(共37张PPT)
原子结构与性质
复习（第一课时）
第一章
原子结构与性质
第一节
原子结构
一、能层与能级
二、基态与激发态
原子光谱
三、构造原理与电子排布
四、电子云与原子轨道
五、泡利原理、洪特规则、能量最低
原理
第二节
原子结构与元素性质
第一章
原子结构与性质
第一节
原子结构
一、能层与能级
二、基态与激发态
原子光谱
三、构造原理与电子排布
四、电子云与原子轨道
五、泡利原理、洪特规则、能量最低
原理
第二节
原子结构与元素性质
一、原子结构与
元素周期表
二、元素周期律
1.原子半径
2.电离能
3.电负性
问题1
为什么要研究原子结构？
结构
性质
决定
体现
核外电子排布
元素性质
有何规律？
如何解释这样的规律？
与元素的性质有何联系？
问题2
核外电子的排布有何特点？
能量不连续
实验事实？
能级
能层
核外电子分层排布
问题2
核外电子的排布有何特点？
原子光谱
原子结构模型
证据推理
解释
线状光谱
能级
能层
核外电子分层排布
问题2
核外电子的排布有何特点？
原子光谱
原子结构模型
证据推理
解释
5d
第五能层（O层）
d能级
最多电子数：10
能级
能层
核外电子分层排布
问题2
核外电子的排布有何特点？
能级、能层
核外电子分层排布
构造原理
能级
交错
填充顺序
不完全一致
任务
举例说明构造
原理的光谱学
事实
构造原理示意图
问题2
核外电子的排布有何特点？
任务
举例说明构造
原理的光谱学
事实
Ca
1s22s22p63s23p64s2
K
1s22s22p63s23p64s1
Ar
1s22s22p63s23p6
Ca
1s22s22p63s23p63d2
K
1s22s22p63s23p63d1
不符合
光谱实
验事实
X
光谱实
验事实
构造原理示意图
问题2
核外电子的排布有何特点？
任务
举例说明构造
原理的光谱学
事实
能级、能层
核外电子分层排布
构造原理
能级
交错
核外电子排布
构造原理
能级、能层
核外电子分层排布
光谱证据
模型建构
能级
交错
核外电子排布
构造原理
能级、能层
核外电子分层排布
核外电子运动状态
光谱证据
模型建构
？
能级
交错
问题3
原子核外电子的运动状态是怎样的？
问题3
原子核外电子的运动状态是怎样的？
量子力学模型
问题3
原子核外电子的运动状态是怎样的？
同一原子的s电子的电子云轮廓图
问题3
原子核外电子的运动状态是怎样的？
px、py、pz的电子云轮廓图
问题3
原子核外电子的运动状态是怎样的？
问题3
原子核外电子的运动状态是怎样的？
能层
能级
原子轨道
（可用电子云表示）
自旋
常用上下箭头（
“↑”“↓”
）
能级
原子轨道数
最多电子数
s
1
2
p
3
6
d
5
10
f
7
14
核外电子排布
构造原理
能级、能层
核外电子分层排布
原子轨道
电子云
核外电子运动状态
光谱证据
量子力学模型
问题4
电子是按照怎样的规律排布在各原子
轨道上的？
核外电子排布
构造原理
能级、能层
核外电子分层排布
原子轨道
电子云
核外电子运动状态
光谱证据
量子力学模型
泡利原理
洪特规则
能量最低原理
规律与解释
任务
基于上述原理和方法，
写出第四周期元素的基
态原子的的轨道表示式。
思考1
为何这些元素为同一周期？
思考2
核外电子排布与族、分区的关系？
问题4
电子是按照怎样的规律排布在各原子
轨道上的？
问题4
电子是按照怎样的规律排布在各原子
轨道上的？
↑↓
1s
2s
2p
3s
3p
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
Ar
3d
4s
4p
K
↑
构造原理
能量最低原理
3d
4s
4p
Ca
泡利原理
↑↓
↑↑
4s
X
3d
4s
↑
↑
X
问题4
电子是按照怎样的规律排布在各原子
轨道上的？
构造原理
能量最低原理
洪特规则
Ca
↑↓
↑
Sc
↑↓
↑
↑
Ti
↑
↑
↑
V
↑↓
↑↓
3d
4s
4p
3d
4s
4p
3d
4s
4p
3d
4s
4p
问题4
电子是按照怎样的规律排布在各原子
轨道上的？
↑
↑
↑
↑
Cr
↑↓
↑
↑
↑
↑
↑
↑
Cr
X
Cu
↑↓
↑↓
↑
↑↓
↑↓
↑↓
Cu
X
3d
4s
4p
3d
4s
4p
3d
4s
4p
3d
4s
4p
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
问题4
电子是按照怎样的规律排布在各原子
轨道上的？
↑
↑
↑↓
↑
↑
↑
Mn
↑↓
↑
↑↓
↑
↑
↑
Fe
Co
Ni
3d
4s
4p
3d
4s
4p
3d
4s
4p
3d
4s
4p
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑
↑
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑
问题4
电子是按照怎样的规律排布在各原子
