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课题1：生活中常见的盐
人教版
初中化学
第十一单元
盐
化肥
第
2
课时
复分解反应发生的条件
新知导入
HCl+NaOH
=NaCl+H2O
CaCO3+2HCl
=
CaCl2+H2O
+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2
=
CaCO3↓+2NaOH
酸与碱、酸与盐、碱与盐之间都可以发生复分反应
是不是所有酸、碱和盐之间都可以发生复分解反应？
还有哪些类物质间的反应也属于复分解反应？
新知学习
三、复分解反应发生的条件
课题1
生活中常见的盐
【实验11-3】
向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象。
【实验11-3】
新知学习
课题1
生活中常见的盐
CuSO4
溶液+NaOH溶液
CuSO4
溶液+BaCl2
溶液
现象
产生蓝色絮状沉淀
产生白色沉淀
化学方程式
CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
↓
CuSO4+BaCl2
=CuCl2+BaSO4
↓
新知学习
课题1
生活中常见的盐
氯化钡与硫酸铜的反应是盐与盐之间的反应
讨论
1.
以下两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
都属于复分解反应，都有沉淀产生
CuSO4+BaCl2
=CuCl2+BaSO4
↓
CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
↓
新知学习
课题1
生活中常见的盐
2.
前面学过的酸和碱中和反应是否也属于复分解反应？
中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
中和反应都属于复分解反应，中和反应都有水生成
HCl+NaOH
=NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2
=CaCl2
+2H2O
H2SO4+Cu(OH)2
=CuSO4
+2H2O
讨论
新知学习
课题1
生活中常见的盐
碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，
可观察到的共同现象是什么？
都有气泡产生
2HCl+Na2
CO3
=2NaCl+H2O+CO2
↑
2HCl+CaCO3
=CaCl2+H2O+CO2
↑
讨论
新知学习
课题1
生活中常见的盐
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应
只有当两种化合物互相交换成分时生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生
新知学习
三、复分解反应发生的条件
课题1
生活中常见的盐
溶液中同时存在时会生成气体或水的离子
溶液中同时有哪些离子时会生成沉淀呢？
新知学习
三、复分解反应发生的条件
课题1
生活中常见的盐
H+
+
OH－＝H2O
2H+
+
CO32-
＝H2O
+
CO2↑
NH4+
+
OH-
=
H2O
+
NH3↑
2H+
+
SO32-
=H2O
+
SO2↑
H+
+
HCO3-
=
H2O
+
CO2↑
常见酸、碱、盐溶解性
新知学习
课题1
生活中常见的盐
溶液中阴、阳离子结合后，生成的物质不溶于水时就会产生沉淀
新知学习
课题1
生活中常见的盐
常见酸、碱、盐溶解性
钾钠铵盐硝酸盐都易溶解水里面
盐酸盐不溶氯化银
碳酸盐只溶钾钠铵
酸和钾钠铵钡碱易溶
微溶碱有熟石灰
其余碱都不能溶
硫酸盐不溶硫酸钡
圈出下列不溶于水的物质
BaCl2
CuSO4
BaCO3
Zn(NO3)2
K2CO3
HNO3
(NH)2SO4
AgCl
Mg(OH)2
BaSO4
大多数不溶于水的物质可以溶解在酸中
AgCl和BaSO4
既不溶于水又不溶于酸
新知学习
课题1
生活中常见的盐
下列物质与稀硫酸能发生复分解反应吗？理由是什么？
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3
溶液
Ba(NO3)2
溶液
稀硫酸
判断依据
反应
有H2O生成
不反应
无H2O、气体和沉淀生成
有气体生成
反应
有沉淀生成
反应
新知学习
课题1
生活中常见的盐
怎样判断两种物质能否发生复分解反应？
①
金属氧化物与酸、酸与碱一定会发生复分解反应
②
酸与盐只看交换成分后的物质是否有气体或不溶于酸的物质
③
碱与盐、盐与盐要先看它们是否溶于水，若有不溶即不反应；
再看交换成分后的物质是否有气体或不溶于水的物质。
新知学习
课题1
生活中常见的盐
判断下列物质间能否发生复分解反应
①
HCl
+AgNO3
②
H2SO4
+BaCl2
③
Ca(OH)2
+HNO3
④
KOH
+NH4Cl
⑤
NaNO3
+CaCl2
⑥
MgSO4
+Ba(NO3)2
⑦
Mg(OH)2
+Na2CO3
⑧
NaCl
+AgNO3
⑨
CaCl2
+H2CO3
⑩
ZnSO4+KNO3
KNO3
和NaNO3
不会与其他物质发生复分解反应
√
Χ
√
√
√
√
Χ
√
Χ
Χ
新知学习
课题1
生活中常见的盐
根据物质的组成完成下列树状分类
物
质
根据物质组成是否单一
根据组成元素的异同
单
质
化合物
按性质的差异
按组成的差异
纯净物
混合物
空气、合
金、溶液
CO2
金
属
非金属
稀有气体
氧化物
酸
碱
盐
Fe、Cu
Mg、Au
C、S
P、Si
He、Ne
Ar
CuO
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2CO3
