山东省淄博市般阳中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 答案
文档属性
| 名称 | 山东省淄博市般阳中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 66.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-19 21:27:01 | ||
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文档简介
淄川区般阳中学2019级高二阶段性考试 化学
（时间60分钟，满分100分） 2020.11
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量相比( )
A．前者大于后者
B．后者大于前者
C．前者等于后者
D．无法确定
下列各能层中不包含p能级的是（ ）
A. N B. M C. L D. K
3．氢原子的电子云中小黑点表示的意义是 ( )
A．一个小黑点表示1个自由运动的电子
B．小黑点的多少表示电子个数的多少
C．小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少
D．以上说法都不对
下列元素基态原子核外未成对电子数最多的是（ ）
A. C B. N C. O D. F
5．下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的为（ ）
A．
B．
C．
D．
6．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ）
A．碱性： NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3
B．第一电离能： Na < Mg < Al
C．电负性： Na > Mg > Al
D．还原性： Na > Mg > Al
7．下列不属于共价键成键因素的是（ ）
A.形成共用电子对
B.成键原子的原子轨道在空间重叠
C.成键后体系能量降低，趋于稳定
D．两原子核体积大小要适中
8.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是( )
A.Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O
9.下列分子中，既含有σ键又含有π键的是( )
A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F2
10.下列分子中键角最大的是 （ ）
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2
11.下列说法中能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是( )
A．任意两个B—F键间的夹角相等
B．3个B—F键键能相等
C．3个B—F键键长相等
D．任意两个B—F键间的夹角为120°
12．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是( )
A．H2O B．H3O+ C．NH3 D．NH4+
13．下列物质中，分子的空间结构与水分子相似的是（ ）
A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4
14．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF，则BF3和BF中B的原子的杂化轨道类型分别是( )
A．sp2、 sp3 B．sp3、sp3 C．sp2、 sp2 D．sp、sp2
15．下列不属于晶体的特点的是( )
A．一定有规则的几何外形
B．一定有各向异性?
C．一定有固定的熔点
D．一定是无色透明的固体
16.下列物质属于分子晶体的化合物是（ ）
A.石英 B.硫黄 C.干冰 D.食盐
17.氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（ ）。
A.离子晶体
B.共价晶体
C.分子晶体
D.无法判断
18.在单质的晶体中，一定不存在( )
A．离子键
B．分子间作用力
C．共价键
D．金属离子与自由电子间的作用
19.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
20.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A. 键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）
21.下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）
A.只含非极性键的分子一定是非极性分子
B.含有极性键的分子一定是极性分子
C.非极性分子一定含有非极性键
D.极性分子一定含有极性键
22.下列叙述中正确的是( )
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
23.干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（ ）
A.分子内共价键
B.分子间作用力
C.分子间距离
D.分子间的氢键
24. 下列性质符合分子晶体的是（ ）
A.熔点是1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
B.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C.不能溶于水，熔点是1723 ℃ ，沸点是2230 ℃
D.熔点是97.81 ℃，质软、导电，密度是0.97 g/cm3
25.某化合物的结构示意图如下，下列关于该化合物的叙述中正确的是（ ）
A．该化合物含有C、H、O、N、Ni四种元素
B．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素
C．该化合物属于配合物，中心离子是N
D．该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键
三．非选择题（共20分）
26.（20分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，得到配合物[Cu(NH3)4]SO4。
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)NH3极易溶于水除了因为NH3与H2O都是极性分子，还因为它们之间能形成________。
(3)SO42- 的空间结构为_______ ，中心原子的杂化方式为 。
(4)配合物[Cu(NH3)4]SO4的中心离子是________，配位原子是________，配位体是________，
配位数是________，[Cu(NH3)4]2+的结构式是 。
答案1-20 BDCBD DDBCD DDBAD CBABC
21-25 AD B BC B AD
26.(1)3d104s1 1
(2)氢键
(3)正四面体形 sp3
(4)Cu2+ N NH3 4
（时间60分钟，满分100分） 2020.11
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量相比( )
A．前者大于后者
B．后者大于前者
C．前者等于后者
D．无法确定
下列各能层中不包含p能级的是（ ）
A. N B. M C. L D. K
3．氢原子的电子云中小黑点表示的意义是 ( )
A．一个小黑点表示1个自由运动的电子
B．小黑点的多少表示电子个数的多少
C．小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少
D．以上说法都不对
下列元素基态原子核外未成对电子数最多的是（ ）
A. C B. N C. O D. F
5．下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的为（ ）
A．
B．
C．
D．
6．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ）
A．碱性： NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3
B．第一电离能： Na < Mg < Al
C．电负性： Na > Mg > Al
D．还原性： Na > Mg > Al
7．下列不属于共价键成键因素的是（ ）
A.形成共用电子对
B.成键原子的原子轨道在空间重叠
C.成键后体系能量降低，趋于稳定
D．两原子核体积大小要适中
8.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是( )
A.Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O
9.下列分子中，既含有σ键又含有π键的是( )
A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F2
10.下列分子中键角最大的是 （ ）
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2
11.下列说法中能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是( )
A．任意两个B—F键间的夹角相等
B．3个B—F键键能相等
C．3个B—F键键长相等
D．任意两个B—F键间的夹角为120°
12．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是( )
A．H2O B．H3O+ C．NH3 D．NH4+
13．下列物质中，分子的空间结构与水分子相似的是（ ）
A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4
14．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF，则BF3和BF中B的原子的杂化轨道类型分别是( )
A．sp2、 sp3 B．sp3、sp3 C．sp2、 sp2 D．sp、sp2
15．下列不属于晶体的特点的是( )
A．一定有规则的几何外形
B．一定有各向异性?
C．一定有固定的熔点
D．一定是无色透明的固体
16.下列物质属于分子晶体的化合物是（ ）
A.石英 B.硫黄 C.干冰 D.食盐
17.氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（ ）。
A.离子晶体
B.共价晶体
C.分子晶体
D.无法判断
18.在单质的晶体中，一定不存在( )
A．离子键
B．分子间作用力
C．共价键
D．金属离子与自由电子间的作用
19.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
20.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A. 键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）
21.下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）
A.只含非极性键的分子一定是非极性分子
B.含有极性键的分子一定是极性分子
C.非极性分子一定含有非极性键
D.极性分子一定含有极性键
22.下列叙述中正确的是( )
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
23.干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（ ）
A.分子内共价键
B.分子间作用力
C.分子间距离
D.分子间的氢键
24. 下列性质符合分子晶体的是（ ）
A.熔点是1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
B.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C.不能溶于水，熔点是1723 ℃ ，沸点是2230 ℃
D.熔点是97.81 ℃，质软、导电，密度是0.97 g/cm3
25.某化合物的结构示意图如下，下列关于该化合物的叙述中正确的是（ ）
A．该化合物含有C、H、O、N、Ni四种元素
B．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素
C．该化合物属于配合物，中心离子是N
D．该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键
三．非选择题（共20分）
26.（20分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，得到配合物[Cu(NH3)4]SO4。
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)NH3极易溶于水除了因为NH3与H2O都是极性分子，还因为它们之间能形成________。
(3)SO42- 的空间结构为_______ ，中心原子的杂化方式为 。
(4)配合物[Cu(NH3)4]SO4的中心离子是________，配位原子是________，配位体是________，
配位数是________，[Cu(NH3)4]2+的结构式是 。
答案1-20 BDCBD DDBCD DDBAD CBABC
21-25 AD B BC B AD
26.(1)3d104s1 1
(2)氢键
(3)正四面体形 sp3
(4)Cu2+ N NH3 4
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