高二化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C
2．D
3．A
4．A
5．C
6．D
7．D
8．B
9．B
10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．A
12．C
13．CD
14．AC
15．BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分，每空2分）
（1）①
（2）③＞④＞①＞②
（3）D
（4）＞
（5）99:101
17．（10分，每空2分）
（1）负
（2）0.01mol
（3）Cu＋2H2O
Cu(OH)2↓＋H2↑
（4）0.005molCuO
（5）13
18．（14分，每空2分）
（1）3SO2
+
2S2－+
SO32－
3S2O32－
（2）S2O32－+2H＋
===S↓+SO2↑+H2O
（3）B
（4）①酸式
b
②26.10
③92.5%
19．（12分，每空2分）
（1）①136
②
（2）1051
（3）
不
（4）①
a
②ab
20．（14分，每空2分）
（1）①
Ⅱ
②
BC
③0.01
3.2
p
（2）①
2
②
15
③
0.45
高二化学试题第
1
页，共8页五莲县高二模块检测化学试题
2020.11
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H
1?
C
12?
O
16?
Na
23?
Cl
35.5?
S
32?
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法正确的是
A．泡沫灭火器和干粉灭火器的原理相同
B．蒸干氯化铵溶液，得到氯化铵固体
C．电解饱和的NaOH溶液，一段时间后溶液的导电能力几乎不变
D．H2、I2、HI的平衡混合气体加压后颜色加深可以用平衡移动原理解释
2．下列有关中和热的说法正确的是
A．1
mol硫酸与1
mol
Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大
C．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响
D．在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小
3．下列事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．0.1mol·L－1的醋酸溶液可使石蕊溶液变红
B．常温下0.1mol·L－1的醋酸钠溶液的pH约为9
C．在相同条件下，等浓度的醋酸的导电性比盐酸弱
D．在醋酸钠的水溶液中存在醋酸分子
4．改变下列条件，可以改变反应活化能的是
A．催化剂
B．温度
C．反应物浓度
D．压强
5．恒温恒容下，密闭容器中充入一定量的C，发生反应A(s)＋2B(g)
2C(g)，下列不能说明达到平衡状态的是
A．A与C的物质的量之比不变
B．容器内密度不变
C．容器内压强不变
D．容器内气体分子的平均相对分子质量不变
6．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
A．用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒
B．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH
C．用Cu作阴极，Fe作阳极，可实现在Fe上镀Cu
D．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂
7．用氯化镁溶液制取无水氯化镁，下列装置用不到的是
A
B
C
D
8．准确移取20.00
mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中,用0.100
0
mol·L－1HCl溶液滴定。
下述操作可导致被测定NaOH
溶液浓度偏低的是
A．未用标准液润洗滴定管
B．达到滴定终点，读数时俯视液面
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗
D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
9．
科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质
硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。
下列说法正确的是
A．电极a为电池的正极
B．电极b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－==2H2O
C．电路中每通过2
mol电子，在正极消耗22.4L
H2S
D．每17g
H2S参与反应，有2
mol
H＋经质子膜进入正极区
10．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是
A．该化学方程式中的系数可能为1:2:3
B．30～40
min间该反应使用了催化剂，40
min时刻可能改变的压强条件
C．该反应在此温度下的平衡常数为2
D．前20
min
A的平均反应速率为3mol·L－1·h－1
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是
A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过
B．从A口出来的是NaOH溶液
C．阴极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
D．Na2SO4溶液从G口加入
12．下列操作能达到实验目的的是
目的
操作
A
证明FeCl3和KSCN溶液反应可逆
将同浓度的KSCN和FeCl3溶液等体积混合后再滴加少量KSCN液观察溶液颜色变化
B
证明酸性：碳酸
>
苯酚
将硝酸溶液与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C
证明KspAgCl
>
KspAgBr
向含有相同Cl－和Br－浓度的溶液中滴加少量AgNO3溶液
D
证明H2O2具有强氧化性
向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色
13．相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H
=－92.4kJ/mol，实验测得有关数据如下：
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
/kJ
N2
3H2
NH3
甲
1
3
0
放出热量：Q1
乙
0.9
2.7
放出热量：Q2
?下列判断中正确的是
A．Q2＜Q1＝92.4
B．容器甲先达平衡
C．两容器中反应的平衡常数相等
D．达到平衡时NH3的体积分数：甲＝乙
14．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和KCl中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y和碱性溶液Z；
②沉淀Y与足量NaOH溶液作用，沉淀部分溶解。
下列说法正确的是
A．混合物X中必定含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3
B．溶液Z中溶质一定只含有钠盐
C．灼烧沉淀Y，可以得到氧化铝和氧化铁的混合物
D．往溶液Z中先加入盐酸再加氯化钡溶液可以确定混合物X中是否含有KCl
15.
