人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 117.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-19 18:39:06 | ||
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文档简介
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《金属及其化合物》检测题
一、单选题
1．下列离子在无色溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、
B．K+、Cu2+、Cl-
C．Al3+、、
D．Fe3+、K+、
2．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al(OH)3
B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3
D．Na2CO3、CuSO4
3．下列物质转化在一定条件下不能一步实现的是
A．Na→Na2O2→Na2CO3
B．Cu→CuO→CuSO4
C．Al2O3→Al(OH)3→Al3+
D．Fe(OH)3→Fe2O3→
Fe3+
4．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是
A．Na2CO3和HCl
B．NaOH和CO2
C．Na和O2
D．NaHCO3和NaOH
5．下列说法正确的是
A．能通过化合反应制得FeCl3和Fe(OH)3
B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子
C．2.7gAl与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成3.36L气体
D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
6．处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：
下列有关说法不正确的是
A．碱浸的目的是溶解铝
B．酸溶时H2
O2被还原
C．H2SO4/H2O2可改用浓盐酸
D．铝、钴产物可再利用
7．某元素R
的单质1.8
g与足量盐酸反应，生成标准状况下的氢气2.24
L。此单质与氧形成的化合物的化学式为R2O3，又知R
元素原子核内质子数比中子数少1。R是（
）
A．Ga
B．B
C．Fe
D．Al
8．在25℃，101kpa下由甲醛蒸气（HCHO），H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对H2的密度为14.将该气体与2.24LO2（标况下）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的质量（
）
A．<6.72g
B．=6.72g
C．>6.72g
D．无法计算
9．下列说法正确的是（
）
A．Na2O2与水反应时，生成0.1
mol
O2，转移的电子数为0.2NA
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解
10．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为
A．O2和H2的混合气体
B．小于0.05molH2
C．0.05molH2
D．大于0.05molH2
11．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．烧碱和纯碱都属于碱
B．硫酸和盐酸都属于含氧酸
C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐
D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物
12．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（
）
A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率
B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子
C．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O2-
4e-
+
2H2O
=4
OH-
13．下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓
C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O
D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等体积混合：2＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
14．甲、乙两烧杯中各盛有
100
mL
2
mol·L-1
的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入一定量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为
2：3
时，加入铝粉的质量
A．2.7
克
B．1.8
克
C．4.5
克
D．5.4
克
二、实验题
15．某课外小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50
mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。上述装置的连接顺序是⑤③④⑥⑦②①⑧(提示：B装置用来除去制得的CO2中的HCl)
试回答：
(1)写出装置D中的化学反应方程式
________________________________________________。
(2)C装置用来制取CO2，写出此装置中的化学反应方程式：_______________________________。
(3)装置A的作用是__________________________________________________________。
(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________(填写字母编号)。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
16．某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实脸并验证①钠的物理性质；②钠和水反应的产物．请回答下列问题：
（1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？________．
（2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是：_______（填写代号）
A．?钠在水层中反应熔成小球并四处游动??????????????????
B．?钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动
C．?钠在水层中反应熔成小球并四处游动??????????????????
