人教版高一化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高一化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 173.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-19 19:07:23 | ||
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文档简介
第三章《金属及其化合物》测试题
一、单选题
1．下列说法正确的是（
）
A．金属元素在不同的化合物中化合价均相同
B．所有合金都只含有金属元素
C．可利用铝热反应冶炼单质镁
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
( )
A．NH3易溶于水，可用作制冷剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．Na2O2吸收二氧化碳产生氧气，可用作呼吸面具供氧剂
3．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
B．向碳酸氢铵溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
4．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是
A．电解饱和食盐水可冶炼金属钠
B．氧化钠可用于呼吸面具
C．铝热反应中的铝热剂是混合物
D．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
5．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．氢氧化钠溶液吸收SO2
C．工业上电解熔融状态的NaCl制备Na
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中
6．下列关于钠的说法中正确的是( )
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠钾合金通常状况下呈固态，可作原子反应堆的导热剂
C．钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
7．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是
A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体
D．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
8．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是
A．铝不易被腐蚀，是因为铝易在空气中形成致密的氧化铝膜
B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害
C．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
9．将2mol
NaHCO3
和1mol
Na2O2
混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是(
)
A．Na2CO3
B．Na2O2
和
Na2CO3
C．NaOH
和
Na2CO3
D．Na2O2
和
Na2O
10．下列关于钠的叙述正确的是
A．将4.6
g金属钠放入95.4
g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液
B．金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H＋反应
C．将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出，钠的性质活泼，故应保存在CCl4中。
D．做有关钠的性质实验时，剩余的Na不用放回原试剂瓶
11．下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与稀盐酸
②氯化铝溶液与氢氧化钠
③二氧化硫与氨水
④漂白粉溶液和二氧化碳
⑤铝与氢氧化钠溶液
⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
A．仅有⑤
B．①③⑥
C．③⑤
D．②④
12．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN
溶液后无红色出现。则原混合物中Cu
和Fe2O3物质的量之比为
A．2
:
1
B．1
:
l
C．1
:
2
D．无法计算
13．对于下列实验现象描述正确的是（
）
A．铁在氧气中燃烧生成红色固体
B．镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体
C．将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀
D．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。
14．利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（??
）
选项
实验器材和试剂
相应实验
A
洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管
出去CO2中的HCl和水蒸汽
B
滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液
中和滴定实验
C
烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架
制Fe(OH)3胶体
D
铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液
焰色反应实验
A．A
B．B
C．C
D．D
15．一块11.0
g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200
mL
6
mol?L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3
g，下列说法不正确的是
A．该合金中铁的质量为5.6
g
B．合金与稀硫酸反应共生成0.45
mol
H2
C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6
NA
D．所加的稀硫酸中含0.6
mol
H2SO4
二、填空题
16．有下列原料：①海水 ②石灰石 ③赤铁矿 ④铝土矿
⑤焦炭
⑥氧化汞
工业冶炼用_______
方法制Al，其原料主要是_____（填序号）。
工业冶炼用________方法制Fe，其原料主要是_______（填序号）。
工业冶炼用________方法制Hg，其原料主要是______（填序号）。
17．（8
分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为
。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为
（已知该反应为置换反应）。
（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为
．
（4）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为
；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为
。
18．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)
(1)若X是氧气，则A不可能是________________。
A．C?B．Si?C．Na?D．Mg
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________。
(3)若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则B的化学式为________。
(4)若X为盐酸，A、B、C均含碳元素，A的焰色反应呈黄色，则反应①的离子方程式为____________________。
19．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：
（1）沉淀A的成分是
（填化学式），沉淀B的成分是
（填化学式）；
（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：
、
；
（3）在操作Ⅰ的名称是
，其中玻璃棒的作用是
。
20．写出下列各物质的化学式
①五个亚铁离子______________②氢氧化钠______________③硝酸_____________④硫酸铝_______________
三、推断题
21．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题（填元素符号或化学式）：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
?
（1）元素?的原子结构示意图为________________。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号和“＞”表示）。
（3）④⑨⑩的气态氢化物中，最稳定的是__________（用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________（用化学式表示）。
（4）⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式____________________________________。
（5）⑥的单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。回答下列问题：
①装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_____________________________________________；
②装置C中X与CO2反应的化学方程式是_________________________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________________________________；
③为检验试管F收集的气体，操作为________________________，出现_____________________现象，即证明X可作供氧剂。
22．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A+B→C+E
②C
+
NaOH→蓝色沉淀D
+
F
③?D→A+E?
