广东省深圳市高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 PDF版含答案
文档属性
| 名称 | 广东省深圳市高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 PDF版含答案 |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-19 19:58:53 | ||
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文档简介
深圳 市 高级中学 （集团） 2020-2021 学年第一学期期中考试
高 二 化学 试卷
命题人： 刘建英 审题人： 王岳清、吴凡
本试卷由 两 部分组成。第 I卷客观题，共 44分，第 Ⅱ 卷主观题，共 56分 ， 全卷共计 100
分 。 考试时间为 75分钟。
注意事项：
1. 答 题 前，考生 先 将自己的姓名、准考证号 填写清楚，并填涂相应 的 考号信息点。
2. 选择题必须使用 2B铅笔 填涂；解答题必须使用黑色墨水 的 签字笔书写，不得用铅笔或圆
珠笔答题；字体工整、笔迹清楚。
3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写 的 答案无效；在草稿纸、
试卷上答题无效 。
4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
可能用到的原子量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ag-108
第 I 卷 客观题 （本卷共计 44分）
一、单选题（共 10 题 ， 每题 2分，共 20分 ）
1． 新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。 其 中，化学知识起了重要作用，
下列有关说法 错误 ． ． 的是（ ）
A． 医用酒精中乙醇的体积分数为 75%， 能用于杀菌消毒 是因为它可使蛋白质发生变性
B． 新冠病毒直径大约在 60~140nm，扩散到空气中不可能形成胶体
C． 医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料聚丙烯树脂属于有机高分子材料
D． 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
2． 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A． Na2O2溶于 水生成 22.4L O2，转移电子数为 2NA
B． 1molC2H6O和 C3H4O的 混合物充分燃烧， 消耗 氧气的量为 3 NA
C． 常温下， 1.0 L1.0 mol/LCH3CH2OH水溶液中含有的氧原子数为 NA
D． 16g O2与 N2的混合气体所含的质子数 8 NA
3． 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）
A． 放电过程中， H+从正极区移向负极区
B． 正极每消耗 1mol MnO2有 2mol e-迁移至负极
C． 微生物所在电极区放电时发生还原反应
﹣
D． 左边电极反应式为： MnO2+4H++2e =Mn2++2H2O
1 / 8
4． 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
过量的 Fe粉中加入稀 HNO3， 稀 HNO3将 Fe氧化
A 溶液呈红色
＋
充分反应后，滴入 KSCN溶液 为 Fe3
左边棉球变为橙
B 色，右边棉球变为 氧化性： Cl2>Br2>I2
蓝色
向某溶液中加入 NaOH溶液并
该溶液中一定含有
C 加热，并在试管口放置湿润的 试纸变蓝色
NH4+
红色石蕊试纸
将某溶液与盐酸反应产生的气 某溶液中一定含有
D 澄清石灰水变浑浊
体通入澄清石灰水中 HCO3-或 CO32-
－ ＋
5． 短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大， X2 与 Y 具有相同的电子层结构， W
的最高价氧化物对应的水化物是已知的最强无机含氧酸， X、 W原子的核外电子数之和与
Y、 Z原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是 ( )
A． 简单离子半径的大小顺序： W＞ Y＞ X
B． 元素 Z的简单气态氢化物的热稳定性比 W的弱
C． 元素 X和 Y不可能形成含共价键的化合物
D． 工业上通过电解 YW的水溶液制取 Y单质
6． 一定温度下，在 2L恒容的密闭容器中发生某一反应，该反应中的 X、 Y、 Z三种气体
的物质的量随时间的变化如图所示，则下列有关描述 错误 ． ． 的是（ ）
A． 该反应可表示为： X(g)+2Y(g) 2Z(g)
B． 0~5min内，用 Z表示该反应的平均速率为 0.12mol·L-1·min-1
C． 5min达到平衡时， X的转化率为 60%
D． 7min后，平衡状态发生了改变
7． 分子式为 C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A． 6种 B． 7种 C． 8种 D． 9种
