人教版高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 168.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-19 19:14:33 | ||
图片预览
文档简介
第四章《非金属及其化合物》测试题
一、单选题
1．在18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（
）
A．戴维
B．舍勒
C．维勒
D．道尔顿
2．下列有关浓H2SO4性质的叙述中，错误的是（
）
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．在反应HCOOHCO↑＋H2O中，浓H2SO4只表现脱水性
C．在反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，浓H2SO4只表现氧化性
D．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO4
3．下列有关叙述正确的是：
A．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
D．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
4．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（
）
A．FeCl2
B．CuCl2
C．HCl
D．H2O
5．下列物质中不能用作漂白剂的是
A．SO2
B．Ca(ClO)2
C．浓硫酸
D．Na2O2
6．下列除杂的操作方法，正确的是
A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶
B．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥
C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干
D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤
7．实验室制备和干燥氨气常用的方法是(
)
A．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥
B．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液
C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用无水氯化钙干燥
D．N2、H2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥
8．下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．NH3NO2HNO3
B．NaCl(aq)NaOH(aq)NaClO(aq)
C．Fe3O4FeFe2O3
D．Al2(SO4)3Al(OH)3Al2O3
9．下列说法错误的是
A．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
B．SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
C．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同
D．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”
10．化学与生活、生产密切相关，对下列现象或事实解释错误的是( )
选项
现象或事实
解释
A
《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的基础
该变化是置换反应
B
维生素C将食物中不易吸收的Fe3+转化为Fe2+
维生素C具有氧化性
C
高铁酸钠(Na2FeO4)是新型消毒剂，3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O
碱性条件下次氯酸钠的氧化性强于高铁酸钠
D
熔融烧碱时，不能用石英坩埚或陶瓷坩埚
烧碱可以与二氧化硅发生反应
A．A
B．B
C．C
D．D
11．甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2
B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3
C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3
D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2
12．下列有关物质检验的实验结论正确的是（
）
实
验
操
作
现
象
实
验
结
论
A．
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42－
B．
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
C．
向某溶液中加入2滴KSCN溶液；
溶液不显红色；
溶液中一定含有Fe2＋
另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液
溶液变为血红色
D．
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热
有银镜生成
该物质一定是醛
A．A
B．B
C．C
D．D
13．下列除杂质选用试剂错误的是（
）
编号
物质
杂质
试剂
A
SO2
HCl
饱和碳酸氢钠溶液
B
Cl2
HCl
饱和食盐水
C
NO
NO2
水
D
Fe
Al
氢氧化钠溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（
）
选项
操作
现象
结论
A
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
加入淀粉溶液后溶液变蓝色
氧化性：Cl2＞I2
B
将可调节高度的铜丝伸入稀硝酸中
溶液变蓝
铜与稀硝酸发生置换反应
C
向溶液X中滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
D
常温下将铝片放入浓硝酸中
无明显现象
铝与浓硝酸不反应
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
15．（1）把对应物质的字母代码填入括号内.
A．水玻璃
B．明矾
C．?次氯酸钙
D．过氧化钠
E.新制氯水
F.小苏打
①能使石蕊试液先变红后褪色___________。
②能做木材防火剂___________。
③能做处理胃酸过多的一种药剂____________。
（2）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
①用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。浓硫酸表现
_______性。
②在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。浓硫酸表现
_______性。
③盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。浓硫酸表现________性。
16．实验室常用消石灰与氯化铵共热制备氨气，其反应的化学方程式为___。为快速地制备少量氨气，将浓氨水滴加到生石灰上，立即产生氨气。请写出该反应的化学方程式___。
17．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：______________________。
（2）在一定体积的10
mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9
mol。则浓硫酸的实际体积________________(填“大于”、“等于”或“小于”)180
mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为__________________。
（3）
欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是(
)
A．浓盐酸
B．稀硝酸
C．冷的浓硝酸
D．冷的浓硫酸
18．实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气。
(1)写出图中大试管中发生反应的化学方程式
