人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 127.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-19 18:39:26 | ||
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文档简介
《金属及其化合物》检测题
一、单选题
1．铁元素在地壳中含量丰富，下列有关说法不正确的是
A．不锈钢属于铁合金
B．用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+
C．铁制品腐蚀过程中铁被还原
D．铁矿石炼铁过程中涉及化学变化
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2O
B．过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O
C．碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：＋H＋=CO2↑＋H2O
D．碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O
3．合金是常用的材料。下列产品不属于合金制品的是
A．铁锅
B．金属门窗
C．不锈钢餐具
D．水银温度计
4．将过氧化钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量可能减少的是(
)
A．溶液
B．溶液
C．溶液
D．NaCl溶液
5．下列有关说法不正确的是(
)
A．沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本
B．“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂
C．乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同
D．维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂
6．以下进行性质比较的实验设计，不合理的是
A．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L?1NaOH溶液中
B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中
C．比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中
D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸
7．下列有关物质应用的说法中，不正确的是（
）
A．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一
B．MgO常用作耐高温材料
C．碘化银可用于人工降雨
D．氯气可用于自来水消毒
8．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH?反应的是（
）
A．SiO2
B．(NH4)2CO3
C．Na2SO3
D．NH4Cl
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑
B．在100ml浓度为1
mol
·
L-1
的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42+4H+
C．1mo·L-1
的
NaAlO2
溶液和2.5mol·
L-1
的盐酸等体积混合：2AlO2－
+
5
H＋=Al(OH)3
↓+
Al3＋
+
H2
O
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO＋H+
===
HCO
10．下列有关金属镁的说法不正确的是( )
A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应
B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁
C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率
D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料
11．氯化铁溶液的颜色是
A．无色
B．粉红色
C．棕黄色
D．浅绿色
12．在100mL
0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.56g沉淀，加入NaOH溶液的体积是
A．130mL
B．120mL
C．90mL
D．50mL
13．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是
A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
B．常温下铁在浓硫酸中钝化
C．铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁
D．纯铁（块状）是黑色金属
14．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量氯水，再加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到固体残渣。上述沉淀和残渣分别为
A．Fe(OH)2
；Fe2O3
B．Fe(OH)2；FeO
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3
D．Fe(OH)3；Fe2O3
二、实验题
15．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO4·5H2O）
步骤如下：
请回答下列问题：
（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式__________。过滤所需要的玻璃仪器有__________。
（2）实验室检验Fe3+的常用方法是________________。
（3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水________________（填“能”或“不能”若“不能”，请解释原因）。
（4）由溶液C获得胆矾，需要经过________、__________、过滤等操作。
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。反应离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为_______________。
16．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在
500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：
（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和
。
（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是
。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有
。
A．KSCN溶液
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有
气体生成，若含有该气体，观察到的现象为
。
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则
b
a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为
（用离子方程式表示）。
（3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2++
O2+
(4+2x)
H2O2Fe2O3?xH2O
+
8H+，硫酸亚铁铵
溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是
。
三、元素或物质推断题
17．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体
H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式_______________________________。
（2）写出F和H反应的化学方程式______________________________
。
（3）写出下列反应的化学方程式：①D
+
盐酸________________。②B
+
水________________。
18．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。
请填写下列空白：
（1）写出下列化学式：A____________，D____________
（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有________________(填序号)。
（3）完成方程式
①A→C反应的离子方程式：______________________________________________，
②B→D反应的化学方程式：______________________________________________________。
19．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。
(1)写出下列各物质的化学式：A_______，B________，C_______，D______，E______，F________。
(2)反应④的离子方程式为___________，反应⑤的离子方程式为____________；反应⑧的化学方程式为________________。
四、计算题
20．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度
21．取表面有铁锈(Fe2O3)的铁片22.0
g，将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，产生氢气4.48
L(标准状况)。试计算：
(1)产生氢气的物质的量是________________
mol。
(2)铁片中铁的质量是__________________
g。
参考答案
1．C
2．C
3．D
4．B
5．A
6．A
7．A
8．B
9．C
10．B
11．C
12．B
13．B
14．D
15．H2SO4
漏斗、烧杯、玻璃棒
取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe3+
不能，会引入新的杂质
蒸发浓缩
冷却结晶
0.040mol/L
16．（每空2分）（1）SO2
(2)
①使分解产生的气体在B、C中被充分吸收
②CD
③SO3溶液变浑浊
④小于
⑤SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+
(3)硫酸亚铁铵溶液中NH4+发生水解增大c(H+),抑制了上述氧化还原反应的进行
17．A、NaOH
B、Na
C、Na2CO3
D、NaHCO3
E、NaCl
F、Na2O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2Na+2H20=2NaOH+H2↑
18．Na
Na2CO3
⑤⑥
2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
19．Fe
Fe3O4
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe3++Fe=3Fe2+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
20．硫酸和硝酸的混合酸中滴入过量的BaCl2溶液，反应后得到9.32g
BaSO4沉淀。根据硫守恒：n(BaSO4)=n(H2SO4)=9.32g/233g/mol=0.04mol，所以c(H2SO4)=0.04mol/0.01L=4mol/L。硫酸和硝酸的混合酸和BaCl2溶液反应时，只有SO42-和Ba2+发生了反应，H+没参与反应，所以H+全部留在了滤液中。H+消耗的NaOH的物质的量为0.025L×4mol/L=0.1mol。硫酸为0.04mol，提供的H+为0.08mol，所以硝酸提供的H+为0.1mol-0.08mol=0.02mol，所以HNO3为0.02mol，所以c(HNO3)=0.02mol/0.01L=2mol/L。故答案为：硫酸的物质的量浓度为4mol/L，硝酸的物质的量浓度为2mol/L。
