人教版化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 222.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-19 19:15:09 | ||
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文档简介
第二章《
分子结构与性质》测试题
一、单选题
1．氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是
A．氮元素的非金属性较弱
B．氮原子的半径较小，核对最外层电子吸引力强
C．氮气是双原子分子
D．使氮气分子的氮氮叁键断裂需要吸收很高的能量
2．下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是
A．H2O
B．HCl
C．NH3
D．CH4
3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（
）
A．不可能含有极性键
B．是一种新的氧化物，属于非极性分子
C．是氧元素的一种同位素
D．是臭氧的同分异构体
4．下列物质发生所述的变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（
）
A．干冰和的升华
B．和分别在水中电离
C．二氧化硅和生石灰的熔化
D．将氯化氢和有机溶剂四氯化碳分别加入水中
5．下列有关物质的结构和性质的叙述中，错误的是（
）
A．水分子之间氢键的方向性导致冰中水分子的堆积方式不属于分子密堆积
B．由极性键构成的分子可能是非极性分子
C．水蒸气、水、冰中都含氢键
D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能不存在共价键
6．大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是
A．只有极性键
B．只有非极性键
C．有极性键或非极性键
D．有离子键
7．以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完全相同的是（ ）
A．蔗糖溶于水和硫酸溶于水
B．二氧化硅熔化和冰熔化
C．干冰升华和液溴挥发
D．食盐粉碎和冰粉碎
8．下列对实验事实的理论解释正确的是（
）
选项
实验事实
理论解释
A
酸性：HC1O＜H2CO3
非金属：C＞C1
B
NH3溶于水形成的溶液能导电
NH3是电解质
C
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
D
H2O的沸点高于H2S
HO的键能大于HS的键能
A．A
B．B
C．C
D．D
9．铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。下列有关该离子说法正确的是（
）
A．该离子中碳原子的杂化方式为sp2
B．该离子中氮原子的杂化方式为sp2
C．该离子中只有共价键（含配位键），没有离子键
D．H、N、Cu三种元素的电负性顺序为：Cu>H>N
10．下列说法中正确的是
A．元素周期表中，第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间只能形成离子键
B．所有化学物质内部都存在化学键
C．CO2和SiO2的物理性质相差很大，但含有相同类型的化学键
D．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在着较强的作用
11．下列各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是
A．NH3和H3O+
B．NH4＋和CH4
C．CO2和SiO2
D．金刚石和晶体硅
12．硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是
A．硒的摄入量越多对人体健康越好
B．SeO32－空间构型为正四面体
C．H2Se的熔沸点比H2S高
D．H2SeO4的酸性比H2SO4强
13．下列分子含有的电子数目与HF相同，且是含极性键的非极性分子的是（ ）
A．CO2
B．N2O
C．H2O
D．CH4
14．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：
已知：
根据以上工艺流程，下列说法不正确的是
A．为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量后过滤即可
B．溶液E和碳酸钠混合方式不同对产品的成分没有影响
C．在制备产品时，溶液D中不直接加入溶液的原因是游离的浓度太低
D．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：
二、填空题
15．过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K3[Fe(SCN)6]
[硫氰合铁(Ⅲ)酸钾]和Fe(CO)x等。
（1）①基态Fe3+的M层电子排布式为
。
②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因
。
（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则
x
=
。
（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br－离子为顶点构成的几何体为
。
（4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键。二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种。
①二茂铁的分子式为
。
②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷。因此每个环含有
个π电子。
③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8
~
20
kJ/mol。温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c。比较稳定的
是
结构（填“重叠”或“错位”）。
16．氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。
(1)写出铬原子的基态电子排布式：____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)在①苯、②CH3OH，③HCHO，④CS2，⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________，易溶于水的有________(填序号)，理由是：_______________________________。
17．科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。请回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为__________________________。
（3）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
参数
分子
分子直径/nm
分子与H2O的结合能E/kJ·mol－1
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
29.91
①下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。
a．CO2分子中含有2个σ键和2个π键
b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.
