仁爱版化学九年级上专题六 物质的溶解测试题（含答案）

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专题6《物质的溶解》测试题
一、单选题
1．厨房中常可看到许多调味品，以下调味品放入水中，会出现与其他三项不一样现象的是（
）
A．味精
B．食盐
C．白醋
D．芝麻油
2．要配制50g
质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．需称量的氯化钠固体为3g
B．在烧杯中配制溶液
C．溶解时玻璃棒的作用是引流
D．俯视读数导致溶质质量分数偏大
3．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
4．遵义人民常见的下列饮食中，属于溶液的是（　　）
A．豆花面
B．茅台酒
C．“老干妈”油辣椒
D．酸汤鱼
5．同学们先将适量的粗盐提纯，再用制得的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列有关说法正确的是
A．过滤粗盐水时，用玻璃棒搅拌以加快过滤
B．配制氯化钠溶液需要7.5
g的氯化钠、42.5
mL的水
C．配制氯化钠溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、量筒
D．若配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶液在装瓶时洒出了少许
6．下表是不同温度下硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是
温度/°C
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．20°C时，100
g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量是31.6g
B．接近饱和的硝酸钾溶液可通过升高温度的方法变为饱和溶液
C．60°C时，将60g硝酸钾固体在50g水中溶解，可得到110g的硝酸钾溶液
D．将80°C时硝酸钾饱和溶液降温至20°C，此时硝酸钾溶液溶质的质量分数约为24%
7．关于水和空气的认识正确的是
A．冰加入适量水中可得到溶液
B．生活中常用煮沸方法降低水的硬度
C．氧气约占空气质量的21%
D．洁净的空气属于纯净物
8．用硝酸钠固体配制100
g
5%的硝酸钠溶液，应选用的一组仪器是(
)
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、10
mL量筒
B．托盘天平、烧杯、玻璃棒、100
mL量筒
C．托盘天平、烧杯、铁架台、10
mL量筒
D．托盘天平、烧杯、100
mL量筒
9．在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（
）
A．加入溶质或蒸发溶剂
B．加入溶剂
C．都采用升高温度的方法
D．都采用降低温度的方法
10．如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是(
)
A．t1℃时，取50
g
A的饱和溶液，将温度升高到t2
℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)
B．t1℃，将A、B、C各a
g放入100
g水中，充分搅拌，
所得溶液溶质质量分数均相等
C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1
℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法
11．下列叙述错误的是（
）
A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程
B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率
C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用
D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液
12．20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.17g/100g水。此时，将5.6g生石灰放入100g不饱和的石灰水中，在这个变化过程中，下列分析正确的是（
）
A．氢氧化钙的质量变小
B．溶液中溶质的质量分数逐渐变大
C．溶液质量变小
D．溶解度始终保持不变
13．a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．在t1℃时a、c溶液的溶质质量分数一定相等
B．将a、b的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，都有晶体析出
C．t2℃时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50%
D．若c中混有少量的a，可用冷却热饱和溶液的方法提纯c
14．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，据图判断下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．60℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g,分别降温到t℃时，两种溶液析出的晶体质量相等
C．使氯化钠从其溶液中结晶的最好方法是蒸发溶剂
D．60℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是110%
15．如图是A、B两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（
）
A．在相同温度下，A物质的溶解度一定比B大
B．20
°C时，A、B物质溶液的溶质质量分数不可能相等
C．60
°C时，B物质的饱和溶液的溶质质量分数约为9.1%
D．60
°C时，等质量的A、B饱和溶液降温至40
°C时A析出的晶体多
二、填空题
16．下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是______（填化学式）。
（2）60℃时，按图示操作：
A中溶质是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是________g。