轨道上的？
↑↓
↑↓
↑
↑↓
↑↓
↑↓
Cu
3d
4s
4p
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
Zn
3d
4s
4p
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑↓
↑↓
↑↓
Ga
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑
↑↓
↑↓
↑↓
Ge
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑
↑
↑↓
↑↓
↑↓
As
3d
4s
4p
3d
4s
4p
3d
4s
4p
问题4
电子是按照怎样的规律排布在各原子
轨道上的？
Se
Br
Kr
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
3d
4s
4p
3d
4s
4p
3d
4s
4p
问题4
电子是按照怎样的规律排布在各原子
轨道上的？
3d
4s
4p
第四周期
任务
基于上述原理和方法，写出第四周期元素的基
态原子的的轨道表示式。
思考1
为何这些元素为同一周期？
思考2
核外电子排布与族、分区的关系？
K
Ca
价层电子：4s
s区
3d
4s
4p
↑
↑↓
IA族
IIA族
3d
4s
4p
任务
基于上述原理和方法，写出第四周期元素的基
态原子的的轨道表示式。
思考1
为何这些元素为同一周期？
思考2
核外电子排布与族、分区的关系？
价层电子：3d1～104s1～2
d区
IIIB族
IVB族
VB族
VIB族
VIIB族
VIII族
任务
基于上述原理和方法，写出第四周期元素的基
态原子的的轨道表示式。
思考1
为何这些元素为同一周期？
思考2
核外电子排布与族、分区的关系？
IB族
IIB族
价层电子：3d104s1～2
ds区
↑↓
3d
4s
4p
↑↓
↑
↑↓
↑↓
↑↓
Cu
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
Zn
3d
4s
4p
价层电子：4s24p1～6
p区
IIIA族
IVA族
VA族
VIA族
VIIA族
0族
核外电子排布
泡利原理
洪特规则
能量最低原理
构造原理
能级、能层
核外电子分层排布
原子轨道
电子云
核外电子运动状态
光谱证据
量子力学模型
规律与解释
位置
周期、区、族
问题1
我们为什么要研究原子结构？
结构
性质
决定
体现
核外电子排布
元素性质
有何规律？
如何解释这样的规律？
与元素性质有何联系？
结构
位置
性质
位置
性质
?(共34张PPT)
原子结构与性质
复习（第二课时）
核外电子排布
泡利原理
洪特规则
能量最低原理
构造原理
能级、能层
核外电子分层排布
原子轨道
电子云
核外电子运动状态
光谱证据
量子力学模型
规律与解释
结构
位置
性质
位置
性质
如何对元素形成系统全面的认识?
3d
4s
4p
Se
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑
p区
VIA族
第四周期
结构
结构
位置
性质
硒
Se
活动
尽可能多地写出硒元素及其化合物的性质
结构
结构
位置
性质
硒
Se
活动
尽可能多地写出硒元素及其化合物的性质
原子半径
主要化合价
金属性
非金属性
第一电离能
电负性
p区
VIA族
第四周期
结构
结构
3d
4s
4p
Se
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑
性质
原子半径
主族元素的原子半径的周期性变化
>
>
>
>
原子半径减小
原子半径增大
S
104
As
120
Se
118
Br
117
Te
137
原子半径的测量值（pm）
性质
最高正价：+6
结构
结构
位置
硒
Se
3d
4s
4p
Se
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑
p区
VIA族
第四周期
主要化合价
价层电子：4s24p4
常见化合价
-2、+4、+6
-2
+4
+6
H2Se
Na2SeO3
H2SeO4
性质
原子半径
主族元素的原子半径的周期性变化
失去电子的能力越来越弱
失去电子的能力越来越强
最高正价：+6
主要化合价
常见化合价
-2、+4、+6
价层电子：4s24p4
性质
原子半径
主族元素的原子半径的周期性变化
失去电子的能力越来越弱
失去电子的能力越来越强
最高正价：+6
主要化合价
常见化合价
-2、+4、+6
价层电子：4s24p4
原子序数
第一电离能（102
kJ·mol-1）
元素的第一电离能的周期性
磷
P
硫
S
氯
Cl
砷
As
硒
Se
溴
Br
锑
Sb
碲
Te
碘
I
性质
第一电离能
>
>
>
>
依据元素周期律预测第一电离能
?
