五莲县高一模块检测
化学试题参考答案
2020.11
选择题：每个3分，共60分
1．C
2．D
3．B4．A
5．C
6．A
7．C
8．C9．A
10．B
11．C
12．C13．D
14．B
15．B
16．B
17．
A18．D
19．B
20．D
非选择题：四个大题共40分
21．（10分，每空2分）
(
得到
3
e
－
×
2
失去2
e
－
×
3
) （1）0.15
（2）①⑤
NaHSO4===Na++H++
SO42－
（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)
Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO
22．（10分，每空2分）
（1）Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
（2）8.0g
500
mL容量瓶
（3）NaClO+HCl===NaCl+HClO
（4）溶液变红，不退去
23．（8分，除标注的每空2分）
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl
过滤（1分）
（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）CO2（1分）
（4）取少量溶液加入试管，滴加足量的稀HNO3至无气泡，再加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，说明含有Cl－
24．（12分，除标注的每空2分）
（1）长颈漏斗换为分液漏斗
（2）1
6
1
3
3
（3）饱和NaCl溶液（1分）
b
（4）Ca(ClO)2（1分）
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（5）在装置D后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯五莲县高一模块检测化学试题
2020.11
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
N
14
O
16
Na
23
Mg
24
S
32
Cl
35.5
第Ⅰ卷
选择题
本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学是一门充满神奇色彩而又非常实用的科学，下列叙述错误的是
A．探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应
B．分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产
C．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D．CCl4和钠在700℃时反应生成纳米级金刚石和另一种化合物，其可能是NaCl
2．顺铂是一种用于治疗癌症的药物，结构如图所示。关于1
mol顺铂说法中正确的是
A．含氮元素的质量为14g
B．含铂原子的数目约为6.02×1024
C．含氯元素的质量为35.5g
D．含氢原子的物质的量为6
mol
3．下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是
A．用KI-淀粉溶液可检验中HCl气体中是否混有Cl2
B．Na2CO3可用于制作膨松剂
C．钠在氯气中燃烧产生大量白烟
D．将Na放入CuSO4溶液中不会生成红色金属
4．用
NA
表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1
mol
Cl2
与足量的铁反应转移的电子数是
2NA
B．常温常压下
22.4
L
HC1气体含有的分子数大于NA
C．0.1
mol·L-1
CuCl2
溶液中
Cl－数目是
0.2
NA
D．32
gO2
中含有的原子数是NA
5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石
C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
6．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10
nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中错误的是
A．纳米Fe3O4属于胶体
B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯
C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定
7．下列实验方案能够达到目的的是
实验目的
实验方案
A
除去氯气中的水蒸气
将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B
检验钠与H2O的反应产物NaOH
将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸
C
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
向溶液中分别滴加稀盐酸
D
检验新制氯水中含有HClO
向新制氯水中加入少量CaCO3
8．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列关于该反应的说法中正确的是
A．NaH中H的化合价为+1
B．H2O是氧化剂，其中的氧元素被还原
C．NaH是还原剂，失去电子
D．转移1mol电子时生成11.2L（标况）H2
9．同温同压下等质量的SO2气体和NO2气体，下列比较正确的是
A．密度之比为32∶23
B．物质的量之比为23∶16
C．氧原子数之比为1∶1
D．体积之比为1∶1
10．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正
确的是
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C．实验中pH试纸呈浅红色说明HClO为弱酸
D．若用久置的氯水进行实验，会产生相同的实验现象
11．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．过氧化钠在呼吸面具里作供氧剂
B．高炉炼铁
C．用澄清石灰水检验二氧化碳
D．电解氧化铝制备金属铝
12．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A．NaOH
B．NaCl
C．NaClO
D．Na2CO3
13．在含有大量Fe3+、H+、SO42－的溶液中还能大量共存的离子是
A．Ba2+
B．OH－
C．HCO3－
D．NO3－
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
15．在0.2L由NaCl、MgCl2
、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度物质的量浓度大小
如图所示，下列判断正确的是
A．混合液中NaCl的物质的量为1.0mol
B．将混合液加水稀释至1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量
浓度为0.1mol·L－1
C．混合液中CaCl2的物质的量0.5mol
D．混合液中MgCl2的质量为4.75g
16．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：
K2Cr2O7>Cl2，则下列说法错误的是
A．Cl2是该反应的氧化产物
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶14
C．当转移0.2
mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2
mol
D．由该反应可知还原性：HCl>CrCl3
17．常温下20滴水为1mL，水的密度为1g·mL－１，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为
A．360a
B．2a
C．18a
D．
a
18．某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样
品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法
中正确的是
A．试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液,试剂Ⅲ是HCl溶液
B．Y和Z中都含有BaSO4
C．①②③的操作均为过滤
D．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
19．实验室配制500
mL
0.2
mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是
A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
C．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
20．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
①可用于氯气的收集
②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
③可证明氯气具有漂白性
④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①②
B．①③
C．②③
D．
①④
第Ⅱ卷
非选择题
21．（10分）根据所学知识填写下列空白。
（1）在标准状况下，1.7
g氨气与同条件下 mol
H2S含有相同的氢原子数。?
（2）有8种物质①二氧化碳
②氯气
③碳酸氢钠
④氯化氢
⑤氨气
⑥硫酸氢钠
⑦稀硫酸
⑧水。
其中属于非电解质的是_____（填序号），写出物质⑥溶于水的电离方程式：________。
（3）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
。
（4）氮化铝（AlN）广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。
22．（10分）某化学课外小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。请回答下列问题：
（1）制取84消毒液的离子方程式为__________。
（2）制取时需要0.4
mol·L－1的NaOH溶液450mL，配制时用托盘天平称量NaOH固体的质量为_______，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
（3）该消毒液也可用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出化学反应方程式：_________。
（4）该消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，某同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现________现象，证明消毒液已失效。
23．（8分）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：
已知：几种盐的溶解度
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度
36.0
21.7
9.6
37.2
（1）①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式?
?
?。
②操作①的名称是?
?
??。
（2）写出装置II中发生反应的化学方程式?
?
?。
（3）该流程中可循环利用的物质是?
?
?
?。（填化学式）
（4）用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl－，请设计实验检验含有Cl－：
。
24．（12分）某同学通过查阅资料得知，常温下KClO3和浓盐酸可以制备氯气。为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：
（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：__________________________。
（2）配平装置A中发生反应的化学方程式：
____KClO3＋____HCl(浓)
===__KCl＋___Cl2↑＋___H2O。
（3）为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，其中加入____。（填试剂名称），为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为____(填序号)。
a．A、B之间 b．B、C之间
c．C、D之间 d．D之后
（4）将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以_______（填化学式）为有效成分的漂白粉，发生反应的化学方程式为_____________________。
（5）有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是___________________________。
高一化学 第
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