2020-2021学年高一化学上学期人教版必修1第4章非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角——硅巩固练习

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2020-2021学年高一化学上学期人教版必修1第4章非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角——硅巩固练习
一、单选题
1．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3
000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是(　　)
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
2．下列叙述错误的是
A．Al(OH)3可制作胃酸中和剂
B．食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症
C．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维
D．葡萄酒中加入少量SO2，这是利用了SO2的漂白性
3．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(　　)
①NaNa2O2Na2CO3
②SSO3H2SO4
③FeFe2O3Fe2(SO4)3
④SiO2Na2SiO3H2SiO3
A．①②③
B．②③④
C．②③
D．①④
4．存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是
A．活性炭、吸附剂
B．KMnO4、氧化剂
C．氯化钠、干燥剂
D．硅胶、干燥剂
5．下列各组物质均属于硅酸盐制品的是(
)
A．陶瓷、水泥
B．单晶硅、玻璃
C．石膏、漂白粉
D．水玻璃、铝热剂
6．下列说法不正确的是
(　　)
A．小苏打可作制糕点的发酵剂
B．晶体硅可用于制光导纤维
C．钠可用于制高压钠灯
D．镁可用于制造信号弹和焰火
7．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是(
??
)
A．硅钢
B．氮化硅陶瓷
C．光导纤维
D．玻璃钢
8．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(　　)
A．二氧化碳通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀
B．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水
C．高温下，二氧化硅与碳酸盐反应生成二氧化碳
D．在可溶性硅酸盐溶液中加入盐酸会析出硅酸沉淀
9．已知硅酸不稳定，加热易分解；在高温下，二氧化硅能与碳酸钙、碳酸钠等反应生成硅酸盐。在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质是
A．只有硅酸钠
B．二氧化硅、硅酸钠及碳酸钠
C．二氧化硅与碳酸钠
D．硅酸钠与碳酸钠
10．以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2?
②Ca(OH)2?
③Na2SiO3?
④Na[Al(OH)4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是(　　)
A．①③④⑥
B．②③④⑥
C．③④⑤⑥
D．②③④⑤
11．2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经化学分析，陨石中游离态的铁含量约为10%，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐等成分，下列有关说法正确的是
A．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石
B．此陨石具有耐酸碱的特性
C．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低
D．橄榄石中Fe为+2价
12．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是(　　)
A．在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被还原
B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D．由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸
13．下列不属于碳的同素异形体的是
A．金刚石
B．二氧化碳
C．石墨
D．C60
14．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：
A．FeCl3
B．H2SiO3
C．CuCl2
D．FeCl2
15．化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，反应产物并不改变的是（
）
A．Na和O2
B．Ca(OH)2和CO2
C．Mg和O2
D．C和O2
二、综合题
16．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为___________________，C与H2O反应的化学方程式____________________。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B→C反应的化学方程式为_____________________。A和C能否反应？________(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：
_________________________(若不能，此空不填)。
17．硼氢化钠(NaBH4，硼为+3价)为白色粉末，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中分解，是常用的还原剂。偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于乙醇，易水解。目前有多种工艺可制备NaBH4。
（1）用硼精矿（含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）制取NaBH4的流程如下：
①
“溶解”时，B2O3与NaOH反应生成了NaBO2，反应离子方程式为________。
②
“除硅铝”步骤加入CaO，而不加入CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去；尽量不带入杂质离子；________。
③
“操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是________。
④
“反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化学方程式为________。
（2）我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料，以阳离子交换膜为隔离膜，电解偏硼酸钠的碱溶液，也可以高效制备NaBH4。该工艺阳极产物为________，阴极电极方程式为________。
18．Ⅰ.A是一种常见单质，A、B、C、D之间的转化关系如图，C是一种难溶性物质。
（1）若A是一种金属，则A是________，试写出由A→B
的离子方程式_________________________
（2）若A是一种非金属，则A是________，
试写出由B→C
的离子方程式_______________________
Ⅱ.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是____________
（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式________________________________________
（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与氧气燃烧所得产物的电子式______________
（4）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式______________
（5）该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式____________________________
参考答案
1．B2．D3．C4．D5．A6．B7．B8．A9．A10．C11．D12．D13．B14．B15．C
16．Na2O
2Na＋O2Na2O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
CO2
2CO＋O22CO2
能
C＋CO22CO
17．B2O3+2OH-=2BO2-+H2O
乙醇
O2
18．Al
2
Al
+2
OH－+
2H2O=2+
3H2↑
Si
+
H2O
+CO2=H2SiO3↓+
Ne
2F2
+
2H2O=4HF
+
O2
H－O－H或H－O－O－H
Al(OH)3
+
OH－=+
2H2O