2020-2021学年高一化学上学期人教版必修1第2章第3节氧化还原反应巩固练习

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2020-2021学年高一化学上学期人教版必修1第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应巩固练习
一、单选题
1．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是.
（
）
A．溶剂
B．还原剂
C．氧化剂
D．既是还原剂又是氧化剂
2．下列变化中，需加入氧化剂的是（
）
A．2Cl－→Cl2
B．Fe3+
→Fe2+
C．Cu2+
→Cu
D．MnO4－→MnO2
3．2Mg+CO22MgO+C的反应类型属于
A．复分解反应
B．置换反应
C．化合反应
D．分解反应
4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)
A．H2+Cl22HCl
B．Cl2
+
H2O=
HCl
+
HClO
C．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
D．Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
5．现有20mL浓度为0.04mol/L的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol/L的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为（
）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+5
6．下列说法中正确的是
A．氧化剂本身发生氧化反应
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子
D．氧化反应一定先于还原反应发生
7．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是
A．NaClO
→NaCl
B．Na2O2→
O2
C．C
→
CO2
D．CaO→Ca(OH)2
8．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（
）
A．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
B．3NO2＋H2O
=
2HNO3+
NO
C．2Na2O2＋2H2O
=
4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O
=
4HF＋O2
9．
下列叙述中正确的是
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失去电子多的还原剂还原性强
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化
10．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（
）
A．Na+、K+、HCO、Cl-
B．NH、Mg2+?
SO、Cl-
C．K+、Na+、SO、CO
D．K+、Na+、、NO
11．氯的化合物常见的价态有-1、+1、+3、+5，已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：
3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（
）
A．NaCl、NaClO
B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3
D．NaClO3、NaClO4
12．在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：
。下列说法正确的是(
)
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是和，氧化剂是
C．氧化产物是S，还原产物是和
D．当转移时，有参加反应
13．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00mL0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50mL0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是
A．N2
B．N2O
C．NO
D．NO2
14．吸入人体内的有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于的说法正确的是
A．失去电子被氧化
B．得到电子被还原
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，又不是还原剂
15．下列实验现象与氧化还原反应有关的是
（）
A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟
B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
C．将装有NO2
的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色
D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红
二、综合题
16．(1)在标准状况下：①氢气②甲烷③个分子，含分子数最多的是(填序号，下同)______，质量最大的是__________，体积最小的是___________。
(2)某金属氯化物，含有，则金属M的相对原子质量为________。
(3)往饱和溶液中通入足量的的离子方程式：___________________。
(4)汽车尾气产生的等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。
其反应的化学方程式为：
双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：______。
17．氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。工业上常以海绵铜(主要成分是
Cu，含有少量CuO)为原料生产CuCl，其工艺流程如下：
(1)配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：
____Cu+___+____=
_____Cu2++____
NO↑
+___H2O
(2)还原“”过程中，作还原剂的是_________(填化学式）；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式:_________。
(3)写出氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化的化学方程式:
______。
(4)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2
h，冷却密封包装。密封包装的原因是______。
18．氧化亚铜()是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①
②
③
(1)中的化合价为_______。
(2)反应①中氧化剂为_______，还原剂为_______。
(3)反应②_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：_______
参考答案
1．C2．A3．B4．C5．A6．C7．C8．D9．D10．B11．B12．D13．D14．A15．C
16．①
②
③
64
17．3
2
8H+
3
2
4
(NH4）2SO3
2Cu2+
+SO32—
+2Cl—
+H2O
=
2CuCl↓+SO42—
+2H+
4CuCl+O2+4H2O
=
2Cu2(OH）3Cl+2HCl
防止CuCl在潮湿的空气中被氧化
18．+1
Cu2O
Cu2O
不是
反应前后元素化合价没有发生改变