鲁教版（五四制）八年级化学 3.1原子的构成 教案

原子的构成
教学目标：
1、了解原子结构的发展史
2、知道原子是由原子核和核外电子构成，并能说出各微粒带电的情况
3、知道哪些物质是由原子构成
教学重点、难点：
1、知道原子是由原子核和核外电子构成，并能说出各微粒带电的情况
2、知道哪些物质是由原子构成
教学评价：
1、通过对“原子结构”的猜想评价学生的构建和猜想能力
2、通过探究“为什么整个原子不显电性、为什么原子的质量集中在原子核上”评价学生分析问题解决问题的能力
3、通过课堂测试进行终结评价
教学过程：
【导入】在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？请以“我想像中的原子结构”为题，提出你的猜想。
【生回答】
【师引导】这些都是同学们对原子结构的猜想，人类对原子结构的认识是一部壮丽的史诗，经过很长一段时间的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂。
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆森发现了电子，知道了原子中是可分的。他认为原子是一个带正电的球（面包），在这个球里面散布着很小的带负电的电子（葡萄干）。
1911年，英国科学家卢瑟福以及他的团队做了著名的实验α粒子轰击金箔，α粒子是带正电荷的粒子，其质量和体积都比金原子小的多。他们预测这些α粒子会毫不费力的击穿金原子，结果却发现：
1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；
2、也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径；
3、甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
【类比】好比我们儿时玩的玻璃球！我用一个比玻璃球小很多的球轰击玻璃球，会出现几种轨迹？为什么会出现三种运动轨迹？
【学生讨论】
【得出结论】1、原子由电子和原子核构成
2、原子核特点：带正电、质量大、体积小
如果把原子比喻成一个足球场，那么原子核只有一只蚂蚁那么大！
【学生观看原子结构动画】请同学们按照动画中的提示，完成原子结构的填空
原子
查德威克在这段时间里与卢瑟福合作，于1932年发现了中子。1935年获诺贝尔物理学奖。
【讲述】原子的结构很抽象，其实它的内部结构和我们吃的桃子很像，桃子核就好比原子中的原子核，如果我们把桃子核敲开，会发现桃子核内还有果仁，好比原子核中的质子和中子！
【分析原子中各微粒的带电情况】
学生思考为什么整个原子不显电性？
由于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
【分析各微粒的质量】
学生思考为什么原子的质量集中在原子核上？
【分析原子构成的规律】
名称 符号 质子数 中子数 电子数
氢 H 1 0 1
氧 O 8 8 8
钠 Na 11 12 11
氯 Cl 17 18 17
碳-12 C 6 6 6
碳-13 C 6 7 6
碳-14 C 6 8 6
学生总结：
⑴、质子数 = 电子数= 核电荷数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
⑵、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数；原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
⑶、整个原子不显电性。
(4)、同种元素的原子质子数相同
【练习】1 我国计划在2007年发射一颗饶月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦-3，氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A、1 B、2 C、3 D、6
【介绍原子】原子和分子一样，是构成物质的一种微粒。那么，哪些物质是由原子构成的？
1、所有的金属，如铜、铁、镁、钠、金、汞（水银）等
2、大部分的固态非金属，如硅、金刚石（碳）等
3、所有的稀有气体，如氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）等
原子也是保持物质化学性质的一种微粒，例如：铁是由铁原子构成的，铁的化学性质是由铁原子保持的。
【练习】下列物质是由原子直接构成的有_______ 由分子直接构成的物质有_______
A、蔗糖 B、水银 C、水 D、铁丝
E、氖气 F、金刚石 G、氧气 H、硅
【特征】原子和分子一样都具有微观粒子的一般性质。（出示原子很小的事实，数据说话，水银温度计说明分子之间有间隔；铅和金相互贴合，5年后的结果……）
质量和体积都很小，原子之间存在间隔，存在相互作用，总是在不断的运动。
举例：从微观角度分析，水银温度计中，导致水银柱随温度变化而升降的直接原因是___________
【小结】这节课你有哪些收获？
【练习】
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的微粒，填空。
一定能保持物质化学性质的是（ ）
化学变化中的最小粒子是（ ）
带正电荷的是（ ）
带负电荷的是（ ）
不显电性的是（ ）
氢原子不含（ ）