沪教版（全国）化学九年级上第4章 认识化学变化 测试题（含答案）

第4章《认识化学变化》测试题
一、单选题
1．CO和CO2的相同点是
A．分子相同
B．原子个数相同
C．元素相同
D．化学性质相同
2．下列关于化学方程式的读法，错误的是（　　）
A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
3．如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是
A．油锅中的油着火用水浇灭
B．室内起火迅速打开门窗通风
C．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
D．遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域
4．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸的说法正确的是
A．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2∶4∶3
B．过氧乙酸的相对分子质量为60
C．过氧乙酸是一种氧化物
D．完全燃烧时生成CO2和H2O
5．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下。下列说法错误的是
A．燃烧不一定有氧气参加
B．参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1
C．生成丙与丁的质量之比为7:6
D．该反应中涉及两种氧化物
6．表示下列反应的化学方程式中，完全正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2═2Fe2O3
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：KClO3═KCl+O2
↑
C．水在直流电作用下分解：
2H2O2H2↑+
O2↑
D．甲烷（CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水：CH4↑＋2O2↑2H2O＋CO2↑
7．为了控制日趋严重的温室效应，科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2在一定条件下合成一种化工原料，其化学方程式为
2CO2+6H2R+4H2O，则R的化学式
A．CO
B．C2H4
C．CH4
D．CH4O
8．下列有关燃烧和灭火的说法错误的是
A．进入加油站，禁止使用手机
B．贵重图书资料着火，用“干冰”灭火器扑灭
C．“钻木取火”是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．在森林大火蔓延线路前砍伐一条“隔离带”，以控制火势
9．某纯净物R常温下即可分解，生成H2O和CO2，根据这一事实，下列的推理中，错误的是（　　）
A．R中一定含有碳元素
B．R一定为化合物
C．R中一定含有水
D．R的化学性质不稳定
10．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，下列关于皂甙的说法正确的是(
)
A．皂甙属于氧化物
B．一个皂甙分子中共含有72个原子
C．皂甙中氧元素的质量分数最小
D．皂甙分子中含有21个氢分子
11．下列相关说法用分子的知识解释不正确的是（
）
选项
生活中的一些现象
解释
A
冰水混合物属于纯净物
由同种分子构成
B
一氧化碳有毒而二氧化碳无毒
两种物质的分子构成不同
C
氧气可以压缩成液态氧气
分子间有一定的间隔
D
物质一般有热胀冷缩现象
粒子受热体积变大
A．A
B．B
C．C
D．D
12．钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。该化学方程式4NaH
+
X
Ti
+
4NaCl
+
2H2↑
中X的化学式是
A．2Cl2
B．HTi
C．H2O
D．TiCl4
13．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．反应前后分子总数减少
B．反应前后原子种类发生变化
C．反应物和生成物中共有三种氧化物
D．该反应的化学方程式为
14．锂电池是一种新型的高能电池。某种锂电池的总反应式可表示为：Li+MnO2→LiMnO2下列说法不正确的是（
）
A．LiMnO2这种物质中含有三种元素
B．该反应属于化合反应
C．MnO2在该反应中作为催化剂
D．反应前后锂元素的化合价发生了改变
15．目前,街面上的许多烧烤店都使用机制炭作燃料,引燃机制炭可以使用固体酒精,盖灭燃烧的机制炭可以使用炭灰。下列有关说法错误的是
A．酒精的燃烧是为了升高温度
B．酒精的着火点比机制炭的着火点低
C．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
D．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
二、填空题
16．正确书写下列化学用语，并完成相应填空。
（1）3个钠离子________
；
2个亚铁离子________
；
氧化铁中氧显-2
价
________；
4个氮分子________
；
氦气________；
（2）能支持燃烧，供给人类呼吸的气体是________；
（3）食盐的主要成份是________
；
（4）白磷在空气中燃烧的化学方程式是________；该反应的基本类型是
________。
（5）将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；该反应的化学方程式是________。
17．下图是某物质发生化学反应的微观示意图。根据此图回答下列问题：
(
A
B
)
（1）在A图中将相关粒子图形补充完整。
（2）此变化前后没有发生改变的微观粒子有
。
（3）从微观角度解释此反应是分解反应的原因是
。
18．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）请写出下列物质的化学式．
氯化镁
氧化铁
硫酸锌
硝酸银
碳酸
氢氧化铝
______
______
______
______
______
______
（2）请写出下列反应的化学方程式．
①硫在氧气中燃烧__；
②硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液__；
③酒精（C2H5OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水__；
④过氧化钠（Na2O2）固体与水反应，放出能使带火星木条复燃的气体，同时生成氢氧化钠__；
⑤一氧化碳和二氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳__．
19．混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2）。
（1）已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子(ClO—)，则另一种酸根离子对应的酸的化学式为
。若将该混盐改写成如Ca(NO3)Cl的形式，其化学式可表示为
。
（2）在Ca(NO3)Cl中氮元素的化合价为
。
20．按照要求写出下列反应的化学方程式：
