四川省成都新津为明学校2020-2021学年高二上学期期中测试化学试卷 含答案
文档属性
| 名称 | 四川省成都新津为明学校2020-2021学年高二上学期期中测试化学试卷 含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 493.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-19 22:07:57 | ||
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文档简介
成都新津为为明学校（高二上）期中考试
化学试题（理科）
总分：100分 时间：90分钟
一、单选题（每个小题只有一个正确选项，每题2分，共20小题，40分）
1.水溶液呈酸性的是（ ）
A.NaCl B. C.HCOONa D.
2.下列属于碱，又是弱电解质的是（ ）
A.纯碱 B.一水合氨 C.氯水 D.火碱
3.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是( )
A.常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值
B.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
C.该碳酸饮料中水的电离受到抑制
D.打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了的溶解度
4.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(?? )
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
5.20 mL 0.100 0 mol·L-1氨水用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定,滴定曲线如图,下列说法正确的是( )
A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂
B.两者恰好中和时,溶液的pH=7
C.达到滴定终点时,溶液中:
D.当滴入盐酸达30 mL时,溶液中
6.为了除去酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( )
A. B.NaOH C. D.
7.常温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的为( )
①1.0×10-7 mol·L-1 ②1.0×10-6mol·L-1 ③1.0×10-3 mol·L-1 ④1.0×10-11mol·L-1
A.②③ B.②④ C.①③ D.③④
8.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸的物质的量浓度偏低的是( )
A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
B.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸
9.与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3NH4++NH2—。据此判断，以下叙述错误的是( )
A.液氨中含有等粒子
B.一定温度下，液氨中是定值
C.液氨中电离达到平衡时，
D.只要不加入其他物质，液氨中
10.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )
A.HCl B. C. D.HClO
11.常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7．下列说法中正确的是( )
① 反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的H+的浓度为1×10-12mol/L
② 反应前，一元碱BOH其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L
③ 反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是
④ 反应后，混合溶液中HA与A﹣的浓度总和等于0.01mol/L．
A.① ② B．① ③ C．② ④ D．① ② ④
12.为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
13.一定温度，在紫外线的作用下,氧气可生成臭氧:3O22O3,该条件下该反应达到平衡状态的标志是( ??)
A.单位时间内生成2mol O3,同时消耗3mol O2
B.O2的消耗速率0.3 mol·L-1·s-1,O3的消耗速率0.2mol·L-1·s-1
C.容器内,2种气体O3、O2浓度相等
D.气体密度不再改变
14.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )
A．被氧化为，往往需要使用催化剂：
B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应： ＜0
C．平衡混合气体加压后颜色加深： 2HI(g)
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：
15.为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A.图1所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图1实验中反应速率为①>②，则一定说明比对分解催化效果好
C.用图2所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图2所示装置的气密性，可关闭分液漏斗活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
16.下列事实：
①溶液呈酸性；
②长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结；
③配制溶液时，用稀盐酸溶解固体；
④NaHS溶液中；
⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥蒸干溶液，往往得不到固体。
其中与盐类的水解有关的有( )
A.仅①②③⑤ B.仅②③④⑤⑥ C.仅①④⑤⑥ D.仅①②③④⑤
17.根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是( )
化学式 电离常数
HCN
A. B.
C. D.
18.把下列物质的水溶液蒸干并灼烧，能得到原物质的是( )