新知学习
课题1
生活中常见的盐
我国制碱工业的先驱
——
侯德榜
侯氏制碱法制得的碱是
纯碱（Na2CO3）
新知学习
课题1
生活中常见的盐
石笋和钟乳石的形成
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2
=
CaCO3↓+CO2↑+H2O
新知学习
课题1
生活中常见的盐
新知总结
1.
能发生复分解反应的物质类型有：
3.
要正确判断复分解反应能否发生，需要熟记酸、碱、盐的溶解性
2.
复分解反应发生的条件是：生成物有沉淀或水或气体生成
①
金属氧化物+酸
②
碱+酸
③
酸+盐
④
碱+盐
⑤
盐+盐
碱性氧化物与酸、酸与碱之间一定能发生复分解反应
KNO3
、NaNO3
一定不会与其它物质发生复分解反应
大多数不溶于水的物质可以溶解在酸中
AgCl和BaSO4
既不溶于水又不溶于酸
课题1
生活中常见的盐
课堂练习
1.
下列各组离子可在pH＝1的溶液中大量共存的是(
B
)
A.
SO42－、Na＋、CO32－
B.
Fe3＋、SO42－、Cl－[]
C.
Mg2＋、Cl－、OH－
D.
Na＋、Ba2＋、SO42－
2.
下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的
是（ A ）
A.
Ca(OH)2、Na2CO3、HCl
B.
AgNO3、FeCl3、HNO3
C.
BaCl2、K2CO3、H2SO4
D.
BaCl2、KOH、H2SO4
课题1
生活中常见的盐
3.
下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就能将其区别开来
的是（
B
）
A.
Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4
B.
K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C.
HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D.
Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
4.
我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、
K2CO3。请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有
(
D
)
A.
4组
B.
5组
C.
6组
D.
7组
课堂练习
课题1
生活中常见的盐
5.
下列物质跟锌、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应的是（ B ）
A.
稀盐酸
B.
CuSO4溶液
C.
K2CO3溶液
D.
Ca(OH)2溶液
6.
将Mg、MgO、H2SO4、Mg(OH)2、CuSO4溶液等五种物质两两混合，
能得到MgSO4的方法有（
C
）
A.
两种
B.
三种
C.
四种
D.
五种
7.
下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（
C
）
A.
KNO3、HCl、CuCl2
B.
Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4
C.
NaOH、KCl、H2SO4
D.
Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2
课堂练习
课题1
生活中常见的盐
8.
下列转化不能一步完成的是（
B
）
A.
CaO
→CaCl2
B.
CaCO3
→Ca(OH)2
C.
BaCl2
→
Ba(NO3)2
D.
CuSO4→Cu(OH)2
9.
现有4种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。
不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开来，区分出来的先
后顺序为（
D
）
A.
②③④①
B.
②④③①
C.
③①④②
D.
③②④①
课堂练习
课题1
生活中常见的盐
10.
某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。
为探究白色粉末的组成，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶
液分为三份进行实验：
(1)第一份溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈红色
(2)第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气
泡产生
(3)第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀
盐酸分析实验得出的以下结论，合理的是
(
C
)。
A.
一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH
B.
一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH，可能含有NaCl
C.
一定含有NaOH、Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaCl
D.
一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH
课堂练习
课题1
生活中常见的盐
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