第一电离能（102
kJ·mol-1）
元素的第一电离能的周期性
与预测结果一致
原子序数
第一电离能（102
kJ·mol-1）
元素的第一电离能的周期性
与预测结果不一致
原子序数
磷
P
硫
S
氯
Cl
砷
As
硒
Se
溴
Br
锑
Sb
碲
Te
碘
I
性质
第一电离能
依据元素周期律预测
实验事实
?
活动
比较硒元素和砷
元素的第一电离能
>
>
磷
P
硫
S
氯
Cl
砷
As
硒
Se
溴
Br
锑
Sb
碲
Te
碘
I
性质
第一电离能
实验事实
?
结构
请写出基态As原子价层电子的轨道表示式
>
>
活动
比较硒元素和砷
元素的第一电离能
依据元素周期律预测
磷
P
硫
S
氯
Cl
砷
As
硒
Se
溴
Br
锑
Sb
碲
Te
碘
I
性质
第一电离能
实验事实
?
结构
请写出基态As原子价层电子的轨道表示式
>
>
活动
比较硒元素和砷
元素的第一电离能
依据元素周期律预测
磷
P
硫
S
氯
Cl
砷
As
硒
Se
溴
Br
锑
Sb
碲
Te
碘
I
性质
第一电离能
实验事实
?
结构
价层电子的轨道表示式
4s
4p
↑↓
↑
↑
As
4s
4p
↑↓
↑↓
↑
↑
Se
↑
半充满
>
>
失去的电子是
已经配对的电子
活动
比较硒元素和砷
元素的第一电离能
依据元素周期律预测
第一电离能（102
kJ·mol-1）
元素的第一电离能的周期性
3s
3p
↑↓
↑
↑
P
3s
3p
↑↓
↑↓
↑
↑
S
↑
原子序数
结构
性质
决定
体现
核外电子排布
元素的性质
性质
第一电离能
依据周期律预测
实验事实
?
结构
价层电子的轨道表示式
↑↓
↑
↑
↑↓
↑↓
↑
↑
↑
半充满
失去的电子是
已经配对的电子
磷
P
硫
S
氯
Cl
砷
As
硒
Se
溴
Br
锑
Sb
碲
Te
碘
I
>
>
4s
4p
As
4s
4p
Se
性质
第一电离能
电负性
描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
性质
电负性
电负性递增
电负性递减
性质
电负性
电负性递增
电负性递减
活动
预测硒元素的电
负性的取值范围，
并说明依据。
性质
电负性
电负性递增
电负性递减
>
>
>
>
大于2.1
小于2.5
活动
预测硒元素的电
负性的取值范围，
并说明依据。
性质
电负性
金属性
非金属性
?
