人教版高二年级化学选修修四
第三章
水溶液中的离子平衡
姓名
班级
组号
课题
第三节
盐类的水解
授课课时：
1课时
探究目标
1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.了解盐溶液呈酸碱性的原因,理解盐类水解的概念和实质。
3.掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
课前预习
（阅读课本P54-56页，独立完成以下题目）
1.盐溶于水时，电离产生的__?
__、???
可分别与水电离产生的__??
_或_
__生成__???
——弱碱或弱酸的反应。叫做盐类的水解
2.盐的分类：根据形成盐的酸和碱的强弱对盐进行分类
例如：HCl＋
NaOH＝NaCl＋H2O
NaCl是强酸强碱盐
CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O
CH3COONH4是
盐。
NH4Cl
是
盐
。
CH3COONa是
盐
。
3.写出下列弱电解质的电离方程式
CH3COOH
。
H2CO3
。
NH3·H2O
。
H2O
。
课堂探究
【学点一】探究盐溶液的酸碱性(P54)
【实验探究】用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性,并填写下表。
编号
1
2
3
4
5
6
7
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
（NH4）2SO4
酸碱性
盐类型
归纳小结：强酸强碱盐显
性，强酸弱碱盐显
性，弱酸强碱盐显
性。
【典例1】判断下列盐的酸碱性
BaCl2
；K2CO3
；NH4HSO4
。
【学点二】盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【交流研讨】根据下表,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析,从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
NaCl溶液
c(H+)和c(OH-)相对大小
溶液中的粒子
有无弱电解质生成
【典例2】0.1
mol/L
NaHCO3溶液的pH最接近(
)
A．5.6
B.7.0
C.8.4
D.13.0
【练习1】有关盐类的水解,下列叙述正确的是( )
A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离平衡被破坏
C.没有中和反应发生
D.溶液的pH一定变大
【学点三】盐类的水解离子方程式的书写
【典例3】写出下列盐的水解方程式。
NaF
，
Na2CO3
，
NH4Cl
，
CuCl2
。
【练习2】下列离子方程式正确的是( )
A．硫化钠水解：S2－＋2H2O??H2S↑＋2OH－
B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O===
4Al(OH)3↓
【学点四】盐类的水解平衡：
【典例4】能促进水的电离,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是( )
A.向纯水中加入几滴稀盐酸
B.将水加热煮沸
C.向水中加入碳酸钠
D.向水中加入氯化铵
【练习3】恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是( )
A．①②
B．②⑤
C．①⑤
D．②④⑤
【课后达标】
1.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是( )
A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离程度一定会增大
C.溶液的pH一定会增大
D.c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大
2.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( )
A.HCl
B.NH4NO3
C.Na2S
D.HClO
3.下列各物质的溶液显酸性的是( )
A.NaHCO3
B.(NH4)2SO4
C.NaCl
D.CH3COOK
4.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液的pH>7的是( )
A.将纯水加热到90
℃
B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Na2CO3溶液
D.向水中加少量FeCl3溶液
5.下列物质在室温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是( )
①Na2CO3:CO3-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
②NH4Cl:NH4++H2ONH3·H2O+H+
③CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
④NaF:F-+H2OHF+OH-
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
9.等物质的量浓度的下列五种溶液:①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )
A.⑤③①④②
B.⑤③①②④
C.②④③①⑤
D.②④①③⑤
10．KHSO4溶液显__________性，用方程式表示为__________________________________。KHCO3溶液的pH__________7(填“＞”“＜”或“＝”)，用离子方程式表示为____________________________________。将上述两种溶液混合，现象是______________________________________，离子方程式是__________________________。
你有哪些收获：
作业评级
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第三章
水溶液中的离子平衡
姓名
班级
组号
课题
第三节盐类的水解
第二课时
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
授课课时：1课时
探究目标
1.通过问题探究认识到影响盐类水解平衡的因素。
2.能够运用盐类水解知识解决离子共存、离子浓度大小的判断等问题。
课前预习
（阅读课本P56-58页，独立完成以下题目）
1.盐类水解反应的发生是因为其与水作用生成
。
2.中和反应是
反应，中和反应的逆反应是水解反应，所以水解反应是
反应。（吸热或放热）
课堂探究
【学点一】影响盐类水解的主要因素
【典例1】为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是( )
A．盐酸
B．适量的NaOH溶液
C．适量的KOH溶液
D．适量的CH3COONa溶液
【学点二】盐类水解反应的利用
【典例1】为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是( )
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体
B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
【练习1】下列过程或现象与盐类水解无关的是(
)
A.纯碱溶液去油污
B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味
【学点三】电解质溶液中的三个守恒关系
1、
电荷守恒：
以CH3COONa为例：
c(Na+)
+
=
+
(OH-)
比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)_________c(M-)。
2、物料守恒：
以CH3COONa为例：
在晶体中n（Na+）
=
，
在溶液中c(Na+)
=
+
。
实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。
3、质子守恒：以CH3COONa溶液为例：
在纯水中
c(H+)
=
(OH-)，在CH3COONa溶液中，部分氢离子被__________结合，则c(OH-)
=
____________+
_________________
【典例3】（单一溶液）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(
)
A．0.1
mol/L
Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1
mol/L
NH4Cl溶液：c(NH4＋
)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液：
c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
D．在Na2CO3溶液中：
c(Na＋)
＋c(H＋)＝c(OH－)
+c(HCO3－)
＋c(CO32-)
【典例3】（混合不反应溶液）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（
）
A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B．
c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C．
c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D．
c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
【典例4】（混合且反应的溶液）在25℃时将pH＝11
的NaOH
溶液与pH＝3
的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（
）
A．c
(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c
(Na+)
>
c
(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．c
