人教版高二化学选修3第三章第一节晶体的常识 （含答案）

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选修3第三章第一节
1．氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中(
)
A．可能存在N≡N
B．可能存在离子
C．存在极性分子
D．只有共价键
2．下列说法正确的是(
)
A．H与D，与互为同位素
B．、、、互为同素异形体
C．在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子
D．L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
3．已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（
）
A．NA·a3·ρ
B．
C．
D．
4．下列说法正确的是
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．1mol配合物[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ
键的数目为14NA
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行
X—射线衍射实验
5．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（
）
A．水晶和干冰的熔化
B．食盐和冰醋酸熔化
C．液溴和金刚石的气化
D．纯碱和烧碱的熔化
6．下列化学式表示物质分子的是（
）
A．Na2SO4
B．SiO2
C．Al
D．H2SO4
7．有下列离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以N代表阴离子，?为阳离子，。为阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（
）
A．
B．
C．
D．
8．下列物质的晶体中的化学键类型和晶体类型都相同的是（
）
A．CO2和SiO2
B．H2O和NH3
C．NaCl和HCl
D．C(金刚石)和C60
9．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为(　　)
A．2∶3
B．2∶1
C．1∶3
D．3∶2
10．等离子体的用途十分广泛，运用等离子束切割金属或者代替手术刀进行外科手术，利用的等离子体的特点是（
）
A．微粒带有电荷
B．具有很高的温度
C．基本构成微粒多样化
D．准电中性
11．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300
mm、重量达81
kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（
）
A．形成晶体硅的速率越快越好
B．晶体硅没有固定的熔沸点
C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关
12．据2001年报道，由硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为（
）
A．MgB
B．Mg5B2
C．Mg2B
D．Mg2B3
13．从晶体与非晶体的角度分析，普通玻璃和水晶的根本区别是（
）
A．外形不一样
B．普通玻璃的基本构成粒子无序排列，水晶的基本构成粒子呈周期性有序排列
C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点
D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17g-OH中含有的电子数为10NA
B．25°C时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA
C．1L1mol?L-1CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA
D．含0.5mol晶胞(下图)的Cu2O晶体中Cu2+的数目为2NA
15．中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂，成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的价层电子轨道表达式为______。
(2)硅、碳位于同一主族，用“”“”或“”填空：
性质
原子半径
第一电离能
熔点
键能
项目
______
???C
______
????Si
______
??
______
?
(3)CN-能与Fe3+形成配合物，与CN-互为等电子体的分子有______
(任写一种)；1
mol[Fe(CN)6
]3-中含______molσ键。
(4)已知：反应，碳原子的杂化类型转化过程为______；
从共价键重叠方式看，分子中键类型为；的键角比的键角______??填“大”或“小”。
(5)铁晶体有两种晶胞，如图1、图2所示。
图1中晶胞中铁的配位数为______；图2中铁晶胞堆积方式为______。
(6)碳化硅晶胞如图3所示，已知碳化硅晶体的密度为dg?cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则碳化硅中硅碳键的键长为______
pm。
16．(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。
(2)如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：该化合物的化学式为________。
(3)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型：A________；B________；C________；D________。
(4)图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。
17．下列八种晶体：A．水晶、B．冰、C．氧化镁、D．白磷、E.晶体氩、F.氢氧化钠、G.铝、H.金刚石。（用字母填空）
（1）属于原子晶体的化合物是__，由原子直接构成的分子晶体是__。
（2）由极性分子构成的晶体是__，含有离子键、共价键的化合物是__。
（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是__，受热熔化需克服共价键的是__，含有氢键的是___。
18．铜酸镧是一种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3为起始原料、水为溶剂、柠檬酸为络合剂，采用溶胶—凝胶法制备。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为___。
(2)与NO互为等电子体的阴离子为___。
(3)柠檬酸(结构简式为)分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1mol柠檬酸分子含σ键数目为___mol。
(4)铜酸镧的晶胞结构如图所示，写出其化学式：___。
试卷第1页，总3页
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参考答案
1．D2．D3．A4．D5．D6．D7．B8．B9．A10．B11．C12．A13．B14．D
15．
或CO
12
杂化转化为杂化
小
面心立方最密堆积
16．离子键
共价键
分子间
SiO2＞KClO3＞I2
CaTiO3
金属晶体
分子晶体
离子晶体
原子晶体
氯化铯
氯化钠
二氧化硅
金刚石
17．A
E
B
F
G
A、H
B
18．[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
CO
sp2和sp3
20
La2CuO4
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