人教版高二化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高二化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 198.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-19 19:16:14 | ||
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文档简介
第二章《
分子结构与性质》测试题
一、单选题
1.下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是
A．CS2
B．H2O
C．CH3Cl
D．NH3
2．下列物质中，分子的立体结构与氨分子相似的是
A．CO2
B．H2S
C．PCl3
D．SiCl4
3．意大利罗马大学的Fulvio
Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol
N-N吸收167kJ热量，生成1mol
N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4是N2的同素异形体
C．N4分子中N-N键角为109°28′
D．1mol
N4转变成N2将吸收882
kJ热量
4．下列比较正确的是
A．原子半径：
Cl
>
S
B．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．稳定性：PH3
>
AsH3
D．沸点：HCl>HF
5．下列分子中，属于极性分子的是
A．CO2
B．BeCl2
C．BBr3
D．H2O2
6．下列不属于配位化合物的是（
）
A．六氟合铝酸钠:Na3[AlF6]???
B．氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OH
C．六氟合铁酸钾:K3[FeF6]???
D．十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O
7．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是( )
A．仅有一个σ键
B．仅有一个π键
C．一个σ键，一个π键
D．一个σ键，两个π键
8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
A．X的原子半径比Y小
B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X>Y
D．第一电离能X9．下列有关化学用语正确的是
A．CO2分子比例模型：
B．NH4I的电子式：
C．乙烯的结构简式：C2H4
D．NaH中氢离子结构示意图为
10．己知浓硝酸和乙胺反应：，产物的熔点为，在室温下能够融化电离出和离子，称为室温离子．下列有关正确的是
A．浓硝酸和乙胺反应属于加成反应
B．室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作
C．中，只有键没有键
D．融化晶体需要破坏分子间作用力
11．根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是(
)
A．PCl5
B．CCl4
C．NF3
D．NH3
12．当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是
A．分子内化学键
B．共价键键能
C．分子的构型
D．分子间作用力
13．BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化，下列说法中正确的是
A．(H2O)2·BF3熔化后得到的物质属于离子晶体
B．(H2O)2·BF3分子间存在着配位键和氢键
C．BF3是仅含极性共价键的非极性分子
D．基态B原子核外电子的空间运动状态有5种
14．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是(
)
A．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)
B．NH3催化还原NO为吸热反应
C．过程1中NH3断裂非极性键
D．过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
15．下列说法中不正确的是（
）
A．共价化合物中不可能含有离子键
B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C．离子化合物中可能存在共价键
D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
二、填空题
16．说出以下物质的立体构型；二氧化碳___，水分子_____，甲醛____，甲烷____，氨分子________。
17．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。请回答：
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________ ;?
(2)B和C的分子式分别是________和________;C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”);?
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是?________，?该反应的化学方程式为 ________;?
(4)若将1
moL
E在氧气中完全燃烧，只生成1
mol
CO2和2
mol
H2O，则E分子的结构简式是________。
18．【物质结构与性质】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。
（1）Y与Z可形成多种化合物。
①元素Y与Z中电负性较大的是
（用元素符号描述）。
②离子ZY32-的空间构型为
（用文字描述）。
③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式
。
（2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是
。
（3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。
①基态X2+的电子排布式是
。
②1
mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为
。
（4）右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式：
。
19．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
（1）[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是__（填元素符号），配位数是__。
（2）1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___；含有π键的数目为__。
（3）水与乙醇可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__。
（4）Cr原子的外围电子排布式是__。
20．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）I的最高化合价为__________，J价电子排布图__________。
（2）写出基态时G元素原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为____________
。
（3）第一电离能介于R、B之间的第二周期元素有_____________种。
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________。
a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素
b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素
c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素
d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子J3+与配位体AB-构成，配位数为6,甲的水溶液可用于实验室J2+的定性检验，此方法检验J2+的离子方程式为_____________________。
（6）写出Q元素的简写电子排布式___________________________________。
三、推断题
21．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
请回答下列问题：
（1）表中⑨号属于______区元素。
（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。
（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)
（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。
（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。
（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。
（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。
