人教版化学选修四 3.1 弱电解质的电离 导学案（含答案）

高二化学人教版选修四导学案
第三章 第一节 弱电解质的电离
【学习目标】
1、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡的特征及影响电离平衡的因素
2、掌握电离平衡常数、电离度的概念及两者之间的联系
3、掌握一元强酸和一元弱酸之间的比较
【主干知识梳理】
一、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡的建立：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。即：CH3COOHCH3COO－＋H＋
2、电离平衡的特征
①逆：弱电解质的电离是可逆过程
②等： (即：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等)
③动：电离平衡是一种动态平衡 (即：1mol CH3COOH电离同时则有1mol CH3COOH形成)
④定：条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动
3、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本身的性质，通常电解质越弱，电离程度越小
(2)外因：
①浓度：(浓度越小，电离程度越大，即：越稀越电离；浓度越大，电离程度越小)
同一弱电解质，稀释溶液时，电离平衡将向电离的方向移动，电离程度增大，但溶液中离子浓度不一定变大；例如：HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)，但c(OH－)会增大；增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小
②温度：弱电解质的电离过程都是吸热的，因此温度升高时，平衡向着电离的方向移动，即电离程度增大
③加入具有相同离子的物质 (同离子效应)
在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动
④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动
以0.1mol/L CH3COOHCH3COO—＋H+为例

平衡移动方向
平衡常数Ka
电离
程度
n(H＋)
c(H＋)
c(CH3COO— )
c(CH3COOH )
导电性
加水稀释








加冰醋酸








升温








加CH3COONa(s)








通入HCl(g)








加NaOH(s)








加Na2CO3(s)








【练习1】
1、0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　)
①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH数目增多　④c(OH－)增大　⑤导电性增强　⑥增大
A．①②③　　　　　　B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
2、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是(　　)
A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH
3、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OH－) 增大，应加入适量的物质
或采取的措施是(　　)
①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤
4、向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是(　　)
A．都能使溶液的pH增大 B．都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO－)增大
C．都能使溶液中增大 D．溶液中c(CH3COO－)增大
二、电离平衡常数及电离度
1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比
是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示，在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度，酸一般用
Ka表示，碱用Kb表示
2、表示方法：ABA++B—
(1)一元弱酸电离平衡常数：CH3COOHCH3COO—＋H+ Ka_________________
(2)一元弱碱电离平衡常数：NH3?H2ONH4+＋OH— Kb__________________
(3)多元弱酸是分步电离的，第一级电离程度较大，第一步电离产生的H+，对第二级、第三级电离起抑制作用。如：H3PO4
H3PO4H+＋H2PO4—
H2PO4—H+＋HPO42—
HPO42—H+＋PO43— (由此可知，K1>>K2>>K3)
(4)多元弱碱电离常数的书写(多元弱碱“一步电离”，沉淀溶解平衡)：写出Cu(OH)2的电离常数表达式
3、电离常数的影响因素
(1)内因：与物质本身结构和性质有关
(2)外因：电离平衡常数的数值只与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越越大
4、电离常数的意义(表明了电离程度的趋向)：电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱。通常情况下，Ka越大，弱酸的酸性相对越
强；Kb越大，弱碱的碱性相对越强；多元弱酸是分步电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数(用Ka1、Ka2等表示)，且
Ka1>>Ka2>>Ka3，其酸性主要由第一步电离决定
5、电离常数的应用
(1)比较弱酸酸性的相对强弱：在一定温度下，电离平衡常数越大，弱酸的电离程度就越大，若弱酸分子的浓度相同，则溶液中的
c(H+)就越大。因此，依据电离平衡常数就可以比较酸的酸性相对强弱：Ka越大，弱酸的酸性就越强
常见弱酸的酸性强弱顺序：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
(2)确定多元弱酸中离子浓度的关系
如：H3PO4分三步电离，且Ka1>>Ka2>>Ka3，溶液中离子浓度关系为
H2S中各离子浓度的关系
NH3?H2O中各离子浓度的关系
6、电离度及其应用
(1)定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)百分率，称为电离度，通常用α表示
(2)表式：

