2020学年高中化学人教版必修1第4章《非金属及其化合物》测试卷 （含解析）

第4章《非金属及其化合物》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的，则原混合气体中NO和NO2的体积比为（　　）
A．
3∶l
B．
1∶3
C．
2∶3
D．
3∶2
2.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。
在回收过程当中涉及到如下化学反应：
①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；
②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。
下列有关叙述正确的是(　　)
A．
二氧化硒、浓硫酸、碘的氧化性由强到弱的顺序是浓硫酸＞二氧化硒＞碘
B．
①中硒是氧化产物，碘是还原产物
C．
反应①中碘化钾是氧化剂，二氧化硒是还原剂
D．
反应①中每有0.6
mol
碘生成，转移电子数目为2.4NA
3.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(　　)
A．
二氧化碳通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀
B．
二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水
C．
高温下，二氧化硅与碳酸盐反应生成二氧化碳
D．
在可溶性硅酸盐溶液中加入盐酸会析出硅酸沉淀
4.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　)
A．
酚酞溶液
B．
氯化钡溶液
C．
氢氧化钠溶液
D．
硝酸银溶液
5.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是(　　)
A．
Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2
B．
Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2
C．
CuCuSO4Cu(NO3)2
D．
CuCuOCu(NO3)2
6.下列有关SiO2的叙述不正确的是(　　)
A．
沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2
B．
SiO2是制作光导纤维的主要原料
C．
H2SiO3可由SiO2直接制得
D．
SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应
7.实验室收集①一氧化氮、②二氧化氮两种气体，下列收集方法正确的是(　　)
A．
①和②都用排水法
B．
①和②都用向上排空气法
C．
①用向上排空气法，②用排水法
D．
①用排水法，②向上排空气法
8.用加热的方法可以分离的一组物质是(　　)
A．
氯化铵和消石灰
B．
碳酸氢铵和过氧化钠
C．
氯化铵和氯化钠
D．
碘和氯化铵
9.关于下列反应的叙述正确的是(　　)
A．
由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强
B．
由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强
C．
由Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强
D．
由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强
10.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（　　）
A．
陶瓷餐具
B．
石英钟表
C．
计算机芯片
D．
光导纤维
11.下列过程没有起到氮的固定作用的是(　　)
A．
氮气与氧气反应生成一氧化氮
B．
氮气与氢气在一定条件下合成氨
C．
氨催化氧化生成一氧化氮
D．
豆科植物根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物
12.下列关于硅酸盐材料的说法错误的是(　　)
A．
生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷
B．
普通玻璃的主要成分是二氧化硅
C．
陶瓷的主要原料是黏土
D．
硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料
13.下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)
A．
漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙
B．
漂白粉在空气中久置后会变质
C．
漂白粉是将氯气通入石灰水中制得
D．
漂白粉的主要成分是氯化钙
14.下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中不正确的是(　　)
A．
都是酸性氧化物
B．
都能与水反应
C．
都与氢氧化钠溶液反应
D．
高温下都与单质碳反应
15.下列关于液氯和氯水的说法不正确的是(　　)
A．
常温常压下液氯是一种黄绿色的液体
B．
在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯
C．
新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气
D．
新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
二、实验题(共3小题)
16.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。
A．铁
B．铝
C．铂
D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是______________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。
(5)将32.64
g铜与140
mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2
L。请回答：
①NO的体积为________
L，NO2的体积为________
L。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________
mol·L－1。
17.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是________。
A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应
E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体
F．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