8． 有机物 是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法 错误． ． 的是 （ ）
A． 与环己烷互为同分异构体 B． 所有碳原子可处于同一平面
C． 与 HBr加成产物只有一种 D． 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
2 / 8
9． 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：
下列说法正确的是
A． 过程 i发生了加成反应
B． 可用酸性高锰酸钾溶液检验最终产品中是否有 M残留
C． 中间产物 M的结构简式为
D． 该合成路线的 “绿色 ”体现在理论上原子利用率达到了 100%。
10． 下列有关说法正确的是
A． 乙烯、 SO2均能使溴水褪色且原理相同
B． 用 酸性 KMnO4溶液洗气， 可 除去甲烷中少量的乙烯
C． 鉴别己烯和苯 的方法 ：分别向己烯和苯中滴入酸性 KMnO4溶液，振荡，观察是否褪
色
D． 检验卤代烃中卤原子的方法：加入 NaOH溶液共热，再加 AgNO3溶液，观察沉淀颜
色
二、单选题（共 6 题 ， 每题 4分，共 24分 ）
11． 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类 或归类 正确的是 ：
A． 混合物：漂白粉、王水、 Fe(OH)3胶体、冰水混合物
B． 化合物： CaCl2、 NaOH、 盐酸、 硫酸
C． 同素异形体： C60、 碳纳米管、金刚石、石墨
D． 电解质：碳酸钡、冰醋酸、 氨水 、 氧化钾
12． 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应 ： Na2S2O3 + H2SO4＝ Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，
某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下 ：
Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O
实验编号 反应温度 /℃
－ －
V/mL c/(mol·L 1) V/mL c/(mol·L 1) V/mL
① 25 5 0.1 10 0.1 5
② 25 5 0.2 5 0.1 10
③ 25 5 0.1 10 0.2 5
④ 50 5 0.2 5 0.1 10
⑤ 50 8 0.1 5 0.1 V1
3 / 8
下列说法正确的是 （ ）
－ －
A． 已知 实验 ① 10min后沉淀达到最大量，则 Na2S2O3的 反应速率为 0.01mol·L 1·min 1
B． 其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 ② 和实验 ④
C． 选择实验 ② 和实验 ③ ，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率
的影响
D． 选择实验 ④ 和实验 ⑤ ， 若 可探究 Na2S2O3 的浓度对反应速率的影响，则 V1=10mL
13． 国际奥委会在兴奋剂药检中检测出一种兴奋剂的结构如图，关于它的说法中正确的是
（ ）
A． 该物质的分子式为 C15H12ClO3
B． 1 mol该物质与溴水反应，最多反应 4 molBr2
C． 1 mol该物质与 NaOH溶液反应，最多消耗 4 molNaOH
D． 该物质可以发生取代 、 消去 、 加成 、 氧化等反应
14． 用 KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸 。 苯甲酸的熔点为 122.13℃， 微溶于水 ， 易溶于酒
精 。 实验方法 ： 将甲苯和 KMnO4溶液在 100℃反应一段时间后停止反应 ， 过滤 ， 将含有苯
甲酸钾（ ）和甲苯的滤液按如下流程分离苯甲酸并回收未反应的甲苯。
下列说法正确的是（ ）
A． 无色液体 A是苯甲酸，白色固体 B是甲苯
B． 操作 Ⅰ的名称为蒸馏 ， 操作 II的名称为分液
C． 为了得到更多的白色固体 B，冷却结晶时温度越低越好
D． 加入浓盐酸酸化的目的是为了将苯甲酸钾转化为产物苯甲酸
15． 下列实验现象预测正确的是 （ ）
A． 实验 Ⅰ： 振荡后静置 ， 上层溶液颜色保持不变
B． 实验 Ⅱ： 酸性 KMnO4溶液中出现气泡 ， 溶液的颜色没有变化
C． 实验 Ⅲ： 微热稀 HNO3片刻 ， 溶液中有气泡产生 ， 广口瓶内始终保持无色
D． 实验 Ⅳ： 继续煮沸溶液至红褐色 ， 停止加热 ， 当光束通过体系时可产生丁达尔效应
4 / 8
16． 有机物甲的结构简式为： ，它可以通过下列路线合成（分
离方法和其他产物已经略 去）：
下列说法 不正确． ． ． 的是 （ ）
A． 甲可以发生取代反应、加成反应 等
B． 步骤 I的反应方程式是 ：
C． 步骤 IV的反应类型是取代反应
D． 步骤 I和 IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化
第 Ⅱ卷 主观题 （ 本卷共计 56分 ）
三、填空题（共 4 题 ， 每题 14分，共 56分 ）
17． 亚硝酰氯 (NOCl)是一种黄色气体 ， 液体呈红褐色 ， 常用作催化剂和合成洗涤剂 ， 其熔
