第二节、水的电离与溶液的酸碱性

(共21张PPT)
（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应
一、水的电离
结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-
H2O+H2O H3O++OH-
1、水的电离方程式
(2) 注意点：
A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大
25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-14
B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液
Kw=c（H+）·c（OH-）
2、水的离子积常数Kw
(1)、定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。
(3 )影响因素：
A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移 ， Kw不变 ,α(H2O) 变小
B、温度
C、易水解的盐：
在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变， Kw不变。
D、其他因素：
如：向水中加入活泼金属，平衡向右移动。
二、溶液的酸碱性与pH值
1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。
3、溶液的酸碱性与pH值的关系
酸性溶液： c（H+）>c（OH—）
中性溶液： c（H+）=c（OH—）
碱性溶液： c（H+）2、表示方法：pH= - lg{c（H+）}
注意：pOH -----采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性
pOH + pH = 14
注意: pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，
pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L
有关溶液pH的计算：
1、单一溶液的计算：
2、强酸、强碱的稀释：
例1、0.001 mol/L盐酸的pH =_____，加水稀释到原来的10倍，pH=_____
加水到原来的103倍，pH =____,加水到原来的104 倍pH≈ _____,加水到原来的106倍，pH ≈ ____
例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=____
3
4
6
7
7
9
8
注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7
酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。
结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位；
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH ≈ ____
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH ≈ ____
7
7
3、弱酸、弱碱的稀释
例3、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围______________
pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_________________

结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位
3＜pH＜4
11＜pH＜12
4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合
例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。
例5、pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值
结论：两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3

总结论：两种强酸（碱）溶液的pH值之差≧2且等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。
结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3
例8、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。



例9、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。
5、强酸、强碱溶液的混合
结论：1、pH1+ pH2<14的强酸强碱等体积混合后， pH混= pH酸+0.3
2、pH1+ pH2=14的强酸强碱等体积混合后，pH混= 7
3、pH1+ pH2>14的强酸强碱等体积混合后，
pH混= pH碱-0.3
方法：1、先反应
2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。
若碱过量，先求c（OH-），后求c（H+），再算pH值
五、弱酸强碱或强酸弱碱混合
例10、
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈 ______性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_________
（4）PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH ______________
（5）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，
己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液显中性。
己知X+Y<14，它们等体积相混合，混合液显酸性。
己知X+Y>14，它们等体积相混合，混合液显碱性。
1、某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（ ）
A、大于7 B、小于7
C、等于7 D、三种都有可能
2、常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（ ）
A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性
B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性
C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性
D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性
D
D
练习：
3、同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（ ）
A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多
B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多
C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等
D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多
BD
4、向体积均是1L，PH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积和质量均相等的锌块，下列叙述不正确的是（ ）
A、 反应开始时，盐酸的速率比醋酸快
B、 反应过程中，醋酸的速率比盐酸快
C、 充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等
D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余
A
5、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（ ）
加水体积
PH
HB
HA
HB
6、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，测得它们的PH值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，产生氢气的物质的量 ，初始时，三者的反应速率 ，
7、判断下列说法是否正确：
（1）中性溶液中c（H+）=c（OH-） ( )
（2）H2S溶液中c（H+）：c（S2-）=2：1 ( )
（3）0.1 mol/L的HAc中c（H+）是0.2 mol/L HAc中c（H+）的1/2 ( )