高中人教版必修1化学第2章《化学物质及其变化》测试卷 （含解析）

第2章《化学物质及其变化》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.有铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A,
B,
C,
D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写不正确的是(　　)
A．
OH－＋H＋===H2O
B．
Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2.下列实验过程中产生的现象与图示相符的是(　　)
A．
稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的物质的量)
B．
铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)
C．
CO2通入到一定量的NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．
稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
3.胶体区别于其他分散系的本质特征是(　　)
A．
分散质粒子能做无规则运动
B．
光线透过时能观察到光亮的通路
C．
静置后既不分层，也无沉淀产生
D．
分散质粒子直径在10－7～10－9m之间
4.关于分散系的下列说法中，正确的是(　　)
A．
分散系一定是混合物
B．
分散剂一定是液体
C．
一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质
D．
胆矾、空气、有色玻璃都是分散系
5.下列各组物质在溶液中反应，均可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．
HNO3＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3
B．
HNO3＋Na2CO3；HCl＋K2CO3
C．
H2SO4＋Ca(OH)2；H2SO4＋KOH
D．
BaCO3＋H2SO4；BaCO3＋HCl
6.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．
NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．
向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO
C．
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．
碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
7.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是(　　)
A．
FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B．
FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．
FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D．
FeCl3能使血液发生化学反应
8.下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
A．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B．
NH4NO3N2O↑+2H2O
C．
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．
CuO+CO═Cu+CO2
9.人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(　　)
A．
亚硝酸盐是还原剂
B．
维生素C是还原剂
C．
维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．
亚硝酸盐被还原
10.下列各物质属于电解质的是（　　）
①NaOH
②BaSO4③Cu
④蔗糖
⑤CO2
A．
①②
B．
①②⑤
C．
③④
D．
①③⑤
11.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列有关该反应说法正确的是（　　）
A．
钾元素化合价降低
B．
Fe（OH）3发生氧化反应
C．
该反应是置换反应
D．
Cl2是还原剂
12.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）
A．
NaCl溶液
B．
蒸馏水
C．
盐酸
D．
稀豆浆
13.下列变化属于化学反应又是分解反应的是(　　)
A．
盐田里的海水经日光照晒后得到食盐
B．
碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳
C．
混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉
D．
泥水经过自然沉降后得到洁净的水
14.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
①Ag++Cl﹣===AgCl↓
②Ba2++2OH﹣+2H++===BaSO4↓+2H2O
③+2H+===CO2↑+H2O
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
A．
①③
B．
②④
C．
②③
D．
没有
15.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是(　　)
A．
渗析
B．
电泳
C．
聚沉
D．
丁达尔效应
二、实验题(共3小题)
16.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
请回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。
(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。
(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
(6)实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。
17.某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_________________________________________________。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO同时存在；③____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：________________________________________
________________________________________________________________________。
18.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：________________________________________________。
(3)在小烧杯中加入20
mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20
mL蒸馏水，向烧杯中加入1
