安徽省池州第一高中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 含答案
文档属性
| 名称 | 安徽省池州第一高中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 289.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-20 07:22:33 | ||
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文档简介
池州第一高中2020～2021学年度第一学期期中教学质量检测
高二化学试卷
考试时间：90 分钟 满分：100 分
有关相对原子质量：Si—28 N--14 H--1 Cl--35.5
第 I 卷 选择题（共 48 分）
一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 48分）
1．把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是 ( )
A．自来水 B．0.5 mol·L-1盐酸
C．0.5 mol·L-1醋酸溶液 D．0.5 mol·L-1KCl溶液
2．取0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强
A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④
6870703492503．某科研团队研制出“表示过渡金属”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成的效率，原理示意如下：
下列分析不合理的是
A．状态Ⅰ，吸收能量并有键发生断裂 B．合成总反应的原子利用率是
C．“”能降低合成氨反应的 D．生成：
38779454470404．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．维持温度、反应体系容积不变，false时充入false
B．维持温度、压强不变，false时充入false
C．维持体积不变，false时升高反应体系温度
D．维持温度、容积不变，false时充入一定量Ar
38785801612905．如图已知反应?，若向该溶液中加入含的某溶液，反应机理如下：
?
?
下列有关该反应的说法不正确的是
A．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅
B．?是放热反应
C．加入后降低了该反应的活化能
D．是该反应的催化剂
6．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是? ?
A．一定温度下，反应能自发进行，该反应的
B．氢氧燃料电池的负极反应为
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为
D．同温同压下，，在燃料电池和点燃条件下的不同
35445702127257．反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：
34016955010158．用CO和在催化剂的作用下合成甲醇：，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是?? ?
A．该反应的，且
B．反应速率：状态状态
C．在C点时，CO转化率为
D．加入催化剂后反应的焓变增大
9．HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成：
332549536830Ⅰ；
Ⅱ；
Ⅲ
被氧化为放出热量，
其能量与反应进程的关系如图所示：
下列说法正确的是??
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
B．Ⅰ的反应速率最慢
C．HOOBr比HBr和稳定
D．热化学方程式为：?
10．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是( )
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol/L
体积/mL
浓度/mol/L
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
A．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4?mol·L-1·s-1
B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn?2+对反应起催化作用
C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
11．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合气体，初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是（ ）
361124523495A．平衡时，X的体积分数：MB．若向N中再充入amolX和bmolY，则平衡时，
X的转化率：M>N
C．若a∶b=1∶3，当M中放出172.8kJ热量时，X的转化率为90%
D．若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为2L，此时含有0．4molZ，则再通入0．36molX时，υ(正)<υ(逆)
413512075628512．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点的平衡常数小于b点
B．b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)
C．a点，H2和H2O物质的量相等
D．其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大
13．下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（???? ）
a．对NO2加压后，气体颜色先变深后变浅
b．700K左右比室温更有利于合成氨反应
c．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫? ?????
d．对于反应2HI (g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
e．可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气
f．加入催化剂，加快氮气和氢气转化为氨气的速率
A．abe????????? B．abd????? ????C．bde????? ???D．bdf
14．某温度下，将2mol E和3mol F充入一密闭容器中，发生反应：aE(g)+F(g)M(g)+N(g)，平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的转化率为( ?)
