2020-2021学年人教版必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物跟踪训练
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年人教版必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物跟踪训练 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 207.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-19 18:26:41 | ||
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文档简介
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2020-2021学年人教版必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物跟踪训练
第I卷（选择题）
一、单选题
1．取ag某物质在氧气中完全燃烧，于150℃时将所有产物通过足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是(提示：C6H12O6、C2H6O完全燃烧产物都为CO2、H2O)（ ）
A．H2
B．CO
C．C6H12O6
D．C2H6O
2．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）
A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1
B．向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀
C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3
D．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓
3．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是(
)
A．33.3%
B．40%
C．36%
D．54.5%
4．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.01molNa、0.01molNa2O、0.01molNa2O2、0.01molNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（
）
A．甲<乙<丙<丁
B．丁<甲<乙=丙
C．甲=丁<乙=丙
D．丁<甲<乙<丙
5．某工厂用
FeCl3
溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL
废液加入足量的
AgNO3
溶液，生成沉淀
8.61g。（2）另取
10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是（ ）
A．一定含有
Fe
2+、
Fe
3+、
Cu2+、
Clˉ
B．c(Fe2+)：c(Cu2+)
=
2：1
C．c(Clˉ)
=
6mol
/
L，
c(Fe
2+)
=
1.2mol
/
L
D．c
(Fe2+)：c(Fe
3+)
=
3：1
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液为钠盐溶液
B
取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，
产生的白色沉淀不溶解
溶液中含有SO42－
C
将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置
溶液分层，下层呈紫色
氧化性：Cl2D
取少量试液于试管中，加入KSCN溶液
溶液变红色
溶液中含有Fe3＋
A．A
B．B
C．C
D．D
7．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2?2H2O制备CuCl，并进行相关探
究。下列说法不正确的是（
）
A．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用
B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2?2H2O加热过程可能的水解
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O
8．某混合物由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的几种组成，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减小；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。则下列判断正确的是（
）
A．混合物中定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
9．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
10．A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，A是一种强碱，C为厨房中的用品，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。下列有关B、C?的说法正确的是（ ）
A．可以用BaCl2或CaCl2或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液
B．分别取等质量的B、C两种固体与等体积等浓度盐酸反应，产生气体的速率一样
C．取agB、C?的混合物充分加热至恒重，测得固体质量减少bg，由此可计算出混合物中B的质量分数
D．取agB、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被碱石灰完全吸收，测得碱石灰增重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数
11．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是(
)
A．操作①发生的反应为非氧化还原反应
B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C．操作②是蒸发浓缩结晶
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
12．为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7mol?L-1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2+。
废液体积/L
1
2
3
固体质量/g
a
0
下列说法不正确的是(
)
A．当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu
B．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．废液中c(Fe3+)=0.2mol?L-1
D．要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g
13．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200
ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A．Mg和Al的总质量为9g
B．盐酸的物质的量浓度为5
mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5
mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2
L
14．将mg镁铝合金投入500mL
2mol?L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（
）
A．5.10
B．8.50
C．9.35
D．11.48
15．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( )
A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
第II卷（非选择题）
二、有机推断题
16．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。
（1）物质A的化学式为___，F化学式为___；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。
（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，由此反应可知A有作为___的用途。
（5）M投入盐酸中的离子方程式___。
17．现有部分短周期元素的相关信息如表所示：
元素
W
X
Y
Z
相关信息
海水中质量分数最高的元素
其为非金属元素，简单气态氢化物溶于水所得溶液呈碱性
M层比K层少1个电子
其简单离子是第三周期元素的简单离子中半径最小的
（1）W在周期表中位于第________周期第________族；
（2）上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物，该化合物的电子式为________，该化合物中阳离子和阴离子的数目比为________。
（3）实验室用X的气态氢化物的水溶液制取Z的氢氧化物的方法是________________________________(用离子方程式表示)。
（4）W、X的氢化物H2W2、X2H4在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质，试写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
18．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：
①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。
②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。
请回答：
（1）乙的分子式____。
（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。
（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。
参考答案
1．D2．A3．D4．B5．D6．D7．D8．B9．C10．C11．B12．B13．D14．A15．C
16．Na2O2
H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
