人教版高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题（含答案）

第四章《非金属及其化合物》测试题
一、单选题
1．关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是（
）
A．构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物
B．使用消毒剂时要注意安全、如酒精、84消毒液等的使用需防火灾、防爆炸、防中毒
C．医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制
D．乙醚、95%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等脂溶剂皆可有效灭活病毒
2．化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是
A．氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸
B．碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I2
C．葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙
D．漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
）
A．常温常压下的22.4L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为2NA
B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，气体的分子总数为NA
C．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.1NA
D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
4．下列实验操作、现象和结论均正确的是（
）
实验操作
现象
结论
A
溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
有白色沉淀产生
X一定是Cl2
B
分别向同体积同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液
都产生大量白色沉淀
Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量CO32-
C
铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中
铝丝表面变红色
铝可从铜盐溶液中置换出铜
D
将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：Fe3+>I2
A．A
B．B
C．C
D．D
5．已知：①Pb2O3与HNO3溶液发生反应Pb2O3+2H+=PbO2+Pb2++H2O；②PbO2与硝酸酸化的硝酸锰溶液混合，充分振荡，溶液变为紫色。下列推断正确的是(?
)
A．由①知，Pb2O3中?Pb是+3价
B．由②知，PbO2的氧化性弱于
C．Pb2O3可与浓盐酸发生反应：Pb2O3+6HCl(浓)?=2PbCl2+3H2O+Cl2↑
D．PbO可与稀硝酸发生反应：3PbO+?14HNO3(稀)=3Pb(NO3)4+2NO↑+7H2O
6．下列比较不正确的是
A．热稳定性
Na2CO3>NaHCO3
B．酸性
H2CO3>H2SiO3
C．硬度:
金属镁>镁铝合金
D．氧化性:浓H2SO4>稀H2SO4
7．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是(
)
A．CO2→C
B．Al2O3→NaAlO2
C．SiO2→Si
D．SiO2→H2SiO3
8．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是
A．氯气与氢气反应
B．次氯酸分解
C．甲烷与氯气反应
D．氢气与氮气反应
9．除去括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏
10．下列物质的性质与应用对应关系不正确的是
A．二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚
D．钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂
11．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述
①与水反应都是氧化还原反应；②与水反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐；④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
A．①②③④
B．①②③
C．②③
D．②
12．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是
A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
C．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊
13．化合物A是一种环境友好的新型锅炉水除氧剂，其结构式如下图。下列说法正确的是（
）
A．A分子中只含极性键，不含非极性键
B．A分子中的共用电子对数为11
C．A与氧气反应的方程式为(N2H3)2CO+6O2=4NO2+CO2+3H2O
D．A是共价化合物
14．常温下①、②两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是
A
B
C
D
针筒①
有颜色
有漂白性
呈酸性
含Cl2分子
针筒②
无颜色
无漂白性
呈碱性
无Cl2分子
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
15．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，具体实验步骤如下图所示：
（1）氨水浸出后得固体混合体系，过滤，滤液中除含K＋、NH4＋外，还含有大量的SO42－。检验SO42－的方法是____________________________________________
（2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量____________溶液，产生白色沉淀。
②过滤、洗涤、_________。其中洗涤沉淀的方法为_______________
③冷却、称重。
④若试样为m
g，沉淀的物质的量为n
mol，则试样中K2SO4的物质的量为：____________mol（用含有m、n的代数式表示）。
16．将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是__________。写出有关的离子反应方程式____________________________________________________
17．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
(1)W位于周期表中第________周期，第______族；
(2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是_________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_______（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式__________。
(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_________________________。
(4)将0.20molYZ2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v(O2)=________mol/(L·min)；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡_______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol18．与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入答案栏中_____
19．写出下列反应的化学方程式
（1）氯气和水反应：_____________________________
；
（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O：___________________________
；
（3）工业上制取氯气：________________________________
；
（4）工业制漂白粉：__________________________________。
三、推断题
20．某溶液可能含有Na+、、、、、等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②加NaOH溶液，并加热，未见有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
③加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不能完全溶解。
④取③中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
(1)分析上述4个实验，写出每个实验的直接鉴定结果及判断依据。
实验①__________；
实验②________；
实验③________；
实验④_______。
(2)上述4个实验还能确定存在的离子是__________，不能确定是否存在的离子是__________。
21．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
①取少量原溶液，加几滴甲基橙
溶液变红色
②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量原溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液
有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量原溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
⑴溶液中肯定存在的离子是________________________；
⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________；
⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_____________________________；____________________________。
四、实验题
22．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:
2NaClO2
+
Cl2
=
2ClO2
+
2NaCl.下图是实验室中制取干燥纯净氯气并进一步最终制取和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中未反应的Cl2）
(1)仪器P的名称是______
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：
_________________
(3)B装置中所盛试剂是________;
C装置所盛试剂的作用是__________________
(4)F为ClO2收集装置,应选用的装置是___________(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。
(5)
NaClO2中氯元素的化合价是_________。
23．高铁酸钾（K2FeO4）是一种多功能水处理剂。K2FeO4具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定。实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe（NO3）3反应制备K2FeO4（夹持装置略去）。回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓HCl的仪器名称为_____，装置D中饱和食盐水的作用是____。
（2）选择上述装置制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为____。（用字母表示）
（3）装置B中生成K2FeO4的离子方程式为____。
（4）根据K2FeO4理论合成产率与合成条件相应曲面投影图（如下图，虚线上的数据表示K2FeO4的理论合成产率），制备K2FeO4
最佳条件是：温度___（填序号，下同），反应时间_____。
a
0.0~5.0℃
b
5.0~10℃
c
50~60min
d
60~70min
（5）高铁酸钾既能杀菌消毒又能絮凝净水，其处理水的原理为_____、____。
（6）为测定产品的纯度，现取产品10.0g，加入足量稀硫酸（FeO+
H+→O2↑+Fe3++H2O），收集到0.672L气体（标准状况下）。则产品中高铁酸钾的质量分数为_____。
五、计算题
24．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:
（1）NO的物质的量为________mol，NO2的物质的量为___________________mol；
（2）待产生的气体全部释放，向溶液中加入900mLlmol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水____g。
25．实验室制取氯气，将多余的氯气用100
mL
1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L
(不考虑反应前后溶液的体积变化)
。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：
（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。
（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为
_______________mol。
（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．D
5．C
6．C
7．D
8．D
9．C
10．D
11．D
12．C
13．D
14．B
15．取少量溶液于试管中，先滴加足量的稀盐酸，没有白色沉淀，再滴加少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则含有硫酸根离子
BaCl2或
Ba(OH)2或
Ba(NO3)2
干燥
沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然滤出后，重复操作
2~3
次
16．NO
17．
三
VIIA
H3O+
HS-+H2OH2S+OH-
2S2Cl2
+2H2O
═
3S↓
+SO2↑
+4HCl
0.036
正反应方向
0.36
0.40
18．EAFCDB
19．Cl2+H2O=HCl+HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓＋2HClO
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
20．肯定有：产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体
肯定不存在：没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
肯定有：不溶于稀盐酸
不能肯定有：③中已经引入了
和
21．Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-
焰色反应
取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3
22．分液漏斗
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
饱和食盐水
浓硫酸
②
d
+3
23．分液漏斗
除去Cl2中的杂质HCl气体，降低Cl2的溶解度，观察气泡，控制流速
ADBC
2Fe3++3ClO?+10OH?=2FeO+3Cl?+5H2O
b
c
高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒
消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
79.2%
24．
0.26
0.24
10
57.8
25．0.16
0.03
0.05
6.96