2.1 化学反应速率 导学案（无答案）
文档属性
| 名称 | 2.1 化学反应速率 导学案（无答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 50.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-18 14:42:45 | ||
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文档简介
化学反应速率导学案
学习目标
掌握化学反应速率的影响因素
掌握化学反应速率的计算
导学目标
课前预习
一、化学反应速率
1、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、 表达式：υ＝△c／△t
3、常用单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)
例：合成氨反应中，把2molN2和4molH2置于密闭容器中在一定条件下反应，2分钟后生成2molNH3，请完成下列表格：
N2 H2 NH3
n0(mol) 2 4 0
n1(mol)
2
Δn(mol)
Δc(mol/L)
V(mol/L.min)
二、影响化学反应速率的因素
思考：在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？
1、 内因：
2、 外因：
课内探究
［实验1］取两支试管，各加入5mLl2%的过氧化氢溶液，将其中一支试管用水浴加热，观察气泡生成的快慢。
现象：
结论：
［实验2］取二支大试管,各加入5mL 12%的过氧化氢溶液，用药匙往其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，还有一支不加，观察并比较二支试管中气泡生成的快慢。
现象：
结论：
［实验3］取二支试管,各加入5mL2%（1mL12%H2O2加5mL水）、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2mol/L的FeCl3溶液，观察气泡生成的快慢。
现象：
结论：
［实验4］取二支试管，往其中一支试管中加入少量铁粉，另外一支试管中加入一枚铁钉再各加3mL稀盐酸，观察气泡生成的快慢。
现象：
结论：
思考：
（1）为什么很多化学反应都要加热？
（2）用含硫矿石(如黄铁矿)燃烧制造SO2气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾
（3）为什么带火星的木条在空气中很快会熄灭但在纯氧中会复燃？
二、影响化学反应速率的因素
1、 内因：物质本身性质
2、 外因：
（1）温度：温度越高，速率越大
（2）催化剂：加入催化剂能显著加快反应速率
（3）浓度：浓度越大，速率越快
（4）压强：对于有气体的反应体系，压强越大，速率越快（实质是通过改变浓度）
（5）接触面积：接触面积越大，速率越快
评价目标----基础题
1、决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质
2、5．6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是
A v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)
C v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)
3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定
的结果判断生成氨的速率最快的是
A．v(H2)=0.1mol·(L·min)-1 B．v(N2)=0.1mol·(L·min)-1
C．v(N2)=0.2mol·(L·min)-1 D．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1
4、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释
到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是
A．20ml 3mol·L-1的x溶液 B．20ml 2mol·L-1的x溶液
C．10ml 4mol·L-1的x溶液 D．10mL 2mol·L-1的x溶液
5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是
A．20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
B．20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合
C．10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
D．10℃时 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
提升题
1．根据反应： A＋B==2C 填写下表空白。
c(A) c(B) c(C) v(C)
反应开始时 2.7 mol/L 2.5 mol/L 0 -----------
20 min末 2.5 mol/L
2、对于反应：2SO2＋O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
编 号 改变的条件 生成SO3的速率
① 升高温度
② 降低温度
③ 增大O2的浓度
④ 使用V2O5作催化剂
⑤ 压缩体积
3．将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 3A（g）＋B（g）ｘC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L c（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·Ｌ－1·min－1，A在4 min末的浓度是 _______ ，B的平均反应速率是 ________ ，x的值是 。
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学习目标
掌握化学反应速率的影响因素
掌握化学反应速率的计算
导学目标
课前预习
一、化学反应速率
1、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、 表达式：υ＝△c／△t
3、常用单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)
例：合成氨反应中，把2molN2和4molH2置于密闭容器中在一定条件下反应，2分钟后生成2molNH3，请完成下列表格：
N2 H2 NH3
n0(mol) 2 4 0
n1(mol)
2
Δn(mol)
Δc(mol/L)
V(mol/L.min)
二、影响化学反应速率的因素
思考：在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？
1、 内因：
2、 外因：
课内探究
［实验1］取两支试管，各加入5mLl2%的过氧化氢溶液，将其中一支试管用水浴加热，观察气泡生成的快慢。
现象：
结论：
［实验2］取二支大试管,各加入5mL 12%的过氧化氢溶液，用药匙往其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，还有一支不加，观察并比较二支试管中气泡生成的快慢。
现象：
结论：
［实验3］取二支试管,各加入5mL2%（1mL12%H2O2加5mL水）、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2mol/L的FeCl3溶液，观察气泡生成的快慢。
现象：
结论：
［实验4］取二支试管，往其中一支试管中加入少量铁粉，另外一支试管中加入一枚铁钉再各加3mL稀盐酸，观察气泡生成的快慢。
现象：
结论：
思考：
（1）为什么很多化学反应都要加热？
（2）用含硫矿石(如黄铁矿)燃烧制造SO2气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾
（3）为什么带火星的木条在空气中很快会熄灭但在纯氧中会复燃？
二、影响化学反应速率的因素
1、 内因：物质本身性质
2、 外因：
（1）温度：温度越高，速率越大
（2）催化剂：加入催化剂能显著加快反应速率
（3）浓度：浓度越大，速率越快
（4）压强：对于有气体的反应体系，压强越大，速率越快（实质是通过改变浓度）
（5）接触面积：接触面积越大，速率越快
评价目标----基础题
1、决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质
2、5．6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是
A v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)
C v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)
3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定
的结果判断生成氨的速率最快的是
A．v(H2)=0.1mol·(L·min)-1 B．v(N2)=0.1mol·(L·min)-1
C．v(N2)=0.2mol·(L·min)-1 D．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1
4、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释
到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是
A．20ml 3mol·L-1的x溶液 B．20ml 2mol·L-1的x溶液
C．10ml 4mol·L-1的x溶液 D．10mL 2mol·L-1的x溶液
5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是
A．20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
B．20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合
C．10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
D．10℃时 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
提升题
1．根据反应： A＋B==2C 填写下表空白。
c(A) c(B) c(C) v(C)
反应开始时 2.7 mol/L 2.5 mol/L 0 -----------
20 min末 2.5 mol/L
2、对于反应：2SO2＋O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
编 号 改变的条件 生成SO3的速率
① 升高温度
② 降低温度
③ 增大O2的浓度
④ 使用V2O5作催化剂
⑤ 压缩体积
3．将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 3A（g）＋B（g）ｘC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L c（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·Ｌ－1·min－1，A在4 min末的浓度是 _______ ，B的平均反应速率是 ________ ，x的值是 。
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