2＝﹣676kJ/mol
根据盖斯定律：3×①﹣②得CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＝3×（﹣242kJ/mol）﹣（﹣676kJ/mol）＝﹣50kJ/mol，
故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＝﹣50kJ/mol；
②该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是a，
故答案为：a；
③该燃料电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以A是负极，B是正极，电子从负极A流向正极B；A电极上甲醇失电子和水反应生成氢离子和二氧化碳，电极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑，
故答案为：从A到B；CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑；
（2）①工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液KHCO3溶液，
故答案为：KHCO3；
②阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，
故答案为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；
③由于HCO3﹣存在电离平衡：HCO3﹣?H++CO32﹣，阴极H+放电，浓度减小使平衡右移，CO32﹣再生，
故答案为：HCO3﹣存在电离平衡：HCO3﹣?H++CO32﹣，阴极H+放电，浓度减小使平衡右移，CO32﹣再生。
18．【答案】I．（1）FeCO3难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），酸雨中含有H+浓度较大，H+结合CO32﹣形成HCO3﹣，使得溶液中c（CO32﹣）浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，最终使地下水中Fe2+的浓度增大；
II．（2）①加快反应速率；
②4；1；10；4；8；H+；
（3）①Mn2+的浓度越大，ClO2投加量小于1.2mg/L时几乎没影响，Fe2+的浓度小，ClO2降解的速率更快；
②2ClO2+5Mn2++6H2O＝2Cl﹣+5MnO2+12H+；
③适当增加ClO2的投料量，升高温度。
【解答】解：I．（1）FeCO3难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），酸雨中含有H+浓度较大，H+结合CO32﹣形成HCO3﹣，使得溶液中c（CO32﹣）浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，最终使地下水中Fe2+的浓度增大，
故答案为：FeCO3难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），酸雨中含有H+浓度较大，H+结合CO32﹣形成HCO3﹣，使得溶液中c（CO32﹣）浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，最终使地下水中Fe2+的浓度增大；
II．（2）①曝气池中使水呈“沸腾”状的作用温度越高，反应速率越快，
故答案为：加快反应速率；
②根据电子守恒，电荷守恒，原子守恒，配平化学方程得：4Fe2++O2+10H2O＝4Fe（OH）3+8H+，
故答案为：4；1；10；4；8；H+；
（3）①ClO2投加量小于1.2mg/L时，可以得出Fe2+、Mn2+性质差异的结论是Mn2+的浓度越大，ClO2投加量小于1.2mg/L时几乎没影响，Fe2+的浓度小，ClO2降解的速率更快，
故答案为：Mn2+的浓度越大，ClO2投加量小于1.2mg/L时几乎没影响，Fe2+的浓度小，ClO2降解的速率更快；
②分析图中数据ClO2氧化Mn2+是可逆反应；ClO2氧化Mn2+生成二氧化锰和氯离子，离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O＝2Cl﹣+5MnO2+12H+，
故答案为：2ClO2+5Mn2++6H2O＝2Cl﹣+5MnO2+12H+；
③写出两种提高锰去除率的方法：适当增加ClO2的投料量，升高温度，适当降低pH等，
故答案为：适当增加ClO2的投料量，升高温度。
19．【答案】（1）Cr3++3OH﹣＝Cr（OH）3↓；
（2）Cr3+较稳定，不能被过氧化氢氧化；
（3）2Cr（OH）3+3H2O2+4OH﹣＝2CrO42﹣+8H2O；
（4）pH较低时，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液为Cr3+的颜色，为墨绿色；pH较高时，根据分析，混合物中存在Cr（OH）3和CrO2﹣，两者都可被过氧化氢氧化，得到CrO42﹣或Cr2O72﹣，故溶液颜色逐渐变为黄色或砖红色；
