人教版高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题 （含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 542.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-19 18:38:16 | ||
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文档简介
第四章《非金属及其化合物》测试题
一、单选题
1．下列关于C12的说法正确的是
A．C12的密度比空气小，可以用向下排空气法收集
B．C12能使湿润的红色布条褪色
C．Cu在C12中燃烧，生成物为CuCl
D．实验室可用加热分解KC1O3的方法制取C12
2．下列关于物质的分类或变化说法正确的是（
）
A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质
B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化
C．Na2O?SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色
3．下列图示实验正确的是
A．检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
B．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液
C．测量氨气的体积
D．进行二氧化碳喷泉实验
4．1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是
A．Ag
B．Fe
C．Al
D．Na
5．下列关于氨气的说法中正确的是( )
A．氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝
B．氨气可以用浓硫酸干燥
C．用水吸收氨气可用右图的装置防止倒吸
D．氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施
6．下列实验过程中，始终无明显现象的是(
)
A．将CO2通入Ba(NO3)2溶液中
B．将NO2通入FeSO4溶液中
C．将NH3通入AlCl3溶液中
D．将SO2通入H2S的溶液中
7．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（）
A．AlS
B．AgS
C．CuS
D．FeS
8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是：
A．NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
B．氯水呈浅黄绿色(Cl2)
C．AgNO3溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀
(Cl－)
D．新制氯水使红色布条褪色(HCl)
9．可用如图装置制取、净化、收集气体的是
选项
气体
①
②
③
A
NH3
浓氨水
生石灰
浓硫酸
B
SO2
浓硫酸
Na2SO3
浓硫酸
C
NO2
浓硝酸
铜屑
H2O
D
Cl2
浓盐酸
MnO2
H2O
A．A
B．B
C．C
D．D
10．“化学实验观察现象分析推理一得出结论”是化学学习的方法之一，下列说法正确的是（
）
A．检验氯化铁溶液中是否有氯化亚铁，可取待测液加入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明一定有氯化亚铁
B．将通入足量稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的完全反应，则同温同压下，逸出的气体和通入的的体积比为2：3
C．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀
D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸人该溶液中，一段时后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为
11．下列关于氯气的叙述正确的是(
)
A．常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
B．氯气是有刺激性气味的无色气体
C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
12．下列化学用语不正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2=CH2
B．二氧化硫分子比例模型：
C．漂粉精的主要成分：CaCl2
D．HCN分子的结构式：H－C≡N
13．为检验溶液中是否含有SO42—，四位同学分别设计了如下实验，且都认为如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认溶液中含有SO42—。其中正确的是
A．加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸酸化，沉淀不溶解
C．加入足量稀盐酸，有气泡产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
14．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是
A．硝酸银溶液中滴加稀氨水
B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠
C．铁在氯气中燃烧
D．铁粉加入硝酸中
15．一定质量的铜、铝混合物与一定体积硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入NaOH溶液至沉淀最多停止加入，将所产生沉淀滤出，将滤液加水稀释至600ml，此时所得溶液的物质的量浓度为（
）
A．1mol/L
B．0.5mol/L
C．1.2mol/L
D．2mol/L
二、填空题
16．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）已知NA表示阿伏加德罗常数，在69g
NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；在2L
0．6
mol/LFe(NO3）3溶液中含_____NA个NO3-离子。
（2）三氟化氮(NF3）是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
①写出该反应的化学方程式
．若反应中生成0．15
mol
HNO3，则该反应中转移的电子数目为
个。
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测
NF3,
F2,
NO这三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为
。
（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式
。
17．化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：
(1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3
+3Cl2
+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是_____，当反应中有0.5mol
K2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为_________,转移电子的数目为_____。
(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________。
(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:___________。
(4)工业上制漂白粉的化学方程式为_______________________________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是______。
(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_____________________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________。
A．有铜无铁
B．有铁无铜
C．铁、铜都有
D．铁、铜都无
18．中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图甲所示。
（1）根据图甲信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的___（填序号）。
a.SO2
b.NOx
c.VOCs
d.NH3
（2）机动车行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图乙所示，写出稀燃过程中NO发生的主要反应的化学方程式：___。
