(共19张PPT)
含硫化合物的性质和应用
会 考 复 习
会考知识要求
1.二氧化硫的性质
(酸性氧化物的性质,漂白性,还原性) —— 理解
2. 酸雨的成因与防治 ——识记
3.硫酸的工业制法 ——识记
4.浓硫酸的特性 ——理解
5.硫及化合物之间的相互转化 ——理解
色、有 气味的 气体,密度比空气 , 溶于水(常温常压下,1体积水能溶解 体积的二氧化硫).
知识回顾1:
无
刺激性
有毒
大
易
40
例1:下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
都是酸性氧化物,都可以使石蕊变红
SO2有刺激性气味,而CO2没有
SO2可使品红褪色,而CO2不能
都可以使澄清石灰水变浑浊
B D
想一想:
SO2可用来漂白纸浆及草帽等编织物
漂白机理:
SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质,
但是这些无色物质不稳定,容易分解而恢复原来的颜色 。
二氧化硫的漂白性
效果
原理
活性炭
SO2
HClO、H2O2
物质
具 有 漂 白 性 的 物 质
将有机色质氧化
与有机色质结合
吸附
永久性漂白
暂时性漂白
暂时性漂白
知识回顾2:
酸雨的成因与防治:
石油
煤
燃 烧
CO2 SO2
雨水.霜.雹.露等
1.该雨水样品是酸雨吗?
2.pH的变化说明了硫酸型酸雨是怎样形成的?请用方程式表示出酸雨的形成过程。
资料1
某科技小组同学采集了龙门石窟雨水样品,在实验室中每隔一段时间测定其pH:
时间 开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时 56小时 64小时
pH 5.0 4.8 4.5 4.2 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0
酸雨的成分
结论:
SO2中的 S为+4价,处于中间价态, 所以可能既有氧化性,也可能有还原性。
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
催化剂
来自于空气里烟尘中的金属氧化物
酸雨给人类带来了种种灾祸,严重威胁着地球生命的生存环境,下列有关减弱或防止酸雨形成的措施中可行的是( )
①对燃料进行脱硫处理
②对含SO2,NO2的工业废气进行无害处理后,再排放到大气中
③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物
④飞机,汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气,甲醇等
2009浙江会考 34
生产中常在煤炭中添加石灰石作为脱硫剂,下列反应与该脱硫处理方法无关的是
A、CaCO3====CaO + CO2
B、CaO + SO2 ===CaSO3
C、2CaSO3 + O2 ===2CaSO4
D、SO2 + H2O ===H2SO3
√
√
√
√
沸 腾 炉
接 触 室
吸 收 塔
净化
冷 却
知识回顾3
1.下列过程中应用了硫酸的哪些性质?
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。
2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。
3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。
4、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。
5、用铁制的容器盛装浓硫酸。
6、浓硫酸和炭在加热条件下反应。
7、铜与浓硫酸在加热条件下反应。
酸性、氧化性、脱水性、吸水性
练习1
Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
1.1molCu与足量浓硫酸反应,被还原的浓硫酸是多少
2.1molCu与足量浓硫酸反应和足量Cu与2mol浓硫酸反应相比较,实际产生的SO2谁多 为什么
3.将足量的铜与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后,可生成气体 0.9mol 。(小于,等于或者大于)
1mol
前者多
小于
2010浙江会考 16
下列说法中,正确的是
A、浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性
B、由于浓H2SO4具有吸水性,所以可用做干燥剂
C、浓硫酸具有强氧化性,能与铜反应生成硫酸铜和氢气
D、浓硫酸能使蔗糖碳化变黑,说明浓硫酸具有吸水性
链接会考
练习
2009浙江会考 12
某单质A为淡黄色固体,下图所示为A及其化合物之间的相互转化关系。
(1)写出A,B的化学式
(2)写出C→D的化学方程式。
Cu/△
A
B
C
D
O2
O2
H2O
小结:今天我们学到了什么?