586
nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是______________________________________。
18．下面是元素周期表的前三周期。请用相应的化学用语回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
h
（1）写出由e形成的两种阴离子的符号，它们带有相同的电荷数：______、_____；
（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的化学方程式________
（注：序列与b、c、d、e、f
并不一一对应）
（3）上左图表示的是b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）。序列
“5”的氢化物是由______键构成的______分子（均填写“极性”或“非极性”）。由c和
e
组成的可灭火的物质的电子式是_______?。
（4）上图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则柱形“8”熔点最高的原因是__________?。
19．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中最丰富的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）写出元素名称：X_________、Y_________。
（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY2X2含有σ键的数目为_________。
（3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为_________。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_________。
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为__________________。
三、推断题
20．已知
X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表：
元素
结构或性质信息
X
原子的L层上s电子数等于p电子数
Y
原子核外的L层有3个未成对电子
Z
地壳中含量最多的元素
Q
单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R
核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E
N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子
请根据信息回答有关问题：
(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图：___________。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为______。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)_____。
(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为(写化学式)______，原因是________。
(4)XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：_____。
(5)R的一种配合物的化学式为RCl3?6H2O。已知0.01mol
RCl3?6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol
AgCl沉淀。此配合物最可能是____。
A．[R(H2O)6]Cl3
B．[R(H2O)5Cl]Cl2?H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl?2H2O
D．[R(H2O)3Cl3]?3H2O
(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：__，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：__。
21．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
(1)画出D的原子结构示意图___，E元素在周期表中的位置是____。
(2)A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为____。
(3)D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是____。
(4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____(填化学式)。
(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的化合物甲反应的离子方程式____。
(6)E(s)+O2(g)=EO2(g)ΔH1；E(g)+O2(g)=EO2(g)
ΔH2，则ΔHl____ΔH2(填“>”或“<”或“=”)。
四、实验题
22．现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]
Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。
参考答案
1．D
2．D
3．A
4．A
5．C
6．C
7．C
8．C
9．C
10．C
11．C
12．C
13．D
14．B
15．（1）①
3s23p63d5
（2分）
②+3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态较稳定（2分）
（2）5
（3分）
（3）立方体（2分）
（4）①
C10H10Fe（2分）
②
6（2分）
③
重叠（2分）
16．1s22s22p63s23p63d54s1
K、Cu
非极性
①③
直线形
②③
CH3OH、HCHO与水分子间可以形成氢键，CH3OH、HCHO均为极性分子而溶剂水也为极性分子，根据相似相溶规律可知CH3OH、HCHO易溶于水
17．
电子云
2
H、C、O
ad
CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4
18．O2－
O22－
2NaOH+2Al+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
极性
非极性
硅是原子晶体
19．（1）氢、碳（2）sp杂化3NA（或3×6.02×1023个）
（3）sp3杂化（4）N2O
（5）CuClCuCl+2HCl=H2CuCl3(或CuCl+2HCl=H2［CuCl3］)
20．
3：2
N＞O＞C
H2O
水分子间可以形成氢键，使沸点升高
C≡O
B
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣
21．
第三周期第ⅥA族
极性共价键、非极性共价键
H2O＞NH3
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
>
22．称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2
分子结构与性质》测试题
一、单选题
1．氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是
A．氮元素的非金属性较弱
B．氮原子的半径较小，核对最外层电子吸引力强
C．氮气是双原子分子
D．使氮气分子的氮氮叁键断裂需要吸收很高的能量
2．下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是
A．H2O
B．HCl
C．NH3
D．CH4
3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（
）
A．不可能含有极性键
B．是一种新的氧化物，属于非极性分子
C．是氧元素的一种同位素
D．是臭氧的同分异构体
4．下列物质发生所述的变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（
）
A．干冰和的升华
B．和分别在水中电离
C．二氧化硅和生石灰的熔化
D．将氯化氢和有机溶剂四氯化碳分别加入水中
5．下列有关物质的结构和性质的叙述中，错误的是（
）
A．水分子之间氢键的方向性导致冰中水分子的堆积方式不属于分子密堆积
B．由极性键构成的分子可能是非极性分子
C．水蒸气、水、冰中都含氢键
D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能不存在共价键
6．大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是
A．只有极性键
B．只有非极性键
C．有极性键或非极性键
D．有离子键
7．以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完全相同的是（ ）
A．蔗糖溶于水和硫酸溶于水
B．二氧化硅熔化和冰熔化
C．干冰升华和液溴挥发
D．食盐粉碎和冰粉碎
8．下列对实验事实的理论解释正确的是（
）
选项
实验事实
理论解释
A
酸性：HC1O＜H2CO3
非金属：C＞C1
B
NH3溶于水形成的溶液能导电
NH3是电解质
C
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
D
H2O的沸点高于H2S
HO的键能大于HS的键能
A．A
B．B
C．C
D．D
9．铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。下列有关该离子说法正确的是（
）
A．该离子中碳原子的杂化方式为sp2
B．该离子中氮原子的杂化方式为sp2
C．该离子中只有共价键（含配位键），没有离子键
D．H、N、Cu三种元素的电负性顺序为：Cu>H>N
10．下列说法中正确的是
A．元素周期表中，第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间只能形成离子键
B．所有化学物质内部都存在化学键
C．CO2和SiO2的物理性质相差很大，但含有相同类型的化学键
D．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在着较强的作用
11．下列各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是
A．NH3和H3O+
B．NH4＋和CH4
C．CO2和SiO2
D．金刚石和晶体硅
12．硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是
A．硒的摄入量越多对人体健康越好
B．SeO32－空间构型为正四面体
C．H2Se的熔沸点比H2S高
D．H2SeO4的酸性比H2SO4强
13．下列分子含有的电子数目与HF相同，且是含极性键的非极性分子的是（ ）
