山东省平邑县、沂水县2020-2021学年高二上学期期中联考化学试卷 图片版含答案

(3)为研究不同条件对反应(D)的影响,在恒温条件下向2L恒容密闭容器中加入02mo
SO2Cl2,10min后反应(D)达到平衡。测得10min内n(SO2)=75×10m1L,mim。则平
衡时SO2Cl2的转化率a1=
。若其它条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,
平衡时SO2C12的转化率a2
a1(填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2C12的转化率,可
以采取的措施有
(列举一种)。
(4)将SOCl2与AC,·6H2O混合并加热,可得到无水AC13,试解释原因
19.(10分)已知25℃时,醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)
醋酸
碳酸
氢氰酸
Ka=1.7X103
a1=4.2×107Ka2=5.6×101
Ka=62×10-10
(1)写出碳酸的第一步电离方程式
(2)25℃时,等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH2
COONa溶液,pH由
大到小的顺序为
(填序号)。
(3)25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式
(4)将浓度为0.02molL的HCN与0.01mol/
NAoH溶液等体积混合,测得混合溶液中
c(Na)>c(CN),下列关系正确的是
ac(H)
bc(H)+c(
HCN)=c(OH
cc(HCN)+c(CN")=0.0lmoL/L
20.(12分)久置的FeSO,溶液变黄,一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组
为研究溶液中Fe被O2氧化的过程,查阅资料发现溶液中Fe2的氧化过程分为先后两步,
首先是Fe“水解接着水解产物被O,氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2被
O2氧化的影响,并测定了Fe2氧化率随时间变化的关系,结果如图。
10
H=5.5
pH=7.0
80
60
pH=50
20
H=47
2530时间
高二化学试题第7页(共8页)
回答下列问题:
(1)写出Fe2水解的离子方程式
要抑制FeSO4水解,可以采取的措施
是
(2)若配制的FesO4溶液浓度为0.1m/L,反应过程中溶液体积不变,计算图中P点
Fe2的氧化速率
(3)在酸性条件下,Fe2“被O2氧化的反应方程式为:4Fe2+02+4H=4Fe+2H2O,已知
常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是
a.Fe2转化为Fe3的趋势很大
b.Fe2转化为Fe3的速率很大
c.该反应进行得很完全
d酸性条件下Fe2不会被氧化
(4)结合图像分析可知,pH越大Fe2氧化率越
(填“大”或“小”)。
(5)研究小组在査阅资料时还得知:氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上
研究可知,配制FeSO4溶液的正确做法是
高二化学试题第8页(共8页)