（1）水通直流电生成氢气和氧气：_______________________；
（2）向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水：_______________________。
三、推断题
21．已知ABCD是初中化学常见的物质，其中气体C绿色植物光合作用的原料。“”表示物质的转化关系，部分反应物生成物及反应条件略去，请回答下列问题。
（1）C的固体俗称__________。
（2）若A是一种红色固体单质，BCD是同一类别的物质，则CD的化学方程式是__________,该反应是_________（选填“吸热”
“放热”）反应。
（3）若ABD常温下是三种不同状态的物质，其中D是大理石的主要充分，且B是气体单质，为_________。写出CD的化学方程式___________。
22．有A、B、C、D、E五种元素，A的单质是自然界中密度最小的气体；B、C分别是地壳中含量最多的非金属元素和金属元素；D的单质在空气中燃烧产生大量白烟，在军事上可作烟幕弹；E元素的单质可在B元素形成的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰。
（1）用元素符号表示：A______，B_______，D________，E________。
（2）由B、C两种元素形成的化合物的化学式是________。
（3）写出D的单质在空气中燃烧的化学方程式___________。
四、实验题
23．某同学利用下图装置完成A或B两个实验。（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
I.
实验A
实验B
挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至240℃以上。
（1）双球管中发生反应的化学方程式为______
（2）燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，原因是_________________。
（1）将实验A所用装置冷却到室温；
（2）______（填操作），观察到________。
得出结论：燃烧需要可燃物温度达到着火点。
II.
12.5g含杂质20％的石灰石，最多可以制得CO2多少升_______________？（此状态下CO2的密度为1.96gL，计算结果保留2位小数）
24．某课外活动小组按右图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：若用装置B来证明二氧化碳与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是________，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是：______________，其反应的化学方程式为：___________________________。
当导管断开一段时间后，看到B中的现象是_______________________，其反应的化学方程式为：________________________。
为测定当地石灰石含碳酸钙的质量分数，该课外活动小组取来一些矿石，并取稀盐酸200g，将其平均分成4份，进行实验，其结果如下：
实验
第1份
第2份
第3份
第4份
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.54
3.08
4.4
m
依据表中数据请分析计算：
（1）哪几项反应中盐酸有剩余_______________。
（2）上表中m的数值是_____________________。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。_____________
五、计算题
25．H2在加热的条件下可以还原CuO()。某兴趣小组同学在一份资料中了解到:铜有CuO和Cu2O(红色)两种常见的氧化物，Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。
(1)该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为
。
(2)该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。此红色固体中氧元素的质量为
，以此推得Cu2O的质量为
。
(3)将(2)中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸(Cu2O与稀盐酸的反应为:Cu2O
+
2HCl═CuCl2+Cu+H2O
)，充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变成蓝绿。试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数(精确到0.01
%
)。
26．实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲测定此稀盐酸中溶质的质量分数。他们先称取25g研细的石灰石样品放入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加此稀盐酸使其充分反应至无气泡产生（已知石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。测得加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的相关数据如下表所示，请计算：
加入稀盐酸的质量/g
0
200
烧杯中物质的质量/g
25
216.2
（1）反应生成二氧化碳的质量_____________；
（2）此稀盐酸中溶质的质量分数_______________。
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．D
5．B
6．C
7．B
8．C
9．C
10．B
11．D
12．D
13．A
14．C
15．D
16．
2Fe2+
4N2
O2
NaCl
化合反应
17．（1）补充一个水分子
（2）氢原子、氧原子和未参加反应的水分子
（3）由一种水分子反应生成氢、氧两种分子
18．MgCl2
Fe2O3
ZnSO4
AgNO3
H2CO3
Al(OH)3
S+O2SO2
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2CO+2NO2CO2+N2
19．（1）HCl
Ca(ClO)Cl
（2）+5
20．
2H2O
2H2↑
+
O2↑
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓
+
2NaOH
21．干冰
吸热
O2
22．H
O
P
S
Al2O3
4P+5O22P2O5
23．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
可燃物未与氧气接触
挤压滴管2，加热至60℃（大于40度小于240度均可）
白磷燃烧，红磷不燃烧
2.24L
24．紫色石蕊溶液
石蕊溶液由紫色变红色
CO2+
H2O=
H2CO3
红色逐渐消失又变紫色
H2CO3=H2O+CO2↑
第1、2份
4.4
70%
25．（1）6.4g；（2）0.4g；（3）6.75%
26．8.8g
7.3%