22．I.氨气分子构型______；比较结合H+能力的相对强弱：H2O___NH3(填“＞”、“＜”或“=”),用一个离子方程式说明H3O+和NH给出H+能力的相对强弱_______。
II.某钾盐X(摩尔质量介于200g?mol-1~300
g?mol-1之间)具有强氧化性，
由三种常见的元素组成，有如下转化关系：
请回答下列问题：
(1)X中除钾元素外还含有元素
________、
__________。(填元素名称)
(2)请写出产生白色沉淀的离子反应方程式_________________。
(3)X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，
请写出X与水反应的化学方程式：
_______________。
四、实验题
23．如图所示为MnO2和浓盐酸共热制取氯气的实验装置，反应为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，请回答下列问题：
（1）打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，观察D中导管口是否有气泡产生，__（填：能或不能）验证装置的气密性良好；
（2）C中收集到的Cl2中含有HCl，请从分子结构的角度解释其中的原因___；
（3）装置D的作用是___；
（4）B的作用为___（选填下列编号）。
A．洗气瓶
B．储气瓶
C．安全瓶
24．本题包括A、B
两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：
（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_______，基态氮原子外围电子排布式为______。
（2）H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为______；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为_______。
（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。
B．四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为____________；冷却水从接口___________(填“b”或“c”)进入。
（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是___________；锡箔需剪碎的目的是_______________；加入醋酸酐的目的是_______。
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为________；单质碘需过量的主要目的是________。
（4）反应已到终点的现象是________。
（5）步骤3和步骤4的目的是________。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．C
5．D
6．D
7．C
8．D
9．D
10．B
11．B
12．D
13．C
14．A
15．D
16．直线型
V型
平面三角型
正四面体型
三角锥型
17．
1s22s22p63s23p6
HCl
H2S
V
极性
有无色气体产生
2H2O2===2H2O+O2↑（反应条件：FeCl3）
CH3OH。
18．（1）①O
②三角锥形
③S2O或SeO2（2）H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能
（3）①[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6
②14
mol（4）Fe3S8
19．O
6
7NA（或7×6.02×1023）
NA
H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键
3d54s1
20．+6
M
9
3
bc
3Fe2++2[Fe（CN）6]3+=Fe3[Fe（CN）6]2↓
[Ar]3d104s24p1
21．ds
正四面体结构
极性
>
>
3d104s1
Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
22．三角锥形
＜
NH3+H3O+=NH+H2O
硫
氧
SO3+Ba2++
H2O
=BaSO4
+2H+
K2S2O8+2H2O
=2KHSO4+H2O2
23．不能
HCl分子与H2O分子之间不易形成氢键，分子间范德华力较小，所以易挥发
吸收多余的氯气
B
24．A．（1）N＞O＞C；O＞N＞C；2s22p3；（2）σ键；sp3；不在；H2O2分子与H2O分子间可形成氢键（3）CO2(或N2O)；N3-B．（1）（球形）冷凝管；b；（2）防止空气中水蒸气进入反应器中；增大与I2的接触面，加快反应速率；除去体系中的水，防止四碘化锡水解；（3）Sn+2I2SnI4；防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)（4）紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色（或其他合理答案）（5）提纯SnI4产品。
分子结构与性质》测试题
一、单选题
1.下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是
A．CS2
B．H2O
C．CH3Cl
D．NH3
2．下列物质中，分子的立体结构与氨分子相似的是
A．CO2
B．H2S
C．PCl3
D．SiCl4
3．意大利罗马大学的Fulvio
Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol
N-N吸收167kJ热量，生成1mol
N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4是N2的同素异形体
C．N4分子中N-N键角为109°28′
D．1mol
N4转变成N2将吸收882
kJ热量
4．下列比较正确的是
A．原子半径：
Cl
>
S
B．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．稳定性：PH3
>
AsH3
D．沸点：HCl>HF
5．下列分子中，属于极性分子的是
A．CO2
B．BeCl2
C．BBr3
D．H2O2
6．下列不属于配位化合物的是（
）
A．六氟合铝酸钠:Na3[AlF6]???
B．氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OH
C．六氟合铁酸钾:K3[FeF6]???
D．十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O
7．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是( )
A．仅有一个σ键
B．仅有一个π键
C．一个σ键，一个π键
D．一个σ键，两个π键
8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
A．X的原子半径比Y小
B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X>Y
D．第一电离能X
A．CO2分子比例模型：
B．NH4I的电子式：
C．乙烯的结构简式：C2H4
D．NaH中氢离子结构示意图为
10．己知浓硝酸和乙胺反应：，产物的熔点为，在室温下能够融化电离出和离子，称为室温离子．下列有关正确的是
A．浓硝酸和乙胺反应属于加成反应
B．室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作
C．中，只有键没有键
D．融化晶体需要破坏分子间作用力
11．根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是(
)
A．PCl5
B．CCl4
C．NF3
D．NH3
12．当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是
A．分子内化学键
B．共价键键能
C．分子的构型
D．分子间作用力
13．BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化，下列说法中正确的是
A．(H2O)2·BF3熔化后得到的物质属于离子晶体
B．(H2O)2·BF3分子间存在着配位键和氢键
C．BF3是仅含极性共价键的非极性分子
D．基态B原子核外电子的空间运动状态有5种
14．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是(
)
A．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)
B．NH3催化还原NO为吸热反应
C．过程1中NH3断裂非极性键
D．过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
15．下列说法中不正确的是（
）
A．共价化合物中不可能含有离子键
B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C．离子化合物中可能存在共价键
D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
二、填空题
16．说出以下物质的立体构型；二氧化碳___，水分子_____，甲醛____，甲烷____，氨分子________。
17．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。请回答：
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________ ;?
