第5单元 课题2 如何正确书写化学方程式 教案

课题2　如何正确书写化学方程式
【知识与技能】
(1)了解书写化学方程式应遵守的原则和书写步骤。
(2)学会化学方程式配平的方法。
(3)能正确书写简单的化学方程式。
【过程与方法】
通过对化学方程式的逐步书写，讲练结合，调动学生学习的主动性。
【情感态度与价值观】
通过规范书写化学方程式的教学，培养学生思维的有序性和严密性，使学生形成遵从客观规律的观点。
【重点】
化学方程式的书写原则和书写步骤。
【难点】
化学方程式的配平方法。
知识点一　书写化学方程式的原则和步骤
【自主学习】
阅读教材第99～101页，完成下列填空：
1．书写化学方程式应遵循两个原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2．书写化学方程式的步骤：写、配、注、查。
(1)写：根据客观事实，在一条短线的左、右两边写出反应物和生成物的化学式。如：H2O—H2＋O2。
(2)配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数量，使化学方程式遵守质量守恒定律。如：2H2O—2H2＋O2。
(3)注明化学反应发生的条件和生成物的状态，把短线改成等号。如：2H2O2H2↑＋O2↑。
标注生成物的状态时，要注意对照反应物的状态。如果反应物中没有气体，那么生成物中气体物质的化学式右边要标注“↑”；如果反应物中没有固体，那么生成物中固体物质的化学式右边要标注“↓”。
(4)检查各物质的化学式是否书写正确、化学方程式是否配平、反应条件和生成物状态是否标注正确。
【合作探究】
用到酒精灯的反应很多，为什么在书写对应的化学方程式时，有些反应的反应条件要标注点燃，有些反应的反应条件要标注加热？
答：反应条件为点燃或加热的反应，都需要温度达到一定程度才能发生，区别是点燃条件只需要在反应开始前提供热源，一旦反应物开始燃烧，热源就可以撤去；而加热条件必须一直保持热源的加热，如果撤去热源，反应就不能继续进行。
【教师点拨】
判断一个化学方程式书写是否正确时，要有条理地依次从以下几个方面来判断：
1．反应是否能够发生，反应是否符合客观事实。
2．反应物、生成物的化学式是否正确。
3．化学方程式是否配平。
4．反应条件及生成物的状态是否标注正确。
按顺序依次判断，可以有效避免漏判或误判。
【跟进训练】
1．下列化学方程式书写正确的是(　A　)
A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B．4Fe＋3O22Fe2O3
C．2Mg＋O2===2MgO
D．2H2O2H2＋O2
2．化学方程式配平后的特征是(　A　)
A．左右两边各元素的原子总数相等
B．左右两边分子的种类相同
C．左右两边各物质的质量相等
D．左右两边各化学式的化学计量数之和相等
知识点二　化学方程式的配平方法
【自主学习】
阅读教材第99～100页，完成下列填空：
化学方程式的配平是使化学方程式遵循质量守恒定律的重要步骤，常用的配平方法有以下几种：
概念 实例
最小 公倍
数法 从左右两端各出现一次，且原子个数相差较大，原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数 CH4＋O2—CO2＋H2O，应先从H入手，在H2O前配上化学计量数2得CH4＋O2—CO2＋2H2O，再将O配平得CH4＋2O2CO2＋2H2O
奇 数
配
偶
法 左右两端的原子总数为一奇一偶，在含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子 FeS2＋O2—Fe2O3＋SO2，在Fe2O3前配上偶数2得FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO2，然后配平与O有关的Fe，即在FeS2的前面配上化学计量数4，再配平与Fe相关的S，在SO2的前面配上偶数8，最后配平O，在O2的前面配上奇数11，得4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
观 察
法 左右两端有比较相似的化学式，可以通过观察它们相差的原子数进行配平，如C、H2、CO参加反应并生成相应的氧化物 CO＋Fe2O3—Fe＋CO2，观察可知，1个CO分子变成1个CO2分子，需要1个氧原子，而这个氧原子来自Fe2O3，Fe2O3有3个氧原子，需要3个CO分子，生成3个CO2分子，得3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
【教师点拨】
在配平化学方程式时，一般可以按照有氢先配氢，无氢先配氧，最后配单质的技巧配平。化学式中有不发生变化的原子团时，可以把这种原子团作为一个整体，先进行配平。配平后，一定要按照书写化学方程式的步骤依次进行检查，重点是遵循质量守恒定律和反应条件、生成物状态的标注，防止出错。
【跟进训练】
1．丙烷(化学式为C3H8)燃烧的化学方程式为C3H8＋5O2xCO2＋yH2O，其中x、y分别为(　B　)
A．3、8 B．3、4
C．1、3 D．1、5
2．配平下列化学方程式。
(1)2H2O22H2O↑＋1O2↑；
(2)2KMnO41K2MnO4＋1MnO2＋1O2↑；
(3)3Fe＋2O21Fe3O4。
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。