常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01
mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是
A．Ksp(Ag2C2O4)等于10－6
B．n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液
C．向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D．Ag2C2O4＋2Cl－2AgCl＋C2O的平衡常数为108
三、非选择题：本题共5大题，共60分
16．（10分）
现有常温下的4种溶液：①0.01
mol·L－1
CH3COOH溶液；②0.01
mol·L－1
HCl溶液；
③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）4种溶液中水的电离程度最大的是
（填序号）。
（2）将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是
。
（3）若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)，则下列说法正确的
是
（填序号）。
A．溶液一定呈酸性
B．溶液一定呈碱性
C．溶液一定呈中性
D．溶液可能呈酸性、中性或碱性
（4）若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②
③
(填“＞”“＜”或“＝”)。
（5）若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比：
＝
。
17．（10分）下图所示的三个容器中分别盛有不同的溶液，其中，c、d、g、h为石墨电极，e、f为铜电极。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红。电解20min时，停止电解，此时d电极上产生56mL气体(标准状况)。据此回答：
（1）电源a极是
极。
（2）整个电解过程中，电路中通过的电子的物质的量是
。
（3）乙装置中发生电解的总反应方程式为
。
（4）要使甲中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是
。
（5）电解后恢复到室温，丙中溶液的pH为_______（不考虑溶液体积变化）。
18．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，广泛应用于日常生产生活中。向下图所示装置中通入SO2，在加热条件下反应可制得Na2S2O3·5H2O。
回答下列问题：
（1）烧瓶中发生反应的离子方程式为
。
（2）25
℃时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO2，原因是
。（用离子方程式表示）
（3）反应终止后，经加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶体。其中洗涤剂可选用
。（填标号）
A．水
B．乙醇
C．稀盐酸
D．氢氧化钠溶液
（4）准确称取1.4g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20mL使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1标准碘水溶液滴定。已知：2S2O32－+I2
(aq)===S4O62－(无色)+
2I－(aq)。
①标准碘水应盛放在
（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定前要排尽滴定管尖嘴处气泡应选用
（填标号）。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为
mL。
③重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为
%。（保留1位小数）
滴定次数
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
第二次
1.56
30.30
第三次
0.22
26.32
19．（12分）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。回答下列问题:
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：
C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g)
ΔH1
已知：时，相关物质的相对能量如图。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的（随温度变化可忽略）。
①ΔH1＝_________
kJ·mol?1。
②2L密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kx＝_________（用物质的量分数代替平衡浓度计算）。
（2）已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
△H(298K)=+178.2kJ·mol-1
△S(298K)=+169.6
J.mol－1·K－1则该反应能自发进行的最低温度为_______K(假设反应的焓变与熵变不随温度变化而变化，结果保留整数)。
（3）恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L。再往容器中通入3mol
CO，此时平衡将
移动（填“向右”、“向左”或“不”）。
（4）工业合成氨中制取氢气的原理如下：
Ⅰ:CH4(g)+H2O
(g)CO(g)+3H2
(g)
ΔH＝+206.4
kJ·mol?1
Ⅱ:CO(g)+H2O
(g)
CO2(g)+
H2
(g)
ΔH＝－41.2
kJ·mol?1
①对于反应I，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是
（填字母）。
a．升高温度
b．增大水蒸气浓度
c．加入催化剂
d．降低压强
②下列措施可以提高CH4转化率的是_______（填字母）。
a．适当升高温度
b．将H2从反应体系中分离出来
c．保持体积不变充入He，使体系总压强增大
d．按原比例再充入CH4(g)和H2O
(g)
20．（14分）氢能是极具发展潜力的清洁能源，氢气的开发和综合利用是目前全球重要的科研项目之一。回答下列问题：
（1）T℃时，向体积均为1L的甲、乙两个恒容容器中分别加入足量碳和0.1mol
H2O(g)，发生反应：H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)
ΔH＞0。甲容器控制绝热条件，乙容器控制恒温条件，两容器中压强随时间的变化如图所示。
①图中代表甲容器的曲线为
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下列关于甲容器反应体系的说法错误的是
。
A．当水蒸气的体积分数不再发生变化，反应达到平衡状态
B．从密闭容器中分离出部分固体碳，H2的体积分数减小
C．缩小容器体积，平衡逆向移动，平衡常数减小
D．向平衡体系中充入少量水蒸气，再次平衡后，容器中c(CO)增大
③乙容器中，从反应开始到达平衡，v(H2O)=
mol·L－1·min－1；T℃下，该反应的平衡常数Kp=
（用含p的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数）。
（2）对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，速率方程v=
k[c(A)]m[c(B)]n，k为速率常数(只受温度影响)，m+n为反应级数。已知H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)，CO的瞬时生成速率=k[c(H2)]m[c(CO2)]。一定温度下，控制CO2起始浓度为0.25mol·L－1，改变H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和H2起始浓度呈如图所示的直线关系。
①该反应的反应级数为
。
②速率常数k
=
。
③当H2的起始浓度为0.2
mol·L－1，反应进行到某一时刻时，测得CO2的浓度为0.2mol·L－1，此时CO的生成瞬时速率v=
mol·L－1·s－1。
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