（5）H2O2+2CrO83﹣＝2CrO42﹣+4O2↑+2OH﹣；
（6）在一定温度和pH下，用不同浓度的Cr2（SO4）3溶液与H2O2反应，观察反应后的现象；
（7）pH、温度、浓度。
【解答】解：（1）⑤为碱性环境，生成蓝色沉淀的离子方程式为Cr3++3OH﹣＝Cr（OH）3↓，
故答案为：Cr3++3OH﹣＝Cr（OH）3↓；
（2）试管①②溶液为酸性，酸性条件下为Cr3+，Cr3+较稳定，不能被过氧化氢氧化，
故答案为：Cr3+较稳定，不能被过氧化氢氧化；
（3）④中溶液偏碱性，沉淀溶解，溶液变为亮黄色，是Cr（OH）3被氧化为CrO42﹣，离子方程式为2Cr（OH）3+3H2O2+4OH﹣＝2CrO42﹣+8H2O，
故答案为：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH﹣＝2CrO42﹣+8H2O；
（4）根据分析，pH较低时，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液为Cr3+的颜色，为墨绿色；pH较高时，根据分析，混合物中存在Cr（OH）3和CrO2﹣，两者都可被过氧化氢氧化，得到CrO42﹣或Cr2O72﹣，故溶液颜色逐渐变为黄色或砖红色，
故答案为：pH较低时，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液为Cr3+的颜色，为墨绿色；pH较高时，根据分析，混合物中存在Cr（OH）3和CrO2﹣，两者都可被过氧化氢氧化，得到CrO42﹣或Cr2O72﹣，故溶液颜色逐渐变为黄色或砖红色；
（5）根据分析，在碱性环境中，生成的红色物质CrO83﹣不稳定，该物质中O的化合价为﹣1价，自身的Cr与O发生氧化还原反应，反应后的物质再被H2O2氧化，得到亮黄色的CrO42﹣和O2，总反应为H2O2+2CrO83﹣＝2CrO42﹣+4O2↑+2OH﹣，
故答案为：H2O2+2CrO83﹣＝2CrO42﹣+4O2↑+2OH﹣；
（6）根据分析，探究浓度的影响时，需保证pH和温度不变，通过稀释，改变Cr3+浓度，观察反应后的现象，
故答案为：在一定温度和pH下，用不同浓度的Cr2（SO4）3溶液与H2O2反应，观察反应后的现象；
（7）根据分析，本实验探究了pH、温度、浓度不同时，对Cr（Ⅲ）与过氧化氢反应的影响，
故答案为：pH、温度、浓度。
一、下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题3分，共42分)
1．用于制备下列物质的材料中，主要成分不属于有机高分子的是（ ）
A．有机玻璃
B．橡胶
C．聚丙烯
D．铜
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用硫磺为原料制备硫酸
B．用合成氨实现人工固氮
C．用NaHCO3治疗胃酸过多
D．电解饱和食盐水制备NaOH
3．下列物质的应用中，利用了物质氧化性的是（ ）
A．氨﹣﹣作制冷剂
B．漂粉精﹣﹣作游泳池消毒剂
C．甘油﹣﹣作护肤保湿剂
D．二氧化硫﹣﹣作红酒添加剂
4．已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（ ）
A．8838Sr的中子数为38
B．最高化合价为+2
C．原子半径：Sr＞Ca
D．氢氧化物为强碱
5．反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．22.4L
O2含2NA个氧原子
B．1.8g
H2O含有的质子数为NA
C．反应中每生成1mol
O2转移4mol电子
D．4g
NaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
6．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+
B．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣═I2+2OH﹣
D．利用明矾做混凝剂净水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
7．关于一定条件下的化学平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0。下列说法正确的是（ ）
A．恒温恒容时充入H2，正反应速率增大，平衡右移
B．恒温恒容时充入He，正反应速率增大，平衡右移
C．压缩体积加压，正、逆反应速率不变，平衡不移动
D．升温，正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡右移
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
KMnO4溶液褪色
试管中溶液变红
A．乙炔具有还原性
B．待测液中含Fe2+
一段时间后，a管液面高于b管液面