mL
FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
三、计算题(共3小题)
19.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56
L，
计算
（1）参加反应的HCl的物质的量？
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？
（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
20.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
(1)用氢气还原氧化铜。
(2)加热氯酸钾分解制取氧气。
21.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。
(2)若有64
g
Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。
四、填空题(共3小题)
22.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：
(1)
KCN中碳元素的化合价为________，生成物A的化学式是____________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：___________________________________________________。
(3)若将KCN改为HCN也类似上述反应，则该反应的化学方程式为__________________。
23.用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5
mL，加蒸馏水60
mL；
②先滴加1%氯化金水溶液0.75
mL，再滴加0.1
mol·L－1的碳酸钾溶液0.6
mL，振荡变成棕红色；
③加热煮沸至溶液变成透明红色；
④分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径为5～12
nm。
请回答下列问题：
(1)该分散系属于______________，其分散质是______________。
(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到______________。
(3)步骤④的分离方法是____________。
(4)所得红色溶液____________(填“能”或“不能”)继续加热。
24.按要求填空。
(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，
①只有氧化性的是______________________________；
②只有还原性的是______________________________；
③既有氧化性又有还原性的是____________________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
在②、③反应中一定不可能实现的是______________；在反应①中氧化剂是______________，还原剂是______________，若该物质消耗30
g，转移电子__________mol。
答案解析
1.【答案】B
【解析】澄清石灰水与氯化铜溶液反应的离子方程式为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓。
2.【答案】D
【解析】A项，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，氢氧化钠和氯化钠在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的量先变小后变大，错误；B项，铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中，发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，根据方程式可知，每消耗56
g铁，生成64
g固体，所以固体的质量一直在增加，而图像中固体的质量先变小后变大，错误；C项，CO2通入到一定量的NaOH溶液中，发生反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，根据方程式可知，溶液中离子的总电荷数基本不变，所以导电能力基本不变，错误；D项，滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应时导电性接近于零，再随着稀硫酸的滴入，溶液的导电能力增强，正确。
3.【答案】D
【解析】任何分散系中分散质粒子都做无规则的布朗运动，
A项错误；光线透过胶体时能观察到光亮的通路，其他分散系不能，但并不是胶体与其他分散系的区别的本质特征，B项错误；溶液很稳定，胶体比较稳定，C项错误；胶体的本质是分散质粒子直径在10－7～
10－9m之间，D项正确。
4.【答案】A
【解析】分散系是一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中形成的混合物；分散剂不一定是液体，气体、固体都可以作分散剂；胆矾为纯净物，不属于分散系。
5.【答案】B
【解析】A项，前者为2H＋＋===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋===CO2↑＋H2O，不能用同一离子方程式表示；B项，碳酸钠和碳酸钾均为可溶性盐，均可电离出，都表示为2H＋＋===CO2↑＋H2O；C项，前者为Ca2＋＋＋2OH－＋2H＋===2H2O＋CaSO4↓，后者为H＋＋OH－===H2O，不能用同一离子方程式表示；D项，前者为2H＋＋BaCO3＋===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，后者为BaCO3＋2H＋===
Ba2＋＋CO2↑＋H2O，不能用同一离子方程式表示。
6.【答案】B
【解析】A项，NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，错误；B项，向澄清石灰水中通入过量CO2，反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，正确；C项，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，错误；D项，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，错误。
7.【答案】B
【解析】　血液具有胶体的性质，FeCl3能使胶体聚沉，从而起到止血作用。
8.【答案】C
【解析】Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；
Cu、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
9.【答案】A
【解析】亚硝酸盐能使Fe2＋→Fe3＋，则本身化合价降低被还原，是氧化剂，A错误，D正确；服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，那么，维生素C作为还原剂能将Fe3＋还原为Fe2＋，B、C正确。
10.【答案】A
【解析】①NaOH熔融状态和在水溶液中均可导电，属于电解质；
②BaSO4熔融状态能导电，属于电解质；
③Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；
④蔗糖在水溶液中和熔融状态都不导电，属于非电解质；
⑤CO2不能电离出离子，属于非电解质；综上A正确。
11.【答案】B