（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图丙所示：
请判断A的化学式并说明判断理由：___。
19．已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：
(1)写出生成黄绿色气体的化学方程式：__________________________________________。
(2)家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)__________(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是_________________________________。
(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：大理石
漂白粉溶液
漂白粉
①请写出在制取漂白粉的实验过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：___________________________。
②当通入氯气较快时，反应产物为、和，已知每消耗1的同时消耗1，请写出此反应的化学方程式：_______________________________________。
20．ⅠPM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/mol?L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断PM2.5试样的pH
。
（2）NOx汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：
②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式_
_
Ⅱ铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
（1）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
（注明试剂、现象）。
（2）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
（填代号）。
A．氢氧化钠溶液
B．硫酸溶液
C．氨水
D．二氧化碳
（3）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：
蒸发浓缩、冷却结晶、
、洗涤。
（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
（填代号）。
三、实验题
21．某化学兴趣小组利用如图装置在实验室进行氨的催化氧化实验。
已知：NO2在高于150℃时不稳定，容易分解成NO和O2
（1）氨的催化氧化反应的化学方程式为___。
（2）广口瓶c中观察到红棕色气体，是因为___。
（3）实验发现，停止加热直玻璃管后，短时间直玻璃管内仍未观察到红棕色气体，说明直玻璃管中反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）停止通O2，持续通NH3，广口瓶C中红棕色慢慢褪去，出现大量白烟，可能是生成了___。
（5）实验室检验NH3的方法是___。
22．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)实验过程中，装置B中的现象是________________，原因是（用离子方程式表示）_____________。
(2)实验过程中，装置C中现象说明SO2具有的性质是_____________________。
(3)装置D中品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，可观察到的现象为__________。
(4)是否能将分液漏斗中的浓H2SO4换作浓HNO3，理由是_________________________。
四、推断题
23．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大且分别位于三个不同的周期。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。
(2)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1∶1的化合物，该化合物所含的化学键类型有______。
(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______(填字母)。
a．G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊
b．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是______。
24．置换反应的通式可表示为：单质甲＋化合物A单质乙＋化合物B。请回答下列问题：
(1)若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为__。
(2)若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为__。
(3)若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为__。
(4)若化合物A可作光导纤维材料，乙为非金属半导体材料，则该反应的化学方程式为__。
五、计算题
25．某硫酸厂在制备硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫5%(质量分数)，在的催化氧化时有92%(质量分数)的转化为；在吸收塔中损失的为(质量分数)。现有含95%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t，则可制得______吨98%的浓硫酸？
26．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0molNaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
（2）另取l0mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少升？（保留两位有效数字。）
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．C
5．C
6．A
7．D
8．D
9．B
10．B
11．A
12．C
13．D
14．C
15．A
16．
（1）3，
3．6
（2）①3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF
0．3NA或1．806×1023个②F2，NF3，
NO
（3）NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O
17．Fe（OH）3
16.8L
1.5NA或9.03×1023
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
NaHCO3=Na＋＋HCO3-
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2HClO2HCl+O2↑
Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋
B
18．a
2NO+O2=2NO2
A为SO因为反应之前S元素为+4价，NO2中的N元素为+4价，反应之后HONO中N元素为+3价，氮元素化合价降低，则必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价从+4价升高到+6价，在液相中应以SO形式存在
19．
不能
会产生有毒气体
20．Ⅰ（8分）（1）pH="4"
。
（2）N2(g)＋O2(g)=
2NO(g)
△H=+184kJ/mol（3）SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；H2-2e-+2OH-=2H2O
Ⅱ（（10分）（1）取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B
中不含铁元素。（2）C（3）加入浓盐酸
过滤(4)
B。
21．4NH3+5O24NO+6H2O
生成了NO2
放热
NH4NO3(硝酸铵)
用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有NH3
22．溶液紫色逐渐退去
5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++2Mn2++5
SO42-
氧化性
溶液恢复为红色
不能，因为浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，得不到SO2气体
23．r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(H＋)
离子键、共价键
ac
H＋＋HSO=SO2↑＋H2O
24．2I-+Cl2==2Cl-+I2