D．?钠不断地减小至消失
E.?钠停留在煤油层中不反应
（3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：________
（4）100mL
容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol/L的BaCl2溶液（体积仍保持为100mL），所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、胶头滴管．其简单的操作步骤是________．
三、元素或物质推断题
17．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)，单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。
根据图示转化关系回答：
(1)写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式__________________________________
(2)写出电解甲制单质A的化学方程式__________________________________
(3)实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有_______。
a．KCl
b．KClO
3
c．MnO2
d．Mg
(4)利用单质A与Fe2O3反应的原理，工业上可用于___________
18．下图为元索周期表的一部分，参照元素①~⑧在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）④⑥⑦的离子半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。
（2）②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_____（用化学式表示）。
（3）由元素①~⑧形成的物质可发生图中的反应，其中A含有离子键，D、F是单质，?E是⑦的最高价氧化物对应的水化物，B是温室气体的主要成分。
①A的电子式为______________；
②反应II的反应类型为_______________；
③反应I中消耗标准状况下1.12L
B时，转移的电子数约为______________
。
（4）⑧的某种氧化物是常见的消毒剂，等物质的量时其消毒能力是单质⑧的2.5倍，实验室制取该消毒剂的常用方法为向含元素⑧的含氧酸钠盐中加入甲醇和稀硫酸，生成67.5
g该消毒剂时，转移NA个电子，则该反应的化学方程式为________。
四、计算题
19．在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示，则：
（1）图中C点表示当加入________mol
NaOH时，Al3+已完全转化为____________（填微粒符号）
（2）图中线段OA和AB两段NaOH的物质的量之比为
____________。
（3）写出AB段发生反应的离子方程式___________________________________。
20．将6.5g锌放入一定量稀硫酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。
试计算：
(1)生成标准状况下的H2的体积_______；
(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度_______；
(3)所用稀硫酸的质量分数_______。
21．为测定某种镁铝合金的成分，将样品粉末分成等质量的两份，一份放入到过量的氢氧化钠溶液中，得到6.72LH2（标准状况下）、另一份放入到过量的盐酸11.2LH2（标准状况下），试计算：
（1）每份合金中铝的质量。
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比（请写出详细的解答过程）。
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．D
5．A
6．B
7．D
8．A
9．A
10．D
11．C
12．D
13．D
14．A
15．
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
吸收混在O2中未反应的CO2
ac
16．按住橡皮塞，将大头针向上抽，使钠块掉入水中
B,D,F
熔点低，密度比水小
用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol?L﹣1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL
0.1010mol?L﹣1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol?L﹣1的BaCl2溶液
17．2Al+Fe2O32Fe
+Al2O3
2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
bd
焊接钢轨等
18．S2-＞O2-＞Na+
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
复分解反应
19．0.6
AlO2-
5:1
Al(OH)3
+OH-
=
AlO2-+
2H2O
20．2.24L
1.25mol/L
10.5%
21．（1）5.4g
（2）1:1
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《金属及其化合物》检测题
一、单选题
1．下列离子在无色溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、
B．K+、Cu2+、Cl-
C．Al3+、、
D．Fe3+、K+、
2．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al(OH)3
B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3
D．Na2CO3、CuSO4
3．下列物质转化在一定条件下不能一步实现的是
A．Na→Na2O2→Na2CO3
B．Cu→CuO→CuSO4
C．Al2O3→Al(OH)3→Al3+
D．Fe(OH)3→Fe2O3→
Fe3+
4．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是
A．Na2CO3和HCl
B．NaOH和CO2
C．Na和O2
D．NaHCO3和NaOH
5．下列说法正确的是
A．能通过化合反应制得FeCl3和Fe(OH)3
B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子
C．2.7gAl与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成3.36L气体
D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
6．处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：
下列有关说法不正确的是
A．碱浸的目的是溶解铝
B．酸溶时H2
O2被还原
C．H2SO4/H2O2可改用浓盐酸
D．铝、钴产物可再利用
7．某元素R
的单质1.8
g与足量盐酸反应，生成标准状况下的氢气2.24
L。此单质与氧形成的化合物的化学式为R2O3，又知R
元素原子核内质子数比中子数少1。R是（
）
A．Ga
B．B
C．Fe
D．Al
8．在25℃，101kpa下由甲醛蒸气（HCHO），H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对H2的密度为14.将该气体与2.24LO2（标况下）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的质量（
）
A．<6.72g
B．=6.72g
C．>6.72g
D．无法计算
9．下列说法正确的是（
）
A．Na2O2与水反应时，生成0.1
mol
O2，转移的电子数为0.2NA
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解
10．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为
A．O2和H2的混合气体
B．小于0.05molH2
C．0.05molH2
D．大于0.05molH2
11．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．烧碱和纯碱都属于碱
B．硫酸和盐酸都属于含氧酸
C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐
D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物
12．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（
）
A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率
B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子
C．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O2-
4e-
+
2H2O
=4
OH-
13．下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓
C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O
D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等体积混合：2＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
14．甲、乙两烧杯中各盛有
100
mL
2
mol·L-1
的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入一定量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为
2：3
时，加入铝粉的质量
A．2.7
克
B．1.8
克
C．4.5
克
D．5.4
克
二、实验题
15．某课外小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50
mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。上述装置的连接顺序是⑤③④⑥⑦②①⑧(提示：B装置用来除去制得的CO2中的HCl)
试回答：
(1)写出装置D中的化学反应方程式
________________________________________________。
(2)C装置用来制取CO2，写出此装置中的化学反应方程式：_______________________________。
(3)装置A的作用是__________________________________________________________。
(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________(填写字母编号)。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
16．某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实脸并验证①钠的物理性质；②钠和水反应的产物．请回答下列问题：
（1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？________．
（2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是：_______（填写代号）
A．?钠在水层中反应熔成小球并四处游动??????????????????