【解析】反应2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，Fe（OH）3发生氧化反应，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，K元素化合价不变，只有B正确。
12.【答案】D
【解析】NaCl溶液、盐酸都是溶质的水溶液，蒸馏水是纯净物，当光束通过时无此现象；稀豆浆是胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象，出现的一条光亮的通路，D正确。
13.【答案】B
【解析】A、D项只存在物理变化；B中发生的反应为NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，一种反应物生成多种产物，属于分解反应；C中发生的反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋
H2↑，化合物与单质反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应。
14.【答案】D
【解析】①Ag++Cl﹣===AgCl↓可以表示硝酸银与可溶性氯化物或者盐酸反应，例如硝酸银与盐酸、氯化钠、氯化钾等反应，故不选；
②Ba2++2OH﹣+2H++===BaSO4↓+2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢钠反应，例如氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠、硫酸氢钾等反应，故不选；
③+2H+===CO2↑+H2O可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，例如碳酸钠、碳酸钾与盐酸、稀硫酸等，故不选；
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu可表示铁与可溶性铜盐反应生成可溶性亚铁盐和铜，例如铁与氯化铜、硫酸铜等的反应，故不选；D符合题意。
15.【答案】B
【解析】气溶胶的带电烟尘胶体微粒在高压电作用下向某一方向定向移动，即胶体的电泳。
16.【答案】(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)吹出单质Br2
(3)吸收尾气　NaOH溶液
(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O
(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3
(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
②
H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)
【解析】(1)氯水中的Cl2置换Br－。
(2)利用Br2的挥发性，吹入热空气使Br2挥发。
(3)因为Cl2、Br2有毒，所以C中盛放NaOH溶液，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。
(4)混合液逐渐变成红棕色，说明H2O2把Br－氧化为Br2，可得离子方程式。
(5)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知：H2O2＞Br2＞H2SO3。
(6)①溶液无明显颜色变化，说明Br2参加了反应，即氧化了H2SO3。
②实验操作Ⅲ发生的反应为H2O2氧化Br－，开始时颜色无明显变化，说明反应受到了影响，H2SO3有剩余、H2O2浓度小、Br－与H2O2反应慢等都是可能因素。
17.【答案】(1)CO、SO
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3)只存在NO　取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋，由于Mg2＋与CO不能共存，即溶液中无CO；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2＋，Ba2＋与SO不能共存，即溶液中无SO；由于溶液呈电中性，则该溶液中必定还含有阴离子，即至少含有Cl－、NO中的一种。
18.【答案】　(1)纯净物　Fe2O3＋
6HCl===2FeCl3＋
3H2O　(2)Fe3＋＋
3OH－===Fe(OH)3↓　(3)红褐　(4)乙
【解析】　(1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1～100
nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1
nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。
19.【答案】（1）8
mol
（2）5
mol
（3）
【解析】（1）56
L
Cl2在标况下的物质的量为n===2.5
mol，则参加反应的HCl的物质的量为2.5
mol×=8
mol。
（2）反应中16
mol
HCl只有8
mol被氧化，即被氧化的HCl占总的HCl物质的量，所以反应中被氧化的HCl的物质的量为5
mol。
（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e﹣，电子的转移方向和数目为。
20.【答案】
【解析】
21.【答案】(1)4∶1　(2)42
g
【解析】从反应方程式可知3
mol
Cu被氧化时，参加反应的HNO3为8
mol，但其中只有2
mol
HNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3
mol
Cu还原2
mol
HNO3，即应按3Cu～2HNO3这一关系式进行计算。
n(Cu)＝＝1
mol，
3Cu―→2HNO3
3
mol　2
mol
1
mol　mol
m(HNO3)＝63
g·mol－1×mol＝42
g。
22.【答案】(1)＋2　KHCO3
(2)是　H2O2中氧元素的化合价由－1价降为－2价，被还原
(3)HCN＋H2O2===CO2↑＋NH3↑
【解析】(1)根据质量守恒定律可知，A由1个K原子、3个O原子、1个C原子和1个H原子构成，故为KHCO3。
(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由－1价降为－2价，氧元素被还原；反应物KCN中碳元素的化合价由＋2价升高为＋4价，碳元素被氧化，故该反应是氧化还原反应。
(3)将KCN改为HCN也类似上述反应，反应生成氨气和二氧化碳，化学方程式为HCN＋H2O2===CO2↑＋NH3↑。
23.【答案】(1)胶体　金颗粒
(2)分散系中形成一条明亮的光路　(3)渗析　(4)不能
【解析】(1)根据题给信息，所得分散系中分散剂为水，分散质为金颗粒，金颗粒直径为5～12
nm，介于1～100
nm之间，故该分散系为胶体。
(2)用光束照射胶体时，可发生丁达尔效应。
(3)分离提纯胶体可采用渗析法。
(4)胶体在加热时易发生聚沉，故所得红色溶液不能继续加热。
24.【答案】(1)①Fe3＋、H＋　②Fe　③Fe2＋　
(2)②　HNO3　NO　1
【解析】(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为－3价和＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。在反应①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O中，据化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂，当有30
g
NO(即1
mol)消耗时，转移电子数为1
mol×1＝1
mol。