(3)意义：表明了弱电解质的电离程度的相对强弱；电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的电离程度
①温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同的，α越大，表示酸类的酸性越强
②同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大
(4)一元弱酸、一元弱碱电离度的计算
一元弱酸：HAH+＋A—
一元弱碱：BOHB+＋OH—
如：浓度相同的HCl、CH3COOH，溶液中H+浓度关系为：前者 后者
H+浓度相同的HCl、CH3COOH，则HCl分子、CH3COOH分子的浓度的关系为：前者 后者
(5)电离度与电离常数的关系
设一定温度下，CH3COOH的浓度为C，其电离度为α
CH3COOHCH3COO— + H+
起始 c 0 0
转化 cα cα cα
平衡 c—cα cα cα
规律总结：
①对于不同的弱电解质，在浓度一定时，弱电离常数越大，则电离度程度(电离度)越大，其对应的弱酸的酸性或弱碱的碱性越强
②对于同一弱电解质，弱酸或弱碱的浓度越大时，则电离度程度(电离度)越小，但对应的弱酸的酸性或弱碱的碱性越强
③对于同一弱电解质，弱酸或弱碱的浓度越小时，则电离度程度(电离度)越大，但对应的弱酸的酸性或弱碱的碱性越弱
④由公式可知，浓度越小，电离程度越大
【例题精讲】已知25℃时，0.1mol/L CH3COOH溶液，Ka=1.75×10—5，则
【练习2】
1、(1)填写下表
弱电解质
电离方程式
电离常数
NH3·H2O

K＝1.7×10－5
CH3COOH

K＝1.7×10－5
HClO

K＝4.7×10－8
(2)CH3COOH酸性________HClO酸性(填“大于”“小于”或“等于”)，判断的依据：_______________________________
2、下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)
A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3
3、H2CO3的电离平衡常数K1、K2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_______________________________________
4、运用电离平衡常数判断下列可以发生的反应是(　　)
酸
电离平衡常数(25 ℃)
碳酸
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
次溴酸
K＝2.4×10－9
①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑
③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑ ④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO
A．①③　　　　　　　　B．②④ C．①④ D．②③
5、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
1.7×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
请回答下列问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________________________________
(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为__________________________________
(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是
__________________
(4)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________
A．c(H＋)　　　　　　B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) E.
三、强、弱电解质的判断方法(以HA为例)
实验方法
结论
①测0.01 mol·L-1 HA溶液的pH
pH=2，HA为强酸；pH>2，HA为弱酸
②室温下测NaA溶液的pH
pH=7，HA为强酸；pH>7，HA为弱酸
③相同条件下，测相同浓度的HA溶液和盐酸(强酸)的导电性
若导电性相同，则HA为强酸；
若导电性较盐酸弱，则HA为弱酸
④测定同pH的HA与HCl溶液稀释相同倍数后的pH变化
若ΔpH(HA)=ΔpH(HCl)，HA是强酸；
若ΔpH(HA)<ΔpH(HCl)，HA是弱酸
⑤测定等体积、等pH的HA溶液和盐酸分别中和NaOH的量
若消耗NaOH的量相同，则HA为强酸；
若HA溶液消耗NaOH的量较盐酸多，则HA为弱酸
⑥往同浓度的HA和HCl中投入相同的Zn粒
开始反应速率快的为强酸；
开始反应速率慢的为弱酸
⑦从升高温度后pH的变化判断
若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸；
若升高温度，溶液的pH变化幅度小，则是强酸
【练习3】
1、已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是(　　)
A．对比等浓度的两种酸溶液的pH
B．对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率
C．对比等浓度、等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D．对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积
2、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(　　)
①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强 ④25 ℃时0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体 ⑥25 ℃时 0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH>4
A．①⑤　 B．②⑤　　 C．③⑥　 D．③④
四、一元强酸和一元弱酸比较 (以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例)

