寿光市圣都中学2020-2021学年高二上学期11月学分认定考试化学试卷 含答案

2019 级 2020-2021 学年 11 月学分认定考试化学学科考试题
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
18529305454651.1913 年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料利用率而采取的措施是（ ）
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④ 2．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:
3 2 2 2
S(s)+2KNO (s)+3C(s)=K S(s)+N (g)+3CO (g) △H = x kJ·mol-l
2 2
已知: ①C(s)+O (g)=CO (g) △H = a kJ·mol-l
2
②K S(s)=S(s)+2K(s) △H = b kJ·mol-l
2 2 3
③2K(s)+N (g)+3O (g)=2KNO (s) △H = c kJ·mol-l
下列说法不正确的是（ ）
A．x<0 a>0 B．b>0 c<0
C．x=3a-b-c D．1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成 CO 的焓变大于a kJ·mol-1
29311604972052
控制合适的条件，将可逆反应 2Fe3+＋2I－ 2Fe2+＋I 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的 是 （ ）
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中的石墨电极为负极4．下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ）
①可用浓氨水和 NaOH 固体快速制氨气
②用两个惰性电极电解CuCl2 溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2↑
③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
④溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅
⑤对于反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤
下列说法正确的是（ ）
钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
2 3
由 H+(aq)＋OH－(aq)＝ H O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含 1mol CH COOH 的溶液与含 1mol NaOH
的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJ
同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)＝ 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不相同D．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）
①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低 ⑤逆反应速率一定降低 ⑥使用合适的催化剂A．② B．①②③ C．②③④ D．④⑥
4635500368300在一定条件下，对于反应 mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C 物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )
A．ΔH<0 ΔVg>0
B．ΔH>0 ΔVg<0
C．ΔH>0 ΔVg>0
D．ΔH<0 ΔVg<0
5064760307975我国科学家设计出一套利用 SO2 和太阳能综合制氢的方案，工作原理如下图。下列说法错误的是( ) A. 该电化学装置中，Pt 电极作正极
Pt 电极的电势高于 BiVO4 电极的电势
电子流向：Pt 电极→导线→BiVO4 电极→电解质溶液→Pt 电极
4 3 4 2
BiVO 电极上的反应式为 SO 2-－2e-+2OH-=SO 2-+H O
41440101117609.500℃时，某反应达到平衡，反应的平衡常数表达式为： 。若恒容时升高温度， SO2 浓度增大。则下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH ＜0，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B．恒温恒容下，充入惰性气体,SO2转化率增大
增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1-t2内，SO3（g）生成的平均速率值为v ? c2 ? c1
t2 ? t1
2054225554990将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

①b＜f ② 915℃、2.0 MPa 时 E 的转化率为 60% ③增大压强平衡左移 ④K(1 000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有( )
A．4 个 B．3 个 C．2 个 D．1 个
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
1796415741045挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染，VOCs 催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有 NOz 等二次污染物产生等优点。图甲是 VOCs 处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图。下列叙述正确的是（ ）
A. 图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成B. 图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变
图乙中曲线 II 使用了固体催化剂，反应活化能降低
VOCs 催化氧化过程中所有反应均为放热反应
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
某温度下，H2 (g)+ CO2 (g) CO(g)+ H2O(g)的平衡常数 K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个相同的恒容密闭容器中,分别投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是（ ）
A. 平衡时，乙中 CO2 的转化率大于 60%
B．平衡时，甲中和丙中 H2 的转化率是 60％
C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
２
D．平衡时，丙中c(CO )是甲中的2倍，是0.012mol·L-1
2284730593090反应 SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)可用于高温提纯硅。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 该反应ΔH>0 ΔS<0
该反应的平衡常数
高温下反应每生成 1 mol Si 需消耗 44.8 L H2
用E 表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)
2217420305435工业电解 Na2CO3 溶液的装置如图所示，A、B 两极均为惰性电极。下列说法正确的是（ ）
该装置可用于制备 NaHCO3 溶液，其中 A 极发生还原反应
生成 a 溶液的电极室中反应为：2H2O-4e-+4CO32-=O2↑+4HCO3-
A 极还可能有少量 CO2 产生，A、B 两极产生的气体 M 和 R 体积比略大于 2:1
1480185837565 2 1
当c =1 mol·L-1 c =9 mol·L-1 时，则另一室理论上可制备 4mol 溶质 a（假设右室溶液体积为 0.5L） 15.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如图所示）。闭合 K2、断开 K1 时，制氢并储能； 断开 K2、闭合 K1 时，供电。下列说法错误的是（ ）
制氢时，溶液中K+向 Pt 电极移动
供电时，Zn 电极附近溶液的 pH 不变
供电时，X 电极发生还原反应
2 2
制氢时，X 电极反应式为 Ni(OH) -e-+OH-=NiOOH+H O
三、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。
218376563182516.（16 分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1） 石 墨 电 极 (C) 作 极 ， 甲 中 甲 烷 燃 料 电 池 的 负 极 反 应 式 为 。
（2）若消耗 2.24 L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为 L。
乙池中总反应的离子方程式
（3）若丙中以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。
A．a 电极为纯铜 B．粗铜接电源正极，发生还原反应C．CuSO4 溶液的浓度保持不变 D．利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属
（4）若丙中以稀 H2SO4 为电解质溶液，电极材料 b 为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反 应 式 为 。
（5）若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁和石墨(C)两极上发生的电极反应式分别为： 铁 电 极 ， 石 墨 (C) 电 极 。
17（12 分）（1）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4 与 N2O4 反应能放出大量的热。已知：
2NO2(g) N2O4(g)，NO2 为红棕色气体，N2O4 为无色气体。
①在 17℃、1.01×105Pa 时，往 10L 密闭容器中充入 NO2 气体,当反应达到平衡时,c(NO2)=0.2 mol·L-1，
c(N2O4)=0.16mol·L-1。则反应初始时，充入 NO2 的物质的量为 。
②一定温度下，在恒容密闭容器中反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志有 。A.单位时间内生成 nmolN2O4 的同时生成 2nmolNO2
B.用 NO2、N2O4 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2:1 的状态C.混合气体的颜色不再改变的状态
混合气体的密度不再改变的状态
混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③25℃时,1molN2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 612.5 kJ 的热量。请写出该反应
的热化学方程式： 。
2178685532130一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，当反应达平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。
①550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡将 （填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
②650 ℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 。
③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp= p 总。
18．（16 分）一定温度下，向 1 L 密闭容器中加入 1 mol HI(g)，发生反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)，H2 物质的量随时间的变化如图所示。