A．60% B．50% C．30% D．无法确定
15．下列关于化学平衡的叙述，正确的是（ ）
A．2NO2(g) ? N2O4(g) ΔH < 0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅
B．H2(g) + I2(g) ? 2HI(g) ΔH < 0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变
C．FeCl3(aq) + 3KSCN(aq) ? Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅
D．N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入 He，平衡逆向移动，体系中 NH3 的百分含量降低
16．在体积完全相同的甲、乙、丙三个密闭且绝热的容器中发生反应:2SO2+O22SO3,ΔΗ<0;初始投料为甲(2mol SO2和1mol O2)、乙(2mol SO3)、丙(4mol SO3);保持起始温度相同,达平衡时三个容器中的压强p、反应物的转化率α、SO3的体积分数φ、SO3的物质的量n之间关系判断正确的是(?? )
A．n丙=2n乙 B．φ甲<φ乙 C．α乙+α甲=1 D．p甲=p乙
第 II 卷 非选择题（共 52分）
17．（每空1分，共6分）
（1）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为，则A的转化率 ___________，C的体积分数 _______。（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）将固体A放入密闭的真空容器中，反应达到平衡。保持温度不变，增大容器容积，体系重新达到平衡，平衡______填“向左”、“向右”或“不”移动，气体的平均摩尔质量 _______。填“变大”、“变小”或“不变”
（3）在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸，若三者相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________（填序号，下同），当三者相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________________。
18．（每空2分，共8分）
已知；，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入和，在时充分反应，达平衡后的浓度为，放出热量为。
（1）达到平衡时，的转化率为___________。用、表示
（2）若在原来的容器中，只加入，时充分反应达平衡后，吸收热量，则、、之间满足何种关系：___________。
（3）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入和，时充分反应达平衡后，放出热量，则_________填“”、“”或“”。
（4）n(A2)不变，改变某条件，得到如图所示的变化规律图中T表示温度，n表示物质的量，可得出的结论正确的是___________填序号
A．反应速率：?????
3782695-327660 B．达到平衡时的转化率大小为： ?
?? ? ? ? ?
19．（每空2分，共8分）
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是___________________________________________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
（3）已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则 .
A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1 20.（共10分，每空2分）
用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：，在温度下的密闭容器中，加入，0.2molN2,0.6molH2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了
（1）的平均反应速率为_______________
4058920200025（2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，
下列说法正确的是_______________
A．该反应在温度下可自发进行
B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
C．其他条件不变，增大的物质的量，平衡向左移动
D．按的物质的量比增加反应物，的转化率升高
（3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在_____（填“T1”、“T2”、“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：
温度T
平衡常数K
10
假设温度为时向该反应容器中同时加入。，? ，，， 和足量，若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x取值范围为___________________
（4）该反应的原子利用率目标产物质量与反应物总质量比值为________________________
（保留2位有效数字）
21．（除标注外每空1分，共8分）
化学反应速率、化学平衡理论可通过大量化学实验进行验证，回答下列相关问题。
（1）橙色在溶液中与黄色存在一平衡体系，平衡体系的离子方程式________。
若向体系中加入一定量的硫酸，溶液呈______色。
（2）是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：。
查阅资料得出相关数据如下：
温度
400
500
平衡常数K
9
该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的___（填“”或“”）0。
4097020172720在容积为的密闭容器中通入和发生反应，在时反应达到平衡，此时的转化率为_____________。
（3）将和通入容积为的恒容密闭容器中，
发生反应：。的平衡转
化率与温度、压强的变化关系如图所示。
压强：__________?填“大于”“小于”或“等于”。
、B、C三点的平衡常数、、从大到小关系是________________。
22．（共12分，每空2分）
在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下
700
800
850
1000
1200
K
（1）下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是_______。
容器中压强不变 不变 ? 的质量分数不变
（2）在时，可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
时间
CO
0
0
0
2
3
4
5
6
计算：时，的转化率__________。
表中之间数值发生变化，可能的原因是_______________________。
（3）在723K时，将和通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生如下反应：
，反应平衡后，水的物质的量分数为。
的平衡转化率等于_________，反应平衡常数K等于_________保留两位有效数字。
再向容器中加入过量的和，则容器中又会增加如下平衡：，，最后反应达平衡时，容器中水的物质的量分数为，则等于____________。
池州一中2020～2021学年度第一学期期中教学质量检测
高二化学答案
一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 48分）
1—6：BCCBDA 7—12：CCBADC 13—16：DADB
二、非选择题（共 52分）
17．（共6分，每空1分）
（1）变小 变小 （2）向右 不变 （3）c＞a＞b c＞a＝b
18．（共8分，每空2分）
（1）false （2）Q1－Q2 （3）＜ （4）A
19．（共8分，每空2分）
（1）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2 (g) △H＝－270 kJ/mol
（2）0.3 false或0.0375(2a+b) （3）A
20．（共10分，每空2分）
（1）0.015 mol·L-1·min-1 （2）A B
（3）T3 0 ≤ x ＜0.15 （4）24%
21．（共8分，除标注外每空1分）
（1） （2分） 橙色
（2）①＜ （2）75%（2分） （3）①小于 ② KC＞KB＞KA
22．（共12分，每空2分）
（1）cd （2）①40% ②增加H2O(g)的浓度
（3）①15% 0.076 ②9
高二化学试卷
考试时间：90 分钟 满分：100 分
有关相对原子质量：Si—28 N--14 H--1 Cl--35.5
第 I 卷 选择题（共 48 分）
一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 48分）
1．把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是 ( )
A．自来水 B．0.5 mol·L-1盐酸
C．0.5 mol·L-1醋酸溶液 D．0.5 mol·L-1KCl溶液
2．取0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强
A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④
6870703492503．某科研团队研制出“表示过渡金属”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成的效率，原理示意如下：
下列分析不合理的是
A．状态Ⅰ，吸收能量并有键发生断裂 B．合成总反应的原子利用率是
C．“”能降低合成氨反应的 D．生成：
38779454470404．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．维持温度、反应体系容积不变，false时充入false
B．维持温度、压强不变，false时充入false
C．维持体积不变，false时升高反应体系温度
D．维持温度、容积不变，false时充入一定量Ar
38785801612905．如图已知反应?，若向该溶液中加入含的某溶液，反应机理如下：
?