性质
电负性
金属性
非金属性
定量判断
金属元素的电负性一般小于1.8
非金属元素的电负性一般大于1.8
“类金属”元素的电负性在
1.8左右
活动
基于电负性，判断硒元素的金属性或非金属性。
性质
电负性
金属性
非金属性
定量判断
金属的电负性一般小于1.8
非金属元素的电负性一般大于1.8
“类金属”元素的电负性在
1.8左右
活动
基于电负性，判断硒元素的金属性或非金属性。
Se的单质具有弱氧化性
H2Se的稳定性略弱于H2S
H2SeO4的酸性强于H3AsO4
性质
电负性
金属性
非金属性
定量判断
电负性：Se
＞
P
酸性：H2SeO4
＞
H3PO4
（实验事实）
非金属性：Se
＞
P
活动
判断Se和P的非金属性强弱
半胱氨酸
硒代半胱氨酸
性质
原子半径
主要化合价
金属性
非金属性
第一电离能
电负性
活动
分析为什么硒代半胱氨酸与半胱氨酸的
化学性质相似？
性质
原子半径
主要化合价
金属性
非金属性
第一电离能
电负性
活动
分析为什么硒代半胱氨酸与半胱氨酸的
化学性质相似？
S
Se
原子半径
104
pm
118
pm
价电子
3s23p4
4s24p4
主要化合价
-2
+4
+6
-2
+4
+6
电负性
2.5
2.4
半胱氨酸
硒代半胱氨酸
性质
原子半径
主要化合价
金属性
非金属性
第一电离能
电负性
活动
分析为什么硒代半胱氨酸与半胱氨酸的
化学性质相似？
结构
结构
位置
性质
硒
Se
原子半径
主要化合价
金属性
非金属性
第一电离能
电负性
3d
4s
4p
Se
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑
p区
VIA族
第四周期
位置
性质(共57张PPT)
原子结构与性质复习（第三课时）
结构
位置
性质
原子结构
元素的性质
元素在元素
周期表中的位置
课题
辅助激活剂的电负性
对Ba5Si8O21:Eu2+长余辉材料发光性能的
影响研究
夜明珠
夜光杯
长余辉材料
在自然光或其他人造光源照射下能够存储外界光辐照的能量，然后在某一温度下（通常指室温），缓慢地以可见光的形式释放这些存储能量的材料。
长余辉材料
夜光涂料
暗夜指示标志
长余辉材料
不用插电
安装方便
应用场景：
消防应急标志
交通运输标志
军事设施标志
……
长余辉材料
长余辉材料
发光基质
发光中心
硫化物
铝酸盐
硅酸盐
长余辉材料
Ba5Si8O21:Eu2+长余辉材料
硅酸盐具有良好的化学稳定性以及热稳定性，合成温度低，制备工艺简单，是人们研究的重要发光基质之一。
发光基质中掺杂的Eu2+是发光中心
已知：Ba在元素周期表中位于第6周期，第ⅡA族；
Eu的原子序数为63
请回答：
（1）处于基态的Ba2+的电子排布式。
（2）处于基态的Eu2+的价层电子的轨道表示式。
（3）Si、O、Ba、Eu在元素周期表中的分区。
活动一
（1）基态Ba2+
Ba元素位于第6周期，第ⅡA族
活动一
ⅠA
元素周期表
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
4
5
6
Ba
7
活动一
（1）基态Ba2+
Ba元素位于第6周期，第ⅡA族
Ba：
价层电子排布：6s2
简化电子排布式：[Xe]6s2
活动一
活动一
（1）基态Ba2+
Ba的电子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2
活动一
（1）基态Ba2+
Ba的电子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2
Ba2+的电子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6
活动一
Eu元素的原子序数为63
元素的原子序数为56
（2）基态Eu2+
活动一
活动一
Eu元素的原子序数为63
Ba元素的原子序数为56
Ba简化电子排布式：[Xe]6s2
Eu简化电子排布式：[Xe]4f76s2
（2）基态Eu2+
活动一
4f
6s
↑↓
↑
↑
↑
↑
↑
↑
↑
↑
↑
↑
↑
↑
↑
↑
（2）基态Eu2+
Eu价层电子的轨道表示式：
4f
6s
Eu2+价层电子的轨道表示式：
活动一
ⅠA
元素周期表
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
O
3
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
Si
4
5
6
Ba
7
Eu
活动一
ⅠA
元素周期表
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
O
3
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
Si
4
5
6
Ba
7
Ce
Eu
Dy
活动一
镧系元素离子作为发光中心的
长余辉材料
活动一
CaAl4O7:Ce3+
铈离子
Ce3+:
[Xe]4f1
CdSiO3:Dy3+
镝离子
Dy3+:
[Xe]4f9
镧系元素离子作为发光中心的
长余辉材料
活动一
结构
位置
性质
原子结构
元素的性质
元素在元素
周期表中的位置
长余辉材料的发光性能的两个指标：
余辉强度、余辉时间
辅助激活剂：需要另外掺杂的金属离子