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Mg+
CO22MgO+C
SiO2+2CSi+2CO↑
25．137.55
26．（1）c（H2SO4）=4.0mol/L
c(HNO3)=6.0mol/L
（2）0.75L
一、单选题
1．下列关于C12的说法正确的是
A．C12的密度比空气小，可以用向下排空气法收集
B．C12能使湿润的红色布条褪色
C．Cu在C12中燃烧，生成物为CuCl
D．实验室可用加热分解KC1O3的方法制取C12
2．下列关于物质的分类或变化说法正确的是（
）
A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质
B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化
C．Na2O?SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色
3．下列图示实验正确的是
A．检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
B．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液
C．测量氨气的体积
D．进行二氧化碳喷泉实验
4．1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是
A．Ag
B．Fe
C．Al
D．Na
5．下列关于氨气的说法中正确的是( )
A．氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝
B．氨气可以用浓硫酸干燥
C．用水吸收氨气可用右图的装置防止倒吸
D．氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施
6．下列实验过程中，始终无明显现象的是(
)
A．将CO2通入Ba(NO3)2溶液中
B．将NO2通入FeSO4溶液中
C．将NH3通入AlCl3溶液中
D．将SO2通入H2S的溶液中
7．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（）
A．AlS
B．AgS
C．CuS
D．FeS
8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是：
A．NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
B．氯水呈浅黄绿色(Cl2)
C．AgNO3溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀
(Cl－)
D．新制氯水使红色布条褪色(HCl)
9．可用如图装置制取、净化、收集气体的是
选项
气体
①
②
③
A
NH3
浓氨水
生石灰
浓硫酸
B
SO2
浓硫酸
Na2SO3
浓硫酸
C
NO2
浓硝酸
铜屑
H2O
D
Cl2
浓盐酸
MnO2
H2O
A．A
B．B
C．C
D．D
10．“化学实验观察现象分析推理一得出结论”是化学学习的方法之一，下列说法正确的是（
）
A．检验氯化铁溶液中是否有氯化亚铁，可取待测液加入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明一定有氯化亚铁
B．将通入足量稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的完全反应，则同温同压下，逸出的气体和通入的的体积比为2：3
C．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀
D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸人该溶液中，一段时后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为
11．下列关于氯气的叙述正确的是(
)
A．常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
B．氯气是有刺激性气味的无色气体
C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
12．下列化学用语不正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2=CH2
B．二氧化硫分子比例模型：
C．漂粉精的主要成分：CaCl2
D．HCN分子的结构式：H－C≡N
13．为检验溶液中是否含有SO42—，四位同学分别设计了如下实验，且都认为如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认溶液中含有SO42—。其中正确的是
A．加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸酸化，沉淀不溶解
C．加入足量稀盐酸，有气泡产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
14．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是
A．硝酸银溶液中滴加稀氨水
B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠
C．铁在氯气中燃烧
D．铁粉加入硝酸中
15．一定质量的铜、铝混合物与一定体积硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入NaOH溶液至沉淀最多停止加入，将所产生沉淀滤出，将滤液加水稀释至600ml，此时所得溶液的物质的量浓度为（
）
A．1mol/L
B．0.5mol/L
C．1.2mol/L
D．2mol/L
二、填空题
16．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）已知NA表示阿伏加德罗常数，在69g
NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；在2L
0．6
mol/LFe(NO3）3溶液中含_____NA个NO3-离子。
（2）三氟化氮(NF3）是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
①写出该反应的化学方程式
．若反应中生成0．15
mol
HNO3，则该反应中转移的电子数目为
个。
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测
NF3,
F2,
NO这三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为
。
（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式
。
17．化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：
(1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3
+3Cl2
+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是_____，当反应中有0.5mol
K2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为_________,转移电子的数目为_____。
(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________。
(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:___________。
(4)工业上制漂白粉的化学方程式为_______________________________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是______。
(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_____________________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________。
A．有铜无铁
B．有铁无铜
C．铁、铜都有
D．铁、铜都无
18．中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图甲所示。
（1）根据图甲信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的___（填序号）。
a.SO2
b.NOx
c.VOCs
d.NH3
（2）机动车行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图乙所示，写出稀燃过程中NO发生的主要反应的化学方程式：___。
（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图丙所示：
请判断A的化学式并说明判断理由：___。
19．已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：