KMnO4溶液褪色
C．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
D．检验溴乙烷消去反应产物
A．A
B．B
C．C
D．D
9．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（ ）
A．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
B．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移
C．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
D．如果向容器中放入1mol
N2和3mol
H2，最终可以生成2mol
NH3
10．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应热△H＝+（a﹣b）
kJ?mol﹣1
B．每生成2mol
AB（g）吸收b
kJ
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mol
A﹣A和1mol
B﹣B键，放出a
kJ能量
11．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（ ）
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应
C．苯与硝酸在50﹣60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应
D．甲苯能使酸性
KMnO4
溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性
KMnO4
溶液褪色
12．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c（H+）?c（OH﹣）和均不变
B．配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
C．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣）
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低
13．中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图，下列说法正确的是（ ）
A．“乙→丙”发生了消去反应
B．香茅醛不存在顺反异构现象
C．甲分子遇浓溴水产生白色沉淀
D．香茅醛能与1mol氢气发生加成反应
14．室温下，某兴趣小组用如图装置在通风橱中进行如下实验：下列说法正确的是（ ）
实验
现象
试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色。
A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成
B．等质量的Cu完全溶解时，Ⅱ中消耗的HNO3更多
C．换成Fe之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈
D．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2
二、非选择题（共5小题，满分58分）
15．T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C的变化如图1。
（1）写出反应的化学方程式
。
（2）0～4min时，A的平均反应速率为
。
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）T℃时，反应的平衡常数为
（保留到小数点后2位）。
（5）到达平衡时B的转化率为
。
（6）如图2上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是
（填“温度”或“压强”）。判断L1
L2（填“＞”或“＜”），理由是
。
16．曲尼司特（）可用于预防性治疗过敏性鼻炎，合成路线如图所示。
已知：
ⅰ．
ⅱ．
（1）E分子中的含氧官能团名称是
。
（2）试剂a是
。
（3）C→D的反应方程式为
。
（4）写出一定条件下用F制备高分子的反应方程式
。
（5）H具有顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式
。
（6）H是重要的有机合成中间体，以H为原料合成伊曲茶碱的路线如图。
K的结构简式为
。中间产物的结构简式为
。
17．减少CO2的排放，合理利用CO2使其资源化具有重要意义。
（1）CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1＝﹣242kJ/mol
CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2＝﹣676kJ/mol