供氧剂
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
17．二
ⅥA
2：1
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O
18．H2
2NaH+O22NaOH
取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在
2020-2021学年人教版必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物跟踪训练
第I卷（选择题）
一、单选题
1．取ag某物质在氧气中完全燃烧，于150℃时将所有产物通过足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是(提示：C6H12O6、C2H6O完全燃烧产物都为CO2、H2O)（ ）
A．H2
B．CO
C．C6H12O6
D．C2H6O
2．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）
A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1
B．向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀
C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3
D．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓
3．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是(
)
A．33.3%
B．40%
C．36%
D．54.5%
4．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.01molNa、0.01molNa2O、0.01molNa2O2、0.01molNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（
）
A．甲<乙<丙<丁
B．丁<甲<乙=丙
C．甲=丁<乙=丙
D．丁<甲<乙<丙
5．某工厂用
FeCl3
溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL
废液加入足量的
AgNO3
溶液，生成沉淀
8.61g。（2）另取
10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是（ ）
A．一定含有
Fe
2+、
Fe
3+、
Cu2+、
Clˉ
B．c(Fe2+)：c(Cu2+)
=
2：1
C．c(Clˉ)
=
6mol
/
L，
c(Fe
2+)
=
1.2mol
/
L
D．c
(Fe2+)：c(Fe
3+)
=
3：1
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液为钠盐溶液
B
取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，
产生的白色沉淀不溶解
溶液中含有SO42－
C
将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置
溶液分层，下层呈紫色
氧化性：Cl2
取少量试液于试管中，加入KSCN溶液
溶液变红色
溶液中含有Fe3＋
A．A
B．B
C．C
D．D
7．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2?2H2O制备CuCl，并进行相关探
究。下列说法不正确的是（
）
A．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用
B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2?2H2O加热过程可能的水解
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O
8．某混合物由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的几种组成，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减小；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。则下列判断正确的是（
）
A．混合物中定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
9．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
10．A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，A是一种强碱，C为厨房中的用品，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。下列有关B、C?的说法正确的是（ ）
A．可以用BaCl2或CaCl2或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液
B．分别取等质量的B、C两种固体与等体积等浓度盐酸反应，产生气体的速率一样
C．取agB、C?的混合物充分加热至恒重，测得固体质量减少bg，由此可计算出混合物中B的质量分数
D．取agB、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被碱石灰完全吸收，测得碱石灰增重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数
11．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是(
)
A．操作①发生的反应为非氧化还原反应
B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C．操作②是蒸发浓缩结晶
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
12．为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7mol?L-1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2+。
废液体积/L
1
2
3
固体质量/g
a
0
下列说法不正确的是(
)
A．当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu
B．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．废液中c(Fe3+)=0.2mol?L-1
D．要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g
13．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200
ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A．Mg和Al的总质量为9g
B．盐酸的物质的量浓度为5
mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5
mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2
L
14．将mg镁铝合金投入500mL
2mol?L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（
）
A．5.10
B．8.50
C．9.35
D．11.48
15．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( )
A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
第II卷（非选择题）
二、有机推断题
16．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。
（1）物质A的化学式为___，F化学式为___；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。
（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，由此反应可知A有作为___的用途。
（5）M投入盐酸中的离子方程式___。
17．现有部分短周期元素的相关信息如表所示：
元素
W
X
Y
Z
相关信息
海水中质量分数最高的元素
其为非金属元素，简单气态氢化物溶于水所得溶液呈碱性
M层比K层少1个电子
其简单离子是第三周期元素的简单离子中半径最小的
（1）W在周期表中位于第________周期第________族；
（2）上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物，该化合物的电子式为________，该化合物中阳离子和阴离子的数目比为________。
（3）实验室用X的气态氢化物的水溶液制取Z的氢氧化物的方法是________________________________(用离子方程式表示)。
（4）W、X的氢化物H2W2、X2H4在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质，试写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
18．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：
①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。
②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。
请回答：
（1）乙的分子式____。
（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。
（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。
参考答案
1．D2．A3．D4．B5．D6．D7．D8．B9．C10．C11．B12．B13．D14．A15．C
16．Na2O2
H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
供氧剂
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
17．二
ⅥA
2：1
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O
18．H2
2NaH+O22NaOH
取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在