?
下列有关该反应的说法不正确的是
A．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅
B．?是放热反应
C．加入后降低了该反应的活化能
D．是该反应的催化剂
6．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是? ?
A．一定温度下，反应能自发进行，该反应的
B．氢氧燃料电池的负极反应为
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为
D．同温同压下，，在燃料电池和点燃条件下的不同
35445702127257．反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：
34016955010158．用CO和在催化剂的作用下合成甲醇：，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是?? ?
A．该反应的，且
B．反应速率：状态状态
C．在C点时，CO转化率为
D．加入催化剂后反应的焓变增大
9．HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成：
332549536830Ⅰ；
Ⅱ；
Ⅲ
被氧化为放出热量，
其能量与反应进程的关系如图所示：
下列说法正确的是??
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
B．Ⅰ的反应速率最慢
C．HOOBr比HBr和稳定
D．热化学方程式为：?
10．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是( )
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol/L
体积/mL
浓度/mol/L
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
A．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4?mol·L-1·s-1
B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn?2+对反应起催化作用
C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
11．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合气体，初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是（ ）
361124523495A．平衡时，X的体积分数：M
X的转化率：M>N
C．若a∶b=1∶3，当M中放出172.8kJ热量时，X的转化率为90%
D．若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为2L，此时含有0．4molZ，则再通入0．36molX时，υ(正)<υ(逆)
413512075628512．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点的平衡常数小于b点
B．b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)
C．a点，H2和H2O物质的量相等
D．其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大
13．下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（???? ）
a．对NO2加压后，气体颜色先变深后变浅
b．700K左右比室温更有利于合成氨反应
c．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫? ?????
d．对于反应2HI (g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
e．可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气
f．加入催化剂，加快氮气和氢气转化为氨气的速率
A．abe????????? B．abd????? ????C．bde????? ???D．bdf
14．某温度下，将2mol E和3mol F充入一密闭容器中，发生反应：aE(g)+F(g)M(g)+N(g)，平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的转化率为( ?)
A．60% B．50% C．30% D．无法确定
15．下列关于化学平衡的叙述，正确的是（ ）
A．2NO2(g) ? N2O4(g) ΔH < 0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅
B．H2(g) + I2(g) ? 2HI(g) ΔH < 0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变
C．FeCl3(aq) + 3KSCN(aq) ? Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅
D．N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入 He，平衡逆向移动，体系中 NH3 的百分含量降低
16．在体积完全相同的甲、乙、丙三个密闭且绝热的容器中发生反应:2SO2+O22SO3,ΔΗ<0;初始投料为甲(2mol SO2和1mol O2)、乙(2mol SO3)、丙(4mol SO3);保持起始温度相同,达平衡时三个容器中的压强p、反应物的转化率α、SO3的体积分数φ、SO3的物质的量n之间关系判断正确的是(?? )
A．n丙=2n乙 B．φ甲<φ乙 C．α乙+α甲=1 D．p甲=p乙
第 II 卷 非选择题（共 52分）
17．（每空1分，共6分）
（1）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为，则A的转化率 ___________，C的体积分数 _______。（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）将固体A放入密闭的真空容器中，反应达到平衡。保持温度不变，增大容器容积，体系重新达到平衡，平衡______填“向左”、“向右”或“不”移动，气体的平均摩尔质量 _______。填“变大”、“变小”或“不变”
（3）在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸，若三者相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________（填序号，下同），当三者相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________________。
18．（每空2分，共8分）
已知；，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入和，在时充分反应，达平衡后的浓度为，放出热量为。
（1）达到平衡时，的转化率为___________。用、表示
（2）若在原来的容器中，只加入，时充分反应达平衡后，吸收热量，则、、之间满足何种关系：___________。
（3）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入和，时充分反应达平衡后，放出热量，则_________填“”、“”或“”。
（4）n(A2)不变，改变某条件，得到如图所示的变化规律图中T表示温度，n表示物质的量，可得出的结论正确的是___________填序号
A．反应速率：?????
