人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》检测题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 80.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-19 19:06:37 | ||
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文档简介
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《分子结构与性质》检测题
一、单选题
1．下列说法正确的是(
)
A．SiO2能导电，可用于制造光导纤维
B．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
C．醋酸溶于水的过程，有共价键的破坏
D．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键
2．对于H3O+的下列说法中正确的是
A．O原子采用SP2杂化
B．O原子采用SP3杂化
C．离子中不存在配位键
D．离子中存在非极性键
3．下列对分子性质的解释中，不正确的是(
)
A．SO2易溶于水只是因为相似相溶原理
B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C．H3PO4分子中P原子采取sp3杂化
D．由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
4．六氟化硫分子呈正八面体形，如图所示，若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5—CF3，下列说法正确的是
A．六氟化硫分子是极性分子
B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
C．SF5—CF3分子中C只形成σ键
D．SF5—CF3分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构
5．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（
）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X元素的单质在常温下不反应
C．W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
6．根据已有化学知识及经验，判断下列关系中不正确的是
（
）
A．分子的极性大小排序：CH4
＜
HBr
＜
HCl
＜
HF
B．原子半径大小排序：O
＜
S
＜
Na
＜
K
C．第一电离能大小排序：F
＞
O
＞
N
＞
C
D．电负性排序：F
＞
Cl
＞
S
＞
Se
7．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子
C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物
D．已知酸性：H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO分子中非羟基氧原子数目为0
8．下列过程需要克服分子间作用力的是( )
A．HCl气体溶于水
B．液氯汽化
C．氯化镁受热熔化
D．二氧化硅受热熔化
9．以下微粒含配位键的是(
)
①N2H5+ ②CH4③OH－④NH4+ ⑤Fe(CO)3
⑥Fe(SCN)3
⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OH
A．①④⑤⑥⑦⑧
B．①②④⑦⑧
C．①③④⑤⑥⑦
D．全部
10．下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（
）
A．CH4
B．NH3
C．C2H2
D．CO2
11．下列事实与氢键有关的是（
）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
12．下列关于丙烯(CH3—CH
=CH2)的说法正确的（
）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子不存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
13．下列分子中含有两个π键的组合是(
)
①H2O
②CO2
③H—C≡N
④NH3
⑤N2
⑥CH4
A．①③⑥
B．②③⑤
C．①②③⑥
D．③④⑤⑥
A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
B．含1
molH3BO3的晶体中有3
mol氢键
C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构
D．B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力
14．下列粒子不属于等电子体的是
A．CH4和NH3
B．N2和CO
C．HCl和H2O
D
NH2-和H3O+
15．下列叙述错误的是
A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性
B．只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
C．乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
D．乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高
二、实验题
16．四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1~1.5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为__________；冷却水从接口__________(填“b”或“c”)进入。
（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________；锡箔需剪碎的目的是__________；加入醋酸酐的目的是__________。
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________；单质碘需过量的主要目的是__________。
（4）反应已到终点的现象是__________。
（5）步骤3和步骤4的目的是__________。
三、元素或物质推断题
17．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
请回答下列问题：
（1）表中⑨号属于______区元素。
（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。
（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)
（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。
（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。
（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。
（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。
18．X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。
(1)N元素在周期表中的位置是______，M的基态原子的价层电子排布图为_____。
(2)Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为________，第一电离能从大到小的排列顺序为_______。(均用元素符号表示)。
(3)由X、D两种元素按原子个数比为2:1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为__________，该化合物属于___________分子（填“极性”或“非极性”）。
(4)金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，呈四面体构型。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于下列______中（填字母）。
A．水
B．硫酸镍溶液
C．苯
D．四氯化碳
(5)某盐中含离子，是一种水处理剂，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种无色无味的气体，请写出该反应的离子方程式___________________。
19．现有X、Y、Z、W、M、N六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。基态X原子有2个未成对的电子，Y与M同主族，基态Y原子的s电子总数与p电子总数相等，Z在短周期中原子半径最大，W?与N可形成共价化合物W2N6。
(1)元素X在周期表中的位置____________；基态W原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为__________(?用文字描述)。
(2)写出由Y、Z两种元素形成的淡黄色固体的电子式_____________。
(3)写出实验室用N的氢化物制N单质的化学方程式：____________________。
(4)W2N6分子中所有原子都达到8电子稳定结构，写出其结构式，并用“→”标示出配位键：____________。
(5)在相同条件下，MY2在水中溶解度比XY2在水中溶解度大，从结构角度解释原因：____________。
(6)向KI溶液中通入适量的N单质后，再滴加一定量的CCl4，振荡静置后溶液分层，下层为紫色，继续通入N单质并充分振荡，混合溶液逐渐褪为无色，若反应中1
mol还原剂转移10
mol电子，写出该反应的化学反应方程式：________________。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．C
5．A
6．C
7．C
8．B
9．A
10．B
11．C
12．A
13．B
14．C
15．B
16．冷凝管
b
防止空气中水蒸气进入反应器中
增大与I2的接触面，加快反应速率
除去体系中的水，防止四碘化锡水解
Sn+2I2SnI4
防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)
紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色
提纯SnI4产品
17．ds
正四面体结构
极性
>
>
3d104s1
Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
18．第4周期第VIII族
O>N>C
N>O>C
sp3杂化
极性
CD
4
+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
19．第二周期第IVA族
