广东省汕头市澄海高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学（选考）试题 Word版含答案

澄海中学2020-2021学年度第一学期期中考试
高二级化学（选择考）试卷
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法不正确的是
A. 化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好
B. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：
在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A．Na2CO3溶液 B．盐酸 C．Na2SO4固体 D．NaHSO4溶液
3．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如下图所示。下列说法中不正确的是?
A．CO和O生成CO2是放热反应 B．该过程中，CO没有断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）+ Y（g） Z（g）+ W（s） △H ＞ 0
下列叙述正确的是
A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 D. 平衡后加入Y，上述反应的△H增大
5．下列热化学方程式的书写正确的是（△H的绝对值均正确）
A. CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g） △H = -802.3 kJ·mol -1（燃烧热）
B. 2NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+ 2H2O（l） ΔH = - 114.6 kJ·mol -1（中和热）
C. 2CO2 = 2CO + O 2 ΔH = +566.0 kJ·mol -1（反应热）
D. S（s）+ O2（g）= SO2（g） ΔH = -296.8 kJ·mol-1（反应热）
6．下列说法中正确的是
A. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
B. 100 mL的2 mol·L-1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片与浓硫酸反应可以加快产生氢气的速率
D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
7．对常温下pH=5的醋酸溶液，以下说法正确的是
A．由水电离出来的c(H＋) > 1.0×10－7 mol·L－1
B．加入少量NaOH固体，电离平衡右移，电离常数Ka增大
C．加水稀释，平衡向电离的方向移动，溶液中c(H＋) 增大
D．溶液中粒子浓度：c(CH3COOH) > c(CH3COO－)
8．漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温且黑暗处可保存一年，亚氯酸为弱酸，不稳定可分解，其离子方程式为5HClO2 = 4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O 。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因可能是
A．溶液中的Cl－起催化作用 B．溶液中的H＋起催化作用
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
9．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn（s，白）+ 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H1
② Sn（s，灰）+ 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H2
③ Sn（s，灰） Sn（s，白） △H3 = + 2.1 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. △H1 ＞ △H2 B. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
C. 锡在常温下以灰锡状态存在 D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
10．下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。
11．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的CO吸入肺中发生反应：CO + HbO2O2 + HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K = 220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02 倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
c（O2）·c（HbCO）
A. CO与HbO2反应的平衡常数K = —————————
c（CO）·c（HbO2）
B. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
12．已知NH3·H2O的电离常数与醋酸的电离常数的数值相近。向某氨水中逐渐滴入同浓度的醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是
13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H ＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
I II III
A. 图I研究的是t0 时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图II研究的是t0 时刻增大压强后对反应速率的影响
C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
14．如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH-) = Kw B．XZ线上任意点均有pH = 7
C．图中T115. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法中正确的是
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
16．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将 1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=Δ=CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
A．ΔH1＜ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
三、非选择题：共56分。
17．（14分）工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)； ΔH = -49.0 kJ/mol。某温度下，将6 molCO2和8 molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示（实线）。图中数据a（1，6）表示在1 min时H2的物质的量是6 mol。
（1）第1分钟内H2的平均反应速率是________，该反应的化学平衡常数表达式为K=______。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是_______（填字母）。
A. 0～1 min??????????????? B. 1～3 min????????????? C. 3～8 min???????????? D.8～11 min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是__________________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变的是_____________________。
（4）若最初是将1 mol CO2和3 mol H2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为____________（用α表示）。
(5) 已知2CH3OH(g)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1 = -386 kJ/mol
又知H2O(l) = H2O(g)　ΔH2 = +44 kJ/mol，请写出表示CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式 。
18．（16分）现有三个反应：
反应① Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) ΔH 1 平衡常数为K1
反应② CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) △H2 平衡常数为K2
反应③ Fe(s) + CO2 (g) FeO(s) + CO(g) △H3 平衡常数为K3
在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃ 700 800
K1 2.4 2.5
K2 0.80
（1）根据反应①、②、③推导出：△H1、△H2、△H3的关系式△H3= ，K1、K2、K3的关系式K3= 。
（2）判断反应①的△H1 0 （填“>、<”）。
（3）800 ℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min 0 2 4 6
n(CO)/mol 1.20 0.90
0.80
n(H2O)/ mol 0.60
0.20
① 800 ℃时，K2的值为_______________；
② 反应②达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （填序号）。
A . 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO 的浓度 D. 更换催化剂
（4）由以上信息推断反应③正反应方向为______（填“放热”或“吸热”）反应。
⑸ 已知在T ℃时，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K = 0.32，在该温度下，已知c始(CO)= 1 mol·L-1，c始(H2O) = 1 mol·L-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，此时刻v正________v逆(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是_______________________________________。
19.（12分）
Ⅰ. “碘钟”实验中，3I- + S2O82- = I3- + 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I-)/mol·L- 0.040 0.080 0.080 0.160 0.020
c(S2O82-)/mol·L- 0.040 0.040 0.080 0.020 0.160
t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t2= .
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t的范围为 （填字母）
A. ＜22.0 s B. 22.0～44.0 s C. ＞44.0 s D. 数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是
。
Ⅱ. 常温下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH = x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：
实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 12
② 22.00 18.00 y
③ 22.00 22.00 7
（5）忽略溶液混合前后的体积微小变化，则x = ，y = 。
20.(14分)(1)为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊五人分别进行如下实验。
① 甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)。
② 乙取相同pH、相同体积的氨水与NaOH溶液，加入几滴酚酞溶液后，分别滴入同浓度的盐酸至溶液刚好褪色。实验结束后，测得消耗的盐酸的体积分别为a mL和b mL。若a b(填“＞”、“=”或“＜”)，则证明氨水是弱碱。
③ 丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是___________________________________。
④ 丁取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，用pH试纸测其pH = a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH = b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_____。
(2)已知室温时，0.1?mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
①HA的电离平衡常数K＝_____________。
②由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_____________倍。
高二级化学期中考试参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A D B D D D A D C C C D B C A
17．（14分）
（1）1 mol·L-1·min-1 （2）A
（3）升温 增大压强或增大CO2浓度 （4） （2-α）/2
（5） CH3OH(g)＋3/2O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－281 kJ/mol
18.（16分）
（1）△H1—△H2 ；K1/K2
（2）> （3）①1 ② B
（4）放热
(5)＞;　此时＝≈0.012 3＜0.32　
19.（12分）
Ⅰ.（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响
（2）44.0 s (3) A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
Ⅱ.（5）　2 ，　11　
20.(14分)
(1) ①正确　； 　
② >　 ③ 浅 ；0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。可证明NH3·H2O是弱电解质（合理即可）
④ a－2＜b＜a (2) 　1×10-7 106