点为 － 64.5℃， 沸点为 － 5.5℃， 遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物 ， 与 NaOH溶液反
应生成两种盐。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（ 1） 甲组的同学拟制备原料气 NO和 Cl2，制备装置如 下 图所示：
① 仪器 B的名称为 ____________。
② 若该组同学用 KClO3和浓盐酸制取 Cl2，请写出该反应的离子方程式 ____________。
（ 2） 乙组同学利用甲组制得的 NO和 Cl2制备 NOCl，装置如 下 图所示：
5 / 8
① 装置连接顺序为 a→_________(按气流自左向右方向 ， 用小写字母表示 )。
② 装置 IV、 V除可进一步干燥 NO、 Cl2外，另一个作用是 ______________。
③ 装置 IX在实验时可观察到的现象是 ______________________。
④ 装置 Ⅷ中吸收尾气时 ， NOCl发生反应的化学方程式为 ______________________。
（ 3） 丙组同学测定亚硝酰氯的纯度。他们取 Z中所得液体 3.0 g溶于水，配制成 250 mL
－
溶液，取出 25.00 mL与 0.2000 mol·L 1 AgNO3溶液 反应 ， 测得 平均消耗 AgNO3溶液的体
积为 22.50 mL。则亚硝酰氯 (NOCl)的质量分数为 ______________。
18． 利用化学原理可以对工厂排放的废水 、 废渣等进行有效检测与合理处理 。 某工厂对制
革工业污泥中 Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下 ：
已知： ① 硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和 Mg2+。
② 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH如下：
阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+
沉淀完全时的 pH 3.7 11.1 5.4(>8溶解 ) 9(>9溶解 )
（ 1） 实验中需用 1mol/L的硫酸 480mL，若用 18.4mol/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸
时需使用的量筒规格为 _______。
A． 10mL B． 20mL C． 50mL D． 100mL
配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需 。
－
（ 2） H2O2的作用是将滤液 Ⅰ中的 Cr3+转化为 Cr2O72 ， 写出此反应的离子方程
式： 。
（ 3） 加入 NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去 杂质离子 (填微粒的化
－ －
学式 )，又可以将 Cr2O72 转化为 CrO42 。
＋
（ 4） 钠离子交换树脂的反应原理为 ： Mn+ + n NaR = MRn + n Na ， 则利用钠离子交换树
脂可除去滤液 Ⅱ中的金属阳离子有 _____________。
（ 5） 写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式 。
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19．化合物 H 是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示
(部分反应条件已略去 )：
己知： ① 有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；
② 两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；
③ RCHO ＋ CH3CHO RCH=CHCHO ＋ H2O；
④
（ 1）有机物 B 的名称为 。
（ 2）由 D 生成 E 的反应类型为 ___________， E 中官能团的名称为 。
（ 3） 由 G 生成 H 所需的 “一定条件 ” 为 。
（ 4）写出 F→ G的化学方程式： 。
（ 5） F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分异构体， X 能发生银镜反应， 与氯化铁溶液
作用显紫色， 且其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 1:2:2:1，
写出 1 种符合条件的 X 的结构简式： 。
（ 6）设计由 和丙醛合成 的流程图 (其他试剂任选 )：
。
7 / 8
20． 化合物 是一种医药中间体，它的一种合成路
线如下：
已知： 。请回答下列问题：
（ 1） A的化学名称是 ______________， A在一定条件下可合成高分子化合物，写出该高
分子化合物的结构简式 。
（ 2） F中官能团的名称 。 由 B生成 C的 化学方程式
为 。
（ 3） D在浓硫酸 /加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，写出该反应 的 化学方
程式 。