①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式
。
②下面表示合成甲醇反应的能量变化示意图，正确的是
（填字母）。
③工业上用合成得到的甲醇制成微生物燃料电池，结构示意图如图1。
该电池外电路电子的流动方向为
（填写“从A到B”或“从B到A”）。A电极附近甲醇发生的电极反应式为
。
（2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图2。
①写出X的化学式
。
②在阳极区发生的反应为：
和H++HCO3﹣═H2O+CO2↑。
③简述K2CO3在阴极区再生的原理
。
18．某研究小组探究饮用水中铁锰的来源和去除原理。
Ⅰ．铁锰来源
某地区地下水铁锰含量和国家标准对比
某些地区地下水常见微粒含量（mg/L）
国家饮用水标准（mg/L）
Fe2+
Mn2+
HCO3﹣
CO2
Fe2+
Mn2+
pH
4～20
0.4～3
1～1.5
30～70
0.3
0.1
6.5～8.5
（1）利用FeCO3溶解度计算溶出的Fe2+为1.1mg/L，依据如表数据结合平衡移动原理解释地下水中Fe2+含量远大于1.1mg/L的原因
。
Ⅱ．去除原理
（2）自然氧化法：
①曝气池中使水呈“沸腾”状的作用
。
②补全曝气池中氧化Fe2+时发生反应的离子方程式：
Fe2++
O2+
H2O═
Fe（OH）3+
。
此方法铁去除时间长，锰去除率低。
（3）药剂氧化法：工业上可以采用强氧化剂（ClO2、液氯、双氧水等），直接氧化Fe2+、Mn2+生成Fe（OH）3和MnO2除去。某实验中pH＝6.5时，Fe2+、Mn2+浓度随ClO2投加量的变化曲线如图。
①ClO2投加量小于1.2mg/L时，可以得出Fe2+、Mn2+性质差异的结论是
。
②分析图中数据ClO2氧化Mn2+是可逆反应。写出反应的离子方程式
。
③写出两种提高锰去除率的方法
。
19．实验小组对Cr（Ⅲ）与过氧化氢反应的影响因素进行了探究，实验过程如下：
实验1：探究pH对Cr（Ⅲ）与过氧化氢反应的影响
①室温下，加酸或碱调节0.1mol/L
Cr2（SO4）3溶液pH分别为2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。
②各取5mL上述溶液分置于6支试管中，分别向其中逐滴加入30%
H2O2溶液，直至溶液不再发生变化，观察并记录现象。
试管
①
②
③
④
⑤
⑥
pH
2.00
4.10
6.75
8.43
10.03
13.37
起始现象
墨绿色溶液
墨绿色溶液
蓝色浑浊液
蓝色浑浊液
蓝色浑浊液
亮绿色溶液
终点现象
墨绿色
墨绿色
黄绿色
亮黄色
橙红色
砖红色
查阅资料：
①Cr3+为绿色，CrO2﹣为亮绿色，CrO42﹣为黄色。
②Cr3+较稳定，需用较强氧化剂才能将其氧化；CrO2﹣在碱性溶液中是较强的还原剂。
（1）Cr（OH）3为蓝色固体。写出⑤中生成蓝色沉淀的离子方程式
。
（2）试管①②中溶液未发生明显变化，可能的原因是
。
（3）④中沉淀溶解，溶液变为亮黄色，可能发生反应的离子方程式是
。
（4）Cr（OH）3与Al（OH）3类似，具有两性。存在如下关系：Cr3++3OH﹣?Cr（OH）3?CrO2﹣+H++H2O。解释随着溶液pH升高，终点溶液颜色变化的原因
。
实验2：探究温度对Cr（Ⅲ）与过氧化氢反应的影响
各取5mL
pH＝13.50
Cr2（SO4）3溶液分置于5支试管中，将其分别置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向试管中各滴加过量30%
H2O2溶液，观察并记录实验现象：
反应温度
0℃
25℃
50℃
75℃
100℃
起始现象
墨绿色
终点现象
红棕色
砖红色
橙红色
亮黄色
亮黄色
（5）随着反应温度的升高，反应后溶液颜色由红棕色向亮黄色转变，是因为生成的红色物质CrO83﹣（Cr为+5价）不稳定，自身发生氧化还原反应，随着温度升高会逐渐转化为亮黄色的CrO42﹣，同时生成氧气。写出反应的离子方程式
。
（6）反应物浓度也是影响反应的因素之一。请利用实验1给出的试剂，设计实验进行验证
。
（7）综上所述，Cr（Ⅲ）与过氧化氢的反应产物与
密切相关。
2020-2021学年北京市丰台区高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题3分，共42分)
1．【答案】D
【解答】解：A．有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，为有机高分子化合物，故A不选；
B．汽车轮胎主要成分为橡胶，为常见的有机高分子化合物，故B不选；
C．聚丙烯是由丙烯经过加聚反应生成的，属于有机高分子，故C不选；
D．铜是金属材料，不属于高分子化合物，故D选；
故选：D。
2．【答案】C