B．?钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动
C．?钠在水层中反应熔成小球并四处游动??????????????????
D．?钠不断地减小至消失
E.?钠停留在煤油层中不反应
（3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：________
（4）100mL
容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol/L的BaCl2溶液（体积仍保持为100mL），所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、胶头滴管．其简单的操作步骤是________．
三、元素或物质推断题
17．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)，单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。
根据图示转化关系回答：
(1)写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式__________________________________
(2)写出电解甲制单质A的化学方程式__________________________________
(3)实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有_______。
a．KCl
b．KClO
3
c．MnO2
d．Mg
(4)利用单质A与Fe2O3反应的原理，工业上可用于___________
18．下图为元索周期表的一部分，参照元素①~⑧在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）④⑥⑦的离子半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。
（2）②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_____（用化学式表示）。
（3）由元素①~⑧形成的物质可发生图中的反应，其中A含有离子键，D、F是单质，?E是⑦的最高价氧化物对应的水化物，B是温室气体的主要成分。
①A的电子式为______________；
②反应II的反应类型为_______________；
③反应I中消耗标准状况下1.12L
B时，转移的电子数约为______________
。
（4）⑧的某种氧化物是常见的消毒剂，等物质的量时其消毒能力是单质⑧的2.5倍，实验室制取该消毒剂的常用方法为向含元素⑧的含氧酸钠盐中加入甲醇和稀硫酸，生成67.5
g该消毒剂时，转移NA个电子，则该反应的化学方程式为________。
四、计算题
19．在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示，则：
（1）图中C点表示当加入________mol
NaOH时，Al3+已完全转化为____________（填微粒符号）
（2）图中线段OA和AB两段NaOH的物质的量之比为
____________。
（3）写出AB段发生反应的离子方程式___________________________________。
20．将6.5g锌放入一定量稀硫酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。
试计算：
(1)生成标准状况下的H2的体积_______；
(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度_______；
(3)所用稀硫酸的质量分数_______。
21．为测定某种镁铝合金的成分，将样品粉末分成等质量的两份，一份放入到过量的氢氧化钠溶液中，得到6.72LH2（标准状况下）、另一份放入到过量的盐酸11.2LH2（标准状况下），试计算：
（1）每份合金中铝的质量。
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比（请写出详细的解答过程）。
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．D
5．A
6．B
7．D
8．A
9．A
10．D
11．C
12．D
13．D
14．A
15．
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
吸收混在O2中未反应的CO2
ac
16．按住橡皮塞，将大头针向上抽，使钠块掉入水中
B,D,F
熔点低，密度比水小
用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol?L﹣1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL
0.1010mol?L﹣1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol?L﹣1的BaCl2溶液
17．2Al+Fe2O32Fe
+Al2O3
2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
bd
焊接钢轨等
18．S2-＞O2-＞Na+
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
复分解反应
19．0.6
AlO2-
5:1
Al(OH)3
+OH-
=
AlO2-+
2H2O
20．2.24L
1.25mol/L
10.5%
21．（1）5.4g
（2）1:1
答案第1页，总2页