（ 4） 符合下列要求的 F的同分异构体共有 ___________种。
① 苯环上有三个取代基； ② 能发生银镜反应； ③ 1mol该物质能与 2molNa2CO3反应。
请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的 F的同分异构体结
构简式： _______________________(任写一种 )。
（ 5） 已知酚羟基 不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯
的合成路线 (其他无机试剂任选 )： 。
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2020-2021 高二 化学 期中考试 答案与评分标准
一、选择题（每题 2分，共 20分） ：
1-10 BDDCB BDCAC
二、选择题（每题 4分，共 24分）：
11-16 CBBDDB
三、 填空题 （每题 14分，共 56分） ：
17． (1) ① 蒸馏烧瓶 （ 2分） ② ClO +5Clˉ +6H+=3Cl2↑+3H2O（ 2分 ）
(2) ① efcbd(或 fecbd) （ 2分） ② 通过观察气泡来调整气体的流入速率或控制气体的
通入比例 （ 2分） ③ 有红褐色液体凝结 （ 2分） ④ NOCl＋ 2NaOH===NaCl＋
NaNO2＋ H2O（ 2分）
(3)98.25%（ 2分）
18． (1)C（ 2分） 500mL容量瓶、胶头滴管 （ 2分）
3+ ＋ 3+ 3+ 2+ 2+
(2)2Cr ＋ 3H2O2＋ H2O＝ Cr2O ＋ 8H （ 3分） (3)Fe 、 Al （ 2分） (4)Mg 、 Ca （ 2
分）
－
(5)2CrO ＋ 3SO2＋ 12H2O＝ 2Cr(OH)（ H2O） 5SO4↓ ＋ SO ＋ 2OH （ 3分）
19．（ 1）对溴甲苯（或 4－溴甲苯）（ 2分 ）
（ 2）取代反应（ 1分 ） 羟基、氯原子 （ 2分 ）
（ 3）银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热） （ 2分 ）
（ 4） +CH3CHO +H2O（ 2分 ）
（ 5） 、 或 （或其他合理答案）（ 2分 ）
（ 6）
（ 3分 ）
20． (1)2-甲基 -1-丙烯（ 2-甲基丙烯）（ 1分 ） 羟基、 酯 基（ 1分 ）
(2)羟基、 酯 基 （ 2分 ） （ 2分 ）
第 1页，总 2页
(3) 2 + 2H2O （ 2分 ）
(4) 6 （ 2分 ） （ 1
分 ）
(5) （ 3
分 ）
第 2页，总 2页
高 二 化学 试卷
命题人： 刘建英 审题人： 王岳清、吴凡
本试卷由 两 部分组成。第 I卷客观题，共 44分，第 Ⅱ 卷主观题，共 56分 ， 全卷共计 100
分 。 考试时间为 75分钟。
注意事项：
1. 答 题 前，考生 先 将自己的姓名、准考证号 填写清楚，并填涂相应 的 考号信息点。
2. 选择题必须使用 2B铅笔 填涂；解答题必须使用黑色墨水 的 签字笔书写，不得用铅笔或圆
珠笔答题；字体工整、笔迹清楚。
3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写 的 答案无效；在草稿纸、
试卷上答题无效 。
4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
可能用到的原子量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ag-108
第 I 卷 客观题 （本卷共计 44分）
一、单选题（共 10 题 ， 每题 2分，共 20分 ）
1． 新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。 其 中，化学知识起了重要作用，
下列有关说法 错误 ． ． 的是（ ）
A． 医用酒精中乙醇的体积分数为 75%， 能用于杀菌消毒 是因为它可使蛋白质发生变性
B． 新冠病毒直径大约在 60~140nm，扩散到空气中不可能形成胶体
C． 医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料聚丙烯树脂属于有机高分子材料
D． 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
2． 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A． Na2O2溶于 水生成 22.4L O2，转移电子数为 2NA
B． 1molC2H6O和 C3H4O的 混合物充分燃烧， 消耗 氧气的量为 3 NA
C． 常温下， 1.0 L1.0 mol/LCH3CH2OH水溶液中含有的氧原子数为 NA
D． 16g O2与 N2的混合气体所含的质子数 8 NA
3． 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）
A． 放电过程中， H+从正极区移向负极区
B． 正极每消耗 1mol MnO2有 2mol e-迁移至负极
C． 微生物所在电极区放电时发生还原反应
﹣
D． 左边电极反应式为： MnO2+4H++2e =Mn2++2H2O