______________________________。
(2)收集氨气时，判断氨气是否收集满可采用的方法是_________________________。
(3)也可利用加热浓氨水的方法制取少量的氨气，此法利用了氨水的________性质。将收集满氨气的烧瓶组装成如图所示的装置。
当挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，打开弹簧夹可以观察到的现象是：_______________。
19．已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A
，E
，戊
。
（2）F转化为C的过程中出现的现象是：
。
（3）写出②中反应的离子方程式：
。
（4）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是：
（填序号）。
三、推断题
20．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以按如图所示框图进行反应。又知E溶液无色，A在B中燃烧有棕褐色的烟生成。请回答：
（1）A__________，B__________，C__________（填化学式）。
（2）①的化学方程式为____________________，氧化剂是_____________________。
（3）③的离子方程式为____________________，氧化剂是_____________________。
（4）④的化学方程式为____________________，属于基本反应类型中的_______________。
21．某溶液中可能含有大量的离子如下表所示：为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
阳离子
H+、K+、Al3+、、Fe2+
阴离子
Cl-、OH-、、、
(1)溶液中一定存在的阴离子是_________，可能存在的阳离子是______，欲确定其存在的简单方法是___________。
(2)导致沉淀物质的量减小的原因(用离子方程式表示)：__________，整个过程中存在一个使沉淀固体质量增加但物质的量不变的变化，写出反应的化学方程式________。
(3)若a=1，溶液中各阳离子物质的量之比为____________，若最初溶液的体积为5L（不存在K+），则阴离子物质的量浓度为____________。
四、实验题
22．某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2，其余多为脉石（SiO2）。为检验该黄铜矿中的成份，设计了如下实验：
已知：
①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。
②亚硫酸易被氧化：2H2SO3
+
O2
＝
2H2SO4
请回答下列问题：
（1）该实验装置组装完成后首先应进行的操作是：__________________。
（2）请指出该装置的一个不足之处：___________________。
（3）请设计一个实验方案，证明C中含有SO2和___________________。
23．Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：
限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）
（1）装置连接的顺序为
（填字母序号）；
（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是____；
（3）装置A中盛装的干燥剂是
；装置F的作用__
__；
（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为
．确定产物中有N。生成的实验现象为
；
（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13．2
g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21．0
g，产生N2的体积为1120
mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_
_。
五、计算题
24．已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO与NaClO3现有63.9g
Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1，并得到500mL溶液。
（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中发生上述反应的化学方程式______。
（2）计算完全反应后溶液中NaClO、NaClO3物质的量浓度____、______。
25．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直至－3价。某同学取一定量铝、铁混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
试回答下列问题：
(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________________。
(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______________；上述CD段说明溶液中_______结合OH－的能力比_____强（填离子符号）。
(3)B与A的差值为___________mol。
(4)B点对应的沉淀的物质的量为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____mL。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．A
5．C
6．B
7．A
8．B
9．D
10．B
11．C
12．C
13．A
14．A
15．E
A
F
脱水
强氧化
吸水
16．2NH4Cl+Ca(OH)22CaCl2+2NH3↑+2H2O
CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑
17．（1）Cu＋H2O2＋2HCl===2H2O＋CuCl2
（2）大于；3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）
C
18．2NH4Cl
+
Ca(OH)2CaCl2
+
2NH3↑+2H2O
试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若变蓝色，则已经收集满
易挥发
烧瓶中可以看到红色的喷泉
19．（1）Na2O2，HCl，Fe（共3分。各1分，写名称给0．5分。）
（2）产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色（2分。主要现象正确即给分。）
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3分。反应式正确给2分，化学式错误0分。）
（4）⑤⑥（2分。只填对1个给1分，只要填错即为0分）
20．Fe
H+
化合反应
21．Cl-
K+
做焰色反应实验
Al(OH)3+OH-=+2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
n(H+)：n()：n(Fe2+)：n(Al3+)=2：2：3：2
3.2mol/L
22．装置气密性检查
缺少尾气处理装置；或者B、C之间缺少防倒吸装置
分别取C中溶液少许于两只试管中，一只中加入品红溶液，品红溶液褪色，加热复原，证明有SO2，另一只先加足量盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀证明有
23．（1）BAEAFC(D)（2分）；（2）关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若到期管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好（2分）；（3）无水氯化钙或五氧化二磷等（1分）除去二氧化氮（2分）（4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色（2分）；装置C中收集到大量气体（2分）；（5）11Mg+4NO2=Mg3N2+
8MgO+N2（2分）．
24．9Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O
