姓名
准考
(在此卷上答题
2020—2021学年度上学期九江五校高二期中联考
化学试题卷
将答案
选
3分,共48分)
下列设备工作时,将化学能转化为热能的是
酒精灯
太阳能热水器C.微波炉
动车充电桩
反应的能量变化符合图像的是
反应过程
浓硫酸溶于水
Cl两固体混
光合作
葡萄糖
成氨
3.下列物质属
硫酸盐(含
胶是PM2的成分
近期科研人员提出了雾霾微颗粒
硫酸盐生成
要过程示意图如
过程
过程
得到
过程Ⅱ生成了硫酸分
过程Ⅲ的反应没有电子转移
雾霾微颗粒中既含有硫
含有亚硝酸盐(或硝酸
高二化学试题卷第
(共6
知:C(石墨,s)=C
下列说法正确的是
墨完全生成金刚石,放出能量为1.9k
B.通常情况下,金刚石比石墨稳定
C.石墨的燃烧热(Q1)比金刚石的燃烧热(Q2)更大
知石墨的燃烧
以计算出金刚石的燃烧热
6.在1L的密闭容器中进行反应2A(g)+B(
0min内A的物质的量
减小到1mol,则用C的浓度变化表示的反应速率
A.6.0
图是某研究小组探究温度对平衡的影响:2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9
则下列说法不正确的是
加入氧化钙的目的是提高体系温度
B.加入氯化铵,平衡向逆反应方向移动
体颜色由深至浅的顺序
温水”的设计意图是安排对比实验
8.已知密闭容
CaO(s)+CO2(g),有关该反应下列说法正确的是
衡常数的表达式为K=c(CaO)·c(CO2)
反应在高温下自发进
加压
体积,平衡逆向移动,新平衡c(CO
D.移去部分
平衡正向移动
9.一定条件下的密闭容
他条件不变
列措施会使该反应速率减小,A转化率增大的是
增大B浓度
D.加入催化剂
0.用
处理
O(C为+4
为-3价)的废水时,反应过程中部分离子浓度
反应时间的关系如下图,下列说法错误的是
反应时间
反应的离子方程式:3C
O
2HCO3+30
aC|O显碱
高二化学试题卷第2页(共6
酸的第二级电离平衡常数K2>HCO的电离平衡常数
D.随着反应的进行,废
逐渐减
下列说法正确的是
升高温度,活化分子百分数增多,反应速率加快
使用催
反应速率
对于体积不变的气体反应,充入稀有气体提高压强,平衡会移动
D.活化能越高,反应速率越
2.在某温度下,下列反应的化学平衡常数数值如下
Co(g)+0,(g)
K
温度下有关平衡常数的数值,说法正确的
(g)
o(g)+co(g)
K
(g)+O2(g)
热恒容密闭容
定条件下使反
(g)达到平衡,在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所
图得
不正确的是
反应体系压强不变
c点没有达到平衡
反应是放热的
段正反应速率大于ab段
4.某温度下,体积为
发生反应:2SO2(g)+O2(
<0;经过
到平衡,此时转化率为50%
说法不正确的是
A.平衡后气体平均相对分子质量比反应初期减
平衡后气体
反应初期减
此温度下平衡常数K的数值为
D.平衡后SO3的体积含量为40%
体积相
的稀盐酸
K=10-3),下列说法错误的
足量铁粉反应,HA制得更多的
锌粉反应,盐酸比弱酸HA反应速率更快一些
已量NaOH溶液反应,HA消耗更多的NaO
高二化学试题卷第
(共62020-2021学年度上学期九江五校高二期中联考
化
学
参
考
答
案
一．选择题（每小题3分，共48分）
A
D
【解析】浓硫酸溶于水，不是化学反应；选项B和C都是吸热反应。
B
D
【解析】过程Ⅰ中NO2得到SO32-失去的电子，不是N2O而是NO2，A错误；过程Ⅲ
的反应有电子转移，NO2生成HNO2，化合价降低，得到电子，C错误。过程Ⅰ有亚硝酸根生成，可继续氧化成硝酸根，D正确。
D
C
B
【解析】实验（2）是与降温实验（3）、升温实验（1）对比，便于分析、颜色对比。
B
【解析】固体浓度是常数，不需写入平衡常数表达式，A错误；增加压强缩小体积，平衡逆向移动，新平衡c(CO2)增大，通过K
=
c(CO2)推理，新平衡c(CO2)不变，C错误。
C
C
【解析】若碳酸的第二级电离平衡常数Ka2
>HClO的电离平衡常数K，则会发生反应HCO3?+ClO?
