5.3 利用化学方程式的简单计算(课件25页)

课题三 利用化学方程式的简单计算
第五单元 化学方程式
2020-2021年人教版化学九年级上册
1．（2020?建邺区二模改编）下列化学方程式书写正确的是（　　）
C
2．对于反应：aC2H2+bO2═mCO2+nH2O中下列关系正确的是（　　）A．a+b═m+n B．2a═m C．m═n D．b═m+n
B
旧知回顾
3．（2020春?杭州期末）将实验室制取二氧化碳的废液过滤后，向其滤液中加入碳酸钠溶液（Na2CO3），会发生如下反应：反应
①：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+X反应
②：　　Na2CO3+　　CaCl2═　　CaCO3↓+　　NaCl
（1）反应①中X的化学式是　 　。
（2）反应②还没有配平，请在横线上填上配平后的化学计量数。
1
1
1
2
CO2
4．（2020春?肇东市期末）请用化学方程式表示下列变化：（1）红磷在空气中燃烧： 。　
（2）高锰酸钾制取氧气： 。
（3）氢气燃烧： 。
4P+5O2 2P2O5
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2+O2 2H2O
2020年6月23日上午，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗系统第五十五颗导航卫星，暨北斗三号最后一颗全球组网卫星，至此北斗三号全球卫星导航系统星座部署比原计划提前半年全面完成。
长征三号乙运载火箭升空
火箭升空需要携带液氢和液氧作推进剂，若此次任务需要至少200Kg液氢，那么需要携带多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
新课导入
【回顾】
2H2O
点燃
2H2+O2
你能说出下面这个化学方程式表示的意义是什么？
③各物质质量比：
②各微粒个数比：
表示每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下能生成2个水分子，即氢分子、氧分子和水分子的个数比为2：1：2。
表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下能生成36份质量的水，即参加反应的氢气、氧气和生成的水的质量比为4：32：36。
①表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
定性角度：
定量角度：
化学方程式能反映各物质之间的质量比，因此我们可以根据化学式来进行一系列的计算。
利用化学方程式的简单计算
讲授新课
一、利用化学方程式进行简单计算的依据：
化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系。
二、利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法：
1.根据反应物的质量求生成物的质量
【例题1】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
即在化学方程式中，反应物和生成物中的各物质的质量是呈正比例关系的，因此只要知道 反应物或生成物的质量，我们就可以求出 未知物的质量。
一种
其他
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算
【例题1】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
书写格式
1.设未知量
设：可以得到氧气的质量为x
2.写出反应的化学方程式
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2
3.写出相关物质的化学计
量数与相对分子质量的
乘积以及已知量、未知量
2×(39+55+4×16)
1×(2×16)
6.3g
4.列比例式求解
x
32
6.3g
x
_______
解得x=0.6g
5.简明地写出答案
答:可以得到0.6g氧气。
Δ
解题步骤
2×158
=
____
需要注意的是：
书写格式
设：可以得到氧气的质量为x
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2
2×(39+55+4×16)
1×(2×16)
6.3g
x
32
6.3g
x
_______
x=0.6g
答:可以得到0.6g氧气。
Δ
2×158
=
____
设未知数x，不要带单位。
化学方程式必须配平！
先列计量数乘相对分子质量，后列真实质量带单位对齐
列比例时，左侧为计量数乘相对分子质量之比，右侧为物质质量之比
注意要带单位，当不是整数时则按要求保留小数。
利用化学方程式的简单计算
（1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
（2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
总结一下吧：
利用化学方程式的简单计算
解：设可生成xg五氧化二磷。
P + O2 P2O5
点燃
31 142
15.5 x
31 15.5
142 x
x=71
答：可生成五氧化二磷71g
【练一练】15.5g红磷在氧气中充分燃烧，可生成五氧化二磷多少克？下面是某同学写的运算过程，请聪明的你帮他找找错误，并改正。
=
解：设可生成五氧化二磷的质量为x。
4P +5O2 2P2O5
点燃
配平
4×31 2×142
相对分子质量要乘上前面的系数
真实质量要带单位
15.5g x
真实质量要带单位
4×31 15.5g
2×142 x
=
改正答案，并带单位
x=35.5g
答：可生成五氧化二磷35.5g
利用化学方程式的简单计算
2.根据生成物的质量，求反应物的质量
CaCO3 CaO+CO2↑
【例题2】工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
100
56
x
10t
=
解得x = 18t
答：需要碳酸钙18t。
【注意】在实际运算过程中，可以按照这种简化的格式进行书写。
C-12
O-16
Ca-40
利用化学方程式的简单计算
【练一练】在实验室欲用分解氯酸钾制取9.6g氧气,需要氯酸钾多少克?