0.8mol/L
0.2mol/L
25．H++OH－=H2O
NH4++OH－=NH3·H2O
Fe3+、Al3+
NH4+
0.008
0.032
7
一、单选题
1．在18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（
）
A．戴维
B．舍勒
C．维勒
D．道尔顿
2．下列有关浓H2SO4性质的叙述中，错误的是（
）
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．在反应HCOOHCO↑＋H2O中，浓H2SO4只表现脱水性
C．在反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，浓H2SO4只表现氧化性
D．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO4
3．下列有关叙述正确的是：
A．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
D．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
4．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（
）
A．FeCl2
B．CuCl2
C．HCl
D．H2O
5．下列物质中不能用作漂白剂的是
A．SO2
B．Ca(ClO)2
C．浓硫酸
D．Na2O2
6．下列除杂的操作方法，正确的是
A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶
B．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥
C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干
D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤
7．实验室制备和干燥氨气常用的方法是(
)
A．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥
B．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液
C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用无水氯化钙干燥
D．N2、H2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥
8．下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．NH3NO2HNO3
B．NaCl(aq)NaOH(aq)NaClO(aq)
C．Fe3O4FeFe2O3
D．Al2(SO4)3Al(OH)3Al2O3
9．下列说法错误的是
A．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
B．SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
C．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同
D．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”
10．化学与生活、生产密切相关，对下列现象或事实解释错误的是( )
选项
现象或事实
解释
A
《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的基础
该变化是置换反应
B
维生素C将食物中不易吸收的Fe3+转化为Fe2+
维生素C具有氧化性
C
高铁酸钠(Na2FeO4)是新型消毒剂，3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O
碱性条件下次氯酸钠的氧化性强于高铁酸钠
D
熔融烧碱时，不能用石英坩埚或陶瓷坩埚
烧碱可以与二氧化硅发生反应
A．A
B．B
C．C
D．D
11．甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2
B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3
C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3
D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2
12．下列有关物质检验的实验结论正确的是（
）
实
验
操
作
现
象
实
验
结
论
A．
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42－
B．
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
C．
向某溶液中加入2滴KSCN溶液；
溶液不显红色；
溶液中一定含有Fe2＋
另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液
溶液变为血红色
D．
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热
有银镜生成
该物质一定是醛
A．A
B．B
C．C
D．D
13．下列除杂质选用试剂错误的是（
）
编号
物质
杂质
试剂
A
SO2
HCl
饱和碳酸氢钠溶液
B
Cl2
HCl
饱和食盐水
C
NO
NO2
水
D
Fe
Al
氢氧化钠溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（
）
选项
操作
现象
结论
A
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
加入淀粉溶液后溶液变蓝色
氧化性：Cl2＞I2
B
将可调节高度的铜丝伸入稀硝酸中
溶液变蓝
铜与稀硝酸发生置换反应
C
向溶液X中滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
D
常温下将铝片放入浓硝酸中
无明显现象
铝与浓硝酸不反应
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
15．（1）把对应物质的字母代码填入括号内.
A．水玻璃
B．明矾
C．?次氯酸钙
D．过氧化钠
E.新制氯水
F.小苏打
①能使石蕊试液先变红后褪色___________。
②能做木材防火剂___________。
③能做处理胃酸过多的一种药剂____________。
（2）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
①用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。浓硫酸表现
_______性。
②在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。浓硫酸表现
_______性。
③盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。浓硫酸表现________性。
16．实验室常用消石灰与氯化铵共热制备氨气，其反应的化学方程式为___。为快速地制备少量氨气，将浓氨水滴加到生石灰上，立即产生氨气。请写出该反应的化学方程式___。
17．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：______________________。
（2）在一定体积的10
mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9
mol。则浓硫酸的实际体积________________(填“大于”、“等于”或“小于”)180
mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为__________________。
（3）
欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是(
)
A．浓盐酸
B．稀硝酸
C．冷的浓硝酸
D．冷的浓硫酸
18．实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气。
(1)写出图中大试管中发生反应的化学方程式
______________________________。
(2)收集氨气时，判断氨气是否收集满可采用的方法是_________________________。