一、知识上:
二、方法上:
Na2SO4
H2SO4
SO3
SO2
S
H2SO3
Na2SO3
②
③
⑤
①
④
S
PbS
SO2
SO3
Na2SO3
H2SO4
H2SO3
Na2SO4
BaSO4
氧 化 还 原 反 应
非
氧
化
还
原
反
应
非
氧
化
还
原
反
应专题四 第一单元 含硫化合物的性质与应用学案
班级 姓名
一.会考知识要求
1.二氧化硫的性质(酸性氧化物的性质,漂白性,还原性) —— 理解
2. 酸雨的成因与防治 ——识记
3.硫酸的工业制法 ——识记
4.浓硫酸的特性 ——理解
5.硫及化合物之间的相互转化 ——理解
二.结构关系
三.典型例题
a.二氧化硫的性质
例1:下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
例2:把SO2气体通入下列四种有色溶液均能使溶液褪色,其实质相同的是 ( )
①滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ②品红溶液 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液
A.①② B.①④ C.②④ D.③④
点提示:紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2 的漂白性所起的作用,是它们之间发生氧化还原反应,漂白是对于有机色质来说,酸性KMnO4不是有机色质。
b、酸雨
正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3,pH约为 。
硫酸型酸雨的形成途径:
例3.煤炭中的硫燃烧产生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素。生产中常在煤炭中添加石灰石(主要成分CaCO3)作为脱硫剂进行脱硫处理。下列反应与该脱硫处理方法无关的是
A. CaCO3====CaO + CO2 B.CaO + SO2 ====CaSO3
C.2CaSO3+O2 ==== 2CaSO4 D.SO2+H2O ==== H2SO3
c、硫酸的性质
讨论:
1、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置,质量如何变化?浓度如何变化?
2 、如何鉴别浓H2SO4和稀H2SO4
2009浙江会考 16(改编)
例4.下列说法中,正确的是
A、浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性
B、由于浓H2SO4具有吸水性,所以可用做干燥剂
C、浓硫酸具有强氧化性,能与铜反应生成硫酸铜和氢气
D、浓硫酸能使蔗糖碳化变黑,说明浓硫酸具有吸水性
四.作拓展
例5.下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答:
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为______________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液___,此实验证明SO2是__气体。
(3)②中的品红溶液__________,证明SO2有________。
(4)④中的实验现象是____________,证明SO2有______性。
(5)⑤的作用是____,反应的化学方程式为___________
五.巩固练习
2009浙江会考 44
1.硫酸工业生产工艺中,下列主要阶段及生产设备的对应关系正确的是( )
A.焙烧硫铁矿——热交换器
B.SO2的催化氧化——接触室
C.用98.3%的浓硫酸吸收SO3——沸腾炉
D.尾气的处理——吸收塔
2008浙江会考 41.
2.接触法制硫酸的生产过程中焙烧硫铁矿(含FeS2)时发生的主要化学反应是
A.FeS2FeS+S
B.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
C.4FeS2+15O22Fe2O3+8SO3 D.4FeS2+3O22Fe2O3+8S
3.下列离子方程式中,不正确的是 ( )
A、氢氧化铜与硫酸反应:Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
B、铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C、氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2++SO42—==BaSO4↓
D、氧化铜与硫酸反应:CuO+2H+==Cu2++H2O
4、下列反应中,既能说明浓硫酸具有脱水性,又能说明浓硫酸具有强氧化性的是 ( )
A、C和浓硫酸 B、Cu和浓H2SO4 C、蔗糖和浓硫酸 D、H2S和浓H2SO4
5.下列实验事实或实验现象,反映了硫酸的哪些性质。
(1)在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 。
(2)⑸ 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白
(3)实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气 。
(4)浓硫酸露置在空气中质量增加 。
S
Na2SO4
H2SO4
SO3
Na2SO3
H2SO3
SO2
2