(共19张PPT)
含硫化合物的性质和应用
会 考 复 习
会考知识要求
1.二氧化硫的性质
(酸性氧化物的性质,漂白性,还原性) —— 理解
2. 酸雨的成因与防治 ——识记
3.硫酸的工业制法 ——识记
4.浓硫酸的特性 ——理解
5.硫及化合物之间的相互转化 ——理解
色、有 气味的 气体,密度比空气 , 溶于水(常温常压下，1体积水能溶解 体积的二氧化硫).
知识回顾1：
无
刺激性
有毒
大
易
40
例1：下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红
SO2有刺激性气味，而CO2没有
SO2可使品红褪色，而CO2不能
都可以使澄清石灰水变浑浊
B D
想一想：
SO2可用来漂白纸浆及草帽等编织物
漂白机理：
SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，
但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。
二氧化硫的漂白性
效果
原理
活性炭
SO2
HClO、H2O2
物质
具 有 漂 白 性 的 物 质
将有机色质氧化
与有机色质结合
吸附
永久性漂白
暂时性漂白
暂时性漂白
知识回顾2：
酸雨的成因与防治:
石油
煤
燃 烧
CO2 SO2
雨水.霜.雹.露等
1.该雨水样品是酸雨吗？
2.pH的变化说明了硫酸型酸雨是怎样形成的？请用方程式表示出酸雨的形成过程。
资料1
某科技小组同学采集了龙门石窟雨水样品，在实验室中每隔一段时间测定其pH：
时间 开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时 56小时 64小时
pH 5.0 4.8 4.5 4.2 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0
酸雨的成分
结论：
SO2中的 S为+4价，处于中间价态， 所以可能既有氧化性，也可能有还原性。
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
催化剂
来自于空气里烟尘中的金属氧化物
酸雨给人类带来了种种灾祸,严重威胁着地球生命的生存环境,下列有关减弱或防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）
①对燃料进行脱硫处理
②对含SO2,NO2的工业废气进行无害处理后,再排放到大气中
③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物
④飞机,汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气,甲醇等
2009浙江会考 34
生产中常在煤炭中添加石灰石作为脱硫剂，下列反应与该脱硫处理方法无关的是
A、CaCO3====CaO + CO2
B、CaO + SO2 ===CaSO3
C、2CaSO3 + O2 ===2CaSO4
D、SO2 + H2O ===H2SO3
√
√
√
√
沸 腾 炉
接 触 室
吸 收 塔
净化
冷 却
知识回顾3
1.下列过程中应用了硫酸的哪些性质？
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。
2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。
3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。
4、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。
5、用铁制的容器盛装浓硫酸。
6、浓硫酸和炭在加热条件下反应。
7、铜与浓硫酸在加热条件下反应。
酸性、氧化性、脱水性、吸水性
练习1
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O
1.1molCu与足量浓硫酸反应,被还原的浓硫酸是多少
2.1molCu与足量浓硫酸反应和足量Cu与2mol浓硫酸反应相比较,实际产生的SO2谁多 为什么
3.将足量的铜与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，可生成气体 0.9mol 。（小于，等于或者大于）
1mol
前者多
小于
2010浙江会考 16
下列说法中，正确的是
A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B、由于浓H2SO4具有吸水性，所以可用做干燥剂
C、浓硫酸具有强氧化性，能与铜反应生成硫酸铜和氢气
D、浓硫酸能使蔗糖碳化变黑，说明浓硫酸具有吸水性
链接会考
练习
2009浙江会考 12
某单质A为淡黄色固体，下图所示为A及其化合物之间的相互转化关系。
（1）写出A，B的化学式
（2）写出C→D的化学方程式。
Cu/△
A
B
C
D
O2
O2
H2O
小结：今天我们学到了什么？
一、知识上:
二、方法上:
Na2SO4
H2SO4
SO3
SO2
S
H2SO3
Na2SO3
②
③
⑤
①
④
S
PbS
SO2
SO3
Na2SO3
H2SO4
H2SO3
Na2SO4
BaSO4
氧 化 还 原 反 应
非
氧
化
还
原
反
应
非
氧
化
还
原
反
应专题四 第一单元 含硫化合物的性质与应用学案
班级 姓名
一．会考知识要求
1.二氧化硫的性质(酸性氧化物的性质,漂白性,还原性) —— 理解
2. 酸雨的成因与防治 ——识记
3.硫酸的工业制法 ——识记
4.浓硫酸的特性 ——理解
5.硫及化合物之间的相互转化 ——理解
二．结构关系
三．典型例题
a.二氧化硫的性质
例1：下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
例2：把SO2气体通入下列四种有色溶液均能使溶液褪色，其实质相同的是 ( )
①滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ②品红溶液 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液
A．①② B．①④ C．②④ D．③④
点提示：紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，酸性KMnO4不是有机色质。
b、酸雨
正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为 。
硫酸型酸雨的形成途径：
例3．煤炭中的硫燃烧产生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素。生产中常在煤炭中添加石灰石（主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理。下列反应与该脱硫处理方法无关的是
A． CaCO3====CaO + CO2 B．CaO + SO2 ====CaSO3
C．2CaSO3+O2 ==== 2CaSO4 D．SO2+H2O ==== H2SO3
c、硫酸的性质
讨论：
1、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变化？浓度如何变化？
2 、如何鉴别浓H2SO4和稀H2SO4
2009浙江会考 16（改编）
例4．下列说法中，正确的是
A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B、由于浓H2SO4具有吸水性，所以可用做干燥剂
C、浓硫酸具有强氧化性，能与铜反应生成硫酸铜和氢气
D、浓硫酸能使蔗糖碳化变黑，说明浓硫酸具有吸水性
四．作拓展
例5.下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
（1）在⑥中发生的化学反应方程式为______________。
（2）①中的实验现象为石蕊试液___，此实验证明SO2是__气体。
（3）②中的品红溶液__________，证明SO2有________。
（4）④中的实验现象是____________，证明SO2有______性。
（5）⑤的作用是____，反应的化学方程式为___________
五．巩固练习
2009浙江会考 44
1．硫酸工业生产工艺中,下列主要阶段及生产设备的对应关系正确的是( )
A.焙烧硫铁矿——热交换器
B.SO2的催化氧化——接触室
C.用98.3%的浓硫酸吸收SO3——沸腾炉
D.尾气的处理——吸收塔
2008浙江会考 41．
2．接触法制硫酸的生产过程中焙烧硫铁矿(含FeS2)时发生的主要化学反应是
A．FeS2FeS+S
B．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
C．4FeS2＋15O22Fe2O3＋8SO3 D．4FeS2＋3O22Fe2O3＋8S
3．下列离子方程式中，不正确的是 （ ）
A、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O
B、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑
C、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓
D、氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O
4、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是 （ ）
A、C和浓硫酸 B、Cu和浓H2SO4 C、蔗糖和浓硫酸 D、H2S和浓H2SO4
5．下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。
（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 。
（2）⑸ 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白
（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气 。
（4）浓硫酸露置在空气中质量增加 。
S
Na2SO4
H2SO4
SO3
Na2SO3
H2SO3
SO2
2