G．为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤
H．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
18.使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉。已知：常温下，2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；温度稍高，即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2△,5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O；3Ca(ClO)2△,2CaCl2＋Ca(ClO3)2。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：
(1)请根据以下几个方面评价上述甲、乙、丙三套装置的优劣，并选择符合题目要求的选项填入下表空格内。
评价依据：a.不容易控制反应速率　b．容易控制反应速率　c．有副反应发生　d．可防止副反应发生　e．污染环境　f．可防止环境污染
(2)上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的字母)：________________。
(3)实验中若用12
mol·L－1的浓盐酸100
mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.15
mol，其可能的主要原因是__________________________________。
(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)
(4)①在实验时，发现浓盐酸因存放过久、挥发过多而不能再用来制取氯气，在这种情况下，根据难挥发性酸制易挥发性酸原理，我们可以选择________来代替浓盐酸。
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．氯化钠固体
D．氯化钠溶液
②依据实验室制氯气原理，还可有以下方式来制取氯气，如果要制得等物质的量的氯气，消耗盐酸量最小的是________。
A．MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
D．Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
(5)从发生装置出来的氯气常混有氯化氢，氯化氢消耗氢氧化钙。为了降低损耗，必须除去氯气中混有的氯化氢，下列装置符合实验要求的是________。
三、计算题(共3小题)
19.将充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积比是多少？
20.将10
mL充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2
mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升？
21.某硫酸厂使用含杂质25%的黄铁矿制取硫酸，在反应过程中有3%的硫元素损失。1
t黄铁矿可制取98%的硫酸多少吨？
四、填空题(共3小题)
22.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：
①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；
②是氯水的酸性(H＋)使它由红色变成无色。
假设其中一种是正确的，请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。
(1)要使用的实验用品：______________________________________；
(2)要进行的实验操作：________________________________________________________；
(3)实验现象和结论：______________________________________________________。
23.将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管(试管容积为VL)倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积变为aL。请回答下列问题：
(1)该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式是______________________。
(2)若a＝V，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积之比是__________。
(3)结合第(2)小题，向aL气体中通入氧气至试管中刚好只有一种气体时，停止通入氧气。
①试管中最终剩余的气体是____________，其体积是____________。
②该过程中总反应的化学方程式是__________________。
24.有MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取两份该混合粉末试样进行实验。
(1)将一份混合粉末溶于过量的盐酸，得到沉淀X和滤液Y，
①沉淀X为_______(填化学式，下同),
滤液Y中含有的阳离子主要是________________。
②向滤液Y中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀是______________________。
(2)将另一份混合粉末溶于过量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为_______________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中的试管中发生反应为3NO2+H2O2HNO3+
NO。
设原混合的气体的体积是2，则反应后的气体体积是1，
V（NO2）==
原气体中V（NO）=2-﹣==
所以原混合气体中NO2和NO的体积比=V（NO）∶V（NO2）==∶：=1∶3，B正确。
2.【答案】A
【解析】氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①可知二氧化硒的氧化性强于碘，由反应②可知浓硫酸的氧化性强于二氧化硒；在反应①中二氧化硒是氧化剂，硒是还原产物；碘化钾是还原剂，碘是氧化产物；当有0.6
mol碘生成时，转移电子的数目为1.2NA。
3.【答案】A
【解析】二氧化碳通入可溶性硅酸盐中，析出硅酸沉淀，符合较强酸制取较弱酸的反应原理，可以证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱；可溶性硅酸盐溶液能与盐酸反应生成硅酸沉淀，能说明硅酸的酸性比盐酸弱，不能说明硅酸的酸性比碳酸弱；物质的酸性强弱与相应的氧化物的物理性质(如溶解性、熔点等)无关；高温下，二氧化硅能与碳酸盐反应，是因为生成了二氧化碳气体逸出，使反应持续进行。
4.【答案】D
