人教版高二化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题（含答案）

第三章《
晶体结构与性质》测试题
一、单选题
1．金属晶体能传热的原因（）
A．因为金属晶体的紧密堆积
B．因为金属键是电子与电子之间的作用
C．金属晶体中含自由移动的电子
D．金属晶体中的自由移动的阳离子
2．支持固态氨是分子晶体的事实为（
）
A．氮原子不能形成阳离子
B．铵离子不能单独存在
C．常温下氨是气态物质
D．氨极易溶于水
3．下列说法正确的是
A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合
B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1
4．CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中不正确的是
A．CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔
B．C的电子式为
C．CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在
D．MgC2的熔点不可能在100
℃以下
5．下列有关化学用语或表达正确的是(
)
A．三硝酸纤维素脂
B．硬酯酸钠
C．硝基苯的结构简式：
D．NaCl晶体模型：
6．已知C3N4晶体可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，下列说法正确的是
A．C3N4晶体中C-N共价键的键长比金刚石中的C-C共价键的键长要长
B．C3N4晶体与SiO2晶体类型一致，二近都有较高的熔沸点
C．C3N4晶体中每个C原子连接3个N原子，每个N原子连接4个C原子
D．C3N4晶体中除了有共价键外还有范徳华力
7．MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是(　　)
A．MgO>Rb2O>BaO>CaO
B．MgO>CaO>BaO>Rb2O
C．CaO>BaO>MgO>Rb2O
D．CaO>BaO>Rb2O>MgO
8．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（
）
A．PCl5固体是分子晶体
B．PCl5晶体具有良好的导电性
C．PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1
D．PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1
9．下列有关晶体的说法中正确的是
A．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
B．冰熔化时，水分子中共价键发生断裂
C．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子晶体
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
10．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是
A．CH4的沸点低于SiH4，推出H2O沸点低于H2S
B．碳和硅都是ⅣA的元素，推出CO2和SiO2属于同种类型的晶体
C．镁引起的火灾不能用干冰灭火，推出钠引起的火灾也不能用干冰灭火
D．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,推出Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3
11．下列说法正确的是
A．在Na2CO3和MgCl2晶体中，都存在离子键和共价键
B．白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力
C．CCl4和HCl都是共价化合物，并且都属于电解质
D．碳化铝的熔点达到2000℃以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体
12．下列说法正确的是（
）
A．熔点：锂＜钠＜钾＜铷＜铯
B．由于HCl的分子间作用力比HI的强，故HC1比HI稳定
C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等
D．已知离子晶体AB的晶胞如图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个
13．下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是(　　)
A．分子晶体中一定含有共价键
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．离子晶体中含有离子键，不含有共价键
D．金属阳离子只能存在于离子晶体中
14．下列有关性质的比较，不正确的是（
）
A．沸点由高到低：正戊烷>异戊烷>新戊烷
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．晶体熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
15．有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1:4
D．铜晶体为面心立方最密堆积，该晶体中含有正八面体空隙和正四面体空隙
二、填空题
16．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：
（1）碳族元素位于元素周期表的___，从原子结构角度分析，它们的共同点是___。
（2）元素周期表中每一种元素都有具体信息，如图是碳元素的相关信息，其中“2s22p2”表示的是___。“12.01”是指___
(选填答案编号)
a.12C的相对原子质量
b.碳的摩尔质量
c.碳元素的相对原子质量
d.碳的质量数
（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为__，该晶体中微粒间的作用力是___。
（4）SiH4是___(极性或非极性)分子，与CH4相比，其化学稳定性SiH4___CH4（选填“<”、“>”）。
17．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示其中的一层结构)：
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为___________。
A．同分异构体
B．同素异形体
C．同系物
D．同位素
(2)硅晶体的结构跟金刚石相似，1
mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是____________
NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是___________。
(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是个___________。
18．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____．
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是_____，B原子的杂化轨道类型是_____．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
I1/kJ?mol﹣1
I2/kJ?mol﹣1
I3/kJ?mol﹣1
I4/kJ?mol﹣1
I5/kJ?mol﹣1
738
1451
7733
10540