④F
+
Ba(NO3)2??→??白色沉淀?+
NaNO3
回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A____________；B____________；C____________；
D____________；E____________；F____________。
(2)写出①④反应的离子方程式：
①_______；④_________。
四、实验题
23．碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O，实验室用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，装置如下。
（1）写出xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O与氢气反应的化学方程式
；
（2）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
。
（3）称取19.1g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到9.6g残留物，生成4.4g二氧化碳和5.4g水。该样品的结晶水质量为
g，化学式为
；
（4）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。
。
24．某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验，装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。
（1）C中盛有________，目的是________。
（2）写出装置D中发生反应的化学方程式___________。
（3）指出装置E的错误___________________。
五、计算题
25．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：
(1)若取a
g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b
L。反应的化学方程式是________________________；样品中铝的质量为________g。
(2)另取a
g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是________。
(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c
L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=________。
26．
将3.9g的镁铝合金粉末放于过量的盐酸中，产生的气体体积在标况下是4.48L。请计算：
(1)合金中镁的质量分数；
(2)合金中镁铝的物质的量之比。
参考答案
1．D
2．D
3．D
4．C
5．B
6．A
7．B
8．C
9．A
10．B
11．A
12．B
13．D
14．D
15．B
16．
电解法
④
热还原法
③⑤
热分解法
⑥
17．（8分）
（1）
（1分）（2）Fe
（1分）
（3）2NaHCO3
Na2CO3
+CO2↑+H2O（2分）
（4）①CO2
、H2O
（2分）②
65%（2分）
18．BD
FeCl3
Al(OH)3
CO32-+H+＝HCO3-
19．（1）SiO2，Fe(OH)3（2）Fe+2H+=
Fe2++H2↑；
Fe+2Fe3+="3"
Fe2+；（3）过滤，
引流。
20．
5Fe2+
NaOH
HNO3
Al2(SO4)3
21．
O2-＞F-＞Na+
H2O
HClO4
Al(OH)3+OH—=+2H2O
除去CO2中混有的HCl
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
吸收未反应完的CO2
带火星的木条靠近气体
木条复燃
22．CuO
H2SO4
CuSO4
Cu(OH)2
H2O
Na2SO4
CuO+2H+=Cu2++H2O
23．（1）xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（x+y）H2（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O
（2）a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
（3）1.8g
2CuCO3·Cu(OH)
2·2H2O
（4）可以
根据反应xCuCO3·yCu(OH)
2·zH2O
(x+y)
CuO+
xCO2↑+(y+z)
H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
24．浓硫酸
吸收CO2中的水分（干燥气体），防止水蒸气与Na2O2反应产生O2对反应干扰
2Na2O2
+
2CO2
=
2Na2CO3
+
O2
集气瓶中导管应该左短右长
25．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
9b/11.2
80:27
2:3
26．(1)30.77%
(2)n(Mg)
∶n(Al)
＝1∶2
一、单选题
1．下列说法正确的是（
）
A．金属元素在不同的化合物中化合价均相同
B．所有合金都只含有金属元素
C．可利用铝热反应冶炼单质镁
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
( )
A．NH3易溶于水，可用作制冷剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．Na2O2吸收二氧化碳产生氧气，可用作呼吸面具供氧剂
3．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
B．向碳酸氢铵溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
4．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是
A．电解饱和食盐水可冶炼金属钠
B．氧化钠可用于呼吸面具
C．铝热反应中的铝热剂是混合物
D．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
5．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．氢氧化钠溶液吸收SO2
C．工业上电解熔融状态的NaCl制备Na
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中
6．下列关于钠的说法中正确的是( )
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠钾合金通常状况下呈固态，可作原子反应堆的导热剂
C．钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
7．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是
A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体
D．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
8．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是
A．铝不易被腐蚀，是因为铝易在空气中形成致密的氧化铝膜
B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害
C．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
9．将2mol
NaHCO3
和1mol
Na2O2
混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是(
)
A．Na2CO3
B．Na2O2
和
Na2CO3
C．NaOH
和
Na2CO3
D．Na2O2
和
Na2O
10．下列关于钠的叙述正确的是
A．将4.6
g金属钠放入95.4
g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液
B．金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H＋反应
C．将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出，钠的性质活泼，故应保存在CCl4中。
D．做有关钠的性质实验时，剩余的Na不用放回原试剂瓶
11．下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与稀盐酸
②氯化铝溶液与氢氧化钠
③二氧化硫与氨水
④漂白粉溶液和二氧化碳
⑤铝与氢氧化钠溶液
⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
A．仅有⑤
B．①③⑥
C．③⑤
D．②④
12．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN
溶液后无红色出现。则原混合物中Cu
和Fe2O3物质的量之比为
A．2
:
1
B．1
:
l
C．1
:
2
D．无法计算
13．对于下列实验现象描述正确的是（
）
A．铁在氧气中燃烧生成红色固体
B．镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体
C．将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀
D．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。
14．利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（??