（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液________（填“大于”“等于”或“小于”）
KNO3溶液。
（4）由表中数据可知，若KNO3和NaCl在T℃时具有相同的溶解度Xg，则X最小的取值范围是____（用数学表达式表示,下同），T最小的取值范围是______
17．用适当化学符号填空：
(1)日常生活中，家用热水瓶内胆上的银白色金属是_______，
(2)80mL酒精与20mL水组成的溶液的溶质是__________。
18．水是人类生产和生活中重要的物质，回答下列问题：
（1）在水的蒸发过程中，下列说法正确的是_____________(填序号)
A
水分子之间间隔不变
B
水分子在不断运动
C
水分子分解成氢原子的氧原子
D
水分子变大了
（2）水是常见的溶剂，用于配制溶液，甲、乙、丙、三种物质的溶解度曲线如右所示，请回答：
①t2℃时，等质量的甲、乙两种物质配成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为甲__________乙（“>”、“<”、“=”）；
②将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶液中溶质质量分数的大小为________；
③乙中混有少量甲提纯方法是________________。
19．KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线如图，a、b是图象中两个点。
①20℃时，KNO3的溶解度是______g/100g
水。
②a点的溶液为70℃时KNO3的_______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），要使此时的溶液变成b点的状态，可采取的方法是_________（写一种即可）。
③20℃时，将二种物质各mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则m的取值范围是________。
④20℃时，50gKNO3中加入100g水，充分溶解后，得到的溶液质量为_____g，升温至90℃后，烧杯中溶液的溶质质量分数为_________。(列式即可)
⑤若要提纯混有少量NaCl的KNO3，采用的方法是________，析出晶体后剩余溶液中的溶质是__________。
⑥有关硝酸钾和氯化钠的说法正确的是__________。
A．硝酸钾可用作化肥
B．氯化钠可以杀菌
C．氯化钠的焰色反应呈紫色
D．溶解度的变化受温度的影响都很大
20．20℃时，将质量均为20g的甲、乙两种固体分别加入到两份各25g的水中，充分搅拌后甲、乙两烧杯内剩余固体质量与温度的关系如图所示。根据图示回答：
（1）t1℃时，甲的溶解度为_____g。
（2）若乙溶液中含有少量甲，提纯乙物质通常采用的方法是_____。
（3）20℃时，将甲、乙烧杯中的所有物质都倒入另一个大烧杯中，充分搅拌后得到甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）对a、b、c三点的溶液，下列有关描述正确的是_____（填序号）。
A
乙的溶解度：a＞c
B
两溶液所含溶剂质量：b＝c
C
两溶液质量：b＞c
D
b变化到a析出固体5g
三、推断题
21．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是
（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为
，产生此现象的原因是
。
22．下图中的A-I表示几种初中化学常见的纯净物，A、B、C、I是单质，其他均是氧化物，C是人类最早广泛使用的金属，D是磁铁矿石的主要成分，固态的H叫“干冰”。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出A的名称______________；写出E的化学式______________。
（2）写出F→E反应的化学方程式_______________________________。
（3）写出H与I反应的化学方程式______________________________。
四、实验题
23．欲配制100
g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，实验操作如下：
（1）实验中正确的操作顺序为________（填序号）。
（2）上面的实验中玻璃棒的作用是____________
（3）称量氯化钠固体的质量时所选砝码的质量和游码的示数（如下图）______。
（4）若在操作①中，有部分氯化钠洒落桌面，则所得溶液溶质的质量分数会_____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
24．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数____、____．
（2）量取水的体积：用量筒取_____mL水（ρ水≈1g/cm3）．除量筒外，还须用到的一种玻璃仪器是_____．
（3）溶解：溶解时要用玻璃棒搅拌的目的是_____．
（4）装瓶、贴标签：在如图2的标签中填上相应的内容，装瓶时不慎倒出少许硼酸溶液，试剂瓶中溶液的浓度_____．（填“变大”或“变小”或“不变”）
五、计算题
25．配制千克的食盐溶液，需加水多少千克，食盐多少千克？
26．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630
克。求：
(1)630
克稀硫酸的体积是多少毫升___________？
(2)需要浓硫酸多少克_______________________？
参考答案
1．D
2．C
3．C
4．B
5．B
6．D
7．B
8．B
9．B
10．A
11．C
12．C
13．B
14．C
15．B
16．KNO3
不饱和溶液
167.6g
大于
36.0g
20℃17．
Ag
C2H5OH
18．B
<
甲>
乙>丙
蒸发结晶
19．32
不饱和
蒸发溶剂或加溶质
32≤m<36
132
50/150
降温结晶
硝酸钾、氯化钠
AC
20．40g；
降温结晶；
饱和；
B。
21．H2O2、NaOH或CaO,
22．铁
H2O
23．4
2
1
5
3
加快溶解速度
砝码的质量是5克
游码的示数3克
偏小
24．5
4
291
胶头滴管
加快溶解速率
不变
25．需要水和食盐的质量分别为千克和千克．
26．525毫升
180克
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