【解答】解：A．用硫磺为原料制备硫酸，该反应中S元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．用合成氨实现人工固氮，该反应中N元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故B不选；
C．用NaHCO3治疗胃酸过多，碳酸氢钠与HCl发生复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．电解饱和食盐水制备NaOH，该反应中H、Cl元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故D不选；
故选：C。
3．【答案】B
【解答】解：A．液氨气化吸热，所以用作制冷剂，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；
B．漂粉精具有强氧化性，利用其强氧化性作游泳池消毒剂，故B正确；
C．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，作红酒添加剂可以防止红酒中的营养物质被氧化，所以利用了二氧化硫的还原性，故D错误；
故选：B。
4．【答案】A
【解答】解：A．8838Sr的中子数为88﹣38＝50，故A错误；
B．位于IIA族，可知最外层有2个电子，则最高化合价为+2，故B正确；
C．同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Sr＞Ca，故C正确；
D．同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应碱的碱性越强，则氢氧化物为强碱，故D正确；
故选：A。
5．【答案】B
【解答】解：A．22.4LO2没有说明是在标况下，无法计算O2的物质的量，故A错误；
B．1.8gH2O的物质的量为：＝0.1mol，每个H2O分子中有10个质子，则1.8gH2O中含有1mol质子，含有的质子数为NA，故B正确；
C．对于反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2中﹣1价的O歧化为0价和﹣2价，则每生成1molO2转移2mol电子，故C错误；
D．先计算NaOH的物质的量n＝＝＝0.1mol，C＝＝＝1mol/L，注意体积为溶液的体积，但题目是溶于100mL水时，无法进行计算，故D错误；
故选：B。
6．【答案】D
【解答】解：A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；
B．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜，离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣═3Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C．酸性条件下，用H2O2将I﹣氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O，故C错误；
D．利用明矾做混凝剂净水，离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D正确。
故选：D。
7．【答案】A
【解答】解：A．恒温恒容条件下，充入氢气导致氢气浓度增大，正反应速率增大，平衡向右移动，故A正确；
B．恒温恒容充入He，反应物和生成物浓度都不变，反应速率不变，平衡不移动，故B错误；
C．该反应前后气体计量数之和不变，压强不影响平衡移动，则压缩体积加压，反应物和生成物浓度都增大，所以正逆反应速率都增大，但平衡不移动，故C错误；
D．升高温度活化分子百分数增大，则正逆反应速率都增大，升高温度平衡向左移动，故D错误；
故选：A。
8．【答案】C
【解答】解：A.乙炔中可能有硫化氢，均可被高锰酸钾氧化，不能说明乙炔具有还原性，故A错误；
B.先加氯水可氧化亚铁离子，铁离子遇KSCN溶液变为血红色，没有排出铁离子的干扰，不能检验亚铁离子，故B错误；
C.食盐水为中性，左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则一段时间后，a管液面高于b管液面，故C正确；
D.生成的乙烯及挥发的醇均使高锰酸钾褪色，则不能检验消去反应的产物，故D错误；
故选：C。
9．【答案】C
【解答】A.催化剂a、b只能改变化学反应的速率，不改变化学平衡，所以不能提高反应的平衡转化率，故A错误；
B.氨气中氮元素的化合价为﹣3，一氧化氮中氮元素的化合价为+2，所以在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及了电子转移，故B错误；
C.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，氮气、氢气断裂的是非极性共价键，生成氨气是极性共价键的形成，所以催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，故C正确；
D.如果向容器中放入1mol