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4． 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
过量的 Fe粉中加入稀 HNO3， 稀 HNO3将 Fe氧化
A 溶液呈红色
＋
充分反应后，滴入 KSCN溶液 为 Fe3
左边棉球变为橙
B 色，右边棉球变为 氧化性： Cl2>Br2>I2
蓝色
向某溶液中加入 NaOH溶液并
该溶液中一定含有
C 加热，并在试管口放置湿润的 试纸变蓝色
NH4+
红色石蕊试纸
将某溶液与盐酸反应产生的气 某溶液中一定含有
D 澄清石灰水变浑浊
体通入澄清石灰水中 HCO3-或 CO32-
－ ＋
5． 短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大， X2 与 Y 具有相同的电子层结构， W
的最高价氧化物对应的水化物是已知的最强无机含氧酸， X、 W原子的核外电子数之和与
Y、 Z原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是 ( )
A． 简单离子半径的大小顺序： W＞ Y＞ X
B． 元素 Z的简单气态氢化物的热稳定性比 W的弱
C． 元素 X和 Y不可能形成含共价键的化合物
D． 工业上通过电解 YW的水溶液制取 Y单质
6． 一定温度下，在 2L恒容的密闭容器中发生某一反应，该反应中的 X、 Y、 Z三种气体
的物质的量随时间的变化如图所示，则下列有关描述 错误 ． ． 的是（ ）
A． 该反应可表示为： X(g)+2Y(g) 2Z(g)
B． 0~5min内，用 Z表示该反应的平均速率为 0.12mol·L-1·min-1
C． 5min达到平衡时， X的转化率为 60%
D． 7min后，平衡状态发生了改变
7． 分子式为 C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A． 6种 B． 7种 C． 8种 D． 9种
8． 有机物 是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法 错误． ． 的是 （ ）
A． 与环己烷互为同分异构体 B． 所有碳原子可处于同一平面
C． 与 HBr加成产物只有一种 D． 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
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9． 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：
下列说法正确的是
A． 过程 i发生了加成反应
B． 可用酸性高锰酸钾溶液检验最终产品中是否有 M残留
C． 中间产物 M的结构简式为
D． 该合成路线的 “绿色 ”体现在理论上原子利用率达到了 100%。
10． 下列有关说法正确的是
A． 乙烯、 SO2均能使溴水褪色且原理相同
B． 用 酸性 KMnO4溶液洗气， 可 除去甲烷中少量的乙烯
C． 鉴别己烯和苯 的方法 ：分别向己烯和苯中滴入酸性 KMnO4溶液，振荡，观察是否褪
色
D． 检验卤代烃中卤原子的方法：加入 NaOH溶液共热，再加 AgNO3溶液，观察沉淀颜
色
二、单选题（共 6 题 ， 每题 4分，共 24分 ）
11． 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类 或归类 正确的是 ：
A． 混合物：漂白粉、王水、 Fe(OH)3胶体、冰水混合物
B． 化合物： CaCl2、 NaOH、 盐酸、 硫酸
C． 同素异形体： C60、 碳纳米管、金刚石、石墨
D． 电解质：碳酸钡、冰醋酸、 氨水 、 氧化钾
12． 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应 ： Na2S2O3 + H2SO4＝ Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，
某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下 ：
Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O
实验编号 反应温度 /℃
－ －
V/mL c/(mol·L 1) V/mL c/(mol·L 1) V/mL
① 25 5 0.1 10 0.1 5
② 25 5 0.2 5 0.1 10
③ 25 5 0.1 10 0.2 5
④ 50 5 0.2 5 0.1 10
⑤ 50 8 0.1 5 0.1 V1
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下列说法正确的是 （ ）
－ －
A． 已知 实验 ① 10min后沉淀达到最大量，则 Na2S2O3的 反应速率为 0.01mol·L 1·min 1
B． 其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 ② 和实验 ④
C． 选择实验 ② 和实验 ③ ，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率
的影响
D． 选择实验 ④ 和实验 ⑤ ， 若 可探究 Na2S2O3 的浓度对反应速率的影响，则 V1=10mL
