课题3学案
【练习】写出电解水的化学方程式，并求出参加反应的水与生成的氢气、氧气的之间的质量比。
【补充例题1】镁与盐酸(HCl)反应生成氯化镁和氢气，实验室里用12
g镁与足量盐酸反应，可制得氯化镁和氢气的质量各是多少?
【补充例题2】加热15.8克高锰酸钾,使其完全分解，可制得多少克氧气？在标况下（密度为1.429g/L）氧气的体积为多少升？
第五单元
化学方程式
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第五单元
化学方程式
课题3
利用化学方程式的简单计算
导入新知
研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，例如，在化工生产中用一定量的原料最多可以生产多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源。这节课我们学习《课题3
利用化学方程式的简单计算》
练习：写出电解水的化学方程式，并求出参加反应的水与生成的氢气、氧气的之间的质量比。
16
2
18
64
8
72
36
32
4
36:4:32
72:8:64
=
18:2:16
=
在同一化学反应中，反应物（生成物）的质量虽变化，但各物质之间的质量比是固定不变的。
9
:1:
8
9
:1:
8
9
:1:
8
2H2
O
2H2
↑
+
O2
↑
通电
2×（2
×
1
+16）
2×（2
×
1）
1
×（
2
×
16
）
：
：
：
：
：
：
探究新知
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
【例题1】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）
【解】设：加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
2×(39+55+4×16)
1×(2×16)
6.3g
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
=
（1）设未知量
（4）列比例式，求解
（5）简明地写出答案
（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
（2）写出反应的化学方程式
CaCO3
CaO+
CO2↑
【例题2】工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3
）可制得生石灰（
CaO
）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
【解】设：需要碳酸钙的质量为x。
100
56
x
5.6t
答：需要碳酸钙10t。
根据化学方程式计算注意问题
1.设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位；
2.写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整；
3.
一定要注意用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的下面；
4.求解出未知数的值后要带上单位。
视频：找错误
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
【补充例题1】镁与盐酸(HCl)反应生成氯化镁和氢气，实验室里用12
g镁与足量盐酸反应，可制得氯化镁和氢气的质量各是多少?
【解】设：可制得氯化镁的质量为x，可制得氢气的质量为y。
24
95
x
y
答：可制得氯化镁47.5g，可制得氢气1g。
2
12g
练一练
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100
g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
H2
+
Cl2
2HCI
=
点燃
【解】设：需要氯气的质量为x，生成氯化氢的质量为y。
100g
73
71
y
x
2
答：需要氯气的3550g，生成氯化氢3650g。
H2
+
Cl2
2HCI
=
点燃
【解】设：需要氯气的质量为x。
100g
71
x
2
答：需要氯气的3550g，生成氯化氢3650g。
根据质量守恒定律，生成氯化氢的质量为
100g+3550g=3650g
练一练
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100
g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
【补充例题2】加热15.8克高锰酸钾,使其完全分解，可制得多少克氧气？在标况下（密度为1.429g/L）氧气的体积为多少升？
【解】设：加热分解15.8g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
316
32
15.8g
x
答：加热分解15.8g高锰酸钾可以得到氧气的质量为1.6g,在标准状况下的体积为1.12L
。
=
在标况下氧气的体积为：
1.6g÷1.429g/L=1.12L
根据化学方程式计算要注意
三个要领：
①步骤要完整；
②格式要规范；
③计算要准确。
三个关键：
①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
课堂小结
根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量。
1.选择题
（1）4g氧气可与（
）g氢气完全反应生成水。
A.1
B.0.5
C.2
D.4
2H2
+O2
2H2
O
=
点燃
【解】设：参加反应的氢气质量为x。
32
4
4g
x
习题评讲
B
（2）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（
）。
A.27:32:102
B.27:24:43
C.4
:3:2
D.108
:96:204
点燃
4Al
+
3O2
=
2
Al2O3
4×27
3×(2×16)
2×（2×27+3×16）
108
204
96
：
：
D
2H2O2
2H2O+
O2
↑
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
2KClO3
2KCl
+
3O2
↑
2H2O
2H2↑+
O2
↑
MnO2
△
MnO2
通电
△
(3)质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（
）。
A.H2O2
B.KMnO4
C.KClO3
D.H2O
1g
1g
1g
1g
68
316
245
36
96
32
32
32
b
a
n
m
D
2.某工厂需要100Kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？
2H2
O
2H2
↑
+O2
↑
=
通电
【解】设：消耗水的质量是x，同时得到氢气的质量为y。
100kg
32
4
y
x
36
答：消耗水的112.5Kg，同时得到氢气12.5Kg。
2H2
O
2H2
↑
+O2
↑
=
通电
【解】设：消耗水的质量是x。
100Kg
32
x
36
答：消耗水的112.5Kg，同时得到氢气12.5Kg。
另解：
根据质量守恒定律，同时可以得到氢气的质量为：
112.5Kg-100Kg=12.5Kg
2.某工厂需要100Kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
3.锌与盐酸（HCl）起反应生成氢气和氯化锌，实验室用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
【解】设：可制得氢气的质量为x
，可制得氯化锌的质量为
y
。
65
136
x
y
答：可制得氢气0.2g，可制得氯化锌13.6g。
2
6.5g