3782695-327660 B．达到平衡时的转化率大小为： ?
?? ? ? ? ?
19．（每空2分，共8分）
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是___________________________________________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
（3）已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则 .
A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1
用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：，在温度下的密闭容器中，加入，0.2molN2,0.6molH2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了
（1）的平均反应速率为_______________
4058920200025（2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，
下列说法正确的是_______________
A．该反应在温度下可自发进行
B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
C．其他条件不变，增大的物质的量，平衡向左移动
D．按的物质的量比增加反应物，的转化率升高
（3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在_____（填“T1”、“T2”、“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：
温度T
平衡常数K
10
假设温度为时向该反应容器中同时加入。，? ，，， 和足量，若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x取值范围为___________________
（4）该反应的原子利用率目标产物质量与反应物总质量比值为________________________
（保留2位有效数字）
21．（除标注外每空1分，共8分）
化学反应速率、化学平衡理论可通过大量化学实验进行验证，回答下列相关问题。
（1）橙色在溶液中与黄色存在一平衡体系，平衡体系的离子方程式________。
若向体系中加入一定量的硫酸，溶液呈______色。
（2）是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：。
查阅资料得出相关数据如下：
温度
400
500
平衡常数K
9
该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的___（填“”或“”）0。
4097020172720在容积为的密闭容器中通入和发生反应，在时反应达到平衡，此时的转化率为_____________。
（3）将和通入容积为的恒容密闭容器中，
发生反应：。的平衡转
化率与温度、压强的变化关系如图所示。
压强：__________?填“大于”“小于”或“等于”。
、B、C三点的平衡常数、、从大到小关系是________________。
22．（共12分，每空2分）
在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下
700
800
850
1000
1200
K
（1）下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是_______。
容器中压强不变 不变 ? 的质量分数不变
（2）在时，可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
时间
CO
0
0
0
2
3
4
5
6
计算：时，的转化率__________。
表中之间数值发生变化，可能的原因是_______________________。
（3）在723K时，将和通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生如下反应：
，反应平衡后，水的物质的量分数为。
的平衡转化率等于_________，反应平衡常数K等于_________保留两位有效数字。
再向容器中加入过量的和，则容器中又会增加如下平衡：，，最后反应达平衡时，容器中水的物质的量分数为，则等于____________。
池州一中2020～2021学年度第一学期期中教学质量检测
高二化学答案
一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 48分）
1—6：BCCBDA 7—12：CCBADC 13—16：DADB
二、非选择题（共 52分）
17．（共6分，每空1分）
（1）变小 变小 （2）向右 不变 （3）c＞a＞b c＞a＝b
18．（共8分，每空2分）
（1）false （2）Q1－Q2 （3）＜ （4）A
19．（共8分，每空2分）
（1）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2 (g) △H＝－270 kJ/mol
（2）0.3 false或0.0375(2a+b) （3）A
20．（共10分，每空2分）
（1）0.015 mol·L-1·min-1 （2）A B
（3）T3 0 ≤ x ＜0.15 （4）24%
21．（共8分，除标注外每空1分）
（1） （2分） 橙色
（2）①＜ （2）75%（2分） （3）①小于 ② KC＞KB＞KA
22．（共12分，每空2分）
（1）cd （2）①40% ②增加H2O(g)的浓度
（3）①15% 0.076 ②9
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