【解析】辨其真伪的关键是检验氯元素的残留。Cl2＋H2O===HCl＋HClO，氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色，A不符合题意；与氯化钡溶液不反应，B不符合题意；与氢氧化钠发生中和反应无明显现象，C不符合题意；氯水中存在氯离子，能与硝酸银反应生成白色沉淀，D符合题意。
5.【答案】D
【解析】制备等量的硝酸铜，D项消耗的硝酸最少，且不产生大气污染物(SO2、NO、NO2等)。
6.【答案】C
【解析】沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，A项正确；SiO2可用来制造光导纤维，B项正确；SiO2不能与水反应直接生成H2SiO3，C项不正确；SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应，例如SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，在高温条件下SiO2与生石灰反应生成CaSiO3，D项正确。
7.【答案】D
【解析】一氧化氮不溶于水，易与空气中的氧气反应，一氧化氮不能用向上排空气法收集，应用排水法收集；二氧化氮易溶于水且与水反应，不能用排水法收集，二氧化氮的密度比空气大，应用向上排空气法收集。
8.【答案】C
【解析】用加热的方法不能分离A、B、D组物质：氯化铵与消石灰加热时可反应生成氯化钙、氨气和水；碳酸氢铵受热时分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳和水都能与过氧化钠反应；受热时碘变为蒸气，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，同时逸出，冷却时重新变为固体碘和氯化铵混合在一起。氯化钠固体受热无变化，氯化铵受热分解，生成的氨气和氯化氢从混合物中逸出，温度降低时氨气与氯化氢又迅速化合生成氯化铵，
C组物质可用加热、冷却的方法分离。
9.【答案】C
【解析】本题的易错之处一是根据反应式SiO2＋2CSi＋2CO↑认为硅的非金属性比碳强，错选A；二是根据反应式CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑、Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑认为H2SiO3的酸性比H2CO3强，错选B、D。A项，硅的非金属性比碳弱；B、D项，反应均是在非溶液状态下进行的，因此无法判断H2SiO3与H2CO3的酸性强弱；C项，碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，由此可知碳的非金属性比硅强，C项正确。
10.【答案】C
【解析】陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，故A错误；
石英主要成分为二氧化硅，不是单质硅，故B错误；
硅单质是半导体材料，可以制计算机芯片，故C正确；
光导纤维成分为二氧化硅，是硅的氧化物，不是单质硅，故D错误；
故选C。
11.【答案】C
【解析】氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即将氮气转化为含氮化合物的过程。
氨气和一氧化氮都是化合物，它们间的转化不是氮的固定。
12.【答案】B
【解析】普通玻璃主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，组成用氧化物可表示为Na2O·CaO·6SiO2，B错误。
13.【答案】B
【解析】漂白粉是由氯气和石灰乳反应制得，它的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，
A、C、D不正确；次氯酸钙易与空气中的二氧化碳、水反应而失效，故B正确。
14.【答案】B
【解析】二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，都能与碱性氧化物(如氧化钙)、碱(如氢氧化钠)溶液反应；二氧化碳能溶于水，与水能反应生成碳酸，而二氧化硅不溶于水，与水不反应；高温下，二氧化硅能与碳反应生成硅和一氧化碳(或碳化硅和一氧化碳)，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳。
15.【答案】A
【解析】常温常压下，液氯气化为氯气；新制的氯水中含有氢离子和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色；光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气。
16.【答案】(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
(2)①CD
②2NO＋O2===2NO2
(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出　②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止
(4)CD
(5)①5.8　5.4　②
【解析】(1)离子方程式的书写，要注意电荷守恒。(2)①包裹铜粒的丝状材料不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；②红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应。(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止。(4)不能用排空气法收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置。(5)①设混合气体中NO的物质的量为x，NO2物质的量为y。可得：x＋y＝0.5
mol　3x＋y＝0.51
mol×2，解方程组得：x＝0.26
mol，y＝0.24
mol.所以NO的体积为0.26
mol×22.4
L·mol－1≈5.8
L；NO2的体积为11.2
L－5.8
L＝5.4
L。②根据质量守恒定律进行考虑。HNO3在反应中要么变成气体，要么以NO的形式留在溶液中。容易算出变成气体的HNO3的物质的量为0.5
mol；加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2＋全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为10－3aVmol，也就是以NO形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10－3aVmol。所以，HNO3的浓度为mol·L－1。
17.【答案】ADEF