13． 国际奥委会在兴奋剂药检中检测出一种兴奋剂的结构如图，关于它的说法中正确的是
（ ）
A． 该物质的分子式为 C15H12ClO3
B． 1 mol该物质与溴水反应，最多反应 4 molBr2
C． 1 mol该物质与 NaOH溶液反应，最多消耗 4 molNaOH
D． 该物质可以发生取代 、 消去 、 加成 、 氧化等反应
14． 用 KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸 。 苯甲酸的熔点为 122.13℃， 微溶于水 ， 易溶于酒
精 。 实验方法 ： 将甲苯和 KMnO4溶液在 100℃反应一段时间后停止反应 ， 过滤 ， 将含有苯
甲酸钾（ ）和甲苯的滤液按如下流程分离苯甲酸并回收未反应的甲苯。
下列说法正确的是（ ）
A． 无色液体 A是苯甲酸，白色固体 B是甲苯
B． 操作 Ⅰ的名称为蒸馏 ， 操作 II的名称为分液
C． 为了得到更多的白色固体 B，冷却结晶时温度越低越好
D． 加入浓盐酸酸化的目的是为了将苯甲酸钾转化为产物苯甲酸
15． 下列实验现象预测正确的是 （ ）
A． 实验 Ⅰ： 振荡后静置 ， 上层溶液颜色保持不变
B． 实验 Ⅱ： 酸性 KMnO4溶液中出现气泡 ， 溶液的颜色没有变化
C． 实验 Ⅲ： 微热稀 HNO3片刻 ， 溶液中有气泡产生 ， 广口瓶内始终保持无色
D． 实验 Ⅳ： 继续煮沸溶液至红褐色 ， 停止加热 ， 当光束通过体系时可产生丁达尔效应
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16． 有机物甲的结构简式为： ，它可以通过下列路线合成（分
离方法和其他产物已经略 去）：
下列说法 不正确． ． ． 的是 （ ）
A． 甲可以发生取代反应、加成反应 等
B． 步骤 I的反应方程式是 ：
C． 步骤 IV的反应类型是取代反应
D． 步骤 I和 IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化
第 Ⅱ卷 主观题 （ 本卷共计 56分 ）
三、填空题（共 4 题 ， 每题 14分，共 56分 ）
17． 亚硝酰氯 (NOCl)是一种黄色气体 ， 液体呈红褐色 ， 常用作催化剂和合成洗涤剂 ， 其熔
点为 － 64.5℃， 沸点为 － 5.5℃， 遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物 ， 与 NaOH溶液反
应生成两种盐。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（ 1） 甲组的同学拟制备原料气 NO和 Cl2，制备装置如 下 图所示：
① 仪器 B的名称为 ____________。
② 若该组同学用 KClO3和浓盐酸制取 Cl2，请写出该反应的离子方程式 ____________。
（ 2） 乙组同学利用甲组制得的 NO和 Cl2制备 NOCl，装置如 下 图所示：
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① 装置连接顺序为 a→_________(按气流自左向右方向 ， 用小写字母表示 )。
② 装置 IV、 V除可进一步干燥 NO、 Cl2外，另一个作用是 ______________。
③ 装置 IX在实验时可观察到的现象是 ______________________。
④ 装置 Ⅷ中吸收尾气时 ， NOCl发生反应的化学方程式为 ______________________。
（ 3） 丙组同学测定亚硝酰氯的纯度。他们取 Z中所得液体 3.0 g溶于水，配制成 250 mL
－
溶液，取出 25.00 mL与 0.2000 mol·L 1 AgNO3溶液 反应 ， 测得 平均消耗 AgNO3溶液的体
积为 22.50 mL。则亚硝酰氯 (NOCl)的质量分数为 ______________。
18． 利用化学原理可以对工厂排放的废水 、 废渣等进行有效检测与合理处理 。 某工厂对制
革工业污泥中 Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下 ：
已知： ① 硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和 Mg2+。
② 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH如下：
阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+
沉淀完全时的 pH 3.7 11.1 5.4(>8溶解 ) 9(>9溶解 )
（ 1） 实验中需用 1mol/L的硫酸 480mL，若用 18.4mol/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸
时需使用的量筒规格为 _______。
A． 10mL B． 20mL C． 50mL D． 100mL
配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需 。
－
（ 2） H2O2的作用是将滤液 Ⅰ中的 Cr3+转化为 Cr2O72 ， 写出此反应的离子方程
式： 。
（ 3） 加入 NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去 杂质离子 (填微粒的化