(2)B和C的分子式分别是________和________;C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”);?
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是?________，?该反应的化学方程式为 ________;?
(4)若将1
moL
E在氧气中完全燃烧，只生成1
mol
CO2和2
mol
H2O，则E分子的结构简式是________。
18．【物质结构与性质】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。
（1）Y与Z可形成多种化合物。
①元素Y与Z中电负性较大的是
（用元素符号描述）。
②离子ZY32-的空间构型为
（用文字描述）。
③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式
。
（2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是
。
（3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。
①基态X2+的电子排布式是
。
②1
mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为
。
（4）右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式：
。
19．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
（1）[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是__（填元素符号），配位数是__。
（2）1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___；含有π键的数目为__。
（3）水与乙醇可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__。
（4）Cr原子的外围电子排布式是__。
20．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）I的最高化合价为__________，J价电子排布图__________。
（2）写出基态时G元素原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为____________
。
（3）第一电离能介于R、B之间的第二周期元素有_____________种。
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________。
a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素
b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素
c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素
d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子J3+与配位体AB-构成，配位数为6,甲的水溶液可用于实验室J2+的定性检验，此方法检验J2+的离子方程式为_____________________。
（6）写出Q元素的简写电子排布式___________________________________。
三、推断题
21．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
请回答下列问题：
（1）表中⑨号属于______区元素。
（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。
（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)
（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。
（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。
（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。
（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。
22．I.氨气分子构型______；比较结合H+能力的相对强弱：H2O___NH3(填“＞”、“＜”或“=”),用一个离子方程式说明H3O+和NH给出H+能力的相对强弱_______。
II.某钾盐X(摩尔质量介于200g?mol-1~300
g?mol-1之间)具有强氧化性，
由三种常见的元素组成，有如下转化关系：
请回答下列问题：
(1)X中除钾元素外还含有元素
________、
__________。(填元素名称)
(2)请写出产生白色沉淀的离子反应方程式_________________。
(3)X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，
请写出X与水反应的化学方程式：
_______________。
四、实验题
23．如图所示为MnO2和浓盐酸共热制取氯气的实验装置，反应为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，请回答下列问题：
（1）打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，观察D中导管口是否有气泡产生，__（填：能或不能）验证装置的气密性良好；
（2）C中收集到的Cl2中含有HCl，请从分子结构的角度解释其中的原因___；
（3）装置D的作用是___；
（4）B的作用为___（选填下列编号）。
A．洗气瓶
B．储气瓶
C．安全瓶
24．本题包括A、B
两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：
（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_______，基态氮原子外围电子排布式为______。
（2）H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为______；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为_______。
（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。
B．四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为____________；冷却水从接口___________(填“b”或“c”)进入。
（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是___________；锡箔需剪碎的目的是_______________；加入醋酸酐的目的是_______。
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为________；单质碘需过量的主要目的是________。
（4）反应已到终点的现象是________。
（5）步骤3和步骤4的目的是________。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．C
5．D
6．D
7．C
8．D
9．D
10．B
11．B
12．D
13．C
14．A
15．D
16．直线型
V型
平面三角型
正四面体型
三角锥型
17．
1s22s22p63s23p6
HCl
H2S
V
极性
有无色气体产生
2H2O2===2H2O+O2↑（反应条件：FeCl3）
CH3OH。
18．（1）①O
②三角锥形
③S2O或SeO2（2）H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能
（3）①[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6
②14
mol（4）Fe3S8
19．O
6
7NA（或7×6.02×1023）
NA
H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键
3d54s1
20．+6
M
9
3
bc
3Fe2++2[Fe（CN）6]3+=Fe3[Fe（CN）6]2↓
[Ar]3d104s24p1
21．ds
正四面体结构
极性
>
>
3d104s1
Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
22．三角锥形
＜
NH3+H3O+=NH+H2O
硫
氧
SO3+Ba2++
H2O
=BaSO4
+2H+
K2S2O8+2H2O
=2KHSO4+H2O2
23．不能
HCl分子与H2O分子之间不易形成氢键，分子间范德华力较小，所以易挥发
吸收多余的氯气
B
24．A．（1）N＞O＞C；O＞N＞C；2s22p3；（2）σ键；sp3；不在；H2O2分子与H2O分子间可形成氢键（3）CO2(或N2O)；N3-B．（1）（球形）冷凝管；b；（2）防止空气中水蒸气进入反应器中；增大与I2的接触面，加快反应速率；除去体系中的水，防止四碘化锡水解；（3）Sn+2I2SnI4；防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)（4）紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色（或其他合理答案）（5）提纯SnI4产品。