【解析】两种互不相溶的液体分层，选择分液法分离，如汽油和水，故A选；酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故B不选；在稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，则应选盐酸洗涤，故C不选；饱和FeCl3溶液滴入沸水，水解可制备胶体，且丁达尔效应为胶体特有的性质，则区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应，故D选；分液时避免上下层液体混合，则先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体，故E选；生成的氢氧化亚铁易被氧化，则向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀，故F选；除杂试剂过量，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，则为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，过滤后，再加盐酸蒸发，故G不选；NaOH潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，NaOH固体放在左盘的小烧杯中称量，故H不选。
18.【答案】　(1)甲：a、e　乙：f　丙：c、e　(2)F、B、E　(3)二氧化锰只能氧化浓盐酸，随着反应的进行，盐酸浓度减小，最后成为稀盐酸，反应不能进行，即氯化氢不能完全反应　(4)①AC　②CD　(5)A
【解析】　(1)根据装置分析差异，对照评价依据对号入座。甲装置缺点：制氯气时，直接将浓盐酸与二氧化锰混合，不容易控制反应速率，没有处理尾气，会污染环境；乙装置优点：用氢氧化钠溶液吸收尾气，不会污染环境；丙装置缺点是没有控制氯气与氢氧化钙反应的温度，有副反应发生，没有处理尾气，氯气排入空气中污染环境。(2)氯气的发生装置选择F，能控制反应速率；氯气与氢氧化钙的反应装置选择B，用冷水冷却，减少副反应发生；尾气处理装置选择E。(3)不考虑副反应，n(HCl)＝0.1
L×12
mol·L－1＝1.2
mol，假设氯化氢完全反应，生成氯气为n(Cl2)＝0.3
mol，全部与氢氧化钙反应，生成次氯酸钙为n[Ca(ClO)2]＝0.15
mol。实际上，浓盐酸变成稀盐酸时，反应停止，即盐酸中氯化氢不能完全反应，故产生氯气量比理论值(按盐酸制氯气量)少，制得漂白粉质量偏少。(4)浓硫酸是高沸点酸，浓盐酸是易挥发酸，实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体代替浓盐酸。根据化学方程式，比较生成1
mol氯气需要氯化氢的物质的量。(5)除去氯气中的氯化氢，不能损失氯气，没有必要干燥氯气，应选饱和食盐水，碱石灰和氢氧化钠溶液都会吸收Cl2，故A装置符合题意。
19.【答案】2∶3
【解析】3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
①
,2NO＋O2===2NO2②，由方程式①×2＋②得4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③；由方程式①×2＋②×3得4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④。二氧化氮和氧气的体积比不等于4∶1，需讨论二氧化氮和氧气分别过量时的两种情况。设混合气体的体积为1，混合气体中二氧化氮的体积为x，则氧气为1－x。
(1)假定原混合气体中V(NO2)∶V(O2)<4∶1
＝
解得y＝，剩余氧气：(1－x)－＝
解得x＝
V(NO2)∶V(O2)＝∶(1－)＝2∶3。
(2)假定原混合气体中V(NO2)∶V(O2)>4∶1
＝
解得y＝4(1－x)
暂时剩余二氧化氮：1－[4(1－x)＋(1－x)]＝5x－4
由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，最后剩余一氧化氮为
由＝得x＝(x>1，不合题意，舍去)。
20.【答案】　若剩余的气体是NO，则NO2和O2的体积分别为9.2
mL和0.8
mL；若剩余的气体是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4
mL和3.6
mL。
【解析】　剩余2
mL气体可能是NO或O2，分两种情况讨论：
(1)剩余的是NO，可以看成先发生了反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3剩余的NO2又与水作用，最终有2
mL
NO
产生。由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得，剩余的NO2体积为2
mL×3＝6
mL。则原有O2体积为(10
mL－6
mL)×＝0.8
mL，NO2体积为10
mL－0.8
mL＝9.2
mL。
(2)剩余的是O2，则有10
mL－2
mL＝8
mL
NO2和O2的混合气体按反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3进行。所以NO2的体积为8
mL×＝6.4
mL，O2体积为10
mL－6.4
mL＝3.6
mL。
21.【答案】1.21吨
【解析】4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4
根据硫元素质量守恒可知FeS2～2H2SO4
根据关系式，设可制取98%的硫酸x吨。
x≈1.21
t
22.【答案】(1)氢氧化钠溶液、pH试纸、玻璃棒　(2)向已褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性　(3)滴加氢氧化钠溶液，若溶液恢复红色说明推测②正确；若溶液仍为无色说明推测①正确
【解析】若①的推测正确，说明酚酞被次氯酸氧化；若②的推测正确，说明氢氧化钠被酸中和；可见验证原理只需证明溶液中是否还存在酚酞。向褪色后的溶液中加入氢氧化钠溶液，至溶液呈碱性，若不再变红色，证明推测①正确；若溶液呈红色，证明推测②正确。
23.【答案】(1)
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(2)1∶3
(3)①N2　V　②4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
【解析】根据反应前后气体体积差量计算。混合气体倒立于水中后体积减少VL，由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知二氧化氮的体积为×VL＝VL，氮气的体积为VL－VL＝VL，原混合气体氮气与二氧化氮体积比为1∶3。aL原混合气体溶于水时通入氧气时，4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，最后剩余一种气体为氮气，其体积为V。
24.【答案】(1)①SiO2　Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、H＋　②Mg(OH)2、Fe(OH)3
(2)SiO2＋2OH－===＋H2O、Al2O3＋2OH－===2＋H2O
【解析】常见氧化物的性质。SiO2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应而溶解；MgO、Fe2O3为碱性氧化物，只能与酸反应而溶解；Al2O3为两性氧化物，与酸、碱溶液都能反应而溶解。