N2和3mol
H2，该反应为可逆反应，不能进行到底，转化率达不到100%，最终生成的
NH3小于2mol，故D错误；
故选：C。
10．【答案】A
【解答】解：A、反应热△H＝反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H＝+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故A正确；
B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b）
kJ热量，故B错误；
C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；
D、断裂1
mol
A﹣A和1
mol
B﹣B键，吸收a
kJ能量，故D错误；
故选：A。
11．【答案】B
【解答】解：A．在苯酚中，由于苯环对﹣OH的影响，酚羟基具有酸性，所以苯酚能跟NaOH溶液反应，对比乙醇，虽含有﹣OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故A不选；
B．乙烯和乙烷结构不同，乙烯含有C＝C，可发生加成反应，乙烷不能发生加成反应，二者性质不同是因为官能团不同，不是原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致的，故B选；
C．甲基连接在苯环上，使苯环上的H原子容易被取代，所以甲苯与硝酸更容易发生取代反应，二者性质不同是原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致的，故C不选；
D．甲基连接在苯环上，可被氧化，说明苯环对甲基影响，二者性质不同是原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致的，故D不选；
故选：B。
12．【答案】C
【解答】解：A.加水稀释0.1mol/L氨水，c（H+）增大，c（OH﹣）减小，则溶液中增大，故A错误；
B.加入稀硝酸，可氧化亚铁离子，不能加入酸抑制亚铁离子的水解，故B错误；
C.向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，溶液中存在c（H+）+c（NH4+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），因c（H+）＝（OH﹣），则c（NH4+）＝c（Cl﹣），故C正确；
D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则溶液的pH增大，故D错误。
故选：C。
13．【答案】B
【解答】解：A.乙含有羟基，发生氧化反应生成羰基，为氧化反应，故A错误；
B.如存在顺反异构，碳碳双键的碳原子应连接不同的原子或原子团，香茅醛碳碳双键连接2个甲基，则不存在顺反异构现象，故B正确；
C.甲不含酚羟基，遇浓溴水不产生白色沉淀，故C错误；
D.碳碳双键和醛基都可与氢气发生加成反应，则香茅醛能与2mol氢气发生加成反应，故D错误。
故选：B。
14．【答案】BD
【解答】解：A．试管Ⅰ中Cu与稀硝酸反应生成NO，然后NO与氧气反应生成浅红棕色气体NO2，试管Ⅱ中红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成，故A错误；
B.3molCu消耗8mol稀硝酸，1molCu消耗4mol浓硝酸，则等质量的
Cu
完全溶解时，II中消耗的
HNO3
更多，故B正确；
C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，则试管
II
中反应不明显，故C错误；
D．二氧化氮为红棕色气体，则II
中反应后溶液颜色与试管
I
中的不同，是由于溶有
NO2，故D正确；
故选：BD。
二、非选择题（共5小题，满分58分）
15．【答案】（1）2A（g）+B（g）?C（g）；
（2）0.05mol?L﹣1?min﹣1；
（3）放热；
（4）0.52；
（5）25%；
（6）压强；＜；恒压条件下，升高温度平衡逆向移动，C的体积百分数逐渐减小。
【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，
且△n（A）：△n（B）：△n（C）＝0.8mol：0.4mol：0.4mol＝2：1：1，则反应的化学方程式为：2A+B?C，
故答案为：2A（g）+B（g）?C（g）；
（2）0～4分钟时，A的平均反应速率为：v（A）＝＝0.05mol?L﹣1?min﹣1，
故答案为：0.05mol?L﹣1?min﹣1；
（3）K（300℃）＞K（350℃），说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（4）反应2A（g）+B（g）?C（g）的平衡常数K＝＝＝0.52（mol/L）﹣2，
故答案为：0.52；
（5）到达平衡时B的转化率为：×100%＝25%，
故答案为：25%；
