人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料培优训练
文档属性
| 名称 | 人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料培优训练 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 76.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-19 18:36:39 | ||
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文档简介
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2020-2021学年人教版必修1第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料培优训练
第I卷（选择题）
一、单选题
1．黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)n(OH)m。取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/L
H2SO4中，再加水稀释至250mL溶液。取出25mL稀释后的溶液，加入足量的NaOH并加热，收集到224mL气体（已换算成标注状况，假定产生的气体全部逸出），将同时产生的沉淀过滤、洗涤，向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀释后的溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml.该黄铵铁矾样品中m:n的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（ ）
A．1:2
B．1:3
C．3:4
D．1:4
2．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100
mL4.40
mol/L盐酸中，充分反应后产生896
mL
H2(标准状况)，残留固体1.28
g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200
mL，测得其中c(H+)为0．400
mol/L。则原混合物中单质铁的质量是（ ）
A．2.4g
B．3.36g
C．5.60g
D．10.08g
3．钛是一种活泼金属。从高钛渣(主要为TiO2)提炼海绵钛流程如下：
氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表：
化合物
TiCl4
FeCl3
SiCl4
AlCl3
沸点/℃
136
310
56.5
180
下列说法不正确的是(
)
A．“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液
B．“分馏”得到的低沸点物为SiCl4，高沸点物为FeCl3
C．己知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去
D．“还原”过程中还原剂可以选择金属钠，气氛可以选择N2
4．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40
mL
1
mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号
①
②
③
④
m(粉末样品)/g
0.90
1.80
3.60
7.20
m(反应后剩余固体)/g
0
0.64
2.48
6.08
下列实验结论不正确的是（ ）
A．实验①反应后溶液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
B．实验②③反应后剩余固体全部是Cu
C．实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5
mol/L
D．原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8
5．将一定量的铁粉投入到FeC13、CuCl2的混合溶液中，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+）（ ）
A．剩余固体中一定含Fe
B．剩余固体中一定含Fe和Cu
C．剩余固体中一定不含Cu
D．剩余固体中一定含Cu
6．将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解．得到20mLNaOH和NaAlO2的混合溶液，然后用lmol/L的盐酸与之反应．至沉淀量最大时消耗盐酸40
mL，则原合金中钠的质量为（ ）
A．0．92g
B．0．69g
C．0．46g
D．0．23g
7．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为（ ）
A．(100-3a)%
B．
C．
D．
8．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数（ ）
A．20％
B．40％
C．58．6％
D．60％
9．
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
制备Fe(OH)3胶体
向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色
C
检验溶液中是否含有SO42－
取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42－
D
萃取碘水中的碘
将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A．A
B．B
C．C
D．D
10．为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：
方案
现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中
产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4
④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中
铁片上有气泡，铜片上不产生气泡
⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接
铁片溶解，铜片上有气泡产生
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( )
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
11．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）
A．中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5
年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性
B．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
C．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物
D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2
12．按图装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是（）
A．H2和NaHCO3
B．CO和Fe2O3
C．CO和CuO
D．CO和Al2O3
13．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋
14．向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的混合液逐滴加入150mL
1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．a曲线表示的离子方程式为：[Al(OH)4]-+H+
=
Al(OH)3↓+H2O
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D．原混合溶液中的CO32-与[Al(OH)4]－的物质的量之比为1∶2
15．下列事实及其解释不正确的是( )。
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
第II卷（非选择题）
二、有机推断题
16．分已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）试推断A___________、B___________(填化学式)。
（2）写出下列反应的化学方程式：
i．实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_______________
ii．C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_________________。
17．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为FeSO4溶液，G为CuSO4溶液，它们之间存在如图所示关系：
（1）推测下列物质的化学式A
，B
，F
。
（2）写出A→C转化的化学方程式
。
（3）写出C+G→D+F转化的离子方程式
。
18．下图中A～J均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素（反应过程中生成的水及其它产物己略去）
请回答以下问题：
（1）B是______，H是________(填化学式)。
（2）写出A直接转化为F的离子反应方程式：_____________。
（3）写出E与过量氨水反应的离子反应方程式：_______________。
（4）H在空气中转化为I
的化学反应方程式：__________________。
（5）写出A与B高温下发生的化学反应方程式__________________。
（6）用一个离子方程式表示E转化为F___________________。
参考答案
1．B2．C3．D4．D5．D6．A7．B8．B9．B10．B11．C12．D13．A14．D15．A
16．（1）BaCl2；FeSO4
(2)i．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；ii．Al(OH)3+OH-=AlO2-＋2H2O；
17．（1）Fe3O4、H2、Cu
（2）Fe3O4
+
4CO3Fe
+
4CO2
（3）Fe
+
Cu2+
=
Fe2+
+
Cu
18．（1）B是Fe2O3（1分）；H是Fe(OH)2（1分）；（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）；
（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）；