纺锤形或哑铃形
MnO2+4HCl?(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
SO2是极性分子，CO2?是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
答案第2页，总2页
《分子结构与性质》检测题
一、单选题
1．下列说法正确的是(
)
A．SiO2能导电，可用于制造光导纤维
B．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
C．醋酸溶于水的过程，有共价键的破坏
D．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键
2．对于H3O+的下列说法中正确的是
A．O原子采用SP2杂化
B．O原子采用SP3杂化
C．离子中不存在配位键
D．离子中存在非极性键
3．下列对分子性质的解释中，不正确的是(
)
A．SO2易溶于水只是因为相似相溶原理
B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C．H3PO4分子中P原子采取sp3杂化
D．由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
4．六氟化硫分子呈正八面体形，如图所示，若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5—CF3，下列说法正确的是
A．六氟化硫分子是极性分子
B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
C．SF5—CF3分子中C只形成σ键
D．SF5—CF3分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构
5．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（
）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X元素的单质在常温下不反应
C．W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
6．根据已有化学知识及经验，判断下列关系中不正确的是
（
）
A．分子的极性大小排序：CH4
＜
HBr
＜
HCl
＜
HF
B．原子半径大小排序：O
＜
S
＜
Na
＜
K
C．第一电离能大小排序：F
＞
O
＞
N
＞
C
D．电负性排序：F
＞
Cl
＞
S
＞
Se
7．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子
C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物
D．已知酸性：H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO分子中非羟基氧原子数目为0
8．下列过程需要克服分子间作用力的是( )
A．HCl气体溶于水
B．液氯汽化
C．氯化镁受热熔化
D．二氧化硅受热熔化
9．以下微粒含配位键的是(
)
①N2H5+ ②CH4③OH－④NH4+ ⑤Fe(CO)3
⑥Fe(SCN)3
⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OH
A．①④⑤⑥⑦⑧
B．①②④⑦⑧
C．①③④⑤⑥⑦
D．全部
10．下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（
）
A．CH4
B．NH3
C．C2H2
D．CO2
11．下列事实与氢键有关的是（
）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
12．下列关于丙烯(CH3—CH
=CH2)的说法正确的（
）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子不存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
13．下列分子中含有两个π键的组合是(
)
①H2O
②CO2
③H—C≡N
④NH3
⑤N2
⑥CH4
A．①③⑥
B．②③⑤
C．①②③⑥
D．③④⑤⑥
A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
B．含1
molH3BO3的晶体中有3
mol氢键
C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构
D．B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力
14．下列粒子不属于等电子体的是
A．CH4和NH3
B．N2和CO
C．HCl和H2O
D
NH2-和H3O+
15．下列叙述错误的是
A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性
B．只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
C．乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
D．乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高
二、实验题
16．四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1~1.5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为__________；冷却水从接口__________(填“b”或“c”)进入。
（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________；锡箔需剪碎的目的是__________；加入醋酸酐的目的是__________。
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________；单质碘需过量的主要目的是__________。
（4）反应已到终点的现象是__________。
（5）步骤3和步骤4的目的是__________。
三、元素或物质推断题
17．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
请回答下列问题：
（1）表中⑨号属于______区元素。
（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。
（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)
（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。
（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。
（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。
（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。
18．X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。
(1)N元素在周期表中的位置是______，M的基态原子的价层电子排布图为_____。
(2)Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为________，第一电离能从大到小的排列顺序为_______。(均用元素符号表示)。
(3)由X、D两种元素按原子个数比为2:1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为__________，该化合物属于___________分子（填“极性”或“非极性”）。
(4)金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，呈四面体构型。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于下列______中（填字母）。
A．水
B．硫酸镍溶液
C．苯
D．四氯化碳
(5)某盐中含离子，是一种水处理剂，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种无色无味的气体，请写出该反应的离子方程式___________________。
19．现有X、Y、Z、W、M、N六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。基态X原子有2个未成对的电子，Y与M同主族，基态Y原子的s电子总数与p电子总数相等，Z在短周期中原子半径最大，W?与N可形成共价化合物W2N6。
(1)元素X在周期表中的位置____________；基态W原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为__________(?用文字描述)。
(2)写出由Y、Z两种元素形成的淡黄色固体的电子式_____________。
(3)写出实验室用N的氢化物制N单质的化学方程式：____________________。
(4)W2N6分子中所有原子都达到8电子稳定结构，写出其结构式，并用“→”标示出配位键：____________。
(5)在相同条件下，MY2在水中溶解度比XY2在水中溶解度大，从结构角度解释原因：____________。
(6)向KI溶液中通入适量的N单质后，再滴加一定量的CCl4，振荡静置后溶液分层，下层为紫色，继续通入N单质并充分振荡，混合溶液逐渐褪为无色，若反应中1
mol还原剂转移10
mol电子，写出该反应的化学反应方程式：________________。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．C
5．A
6．C
7．C
8．B
9．A
10．B
11．C
12．A
13．B
14．C
15．B
16．冷凝管
b
防止空气中水蒸气进入反应器中
增大与I2的接触面，加快反应速率
除去体系中的水，防止四碘化锡水解
Sn+2I2SnI4
防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)
紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色
提纯SnI4产品
17．ds
正四面体结构
极性
>
>
3d104s1
Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
18．第4周期第VIII族
O>N>C
N>O>C
sp3杂化
极性
CD
4
+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
19．第二周期第IVA族
纺锤形或哑铃形
MnO2+4HCl?(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
SO2是极性分子，CO2?是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
答案第2页，总2页