河北省元氏县第四中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 含答案

元氏县第四中学2020-2021学年度第一学期期中考试
高二化学
满分：100分 时间：90分钟
可能用到的原子量：Na：23 Cl：35.5 S：32 O:16 H:1 Mg :24 Al:27 Cu:64 C:12
1. 下列关于化学反应的说法中错误的是(　)
A.如图所示的反应为放热反应
B.化学反应中有物质变化也有能量变化
C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D.化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量
2.下列化学反应属于吸热反应的是(　　)
A.盐酸与烧碱溶液的反应 B.Al与稀盐酸的反应
C.C+CO22CO D.葡萄糖在人体内氧化分解
3.在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.4×10-7 mol·L-1，则 c（OH-）为（　? ）。
A、2.4×10-7 mol·L-1 ?B、0.1×10-7 mol·L-1 C、1.2×10-7 mol·L-1? D、 c(OH-)无法确定
4.在Al3+ + 3H2O Al（OH)3 + 3H+ 的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,应采取的措施是（ ）
A.加热 B.通入HCl C.加少量NaOH D.加NaCl溶液
5.下列关于燃烧热的说法正确的是(　　)
A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热
B.1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热
C.1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热
D.在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量6．室温下10mL0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)也增大 D．再加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，混合液的pH=7
7．一定温度下，能说明反应A(g)+2B(g)3C(g)已达到平衡状态的是
A．C的生成速率与C的分解速率相等
B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C．容器内压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
8．相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2。下列叙述错误的是
A．化学反应速率：乙>甲
B．平衡时O2的浓度：乙>甲
C．平衡时SO2的转化率：乙>甲
D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲
9．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g) ?H< 0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是
A．升高温度，X的物质的量减小
B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大
10．室温时，将浓度和体积分别为c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
B．在任何情况下都满足c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．若pH>7，则一定是c1V1>c2V2
D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
11．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2=HCN+NaNO2，NaNO2+HF=HNO2+NaF。据此判断，下列叙述不正确的是
A．K(HF)=7.2×10-4???? B．K(HNO2)=4.9×10-10
C．反应NaCN+HF=HCN+NaF可发生????? D．K(HCN)12．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B．的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
C．在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
13．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是
A．Na2CO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-)>c(HCO3-)
C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na+)>c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)
14．下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是
电解质溶液 阳极 阴极 加入的物质
A NaCl溶液 碳 铁 盐酸
B 稀硫酸 铜 碳 水
C 硫酸铜溶液 铜 碳 硫酸铜
D NaOH溶液 碳 铁 水
15．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．CH3OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝+725.8 kJ?mol﹣1
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣1452 kJ?mol﹣1
C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣725.8 kJ?mol﹣1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝+1452 kJ?mol﹣1
16．在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应2SO3（气）?2SO2（气）+O2（气），可用来确定该反应已达到平衡状态的是（　　）
A．容器内压强不随时间改变
B．SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等
C．三种气体的分子数比为2：2：1
D．容器内混合气体的密度不随时间改变
17．下列说法中有明显错误的是（　　）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
18．近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O 2 →2CO 2+3H2O．下列说法不正确的是（　　）
A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子
B．C2H5OH在电池的负极上参加反应
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O
19.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑
③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e— =M2+
④Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．Y＜X＜N＜M＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
20.右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是
A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极?
B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧?杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则?a为负极，b为正极
C．?若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒
D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O
二、填空题（本题包括4小题，共42分）
21．（8分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：1molCO(g)与适量的SO2(g)反应生成S(s)和CO2(g)时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为______。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO(g)处理NO2(g)的能量转化关系如图所示。
标准状况下，22.4LCO和NO2发生上述反应。整个过程中，转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______kJ(用含有a的代数式表示)。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol
② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
若1molCH4(g)直接将NO2(g)还原至N2(g)，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=_____。
22．（12分）（1）Na2CO3溶液显_______性，用离子方程式表示其原因为_____________。
（2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，水电离出来的c(OH-)=_______mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=_________mol/L。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH++OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______(填字母序号)。
A．向水中加入NaHCO3固体 B．向水中加入NaHSO4固体
C．加热至100℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固体
（4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_______n(填“<”“>”或“=”)。
（5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥NaHCO3 ⑦Ba(OH)2 ⑧Na2CO3，pH由大到小的顺序为_________(填序号)。
23.（14分）（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为____________。
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________。
A．铜 B．锡 C．锌 D．石墨
③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______极上。
（2）根据反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示。
①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为______(填化学式)。
②电极Ⅱ发生的电极反应式为___________。
（3）某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu。
①电极Ⅰ为_____极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生_______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_______；电极Ⅲ为_______极（填“正”“负”或“阴”“阳”）。
②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂，盐桥中的K+向_____极(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)移动。
24.（8分）室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答：
（1）点①所示溶液中，Kw=_________。
（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为_____________。
（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________。
（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=___________。
三、实验题（本题包括1小题，共12分）
25.（12分）某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要___________。
（2）滴定：
Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数。
Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。
Ⅳ.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）________。该错误操作会导致测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的_______操作。
③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应________；判断滴定终点的现象是_________。
④若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：按正确操作测得有关数据记录如下：??
滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 20.00 0.20 20.38
第二次 20.00 4.00 24.20
第三次 20.00 2.38 a
①a的读数如图所示，则a=?_______??；???②烧碱样品的纯度为_________?%?
四、计算题（共6分）
26、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。（1分）
（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（1分）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成
速率 (填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)（1分）
(4) 830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为 ,（2分） H2的转化率为 .（1分）

答案
一、选择题（每小题2分，共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C A C D B A D C C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D B D B A D A C A
二、填空题（本题包括4小题，共42分）
21.(8分)(每空2分)(1)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1　(2) 2　a/4　
(3)－1160 kJ·mol－1
22.(12分)(1)碱(1分)　CO32—＋H2OHCO3—＋OH—(1分)；(2)10－3 (2分)　10－11 (2分)
(3)B(2分) ；(4)< (2分) ；(5) ⑦>②>⑧>⑥>⑤>①>③>④ (2分)
23. （14分）（1）①2H2O+O2+4e－===4OH— (2分)；　②C(1分)；　③负(1分)；
（2）①FeSO4 (2分)； ②Fe3++e－=Fe2+(2分)；
（3） ①负(1分) ；氧化(1分)；Al-3e— =Al3+(2分)；阳(1分)； ②Ⅱ(1分)；
三、实验题（本题包括1小题，共12分）
25.(1)500 mL容量瓶(1分)　；(2)①Ⅰ(1分)　偏大(1分)　②丙(1分) ③注视锥形瓶中溶液颜色的变化(1分)　当滴加最后一滴标准液时，待测液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色(1分)　④偏小(2分)　
(3)①22.60(2分)　②80.8(2分)
四、计算题（共6分）
26. （1）K=c(CO)×c(H2O)/[c(CO2)×c(H2)] （1分）
（2）吸热反应（1分）
（3）小 （1））
（4）1/3（2分）；2/3（1分）