===
CO32?+HClO，就没有曲线中HCO3?和ClO?共存。反应3ClO?+2CNO?+H2O
==
N2+2HCO3?+3Cl?可以提供“氢离子”，被碳酸根吸收，故pH降低。
A
D
【解析】CO(g)＋1/2
O2(g)
?
CO2(g) K＝2×10－46是反应③的逆反应，应为K＝2×1046；
反应②+反应③：2CO2(g)＋2H2(g)
?
2H2O(g)＋2CO(g)
K＝8×10－11才正确；
反应①+反应②：2NO(g)＋2H2(g)
?
N2(g)＋
2H2O(g)
K＝2×10111才正确（注意是气态水）。
A
【解析】依据图像，反应速率增大，推出反应是放热的。反应体系压强增大，A错误。
A
【解析】2SO2(g)＋O2(g)
?
2SO3(g)
开始
2
1
0
反应
1
0.5
1
平衡
1
0.5
1
K=12/(12×0.5)=2
SO3%=1/2.5=40%
C
B
【解析】热区，主要是为活化能高的反应提供能量，主要是从速率上考虑。釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低，是解决ACD的关键。（Ti—H）（冷区）反应就是降温提高产率；（Fe）（热区）就是升温提高能量，克服活化能能阻，提高速率。
二．主观题（6小题，共52分）
17.（9分）
（1）正反应方向（1分）
降低（1分）
（2）正反应方向（1分）
不变（2分）
（3）正反应方向（1分）
降低（2分）
二（1分）
18.（9分）
（1）CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)
ΔH
=
－283.0
kJ·mol-1
（3分）
（2）262.4kJ
（3分）
（3）416
（1分）
330（2分）
19.（9分）
（1）24.5（2分）
B（1分）
（2）A（2分）
（3）B（1分）
（1分）
（2分）
【解析】CO2(g)＋3H2(g)
?
CH3OH(g)＋H2O(g)
开始
1
3
0
0
反应
0.75
2.25
0.75
0.75
平衡
0.25
0.75
0.75
0.75
代入计算式得：K=
20.（9分）
（1）CH3COOH
+
OH-===H2O
+
CH3COO-
（2分）
（2）更好地保温，减少实验误差（2分）
（3）①防止反应放出的热量散出（2分）
②保证醋酸全部参加反应（1分）
③16.8（2分）
【解析】0.05:100×（300－298）×4.2=1:Q，Q=16.8
21.（8分）
（1）1（2分）
（2）BaCO3+2CH3COOH===CO2↑+H2O+Ba(CH3COO)2
（2分）
（3）1.1（2分）
1（2分）
【解析】（1）K=c(SO42-)/c(CO32-)=0.1
0.1/c(CO32-)=0.1
c(CO32-)=1
（2）用于沉淀的n(Na2CO3)=0.1mol
用于维持平衡的n(Na2CO3)=1mol
（8分）
（1）11.1（2分）
（2）1.78×102或178（2分）
（3）向右进行（或向正方向进行）（2分）
经计算Q=1.25×102PCl5(g)
PCl3(g)
+
Cl2(g)
起始
1
0
0
反应
0.8
0.8
0.8
平衡
0.2
0.8
0.8
平衡分压
(0.2/1.8)100
(0.8/1.8)100
(0.8/1.8)100