(1)写出生成黄绿色气体的化学方程式：__________________________________________。
(2)家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)__________(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是_________________________________。
(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：大理石
漂白粉溶液
漂白粉
①请写出在制取漂白粉的实验过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：___________________________。
②当通入氯气较快时，反应产物为、和，已知每消耗1的同时消耗1，请写出此反应的化学方程式：_______________________________________。
20．ⅠPM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/mol?L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断PM2.5试样的pH
。
（2）NOx汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：
②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式_
_
Ⅱ铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
（1）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
（注明试剂、现象）。
（2）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
（填代号）。
A．氢氧化钠溶液
B．硫酸溶液
C．氨水
D．二氧化碳
（3）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：
蒸发浓缩、冷却结晶、
、洗涤。
（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
（填代号）。
三、实验题
21．某化学兴趣小组利用如图装置在实验室进行氨的催化氧化实验。
已知：NO2在高于150℃时不稳定，容易分解成NO和O2
（1）氨的催化氧化反应的化学方程式为___。
（2）广口瓶c中观察到红棕色气体，是因为___。
（3）实验发现，停止加热直玻璃管后，短时间直玻璃管内仍未观察到红棕色气体，说明直玻璃管中反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）停止通O2，持续通NH3，广口瓶C中红棕色慢慢褪去，出现大量白烟，可能是生成了___。
（5）实验室检验NH3的方法是___。
22．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)实验过程中，装置B中的现象是________________，原因是（用离子方程式表示）_____________。
(2)实验过程中，装置C中现象说明SO2具有的性质是_____________________。
(3)装置D中品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，可观察到的现象为__________。
(4)是否能将分液漏斗中的浓H2SO4换作浓HNO3，理由是_________________________。
四、推断题
23．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大且分别位于三个不同的周期。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。
(2)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1∶1的化合物，该化合物所含的化学键类型有______。
(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______(填字母)。
a．G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊
b．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是______。
24．置换反应的通式可表示为：单质甲＋化合物A单质乙＋化合物B。请回答下列问题：
(1)若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为__。
(2)若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为__。
(3)若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为__。
(4)若化合物A可作光导纤维材料，乙为非金属半导体材料，则该反应的化学方程式为__。
五、计算题
25．某硫酸厂在制备硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫5%(质量分数)，在的催化氧化时有92%(质量分数)的转化为；在吸收塔中损失的为(质量分数)。现有含95%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t，则可制得______吨98%的浓硫酸？
26．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0molNaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
（2）另取l0mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少升？（保留两位有效数字。）
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．C
5．C
6．A
7．D
8．D
9．B
10．B
11．A
12．C
13．D
14．C
15．A
16．
（1）3，
3．6
（2）①3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF
0．3NA或1．806×1023个②F2，NF3，
NO
（3）NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O
17．Fe（OH）3
16.8L
1.5NA或9.03×1023
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
NaHCO3=Na＋＋HCO3-
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2HClO2HCl+O2↑
Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋
B
18．a
2NO+O2=2NO2
A为SO因为反应之前S元素为+4价，NO2中的N元素为+4价，反应之后HONO中N元素为+3价，氮元素化合价降低，则必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价从+4价升高到+6价，在液相中应以SO形式存在
19．
不能
会产生有毒气体
20．Ⅰ（8分）（1）pH="4"
。
（2）N2(g)＋O2(g)=
2NO(g)
△H=+184kJ/mol（3）SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；H2-2e-+2OH-=2H2O
Ⅱ（（10分）（1）取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B
中不含铁元素。（2）C（3）加入浓盐酸
过滤(4)
B。
21．4NH3+5O24NO+6H2O
生成了NO2
放热
NH4NO3(硝酸铵)
用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有NH3
22．溶液紫色逐渐退去
5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++2Mn2++5
SO42-
氧化性
溶液恢复为红色
不能，因为浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，得不到SO2气体
23．r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(H＋)
离子键、共价键
ac
H＋＋HSO=SO2↑＋H2O
24．2I-+Cl2==2Cl-+I2
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Mg+
CO22MgO+C
SiO2+2CSi+2CO↑
25．137.55
26．（1）c（H2SO4）=4.0mol/L
c(HNO3)=6.0mol/L
（2）0.75L