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§3.1物质的转化（2）课后练习
姓名
下列化学方程式正确的是（ ）
A．2H2O通电2H2↑+O2↑
B．Fe+2HCl=2FeCl3+H2↑
C．2NaCl+K2SO4=2KCl+Na2SO4
D．2KClO3
MnO22KCl+3O2↑
2、解释下列各项原因的化学方程式不正确的是（ ）
A．正常雨水的pH约为5.6：CO2+H2O=H2CO3
B．医疗上用含有Mg（OH）2的药剂治疗胃酸过多的病症：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H20
C．天然气是一种优质燃料：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
D．铁位于金属活动顺序中氢之前：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
3、下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A.
铁用于制作暖气片
B.
镁粉用于制作照明弹
C.
稀盐酸用于除铁锈
D.
小苏打用于治疗胃酸过多
4、关于金属的腐蚀的叙述中，正确的是（ ）
A.
金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
B.
常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
C.
金属被腐蚀的本质是M+nH2O═M（OH）n+n/2H2↑
D.
马口铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
5、下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（ ）
A、Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用过滤的方法提纯
B、Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的氯水除去
C、Na2SO4溶液中混有少量CuSO4的杂质可用适量的KOH除去
D、可以用分液的方法分离CCl4和水
6、食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（ ）
A.
除去水壶壁上的水垢
B.
减弱皮蛋的涩性
C.
除去菜刀上的铁锈
D.
鉴别黄金饰品中是否含有铜
7、下列各组物质之间的一步转化关系中不正确的是（ ）
A.
CaO→Ca（OH）2
B.
Fe→Fe2（SO4）3
C.
H2SO4→HCl
D.
Na2CO3→CaCO3
8、下列实验现象描述不正确的是（
）
A.
将打磨后的铝片浸入硫酸铜溶液中，铝片表面析出红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
B.
木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C.
在CO还原Fe2O3的实验中，玻璃管中的黑色粉末逐渐变红
D.
打开浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾
9、下列变化需加还原剂才能实现的是（ ）
A．Na→Na+
B．O2→O3
C．Cu2+→Cu
D．S→SO2
10、下列变化中，元素化合价升高的是（
）
A．KCl→AgCl
B．CuSO4→Cu
C．CaCO3→CO2
D．H2→H2O
参考答案
A
2、D
3、A
4、A
5、D
6、D
7、B
8、C
9、C
10、D
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精品试卷·第
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华师大版
九下
§
3.
1
物质的转化（2）
1、非金属单质与其化合物的转化
单质、氧化物、酸（碱）之间的转化
酸雨的概念：pH小于5.6的酸性降水（包括雨、雪、冰雹等）。
活动4：酸雨形成的模拟实验
①在燃烧匙里放入少量硫粉、加热，直到燃烧，看到的现象是：发出微弱的淡蓝色的火焰，然后，把燃着的硫的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶，看到明亮的蓝紫色火焰，燃烧停止后，小心地闻一下气体的气味，有刺激性气味。
②立即向瓶内倒入少量水，振荡，加入几滴石蕊试液，变红色，说明溶液显酸性。
实验结论：
S+O2
===
SO2
点燃
SO2
+
H2O
=
H2SO3
生成的亚硫酸（H2SO3）导致雨水pH降低。
形成酸雨的主要污染物：空气中的二氧化硫和氮氧化物，主要来源于煤和石油制品的燃烧。
酸雨形成的原因：空气中的二氧化硫、氮氧化合物在降水在水中生成了相应的酸。
酸雨的危害：
（1）酸雨直接危害人类健康；
（2）使水体、土壤酸化、影响农业和渔业；
（3）腐蚀建筑物、工厂设备和文物古迹。
非金属单质与其化合物的转化规律：
+O2
+H2O
+盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
Δ
+酸
2、金属单质与其化合物的转化
（1）金属+氧气→金属氧化物。绝大多数金属在空气或氧气中都能氧化成金属氧化物，少数很难与空气反应（如金、铂等）。
（2）金属氧化物+还原剂（C、H2、CO等）→金属+另一种化合物
3、某些金属氧化物（氧化钾、氧化钠、氧化钙）+水→可溶性碱
如，K2O+H2O=2KOH，
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
4、不溶性碱
Δ
金属氧化物+水
5、金属与非金属也会发生反应
点燃
2Na
+
Cl2
=
2NaCl
视频：钠在氯气中燃烧
点燃
2Fe
+
3Cl2
=
2FeCl3
视频：铁在氯气中燃烧
点燃
Cu
+
Cl2
=
CuCl2
视频：铜在氯气中燃烧
6、酸、碱、盐之间的反应
酸+活泼金属→盐+氢气
酸+金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
酸+盐→新酸+新盐
碱+非金属氧化物→盐+水
碱+盐→盐+水
盐+盐→新盐+新盐
金属+盐→盐+金属
物质间的转化规律与关系
十大成盐规律
（1）金属氧化物+酸→盐水
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
（3）酸+碱→盐+水
（4）金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐
（5）盐+盐→新盐+新盐
（6）金属+盐→新金属+新盐
（7）金属+酸→盐+氢气
（8）酸+盐→新盐+新酸
（9）碱+盐→新盐+新碱
（10）金属+非金属→无氧酸盐
课堂小结
课堂练习
1、下列反应中H2O只做还原剂的是（ ）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．2H2O═2H2↑+O2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
C
课堂练习
3、高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反
应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：
2Al+Fe2O3
高温
Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是（ ）
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
A
课堂练习
4、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．一定有氧气参加
B．一定有化合价升降
C．一定属于置换反应
D．氧化反应先于还原反应
B
课堂练习
5、下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）
A．稀硫酸与锌粒反应
B．二氧化硫与氧气反应
C．浓硫酸与碳反应
D．三氧化硫与水反应
C
课堂练习
8、下列说法中正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素
被还原
B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变
C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合
D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了
B
7、如下两个转化都可以通过一步反应实现：CO→CO2、
H2SO4→MgSO4。对上述转化过程分析正确的是（ ）
A．都能通过与非金属单质反应实现
B．都能通过与金属氧化物反应实现
C．都能通过化合反应实现
D．都能通过置换反应实现
B
8、下列各组物质之间的一步转化关系中不正确的是（ ）
A．CaO→Ca（OH）2
B．Na2CO3→CaCO3
C．H2SO4→HCl
D．Fe→Fe2（SO4）3
D
课堂练习
9、在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应
后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤
出的固体是
（填名称），滤液中一定含有的溶质
为
、
（填化学式），有关反应的化学方程式为
。
铜
ZnSO4
FeSO4
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
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