A. B. C. D.
19.下图表示( )
A.中和反应 B.水解反应 C.电离 D.取代反应
20.将H2和CO以＝2的方式充入1 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的
B. 压强大小：
C. 在316 ℃时，该反应的平衡常数为0.25
D. 若在p3和316 ℃时，起始＝3，
则达到平衡时，CO转化率大于50%
二、填空题（12分）
21.近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：（1）已知：CO2(g) + H2(g)CO(g) +H2O(g)
CO(g) + 2H2(g)C H3O H (g)
写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。
（2）为提高的产率，理论上应采用的条件是___________（填序号）。
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d低温高压
（3）250 ℃时，在恒容密闭容器中由催化氢化合成，如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。
反应物X是_________（填“”或“”）。
（4）250 ℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中
加入和催化剂，10 min时反应达到平衡，
测得。
①前10 min内的平均反应速率_________。
②化学平衡常数________。
③催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据：得到如下
实验编号 温度/K 催化剂 的转化率/% 甲醇的选择性/%
A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3
B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7
C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1
D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6
根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为_________（填实验编号）。
三、推断题（26分）
22.已知反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ 700 900 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题:
（1.）该反应的平衡常数表达式K=__________,_________(填“>”“<”或“=”)0。
（2.）830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率,则6s时c(A)=___________,C的物质的量为__________mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为____________,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为_____________。
（3.）判断该反应是否达到平衡的依据为( )
A.压强不随时间改变
B.气体的密度不随时间改变
C.c(A)不随时间改变
D.单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4.）1200℃时反应的平衡常数的值为______________。
23.（1）联氨（）是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 。
（已知：），联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
（2）0.20mol/L的小苏打溶液中各离子浓度由小到大的顺序是________________________________________
（3）如图所示为二元酸H2A溶液中各微粒的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线（25°C）。
H2A的电离平衡常数＝ ，溶液pH＝7时，＝ 。
四、实验题（22分）
24.某学生用标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
实验编号
滴定前读数 滴定后读数
1 20.00 0.50 31.50
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
（1）滴定时可用的指示剂是 。
A.品红溶液 B.酚酞试液 C.石蕊试液 D.甲基橙试液
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（3）滴定操作时，左手 右手 眼睛应注视 。
（4）若选择酚酞为指示剂，滴定达到终点的现象是 。
（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 （填“偏高”“偏低”或“不影响”）。
（6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为 （保留四位有效数字）。
25.工业生产中用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:
对于反应A,下图是4种投料比[,分别为1:1、2:1、4:1、6:1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
1.曲线对应的投料比是__________。
2.当曲线、、对应的投料比达到
相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的
关系是_________________________________________。
3.投料比为2:1、温度为400℃时,平衡混合气中的物质的量分数是____________。
期中考试化学参考答案
选择题答案：1-5B B A C C 6-10 DDCCA 11-15 BBBDB 16-20 BDCBD
答案：（1）CO2(g) + 3H2(g)C H3O H (g) +H2O(g)
（2）d
（3）
（4）①0.225 ② ③B
22.答案：1.; < 2. 0.022; 0.09; 80%; 80% 3. C 4. 2.5
23.答案：（1） 8.7×10﹣7 。 N2H6（HSO4）2 。
（2）c(CO32-)24.答案：（1）BD （2）C （3）控制活塞；摇动锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色变化
（4）加人最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（5）偏高
（6）0.3104mol/L
25.答案：1.4:1; 2.投料比越高时对应的反应温度越低; 3. 30.8%
高二化学试题（理科）第 页 共3页
化学试题（理科）
总分：100分 时间：90分钟
一、单选题（每个小题只有一个正确选项，每题2分，共20小题，40分）
1.水溶液呈酸性的是（ ）
A.NaCl B. C.HCOONa D.
2.下列属于碱，又是弱电解质的是（ ）
A.纯碱 B.一水合氨 C.氯水 D.火碱
3.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是( )
A.常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值
B.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
C.该碳酸饮料中水的电离受到抑制
D.打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了的溶解度
4.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(?? )
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
5.20 mL 0.100 0 mol·L-1氨水用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定,滴定曲线如图,下列说法正确的是( )
A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂
B.两者恰好中和时,溶液的pH=7
C.达到滴定终点时,溶液中:
D.当滴入盐酸达30 mL时,溶液中
6.为了除去酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( )
A. B.NaOH C. D.
7.常温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的为( )
①1.0×10-7 mol·L-1 ②1.0×10-6mol·L-1 ③1.0×10-3 mol·L-1 ④1.0×10-11mol·L-1
A.②③ B.②④ C.①③ D.③④
8.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸的物质的量浓度偏低的是( )
A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
B.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸
9.与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3NH4++NH2—。据此判断，以下叙述错误的是( )
A.液氨中含有等粒子
B.一定温度下，液氨中是定值
C.液氨中电离达到平衡时，
D.只要不加入其他物质，液氨中
10.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )
A.HCl B. C. D.HClO
11.常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7．下列说法中正确的是( )
① 反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的H+的浓度为1×10-12mol/L
② 反应前，一元碱BOH其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L
③ 反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是
④ 反应后，混合溶液中HA与A﹣的浓度总和等于0.01mol/L．
A.① ② B．① ③ C．② ④ D．① ② ④
12.为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
13.一定温度，在紫外线的作用下,氧气可生成臭氧:3O22O3,该条件下该反应达到平衡状态的标志是( ??)