－ －
学式 )，又可以将 Cr2O72 转化为 CrO42 。
＋
（ 4） 钠离子交换树脂的反应原理为 ： Mn+ + n NaR = MRn + n Na ， 则利用钠离子交换树
脂可除去滤液 Ⅱ中的金属阳离子有 _____________。
（ 5） 写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式 。
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19．化合物 H 是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示
(部分反应条件已略去 )：
己知： ① 有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；
② 两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；
③ RCHO ＋ CH3CHO RCH=CHCHO ＋ H2O；
④
（ 1）有机物 B 的名称为 。
（ 2）由 D 生成 E 的反应类型为 ___________， E 中官能团的名称为 。
（ 3） 由 G 生成 H 所需的 “一定条件 ” 为 。
（ 4）写出 F→ G的化学方程式： 。
（ 5） F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分异构体， X 能发生银镜反应， 与氯化铁溶液
作用显紫色， 且其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 1:2:2:1，
写出 1 种符合条件的 X 的结构简式： 。
（ 6）设计由 和丙醛合成 的流程图 (其他试剂任选 )：
。
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20． 化合物 是一种医药中间体，它的一种合成路
线如下：
已知： 。请回答下列问题：
（ 1） A的化学名称是 ______________， A在一定条件下可合成高分子化合物，写出该高
分子化合物的结构简式 。
（ 2） F中官能团的名称 。 由 B生成 C的 化学方程式
为 。
（ 3） D在浓硫酸 /加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，写出该反应 的 化学方
程式 。
（ 4） 符合下列要求的 F的同分异构体共有 ___________种。
① 苯环上有三个取代基； ② 能发生银镜反应； ③ 1mol该物质能与 2molNa2CO3反应。
请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的 F的同分异构体结
构简式： _______________________(任写一种 )。
（ 5） 已知酚羟基 不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯
的合成路线 (其他无机试剂任选 )： 。
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2020-2021 高二 化学 期中考试 答案与评分标准
一、选择题（每题 2分，共 20分） ：
1-10 BDDCB BDCAC
二、选择题（每题 4分，共 24分）：
11-16 CBBDDB
三、 填空题 （每题 14分，共 56分） ：
17． (1) ① 蒸馏烧瓶 （ 2分） ② ClO +5Clˉ +6H+=3Cl2↑+3H2O（ 2分 ）
(2) ① efcbd(或 fecbd) （ 2分） ② 通过观察气泡来调整气体的流入速率或控制气体的
通入比例 （ 2分） ③ 有红褐色液体凝结 （ 2分） ④ NOCl＋ 2NaOH===NaCl＋
NaNO2＋ H2O（ 2分）
(3)98.25%（ 2分）
18． (1)C（ 2分） 500mL容量瓶、胶头滴管 （ 2分）
3+ ＋ 3+ 3+ 2+ 2+
(2)2Cr ＋ 3H2O2＋ H2O＝ Cr2O ＋ 8H （ 3分） (3)Fe 、 Al （ 2分） (4)Mg 、 Ca （ 2
分）
－
(5)2CrO ＋ 3SO2＋ 12H2O＝ 2Cr(OH)（ H2O） 5SO4↓ ＋ SO ＋ 2OH （ 3分）
19．（ 1）对溴甲苯（或 4－溴甲苯）（ 2分 ）
（ 2）取代反应（ 1分 ） 羟基、氯原子 （ 2分 ）
（ 3）银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热） （ 2分 ）
（ 4） +CH3CHO +H2O（ 2分 ）
（ 5） 、 或 （或其他合理答案）（ 2分 ）
（ 6）
（ 3分 ）
20． (1)2-甲基 -1-丙烯（ 2-甲基丙烯）（ 1分 ） 羟基、 酯 基（ 1分 ）
(2)羟基、 酯 基 （ 2分 ） （ 2分 ）
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(3) 2 + 2H2O （ 2分 ）
(4) 6 （ 2分 ） （ 1
分 ）
(5) （ 3
分 ）
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