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）；
（5）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2分）；
（6）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）。
2020-2021学年人教版必修1第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料培优训练
第I卷（选择题）
一、单选题
1．黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)n(OH)m。取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/L
H2SO4中，再加水稀释至250mL溶液。取出25mL稀释后的溶液，加入足量的NaOH并加热，收集到224mL气体（已换算成标注状况，假定产生的气体全部逸出），将同时产生的沉淀过滤、洗涤，向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀释后的溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml.该黄铵铁矾样品中m:n的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（ ）
A．1:2
B．1:3
C．3:4
D．1:4
2．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100
mL4.40
mol/L盐酸中，充分反应后产生896
mL
H2(标准状况)，残留固体1.28
g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200
mL，测得其中c(H+)为0．400
mol/L。则原混合物中单质铁的质量是（ ）
A．2.4g
B．3.36g
C．5.60g
D．10.08g
3．钛是一种活泼金属。从高钛渣(主要为TiO2)提炼海绵钛流程如下：
氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表：
化合物
TiCl4
FeCl3
SiCl4
AlCl3
沸点/℃
136
310
56.5
180
下列说法不正确的是(
)
A．“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液
B．“分馏”得到的低沸点物为SiCl4，高沸点物为FeCl3
C．己知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去
D．“还原”过程中还原剂可以选择金属钠，气氛可以选择N2
4．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40
mL
1
mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号
①
②
③
④
m(粉末样品)/g
0.90
1.80
3.60
7.20
m(反应后剩余固体)/g
0
0.64
2.48
6.08
下列实验结论不正确的是（ ）
A．实验①反应后溶液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
B．实验②③反应后剩余固体全部是Cu
C．实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5
mol/L
D．原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8
5．将一定量的铁粉投入到FeC13、CuCl2的混合溶液中，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+）（ ）
A．剩余固体中一定含Fe
B．剩余固体中一定含Fe和Cu
C．剩余固体中一定不含Cu
D．剩余固体中一定含Cu
6．将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解．得到20mLNaOH和NaAlO2的混合溶液，然后用lmol/L的盐酸与之反应．至沉淀量最大时消耗盐酸40
mL，则原合金中钠的质量为（ ）
A．0．92g
B．0．69g
C．0．46g
D．0．23g
7．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为（ ）
A．(100-3a)%
B．
C．
D．
8．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数（ ）
A．20％
B．40％
C．58．6％
D．60％
9．
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
制备Fe(OH)3胶体
向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色
C
检验溶液中是否含有SO42－
取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42－
D
萃取碘水中的碘
将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A．A
B．B
C．C
D．D
10．为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：
方案
现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中
产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4
④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中
铁片上有气泡，铜片上不产生气泡
⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接
铁片溶解，铜片上有气泡产生
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( )
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
11．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）
A．中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5
年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性
B．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
C．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物
D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2
12．按图装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是（）
A．H2和NaHCO3
B．CO和Fe2O3
C．CO和CuO
D．CO和Al2O3
13．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋
14．向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的混合液逐滴加入150mL
1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．a曲线表示的离子方程式为：[Al(OH)4]-+H+
=
Al(OH)3↓+H2O
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D．原混合溶液中的CO32-与[Al(OH)4]－的物质的量之比为1∶2
15．下列事实及其解释不正确的是( )。
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
第II卷（非选择题）
二、有机推断题
16．分已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）试推断A___________、B___________(填化学式)。
（2）写出下列反应的化学方程式：
i．实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_______________
ii．C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_________________。
17．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为FeSO4溶液，G为CuSO4溶液，它们之间存在如图所示关系：
（1）推测下列物质的化学式A
，B
，F
。
（2）写出A→C转化的化学方程式
。
（3）写出C+G→D+F转化的离子方程式
。
18．下图中A～J均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素（反应过程中生成的水及其它产物己略去）
请回答以下问题：
（1）B是______，H是________(填化学式)。
（2）写出A直接转化为F的离子反应方程式：_____________。
（3）写出E与过量氨水反应的离子反应方程式：_______________。
（4）H在空气中转化为I
的化学反应方程式：__________________。
（5）写出A与B高温下发生的化学反应方程式__________________。
（6）用一个离子方程式表示E转化为F___________________。
参考答案
1．B2．C3．D4．D5．D6．A7．B8．B9．B10．B11．C12．D13．A14．D15．A
16．（1）BaCl2；FeSO4
(2)i．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；ii．Al(OH)3+OH-=AlO2-＋2H2O；
17．（1）Fe3O4、H2、Cu
（2）Fe3O4
+
4CO3Fe
+
4CO2
（3）Fe
+
Cu2+
=
Fe2+
+
Cu
18．（1）B是Fe2O3（1分）；H是Fe(OH)2（1分）；（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）；
（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）；
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）；
（5）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2分）；
（6）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）。