A.单位时间内生成2mol O3,同时消耗3mol O2
B.O2的消耗速率0.3 mol·L-1·s-1,O3的消耗速率0.2mol·L-1·s-1
C.容器内,2种气体O3、O2浓度相等
D.气体密度不再改变
14.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )
A．被氧化为，往往需要使用催化剂：
B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应： ＜0
C．平衡混合气体加压后颜色加深： 2HI(g)
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：
15.为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A.图1所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图1实验中反应速率为①>②，则一定说明比对分解催化效果好
C.用图2所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图2所示装置的气密性，可关闭分液漏斗活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
16.下列事实：
①溶液呈酸性；
②长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结；
③配制溶液时，用稀盐酸溶解固体；
④NaHS溶液中；
⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥蒸干溶液，往往得不到固体。
其中与盐类的水解有关的有( )
A.仅①②③⑤ B.仅②③④⑤⑥ C.仅①④⑤⑥ D.仅①②③④⑤
17.根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是( )
化学式 电离常数
HCN
A. B.
C. D.
18.把下列物质的水溶液蒸干并灼烧，能得到原物质的是( )
A. B. C. D.
19.下图表示( )
A.中和反应 B.水解反应 C.电离 D.取代反应
20.将H2和CO以＝2的方式充入1 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的
B. 压强大小：
C. 在316 ℃时，该反应的平衡常数为0.25
D. 若在p3和316 ℃时，起始＝3，
则达到平衡时，CO转化率大于50%
二、填空题（12分）
21.近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：（1）已知：CO2(g) + H2(g)CO(g) +H2O(g)
CO(g) + 2H2(g)C H3O H (g)
写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。
（2）为提高的产率，理论上应采用的条件是___________（填序号）。
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d低温高压
（3）250 ℃时，在恒容密闭容器中由催化氢化合成，如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。
反应物X是_________（填“”或“”）。
（4）250 ℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中
加入和催化剂，10 min时反应达到平衡，
测得。
①前10 min内的平均反应速率_________。
②化学平衡常数________。
③催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据：得到如下
实验编号 温度/K 催化剂 的转化率/% 甲醇的选择性/%
A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3
B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7
C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1
D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6
根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为_________（填实验编号）。
三、推断题（26分）
22.已知反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ 700 900 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题:
（1.）该反应的平衡常数表达式K=__________,_________(填“>”“<”或“=”)0。
（2.）830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率,则6s时c(A)=___________,C的物质的量为__________mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为____________,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为_____________。
（3.）判断该反应是否达到平衡的依据为( )
A.压强不随时间改变
B.气体的密度不随时间改变
C.c(A)不随时间改变
D.单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4.）1200℃时反应的平衡常数的值为______________。
23.（1）联氨（）是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 。
（已知：），联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
（2）0.20mol/L的小苏打溶液中各离子浓度由小到大的顺序是________________________________________
（3）如图所示为二元酸H2A溶液中各微粒的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线（25°C）。
H2A的电离平衡常数＝ ，溶液pH＝7时，＝ 。
四、实验题（22分）
24.某学生用标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
实验编号
滴定前读数 滴定后读数
1 20.00 0.50 31.50
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
（1）滴定时可用的指示剂是 。
A.品红溶液 B.酚酞试液 C.石蕊试液 D.甲基橙试液
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（3）滴定操作时，左手 右手 眼睛应注视 。
（4）若选择酚酞为指示剂，滴定达到终点的现象是 。
（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 （填“偏高”“偏低”或“不影响”）。
（6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为 （保留四位有效数字）。
25.工业生产中用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:
对于反应A,下图是4种投料比[,分别为1:1、2:1、4:1、6:1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
1.曲线对应的投料比是__________。
2.当曲线、、对应的投料比达到
相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的
关系是_________________________________________。
3.投料比为2:1、温度为400℃时,平衡混合气中的物质的量分数是____________。
期中考试化学参考答案
选择题答案：1-5B B A C C 6-10 DDCCA 11-15 BBBDB 16-20 BDCBD
答案：（1）CO2(g) + 3H2(g)C H3O H (g) +H2O(g)
（2）d
（3）
（4）①0.225 ② ③B
22.答案：1.; < 2. 0.022; 0.09; 80%; 80% 3. C 4. 2.5
23.答案：（1） 8.7×10﹣7 。 N2H6（HSO4）2 。
（2）c(CO32-)
（4）加人最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（5）偏高
（6）0.3104mol/L
25.答案：1.4:1; 2.投料比越高时对应的反应温度越低; 3. 30.8%
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