(3)也可利用加热浓氨水的方法制取少量的氨气，此法利用了氨水的________性质。将收集满氨气的烧瓶组装成如图所示的装置。
当挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，打开弹簧夹可以观察到的现象是：_______________。
19．已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A
，E
，戊
。
（2）F转化为C的过程中出现的现象是：
。
（3）写出②中反应的离子方程式：
。
（4）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是：
（填序号）。
三、推断题
20．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以按如图所示框图进行反应。又知E溶液无色，A在B中燃烧有棕褐色的烟生成。请回答：
（1）A__________，B__________，C__________（填化学式）。
（2）①的化学方程式为____________________，氧化剂是_____________________。
（3）③的离子方程式为____________________，氧化剂是_____________________。
（4）④的化学方程式为____________________，属于基本反应类型中的_______________。
21．某溶液中可能含有大量的离子如下表所示：为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
阳离子
H+、K+、Al3+、、Fe2+
阴离子
Cl-、OH-、、、
(1)溶液中一定存在的阴离子是_________，可能存在的阳离子是______，欲确定其存在的简单方法是___________。
(2)导致沉淀物质的量减小的原因(用离子方程式表示)：__________，整个过程中存在一个使沉淀固体质量增加但物质的量不变的变化，写出反应的化学方程式________。
(3)若a=1，溶液中各阳离子物质的量之比为____________，若最初溶液的体积为5L（不存在K+），则阴离子物质的量浓度为____________。
四、实验题
22．某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2，其余多为脉石（SiO2）。为检验该黄铜矿中的成份，设计了如下实验：
已知：
①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。
②亚硫酸易被氧化：2H2SO3
+
O2
＝
2H2SO4
请回答下列问题：
（1）该实验装置组装完成后首先应进行的操作是：__________________。
（2）请指出该装置的一个不足之处：___________________。
（3）请设计一个实验方案，证明C中含有SO2和___________________。
23．Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：
限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）
（1）装置连接的顺序为
（填字母序号）；
（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是____；
（3）装置A中盛装的干燥剂是
；装置F的作用__
__；
（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为
．确定产物中有N。生成的实验现象为
；
（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13．2
g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21．0
g，产生N2的体积为1120
mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_
_。
五、计算题
24．已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO与NaClO3现有63.9g
Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1，并得到500mL溶液。
（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中发生上述反应的化学方程式______。
（2）计算完全反应后溶液中NaClO、NaClO3物质的量浓度____、______。
25．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直至－3价。某同学取一定量铝、铁混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
试回答下列问题：
(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________________。
(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______________；上述CD段说明溶液中_______结合OH－的能力比_____强（填离子符号）。
(3)B与A的差值为___________mol。
(4)B点对应的沉淀的物质的量为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____mL。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．A
5．C
6．B
7．A
8．B
9．D
10．B
11．C
12．C
13．A
14．A
15．E
A
F
脱水
强氧化
吸水
16．2NH4Cl+Ca(OH)22CaCl2+2NH3↑+2H2O
CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑
17．（1）Cu＋H2O2＋2HCl===2H2O＋CuCl2
（2）大于；3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）
C
18．2NH4Cl
+
Ca(OH)2CaCl2
+
2NH3↑+2H2O
试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若变蓝色，则已经收集满
易挥发
烧瓶中可以看到红色的喷泉
19．（1）Na2O2，HCl，Fe（共3分。各1分，写名称给0．5分。）
（2）产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色（2分。主要现象正确即给分。）
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3分。反应式正确给2分，化学式错误0分。）
（4）⑤⑥（2分。只填对1个给1分，只要填错即为0分）
20．Fe
H+
化合反应
21．Cl-
K+
做焰色反应实验
Al(OH)3+OH-=+2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
n(H+)：n()：n(Fe2+)：n(Al3+)=2：2：3：2
3.2mol/L
22．装置气密性检查
缺少尾气处理装置；或者B、C之间缺少防倒吸装置
分别取C中溶液少许于两只试管中，一只中加入品红溶液，品红溶液褪色，加热复原，证明有SO2，另一只先加足量盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀证明有
23．（1）BAEAFC(D)（2分）；（2）关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若到期管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好（2分）；（3）无水氯化钙或五氧化二磷等（1分）除去二氧化氮（2分）（4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色（2分）；装置C中收集到大量气体（2分）；（5）11Mg+4NO2=Mg3N2+
8MgO+N2（2分）．
24．9Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O
0.8mol/L
0.2mol/L
25．H++OH－=H2O
NH4++OH－=NH3·H2O
Fe3+、Al3+
NH4+
0.008
0.032
7