(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
课堂检测
1.下列做法中用到物质氧化性的是( )
A.明矾净化水
B.纯碱除去油污
C.臭氧消毒餐具
D.食醋清洗水垢
2.下列说法正确的是( )
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同
B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
3.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,给定下列化肥:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O,其中最合理的组合方式是( )
A.①③④
B.②③④
C.①③⑤
D.②③⑤
4.向未知溶液中加入CH3COONa晶体,测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等,则原来的溶液可能是( )
A.HCl溶液
B.NaOH溶液
C.KCl溶液
D.KOH溶液
5.为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比为1∶1,可在CH3COONa溶液中加入( )
①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa
A.①②
B.③
C.③④
D.④
6.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(
)
A.0.1
mol·L－1
HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)
=
c(H＋)
B.1
L
0.1
mol·L－1
CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：
c(SO42
－)＞c(NH4＋
))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.0.1
mol·L－1
NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
=
c(HCO3－
)＋c(CO32
－)＋c(OH－)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
7.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（
）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+)
+
c(M+)
==
c(OH-)
+
c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-)
+2c(OH-)
==
2c(H+)
+
c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
8.写出下列溶液的三个守恒关系式。
Na2S（1）电荷守恒：
。
（2）物料守恒：
。
（3）质子守恒：
。
你有哪些收获：
作业评级
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第三章
水的电离和溶液的酸碱性
姓名
班级
组号
课题
第三节
盐类的水解
授课课时：1课时
探究目标
1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.了解盐溶液呈酸碱性的原因,理解盐类水解的概念和实质。
3.掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
4.通过问题探究认识到影响盐类水解平衡的因素。
5.能够运用盐类水解知识解决离子共存、离子浓度大小的判断等问题。
课前预习
1.0.1
mol/L
Na2CO3溶液的pH最接近(
)
A．5.6
B.7.0
C.8.8
D.13.0
2.有关盐类的水解,下列叙述正确的是( )
A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离平衡被破坏
C.没有中和反应发生
D.溶液的pH一定变大
3.下列离子方程式正确的是( )
A．硫化钠水解：S2－＋2H2O??H2S↑＋2OH－
B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O===
4Al(OH)3↓
课堂探究
【学点一】盐类的水解平衡：
【典例1】能促进水的电离,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是( )
A.向纯水中加入几滴稀盐酸
B.将水加热煮沸
C.向水中加入碳酸钠
D.向水中加入氯化铵
【练习一】为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S－)的值减小，可加入的物质是( )
A．盐酸
B．适量的NaOH溶液
C．适量的KOH溶液
D．适量的CH3COONa溶液
【学点二】盐类水解反应的利用
【典例2】为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是( )
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体
B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
【学点三】电解质溶液中的三个守恒关系
【典例三】
Na2S（1）电荷守恒：
。
（2）物料守恒：
。
（3）质子守恒：
。
【练习三】
Na2CO3（1）电荷守恒：
。
（2）物料守恒：
。
（3）质子守恒：
。
【学点四】溶液pH的计算
【典例四】【典例2】（单一溶液）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(
)
A．0.1
mol/L
Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1
mol/L
NH4Cl溶液：c(NH4＋
)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：
c(Na＋)＝c(NO3－)
【典例3】（混合不反应溶液）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（
）
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B．
c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C．
c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D．
c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
【典例4】（混合且反应的溶液）在25℃时将pH＝11
的NaOH
溶液与pH＝3
的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（
）
A．c
(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c
(Na+)
>
c
(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．c
(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【课堂检测】
1.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( )
A.HCl
B.NH4NO3
C.Na2S
D.HClO
2.下列各物质的溶液显酸性的是( )
A.NaHCO3
B.(NH4)2SO4
C.NaCl
D.CH3COOK
3.下列说法正确的是( )
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同
B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
4.为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比为1∶1,可在CH3COONa溶液中加入( )
①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa
A.①②
B.③
C.③④
D.④
6.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(
)
A.0.1
mol·L－1
HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)
=
c(H＋)
B.1
L
0.1
mol·L－1
CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42
－)＞c(NH4＋
))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.0.1
mol·L－1
NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
=
c(HCO3－
)＋c(CO32
－)＋c(OH－)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
7.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（
）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+)
+
c(M+)
==
c(OH-)
+
c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-)
+2c(OH-)
==
2c(H+)
+
c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
你有哪些收获：
作业评级
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