（6）对2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，恒压条件下，升高温度平衡逆向移动，C的体积百分数逐渐减小，而在恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，C的体积百分数逐渐增大，则X代表的是压强，且L1＜L2，
故答案为：压强；＜；恒压条件下，升高温度平衡逆向移动，C的体积百分数逐渐减小。
16．【答案】（1）硝基、羧基；
（2）浓硝酸、浓硫酸；
（3）+NaOH+NaCl（或+2NaOH+2NaCl+H2O）；
（4）n+（n﹣1）H2O；
（5）；
（6）；。
【解答】解：（1）由结构简式可知，E分子中的含氧官能团名称是：硝基、羧基，
故答案为：硝基、羧基；
（2）由分析可知，A→B发生硝化反应，故试剂a是浓硝酸、浓硫酸，
故答案为：浓硝酸、浓硫酸；
（3）C→D的反应方程式为：+NaOH+NaCl，或者为+2NaOH+2NaCl+H2O，
故答案为：+NaOH+NaCl（或+2NaOH+2NaCl+H2O）；
（4）一定条件下用F制备高分子的反应方程式：n+（n﹣1）H2O，
故答案为：n+（n﹣1）H2O；
（5）H为，H具有顺反异构，H的顺式异构体的结构简式为：，
故答案为：；
（6）与K发生信息ii中反应，结合二者反应产物结构简式，可知K的结构简式为，对比中间产物前后物质结构可知，中氨基与羰基之间发生加成反应生成中间产物，中间产物再发生消去反应生成，故中间产物结构简式为，
故答案为：；。
17．【答案】（1）①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＝﹣50kJ/mol；
②a；
③从A到B；CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑；
（2）①KHCO3；
②4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；
③HCO3﹣存在电离平衡：HCO3﹣?H++CO32﹣，阴极H+放电，浓度减小使平衡右移，CO32﹣再生。
【解答】解：（1）①已知：25℃，101kPa下：
①H2（g）O2（g）═H2O（g）△H1＝﹣242kJ/mol
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2＝﹣676kJ/mol
根据盖斯定律：3×①﹣②得CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＝3×（﹣242kJ/mol）﹣（﹣676kJ/mol）＝﹣50kJ/mol，
故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＝﹣50kJ/mol；
②该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是a，
故答案为：a；
③该燃料电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以A是负极，B是正极，电子从负极A流向正极B；A电极上甲醇失电子和水反应生成氢离子和二氧化碳，电极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑，
故答案为：从A到B；CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑；
（2）①工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液KHCO3溶液，
故答案为：KHCO3；
②阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，
故答案为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；
③由于HCO3﹣存在电离平衡：HCO3﹣?H++CO32﹣，阴极H+放电，浓度减小使平衡右移，CO32﹣再生，
故答案为：HCO3﹣存在电离平衡：HCO3﹣?H++CO32﹣，阴极H+放电，浓度减小使平衡右移，CO32﹣再生。
18．【答案】I．（1）FeCO3难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），酸雨中含有H+浓度较大，H+结合CO32﹣形成HCO3﹣，使得溶液中c（CO32﹣）浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，最终使地下水中Fe2+的浓度增大；
II．（2）①加快反应速率；
②4；1；10；4；8；H+；
（3）①Mn2+的浓度越大，ClO2投加量小于1.2mg/L时几乎没影响，Fe2+的浓度小，ClO2降解的速率更快；
②2ClO2+5Mn2++6H2O＝2Cl﹣+5MnO2+12H+；
③适当增加ClO2的投料量，升高温度。