MnO2
解：设需要氯酸钾的质量为x。
2KClO3
=====
2KCl
+3O2
245
96
△
↑
9.6g
X
245
x
9.6g
96
=
------
------
解得x=24.5g
答:需要氯酸钾24.5g。.
K-39
Cl-35.5
O-16
利用化学方程式的简单计算
想一想：
在实际生产和科学研究中，有很多原料是不纯的，这类含杂质的问题该如何进行计算呢？
思路分析：代入化学方程式计算的量必须是参加反应的或反应生成的纯净物的质量，若不纯，要换算成纯量；若有反应物剩余或原来有生成物的都要扣除。
换算公式：纯净物的质量＝混合物的质量×纯净物的质量分数(纯度)。
利用化学方程式的简单计算
【例题4】已知一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，若100t含杂质20%的铜矿（主要为氧化铜），可制得多少吨的铜。
解：该铜矿中所含氧化铜的质量=100t×（1-20%）= 80t
CO + CuO ===== Cu + CO2
80
64
设可制得铜的质量为x。
△
80t
x
解得x=64t
80t
64
x
=
80
答：可制得铜的质量为64t。
利用化学方程式的简单计算
【练一练】（2020春?泰山区期末）某工厂需要140t生石灰作干燥剂，若采用高温煅烧石灰石（CaCO3）的方法获取生石灰（CaO）同时得到产物CO2．计算至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）多少吨？（计算结果精确至0.1t）。
【解答】解：设需要石灰石质量为x，
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56x×80% 140t
＝
答：至少需要含碳酸钙80%的石灰石312.5t。
解得x＝312.5t
利用化学方程式的简单计算
一、计算依据：
化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
二、计算步骤：
1.设未知量
2.写出反应的化学方程式
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
4.列比例式求解
5.简明地写出答案
三、注意事项：
（1）设未知量时一定要注意质量单位，且单位要统一。
（2）方程式要书写正确。
（3）带入计算的量必须是纯净物的质量。
（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行。
课堂小结
1．2H2+O2 2H2O，在这个反应中，氢气、氧气、水的质量比是（　　）A．2：32：18 B．4：32：18 C．2：32：36 D．4：32：36
2．（2020?滨海新区二模）在化学反应3A+2B═2C+4D中，已知B、C、D的相对分子质量比为16：22：9，若24g A恰好完全反应，同时生成D的质量为（　　）A．4.5g B．9g C．18g D．36g
D
C
课堂练习
3．碳酸氢铵受热分解（NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑）生成二氧化碳4.4g，同时生成氨气的质量是（　　）
A．7.9 g B．1.7 g
C．1.8 g D．3.5 g
B
4.把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。使求参加反应的锌的质量。（已知：Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）
解：设参加反应的Zn的质量为X
Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑
65
2
0.1g
X
65
X
=
2
0.1g
解得X= 3.25g
答：参加反应的锌的质量为3.25g。
5.某工厂需要20 kg氢气作原料，若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？
6．某同学在实验室里用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下左表。实验结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰。
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
28.0
23.2
18.4
18.4
（1）共制得氧气质量为　 　g。（2）求原混合物中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）。
9.6
解：设反应生成氯化钾的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
＝
解得x＝14.9g所以二氧化锰的质量为：18.4g﹣14.9g＝3.5g，原混合物中二氧化锰的质量分数为： ×100%＝12.5%。答：原混合物中二氧化锰的质量分数为12.5%。
谢谢聆听