21．
0.20
14.0
一、单选题
1．铁元素在地壳中含量丰富，下列有关说法不正确的是
A．不锈钢属于铁合金
B．用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+
C．铁制品腐蚀过程中铁被还原
D．铁矿石炼铁过程中涉及化学变化
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2O
B．过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O
C．碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：＋H＋=CO2↑＋H2O
D．碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O
3．合金是常用的材料。下列产品不属于合金制品的是
A．铁锅
B．金属门窗
C．不锈钢餐具
D．水银温度计
4．将过氧化钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量可能减少的是(
)
A．溶液
B．溶液
C．溶液
D．NaCl溶液
5．下列有关说法不正确的是(
)
A．沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本
B．“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂
C．乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同
D．维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂
6．以下进行性质比较的实验设计，不合理的是
A．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L?1NaOH溶液中
B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中
C．比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中
D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸
7．下列有关物质应用的说法中，不正确的是（
）
A．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一
B．MgO常用作耐高温材料
C．碘化银可用于人工降雨
D．氯气可用于自来水消毒
8．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH?反应的是（
）
A．SiO2
B．(NH4)2CO3
C．Na2SO3
D．NH4Cl
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑
B．在100ml浓度为1
mol
·
L-1
的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42+4H+
C．1mo·L-1
的
NaAlO2
溶液和2.5mol·
L-1
的盐酸等体积混合：2AlO2－
+
5
H＋=Al(OH)3
↓+
Al3＋
+
H2
O
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO＋H+
===
HCO
10．下列有关金属镁的说法不正确的是( )
A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应
B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁
C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率
D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料
11．氯化铁溶液的颜色是
A．无色
B．粉红色
C．棕黄色
D．浅绿色
12．在100mL
0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.56g沉淀，加入NaOH溶液的体积是
A．130mL
B．120mL
C．90mL
D．50mL
13．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是
A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
B．常温下铁在浓硫酸中钝化
C．铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁
D．纯铁（块状）是黑色金属
14．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量氯水，再加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到固体残渣。上述沉淀和残渣分别为
A．Fe(OH)2
；Fe2O3
B．Fe(OH)2；FeO
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3
D．Fe(OH)3；Fe2O3
二、实验题
15．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO4·5H2O）
步骤如下：
请回答下列问题：
（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式__________。过滤所需要的玻璃仪器有__________。
（2）实验室检验Fe3+的常用方法是________________。
（3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水________________（填“能”或“不能”若“不能”，请解释原因）。
（4）由溶液C获得胆矾，需要经过________、__________、过滤等操作。
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。反应离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为_______________。
16．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在
500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：
（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和
。
（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是
。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有
。
A．KSCN溶液
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有
气体生成，若含有该气体，观察到的现象为
。
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则
b
a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为
（用离子方程式表示）。
（3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2++
O2+
(4+2x)
H2O2Fe2O3?xH2O
+
8H+，硫酸亚铁铵
溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是
。
三、元素或物质推断题
17．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体
H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式_______________________________。
（2）写出F和H反应的化学方程式______________________________
。
（3）写出下列反应的化学方程式：①D
+
盐酸________________。②B
+
水________________。
18．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。
请填写下列空白：
（1）写出下列化学式：A____________，D____________
（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有________________(填序号)。
（3）完成方程式
①A→C反应的离子方程式：______________________________________________，
②B→D反应的化学方程式：______________________________________________________。
19．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。
(1)写出下列各物质的化学式：A_______，B________，C_______，D______，E______，F________。
(2)反应④的离子方程式为___________，反应⑤的离子方程式为____________；反应⑧的化学方程式为________________。
四、计算题
20．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度
21．取表面有铁锈(Fe2O3)的铁片22.0
g，将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，产生氢气4.48
L(标准状况)。试计算：
(1)产生氢气的物质的量是________________
mol。
(2)铁片中铁的质量是__________________
g。
参考答案
1．C
2．C
3．D
4．B
5．A
6．A
7．A
8．B
9．C
10．B
11．C
12．B
13．B
14．D
15．H2SO4
漏斗、烧杯、玻璃棒
取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe3+
不能，会引入新的杂质
蒸发浓缩
冷却结晶
0.040mol/L
16．（每空2分）（1）SO2
(2)
①使分解产生的气体在B、C中被充分吸收
②CD
③SO3溶液变浑浊
④小于
⑤SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+
(3)硫酸亚铁铵溶液中NH4+发生水解增大c(H+),抑制了上述氧化还原反应的进行
17．A、NaOH
B、Na
C、Na2CO3
D、NaHCO3
E、NaCl
F、Na2O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2Na+2H20=2NaOH+H2↑
18．Na
Na2CO3
⑤⑥
2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
19．Fe
Fe3O4
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe3++Fe=3Fe2+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
20．硫酸和硝酸的混合酸中滴入过量的BaCl2溶液，反应后得到9.32g
BaSO4沉淀。根据硫守恒：n(BaSO4)=n(H2SO4)=9.32g/233g/mol=0.04mol，所以c(H2SO4)=0.04mol/0.01L=4mol/L。硫酸和硝酸的混合酸和BaCl2溶液反应时，只有SO42-和Ba2+发生了反应，H+没参与反应，所以H+全部留在了滤液中。H+消耗的NaOH的物质的量为0.025L×4mol/L=0.1mol。硫酸为0.04mol，提供的H+为0.08mol，所以硝酸提供的H+为0.1mol-0.08mol=0.02mol，所以HNO3为0.02mol，所以c(HNO3)=0.02mol/0.01L=2mol/L。故答案为：硫酸的物质的量浓度为4mol/L，硝酸的物质的量浓度为2mol/L。
21．
0.20
14.0