A．CO2
B．N2O
C．H2O
D．CH4
14．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：
已知：
根据以上工艺流程，下列说法不正确的是
A．为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量后过滤即可
B．溶液E和碳酸钠混合方式不同对产品的成分没有影响
C．在制备产品时，溶液D中不直接加入溶液的原因是游离的浓度太低
D．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：
二、填空题
15．过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K3[Fe(SCN)6]
[硫氰合铁(Ⅲ)酸钾]和Fe(CO)x等。
（1）①基态Fe3+的M层电子排布式为
。
②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因
。
（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则
x
=
。
（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br－离子为顶点构成的几何体为
。
（4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键。二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种。
①二茂铁的分子式为
。
②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷。因此每个环含有
个π电子。
③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8
~
20
kJ/mol。温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c。比较稳定的
是
结构（填“重叠”或“错位”）。
16．氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。
(1)写出铬原子的基态电子排布式：____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)在①苯、②CH3OH，③HCHO，④CS2，⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________，易溶于水的有________(填序号)，理由是：_______________________________。
17．科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。请回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为__________________________。
（3）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
参数
分子
分子直径/nm
分子与H2O的结合能E/kJ·mol－1
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
29.91
①下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。
a．CO2分子中含有2个σ键和2个π键
b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.
586
nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是______________________________________。
18．下面是元素周期表的前三周期。请用相应的化学用语回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
h
（1）写出由e形成的两种阴离子的符号，它们带有相同的电荷数：______、_____；
（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的化学方程式________
（注：序列与b、c、d、e、f
并不一一对应）
（3）上左图表示的是b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）。序列
“5”的氢化物是由______键构成的______分子（均填写“极性”或“非极性”）。由c和
e
组成的可灭火的物质的电子式是_______?。
（4）上图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则柱形“8”熔点最高的原因是__________?。
19．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中最丰富的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）写出元素名称：X_________、Y_________。
（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY2X2含有σ键的数目为_________。
（3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为_________。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_________。
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为__________________。
三、推断题
20．已知
X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表：
元素
结构或性质信息
X
原子的L层上s电子数等于p电子数
Y
原子核外的L层有3个未成对电子
Z
地壳中含量最多的元素
Q
单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R
核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E
N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子
请根据信息回答有关问题：
(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图：___________。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为______。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)_____。
(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为(写化学式)______，原因是________。
(4)XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：_____。
(5)R的一种配合物的化学式为RCl3?6H2O。已知0.01mol
RCl3?6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol
AgCl沉淀。此配合物最可能是____。
A．[R(H2O)6]Cl3
B．[R(H2O)5Cl]Cl2?H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl?2H2O
D．[R(H2O)3Cl3]?3H2O
(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：__，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：__。
21．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
(1)画出D的原子结构示意图___，E元素在周期表中的位置是____。
(2)A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为____。
(3)D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是____。
(4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____(填化学式)。
(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的化合物甲反应的离子方程式____。
(6)E(s)+O2(g)=EO2(g)ΔH1；E(g)+O2(g)=EO2(g)
ΔH2，则ΔHl____ΔH2(填“>”或“<”或“=”)。
四、实验题
22．现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]
Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。
参考答案
1．D
2．D
3．A
4．A
5．C
6．C
7．C
8．C
9．C
10．C
11．C
12．C
13．D
14．B
15．（1）①
3s23p63d5
（2分）
②+3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态较稳定（2分）
（2）5
（3分）
（3）立方体（2分）
（4）①
C10H10Fe（2分）
②
6（2分）
③
重叠（2分）
16．1s22s22p63s23p63d54s1
K、Cu
非极性
①③
直线形
②③
CH3OH、HCHO与水分子间可以形成氢键，CH3OH、HCHO均为极性分子而溶剂水也为极性分子，根据相似相溶规律可知CH3OH、HCHO易溶于水
17．
电子云
2
H、C、O
ad
CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4
18．O2－
O22－
2NaOH+2Al+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
极性
非极性
硅是原子晶体
19．（1）氢、碳（2）sp杂化3NA（或3×6.02×1023个）
（3）sp3杂化（4）N2O
（5）CuClCuCl+2HCl=H2CuCl3(或CuCl+2HCl=H2［CuCl3］)
20．
3：2
N＞O＞C
H2O
水分子间可以形成氢键，使沸点升高
C≡O
B
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣
21．
第三周期第ⅥA族
极性共价键、非极性共价键
H2O＞NH3
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
>
22．称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2