（1）0~2 min 内的平均反应速率 v(HI)= 。
该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数 K= 。
相同温度下，若开始加入 HI(g)的物质的量是原来的 2 倍，则 原来的 2 倍。
a．平衡常数 b．HI 的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时 H2 的体积分数
上述反应中，正反应速率为 v 正 = k 正·c2(HI)，逆反应速率为 v 逆 = k 逆·c(H2)·c(I2)，
其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 正 = （以 K 和 k 逆表示）。
实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，加入少量下列试剂中的 ，产生H2 的速率将增大。a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
4313555245745某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为 2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 。
A．电子通过外电路从b 极流向 a 极
B．b 极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－ C．每转移 0.1mol 电子，消耗 1.12L 的 H2 D．H+由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极
2 2 3
（6）氢气用于工业合成氨 N (g) + 3H (g) 2NH (g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2 和 H2 反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，

其中 t5 时刻所对应的实验条件改变是 ，平衡常数最大的时间段是 。
194246547752019. (16 分)二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题。我国科研人员提出了以 Ni/Al2O3 为催化剂， 由 CO2(g)和 H2(g)转化为 CH4(g)和 H2O(g)的反应历程，其示意图如下：

(1)根据信息可知该可逆反应的化学方程式为 CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，该反应的催化剂为 。使用该催化剂 (填“能”或“不能”)提髙 CO2 的平衡转化率。 (2)300℃下，在一恒容密闭容器中充入一定量的 CO2 与 H2 发生反应 CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)， 一段时间后反应达平衡，若其他条件不变，温度从 300℃升至 500℃，反应重新达到平衡时，H2 的体积分数增加。下列说法错误的是 (填标号)。
3077210774700 2 2 2 正 2 逆 2
A. 该 反 应 的 ΔH<0 B. 平 衡 常 数 大 小 ：K(500℃)> K(300℃) C.300℃下，减小 n(H )/ n(CO )的值，CO 的平衡转化率升高 D.反应达到平衡时 v (H )= 2v (H O) (3)一定条件下，反应体系中 CO2 平衡转化率 a( CO2)与 L 和 X 的关系如图所示，L 和X 表示温度或压强。
①X 表示的物理量是 。
3066415842645②L1 L2(填“<”“>”)，判断理由是 。 (4)向 1 L 恒容密闭容器中加入 1.0 mol CO2 和 4.0 mol H2(g)，控制条件(催化剂不变、温度为 T1)使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示。
4 min 时 CO2 的转化率为 。
② T1 温度下该反应的浓度化学平衡常数为 。


2019级2020-2021学年11月学分认定考试化学学科考试题答案
一、选择题：
1-5:B A D C D 6-10:A A C D A
二、不定项选择题：
11．AC
12.D
13.B
14.BD
15.B。
三、非选择题：
16.（1）阳 CH4－8e－＋10OH－==CO＋7H2O
（2）4.48 2Cl－＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑
AD
（4）2Al-6e-+3H2O ==Al2O3 + 6H+
（5）铁电极：2Fe－4e－==2Fe2＋ 石墨电极：O2＋4e－＋2H2O==4OH－
17（12分）（1）① 5.2mol（2分） ②ACE（2分）
③ 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) △H =-1225kJ/mol（2分）
（2） ① 向正反应方向移动 （2分） ②25% （2分） ③0.5（2分）
18．（16分）（1）0.1 mol·L－1·min－1 (2分) 64(2分)
（2）b(2分)
（3）k正=K·k逆(2分)
（4） b(2分)
(5)D(2分)
（6）减小NH3浓度（2分） t8- t9(2分)
19(16分). (1). Ni/Al2O3 不能 (2). BC
(3). ①温度 ②＞ 该反应为气体分子数减小的反应，其他条件一定时，增大压强，平衡右移，CO2的平衡转化率升髙
(4). ①75% ② 6.75（mol·L）-2