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第五单元
化学方程式
课题1
质量守恒定律
氧化汞受热分解
氧化汞→
HgO
加热
汞+
氧气
Hg
O2
45.0
3.5
41.5
=
+
物质在发生化学变化时，参加反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和之间存在什么关系呢？
猜想1:参加反应的各物质质量总和大于反应后生成的各物质质量总和。
猜想2:参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
猜想3:参加反应的各物质质量总和小于反应后生成的各物质质量总和。
主要实验步骤：
1.称量反应前各物质质量总和；
3.称量反应后各物质质量总和；
2.使反应发生；
4.比较反应前后各物质质量总和的关系。
观察和探究的问题
（1）观察反应物和生成物的状态及其他变化；
（2）实验中观察到的质量变化情况.
方案一：红磷在密封的锥形瓶中燃烧
反应前质量总和
反应后质量总和
95.9g
95.9g
磷+氧气
五氧化二磷
P
O2
P2O5
→
点燃
分析：
参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。
生大量白烟，气球先膨胀后变瘪。
现象：
锥形瓶内产
方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
反应前质量总和
反应后质量总和
m1
m2=m1
→
铁
+
硫酸铜
铜
+
硫酸亚铁
Fe
FeSO4
CuSO4
Cu
分析：
参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
铁钉表面有红色的金属，溶液变为浅绿色。
现象：
1.
质量守恒定律适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量
化学反应
质量守恒定律
理解质量守恒定律应注意几点：
3.
“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
2.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”,
如沉淀、气体等都应考虑进去。
思考：100
g水和100
g酒精混合，质量等于200
g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
练习：已知3克碳和8克氧气恰好完全反应生成11克二氧化碳，根据质量守恒定律完成下表。
碳的质量
氧气的质量
生成的二氧化碳的质量
3克
8克
11克
3克
9克
3克
1000克
4克
8克
1000克
8克
11克
11克
11克
11克
实验5-1
碳酸钠
+
盐酸→氯化钠
+
水
+
二氧化碳
Na2CO3
HCl
NaCl
H2O
CO2
剧烈反应，产生大量气体。
反应后，天平不平衡，质量减轻。
现象1：
现象2：
碳酸钠
Na2CO3
【想一想】你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化？
实验5-2
镁+氧气→氧化镁
点燃
Mg
O2
MgO
实验5-1和实验5-2中第二次称量的结果与你预计的是否一致？为什么会出现这样的实验结果？
反应后，质量增加。
现象1：
现象2：
【想一想】你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化？
燃烧时发出发出白光并放热，生成白色固体。
讨论：
以氢气在氧气中燃烧生成水为例，分析化学反应中分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，并由此说明化学反应为什么一定符合质量守恒定律。
质量守恒的原因
原
子
种类
数目
质量
不变
元
素
种类
质量
不变
各物质的质量总和不变
（化学反应中）
成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金，现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石(CaCO3)变成黄金，请你用化学知识说明石灰石能不能变成黄金的道理。
这种用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
碳+氧气→二氧化碳
点燃
↓
“和”
“反应条件”
“生成”
↓
反应物
生成物
12
:
(2×16)
:
(12+2×16)
12
:
32
:
44
质量比：
12
+32
44
说明什么？
化学反应遵守质量守恒定律
每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，能生成44份质量的二氧化碳。
说明什么？
=
C原子个数
O原子个数
原子总个数
1
1
2
2
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3
3
化学反应中原子的数目不变，体现了
化学反应遵守质量守恒定律。
1个C原子
1个O2分子
1个CO2分子
每一个碳原子可以和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子。
微观意义
微观意义
微观意义
微观意义：
C原子数
O2分子数
CO2分子数
1
1
1
：
：
：
：
【视频】氢气还原氧化铜
【讨论】从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的的化学方程式能提供给你哪些信息？
1.硫在氧气中燃烧的反应：
2.铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
3.铁丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应：
S
+
O2
SO2
点燃
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
加热
32
：32
：
64
2
：
79.5
：
63.5
：
18
56
：159.5
：
152
：63.5
1.已知A+B====
C+D中，将A、B两种物质各10
g混合加热，生成4
g
C和8
g
D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为________。
达标检测
5:1
2.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（
）元素和（
）元素，可能有（
）元素。
碳
氢
氧
石蜡
+
氧气
→
二氧化碳
+水
O2
CO2
H2O
点燃