等物质的量浓度、等体积的
HCl(a)与CH3COOH(b)
pH相同、相同体积的
HCl(a)与CH3COOH(b)
c(H+)
a>b
a=b
pH
aa=b
酸分子的起始物质的量浓度
a=b
a溶液的导电性
a>b
a=b
水的电离程度
aa=b
c(Cl—)与c(CH3COO—)大小
c(Cl—)>c(CH3COO—)
c(Cl—)=c(CH3COO—)
加水稀释等倍数pH的变化量
a>b
a>b
中和酸所用NaOH的物质的量
a=b
a与过量Zn反应产生H2的体积
a=b
a与Zn反应的起始反应速率
a>b
a=b(反应过程中a 分别加该酸的钠盐固体后pH
a：不变；b：变大
a：不变；b：变大
【练习3】
1、(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L－1 HCl和b：10 mL 0.1 mol·L－1醋酸中
①若Zn不足量，则反应速率a______b (填“>”、“＝”或“<”，下同)
②若Zn过量，产生H2的量a______b
(2)将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10 mL的a：盐酸和b：醋酸中
①若Zn不足量，则起始反应速率a______b
②若Zn过量，产生H2的量a______b
2、在同体积0.3mol?L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是( )
A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气量相等
3、一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是___________________
③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________
④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为____________
⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_________，反应所需的时间____
⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为__________________
【课后作业一】
1、在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是( )
A．亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定
2、甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是(　　)
A．甲酸能与水以任意比互溶 B．1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2
C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
3、能说明醋酸是弱电解质的事实是( )
　 A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
　 C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
4、用水稀释0.1 mol／L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A．c(OH-)／c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)／c(OH-) C．c(OH-) D．n(OH-)
5、下列醋酸溶液中c(H+)最大的是(　　)
A．20℃ 0.1 mol/L B．30℃ 0.1mol/L C．20℃ 0.01 mol/L D．30℃ 0.01 mol/L
6、一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)
A．NaOH固体 B．H2O C．CH3COONa固体 D．醋酸
7、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)
(红色) (黄色) ，故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02mol?L-l的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤NaHCO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是(　　)
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑧
8、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 mol·L－1 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
9、H+浓度均为0.01mol／L的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状
况下分别为V1和V2若V1>V2，下列说法正确( )
A．HY一定是弱酸 B．酸性HX>HY
C．HX一定是强酸 D．反应开始时二者生成H2的速率相同
10、中和c(H＋)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、
V2和V3的关系正确的是(　　)
A．V1>V2＝V3 B．V3>V2＝V1 C．V1>V2>V3 D．V1＝V2＝V3
11、将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用H+浓度为0.01mol/L的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一
份用H+浓度为0.0lmol/L的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是( )
A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
B．若V1>V2，则分别加水稀释10倍，两溶液的H+浓度HB>HA ’
C．不论两种是强是弱，因为溶液H+浓度相等，中和碱时所耗体积V1=V2
D．若将两种溶液等体积混合，混合液的H+浓度一定等于0.02mol/L
12、对室温下c(OH-)相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的c(OH-)均减小 B．温度下降10℃，两溶液的c(OH-)均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的c(OH-)仍相等 D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
13、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸
溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知(　　)
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
14、在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(　　)
A．H＋的物质的量 B．电离程度 C．中和时所需氢氧化钠的量 D．醋酸的物质的量
15、20℃时，H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液c(H
＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是 (　　)
A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体
16、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)
变化的示意图正确的是(　　)
17、如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。
(1)“O”点为什么不导电____________________________________________
(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________
(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是__________
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择________
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________
A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)
【课后作业二】
1、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：① NaCN+HNO2=HCN+NaNO2， ②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是( )
A．HF的电离平衡常数为7.2×10-4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
2、醋酸溶液中存在：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
3、欲使0.1mol／L NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是 ( )
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
4、在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，关于减小容器体积后的变化，下列各项叙述正确的是( )
A．氨水的浓度增大，c(OH-)减小
B．液面上氨气的压强增大，水溶液的c(0H-)不变
C．液面上的氨气的压强增大，溶液的浓度增大，c(0H-)变大
D．液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大,NH3?H2O的电离程度变大
5、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
6、常温下设A代表Ba(OH)2溶液，B代表NaOH溶液，C代表氨水，则下列说法正确的( )
A．OH-浓度相同的溶液，用水稀释后，OH-浓度仍相同，稀释倍数是：A>B>C
B．将OH-浓度相同的三种溶液加水稀释相同的倍数后，溶液的OH-浓度：A=B=C
C．体积相同、OH-浓度相同的三种溶液与盐酸完全反应时，消耗盐酸物质的量：A=B=C
D．物质的量浓度相同时，三种溶液的OH-浓度：A>B>C ·
7、在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是(　　)
A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度 C．H＋浓度 D．CH3COOH的物质的量
8、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
9、在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是(　　)