【解答】解：I．（1）FeCO3难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），酸雨中含有H+浓度较大，H+结合CO32﹣形成HCO3﹣，使得溶液中c（CO32﹣）浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，最终使地下水中Fe2+的浓度增大，
故答案为：FeCO3难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），酸雨中含有H+浓度较大，H+结合CO32﹣形成HCO3﹣，使得溶液中c（CO32﹣）浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，最终使地下水中Fe2+的浓度增大；
II．（2）①曝气池中使水呈“沸腾”状的作用温度越高，反应速率越快，
故答案为：加快反应速率；
②根据电子守恒，电荷守恒，原子守恒，配平化学方程得：4Fe2++O2+10H2O＝4Fe（OH）3+8H+，
故答案为：4；1；10；4；8；H+；
（3）①ClO2投加量小于1.2mg/L时，可以得出Fe2+、Mn2+性质差异的结论是Mn2+的浓度越大，ClO2投加量小于1.2mg/L时几乎没影响，Fe2+的浓度小，ClO2降解的速率更快，
故答案为：Mn2+的浓度越大，ClO2投加量小于1.2mg/L时几乎没影响，Fe2+的浓度小，ClO2降解的速率更快；
②分析图中数据ClO2氧化Mn2+是可逆反应；ClO2氧化Mn2+生成二氧化锰和氯离子，离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O＝2Cl﹣+5MnO2+12H+，
故答案为：2ClO2+5Mn2++6H2O＝2Cl﹣+5MnO2+12H+；
③写出两种提高锰去除率的方法：适当增加ClO2的投料量，升高温度，适当降低pH等，
故答案为：适当增加ClO2的投料量，升高温度。
19．【答案】（1）Cr3++3OH﹣＝Cr（OH）3↓；
（2）Cr3+较稳定，不能被过氧化氢氧化；
（3）2Cr（OH）3+3H2O2+4OH﹣＝2CrO42﹣+8H2O；
（4）pH较低时，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液为Cr3+的颜色，为墨绿色；pH较高时，根据分析，混合物中存在Cr（OH）3和CrO2﹣，两者都可被过氧化氢氧化，得到CrO42﹣或Cr2O72﹣，故溶液颜色逐渐变为黄色或砖红色；
（5）H2O2+2CrO83﹣＝2CrO42﹣+4O2↑+2OH﹣；
（6）在一定温度和pH下，用不同浓度的Cr2（SO4）3溶液与H2O2反应，观察反应后的现象；
（7）pH、温度、浓度。
【解答】解：（1）⑤为碱性环境，生成蓝色沉淀的离子方程式为Cr3++3OH﹣＝Cr（OH）3↓，
故答案为：Cr3++3OH﹣＝Cr（OH）3↓；
（2）试管①②溶液为酸性，酸性条件下为Cr3+，Cr3+较稳定，不能被过氧化氢氧化，
故答案为：Cr3+较稳定，不能被过氧化氢氧化；
（3）④中溶液偏碱性，沉淀溶解，溶液变为亮黄色，是Cr（OH）3被氧化为CrO42﹣，离子方程式为2Cr（OH）3+3H2O2+4OH﹣＝2CrO42﹣+8H2O，
故答案为：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH﹣＝2CrO42﹣+8H2O；
（4）根据分析，pH较低时，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液为Cr3+的颜色，为墨绿色；pH较高时，根据分析，混合物中存在Cr（OH）3和CrO2﹣，两者都可被过氧化氢氧化，得到CrO42﹣或Cr2O72﹣，故溶液颜色逐渐变为黄色或砖红色，
故答案为：pH较低时，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液为Cr3+的颜色，为墨绿色；pH较高时，根据分析，混合物中存在Cr（OH）3和CrO2﹣，两者都可被过氧化氢氧化，得到CrO42﹣或Cr2O72﹣，故溶液颜色逐渐变为黄色或砖红色；
（5）根据分析，在碱性环境中，生成的红色物质CrO83﹣不稳定，该物质中O的化合价为﹣1价，自身的Cr与O发生氧化还原反应，反应后的物质再被H2O2氧化，得到亮黄色的CrO42﹣和O2，总反应为H2O2+2CrO83﹣＝2CrO42﹣+4O2↑+2OH﹣，
故答案为：H2O2+2CrO83﹣＝2CrO42﹣+4O2↑+2OH﹣；
（6）根据分析，探究浓度的影响时，需保证pH和温度不变，通过稀释，改变Cr3+浓度，观察反应后的现象，
故答案为：在一定温度和pH下，用不同浓度的Cr2（SO4）3溶液与H2O2反应，观察反应后的现象；
（7）根据分析，本实验探究了pH、温度、浓度不同时，对Cr（Ⅲ）与过氧化氢反应的影响，
故答案为：pH、温度、浓度。
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