13630
M是_____（填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为_____，NaH的理论密度是___________g?cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
19．卤族元素包括F、Cl、Br等元素。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是______。
（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为______，该功能陶瓷的化学式为______。
（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为__________和________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。
20．（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。
（1）基态的F3+核外电子排布式是
。
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是
。
（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是
；化合物ECAB中的中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是
。
（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是
。
（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为
。
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示
其晶胞边长为540.0
pm，密度为
（列式并计算），a位置S2－离子与b位置Zn2+离子之间的距
离
pm（列式表示）。
三、推断题
21．在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E；A、F具有相同的电子层B、F具有相同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
（1）写出D元素形成的单质的结构式______；E、F和B三种元素形成的化合物属于____（填晶体类型）；写出B和E形成的化合物的化学式__________。
（2）在标准状况下，1克E的单质在足量的B的单质中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。
（3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_______。
22．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为F＞E＞A＞B＞C。AC2常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质E可以在AC2中燃烧，发生置换反应。回答：
（1）AC2的分子构型为______________，E在AC2中燃烧的化学方程式为____________。
（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是____________（填物质化学式），其理由是______________________________________________。
（3）B、C、E、F均能形成简单离子，其半径由大到小的顺序为______________。（用离子符号表示）
（4）F3B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质。将F3B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式_____________________________________。
（5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1∶1的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为_______。
四、实验题
23．工业烧碱中常含氯化钠等杂质。
（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A．未将氢氧化钠去除
B．氯化银颗粒细小，难以过滤
C．氯化银部分分解
D．氯化银沉淀未洗涤干燥
（4）粗盐提纯过程中，除去硫酸根离子可选用的试剂是__；
A．氯化钡
B．氢氧化钡
C．硝酸钡
D．盐酸
（5）氯化钾的熔点低于氯化钠，从物质结构的角度加以解释___。
24．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。
③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。
五、计算题
25．已知NixO晶体晶胞结构为NaCl型（如图），由于晶体缺陷，x值于小于1。测知NixO晶体密度ρ为5.
71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m（Ni的相对原子质量为58.7，O的相对原子质量为16）。求：（已知：4.283=78.4
，=1.414）
（1）晶胞中两个Ni离子之间的最短距离___________（精确至0.01）。
（2）与O2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状_______。
（3）求NixO中x值为_________（精确至0.01）。
（4）晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶体的化学式_________。
参考答案
1．C
2．C
3．A
4．C
5．C
6．B
7．B
8．C
9．A
10．C
11．D
12．D
13．B
14．C
15．C
16．第IVA族
最外层上有4个电子
碳原子的最外层（价）电子排布式
c
原子晶体
共价键
非极性分子
＜
17．B
2
6
2
18．M
9
正四面体
sp3
H＞B＞Li
＜
Mg
142pm
19．a
2
BN
sp2
sp3
3
20．（1）1s22s22p63s23p63d5(1分)
（2）NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键(1分)
（3）分子晶体（1分）(2分)
（4）K2Fe(SCN)5(2分)
（5）4（1分）
（6）(2分)或或(2分)
21．N≡N
分子晶体
H2O、H2O2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
=-571.6kJ/mol
mol/L
22．直线型
SiO2
由于二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳为分子晶体
N3-＞O2-＞Na+＞Mg2+
Na3N
+
4H+＝
3Na++
NH4+
H－C≡C－H
23．取样，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠
NaClO
AD
AB
K+半径大于Na+，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低
24．容量瓶
酸式滴定管
苯能溶解碱式滴定管的橡皮管
不能
实验中需要准确量取苯的体积
25．3.03×10-10m
正八面体
0.88
Ni0.64Ni0.24O