10、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1 mol/L醋酸的H+浓度比0.1 mol/L盐酸的H+浓度小 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①②
11、常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是(　　)
A．上述弱酸溶液的pH＝4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大
C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7
13、今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
(1)若三种酸的物质的量浓度相等。
a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为__________________
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为_________
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为__________
(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等。
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为__________________
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_________
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___________
【弱电解质的电离平衡】答案
【练习1】
1、C。氨水加水稀释，电离程度增大，则c(NH3·H2O)减小，NH数目增多，①③对，②错；溶液中n(OH－)增大，但c(OH－)减小，④错；溶液稀释时c(NH)、c(OH－)均减小，溶液导电性减弱，⑤错；根据K＝，则＝，由于温度不变，K不变，而c(OH－)减小，则增大，⑥对。
2、B。必须加入与平衡有关的微粒才能影响平衡移动，A项不影响平衡；若加Na2CO3或NaOH，将与H＋反应使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。
3、C。若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆方向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正方向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正方向移动，c(OH－)减小，④不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正方向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，平衡向正方向移动，⑥不符合题意。
4、BD。CH3COOH在水溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水促进电离，但是c(H＋)减小，pH增大；加CH3COONa晶体时，平衡左移，c(H＋)减小，pH增大，A选项正确。加水时，除c(OH－)增大外，其他离子浓度都减小，c(H＋)·c(CH3COO－)减小；加醋酸钠时电离常数K不变，但c(CH3COOH)增大，故c(H＋)·c(CH3COO－)增大，B选项错误。加水时，各组分浓度成比例减小，但由于加水促进电离，则n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，＝增大；加CH3COONa晶体时，虽然平衡左移，但是c(CH3COO－)增大的幅度比c(CH3COOH)大，则增大，C选项正确。Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只与温度有关，D选项正确。
【练习2】
1、(1)NH3·H2ONH＋OH－　CH3COOHCH3COO－＋H＋　HClOH＋＋ClO－
(2)大于　相同条件下，醋酸的电离常数大于次氯酸的电离常数
2、A。电离平衡常数随温度的变化而变化，多元弱酸分步电离，电离平衡常数逐渐减小，K越小说明弱电解质的电离能力越弱。
3、第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用
4、C。根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，①中K(次溴酸)＝2.4×10－9＞K2(碳酸)＝5.6×10－11，能发生；④中K(次溴酸)＝2.4×10－9＜K1(碳酸)＝4.3×10－7，能发生；②和③都不能发生。
5、(1)CH3COOH>H2CO3>HClO (2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－ (3)a>b>d>c (4)A　ABCE
【练习3】
1、D。对比等浓度的两种酸的pH，若醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，故A项不选；氢离子浓度越大，初始反应速率越大，可对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B项不选；弱电解质的电离为吸热过程，根据等量的醋酸与NaOH发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明醋酸酸性的强弱，故C项不选；等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积相等，不能证明醋酸酸性的强弱，故答案选D。
2、B　[①中NaNO2溶液使酚酞显红色，说明NO水解生成弱电解质(酸)HNO2；②不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质；③中说明等pH、等体积的盐酸和HNO2，c(HNO2)>c(HCl)；④中说明HNO2溶液发生不完全电离；⑤中只能说明酸性：HNO2>H2CO3；⑥中说明存在HNO2H＋＋NO。]
【练习4】
1、(1)①>　②＝　(2)①＝　②<
2、A
3、①b>a>c；②b>a=c；③c>a>b；④c>a=b；⑤a=b=c，ca=b
【课后作业一】
1、BC 2、B 3、D 4、BC 5、B 6、BC 7、C 8、B 9、D 10、B 11、B 12、A 13、A
14、AB【解析】　依题意，若醋酸没有电离，则二者的醋酸分子的物质的量相等，同种电解质的稀溶液相当于浓溶液稀释，CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀释，各成分浓度减小，电离前只有一种微粒浓度减小，电离后有两种离子浓度减小，相当于产物浓度减小的程度较大，电离平衡向正向移动，即稀醋酸的电离程度大些，所以前者溶液中H＋和电离程度大于后者；中和反应只与可电离的H＋量有关，二者可电离的H＋相等。
15、AC 【解析】　本题考查有关电离平衡与外界条件的关系，加入适量的NaOH能与H＋反应使电离平衡向右移动，c(S2－)增加，加入CuSO4时因S2－＋Cu2＋＝CuS↓使电离平衡向右移，c(H＋)增加；加入适量的水，使溶液c(H＋)及c(S2－)减小；通入适量的SO2时，SO2＋2H2S＝3S＋H2O，使H2SH＋＋HS－向左移动，使溶液c(H＋)及c(S2－)减小。
16、C 解析　pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H＋浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。
17、[答案]　(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子 (2)c【课后作业二】
1、B 2、B 3、D 4、C 5、B 6、D 7、B 8、A 9、C 10、B 11、A
12、(1)③>①>②　③>①＝② ①＝②>③ (2)②>①>③　②>①＝③　①＝③>②