）
选项
实验器材和试剂
相应实验
A
洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管
出去CO2中的HCl和水蒸汽
B
滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液
中和滴定实验
C
烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架
制Fe(OH)3胶体
D
铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液
焰色反应实验
A．A
B．B
C．C
D．D
15．一块11.0
g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200
mL
6
mol?L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3
g，下列说法不正确的是
A．该合金中铁的质量为5.6
g
B．合金与稀硫酸反应共生成0.45
mol
H2
C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6
NA
D．所加的稀硫酸中含0.6
mol
H2SO4
二、填空题
16．有下列原料：①海水 ②石灰石 ③赤铁矿 ④铝土矿
⑤焦炭
⑥氧化汞
工业冶炼用_______
方法制Al，其原料主要是_____（填序号）。
工业冶炼用________方法制Fe，其原料主要是_______（填序号）。
工业冶炼用________方法制Hg，其原料主要是______（填序号）。
17．（8
分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为
。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为
（已知该反应为置换反应）。
（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为
．
（4）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为
；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为
。
18．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)
(1)若X是氧气，则A不可能是________________。
A．C?B．Si?C．Na?D．Mg
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________。
(3)若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则B的化学式为________。
(4)若X为盐酸，A、B、C均含碳元素，A的焰色反应呈黄色，则反应①的离子方程式为____________________。
19．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：
（1）沉淀A的成分是
（填化学式），沉淀B的成分是
（填化学式）；
（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：
、
；
（3）在操作Ⅰ的名称是
，其中玻璃棒的作用是
。
20．写出下列各物质的化学式
①五个亚铁离子______________②氢氧化钠______________③硝酸_____________④硫酸铝_______________
三、推断题
21．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题（填元素符号或化学式）：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
?
（1）元素?的原子结构示意图为________________。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号和“＞”表示）。
（3）④⑨⑩的气态氢化物中，最稳定的是__________（用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________（用化学式表示）。
（4）⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式____________________________________。
（5）⑥的单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。回答下列问题：
①装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_____________________________________________；
②装置C中X与CO2反应的化学方程式是_________________________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________________________________；
③为检验试管F收集的气体，操作为________________________，出现_____________________现象，即证明X可作供氧剂。
22．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A+B→C+E
②C
+
NaOH→蓝色沉淀D
+
F
③?D→A+E?
④F
+
Ba(NO3)2??→??白色沉淀?+
NaNO3
回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A____________；B____________；C____________；
D____________；E____________；F____________。
(2)写出①④反应的离子方程式：
①_______；④_________。
四、实验题
23．碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O，实验室用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，装置如下。
（1）写出xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O与氢气反应的化学方程式
；
（2）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
。
（3）称取19.1g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到9.6g残留物，生成4.4g二氧化碳和5.4g水。该样品的结晶水质量为
g，化学式为
；
（4）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。
。
24．某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验，装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。
（1）C中盛有________，目的是________。
（2）写出装置D中发生反应的化学方程式___________。
（3）指出装置E的错误___________________。
五、计算题
25．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：
(1)若取a
g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b
L。反应的化学方程式是________________________；样品中铝的质量为________g。
(2)另取a
g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是________。
(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c
L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=________。
26．
将3.9g的镁铝合金粉末放于过量的盐酸中，产生的气体体积在标况下是4.48L。请计算：
(1)合金中镁的质量分数；
(2)合金中镁铝的物质的量之比。
参考答案
1．D
2．D
3．D
4．C
5．B
6．A
7．B
8．C
9．A
10．B
11．A
12．B
13．D
14．D
15．B
16．
电解法
④
热还原法
③⑤
热分解法
⑥
17．（8分）
（1）
（1分）（2）Fe
（1分）
（3）2NaHCO3
Na2CO3
+CO2↑+H2O（2分）
（4）①CO2
、H2O
（2分）②
65%（2分）
18．BD
FeCl3
Al(OH)3
CO32-+H+＝HCO3-
19．（1）SiO2，Fe(OH)3（2）Fe+2H+=
Fe2++H2↑；
Fe+2Fe3+="3"
Fe2+；（3）过滤，
引流。
20．
5Fe2+
NaOH
HNO3
Al2(SO4)3
21．
O2-＞F-＞Na+
H2O
HClO4
Al(OH)3+OH—=+2H2O
除去CO2中混有的HCl
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
吸收未反应完的CO2
带火星的木条靠近气体
木条复燃
22．CuO
H2SO4
CuSO4
Cu(OH)2
H2O
Na2SO4
CuO+2H+=Cu2++H2O
23．（1）xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（x+y）H2（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O
（2）a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
（3）1.8g
2CuCO3·Cu(OH)
2·2H2O
（4）可以
根据反应xCuCO3·yCu(OH)
2·zH2O
(x+y)
CuO+
xCO2↑+(y+z)
H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
24．浓硫酸
吸收CO2中的水分（干燥气体），防止水蒸气与Na2O2反应产生O2对反应干扰
2Na2O2
+
2CO2
=
2Na2CO3
+
O2
集气瓶中导管应该左短右长
25．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
9b/11.2
80:27
2:3
26．(1)30.77%
(2)n(Mg)
∶n(Al)
＝1∶2