辅助激活剂
基本要求：
（1）+3价金属阳离子
（2）离子半径尽可能接近Ba2+的离子半径
（3）……
选择Ba5Si8O21:Eu2+长余辉材料的辅助激活剂
活动二
共掺
元素
离子
符号
离子半径pm
离子
电负性
余辉强度
余辉时间
镧
La3+
103
1.327
变得很弱
变得很短
钕
Nd3+
98
1.382
很强
很长
钬
Ho3+
90
1.433
变强
变长
铥
Tm3+
88
1.455
变弱
稍有增长
已知：Ba2+半径：135
pm
活动二
基本要求：
（1）+3价金属阳离子
（2）离子半径尽可能接近Ba2+的离子半径
（3）离子的电负性要适中
选择Ba5Si8O21:Eu2+长余辉材料的辅助激活剂
活动二
稀土元素
镧系元素属于稀土元素
稀土是重要的战略资源
活动三
选择某种主族金属元素的+3价离子作为
Ba5Si8O21:Eu2+长余辉材料的辅助激活剂
ⅠA
元素周期表
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
4
5
6
7
活动三
ⅠA
元素周期表
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
4
5
6
7
活动三
主要化合价
+1
ⅠA
元素周期表
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
4
5
6
7
活动三
主要化合价
+2
ⅠA
元素周期表
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
4
5
6
7
活动三
主要化合价
+3
ⅠA
元素周期表
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
4
5
6
7
活动三
主要化合价
+4、+2、-4
ⅠA
元素周期表
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
4
5
6
7
活动三
主要化合价
+5、+3、-3
ⅠA
元素周期表
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
4
5
6
7
活动三
主要化合价
+6、+4、-2
ⅠA
元素周期表
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
4
5
6
7
活动三
主要化合价
+7、+5、+3、+1、-1
ⅠA
元素周期表
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
4
5
6
7
活动三
ⅠA
元素周期表
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
Al
4
Ga
5
In
Sb
6
Tl
Bi
7
Nh
Mc
活动三
ⅠA
元素周期表
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
Al
4
Ga
5
In
Sb
6
Tl
Bi
7
Nh
Mc
活动三
选择Ba5Si8O21:Eu2+长余辉材料的辅助激活剂
基本要求：
（1）+3价金属阳离子
（2）离子半径尽可能接近Ba2+的离子半径
（3）离子的电负性要适中
活动三
ⅠA
元素周期表
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
Al
4
Ga
5
In
Sb
6
Tl
Bi
7
活动三
预测
同主族元素的+3价阳离子的
离子半径、电负性
的变化规律
离子半径
核外电子的能层数
核电荷数
活动三
离子
离子半径pm
离子
电负性
离子
离子半径pm
离子
电负性
Al3+
Sb3+
Ga3+
Bi3+
In3+
Tl3+
变
大
变
大
活动三
离子半径
核外电子的能层数
核电荷数
离子电负性
离子半径
核电荷数
活动三
离子
离子半径pm
离子
电负性
离子
离子半径pm
离子
电负性
Al3+
Sb3+
Ga3+
Bi3+
In3+
Tl3+
变
大
变
大
变
小
变
小
活动三
离子
离子半径pm
离子
电负性
离子
离子半径pm
离子
电负性
Al3+
53.5
Sb3+
76
Ga3+
62
Bi3+
103
In3+
80
Tl3+
88.5
活动三
离子
离子半径pm
离子
电负性
离子
离子半径pm
离子
电负性
Al3+
53.5
Sb3+
76
1.476
Ga3+
62
Bi3+
103
1.399
In3+
80
Tl3+
88.5
活动三
离子
离子半径pm
离子
电负性
离子
离子半径pm
离子
电负性
Al3+
53.5
1.513
Sb3+
76
1.476
Ga3+
62
1.579
Bi3+
103
1.399
In3+
80
1.480
Tl3+
88.5
1.524
活动三
Ba2+
135
离子
离子半径pm
离子
电负性
离子
离子半径pm
离子
电负性
Al3+
53.5
1.513
Sb3+
76
1.476
Ga3+
62
1.579
Bi3+
103
1.399
In3+
80
1.480
Tl3+
88.5
1.524
Nd3+
98
1.382
活动三
共掺Bi3+后，余辉强度更大，余辉时间更长
活动三
结论：
Bi3+可以作为
Ba5Si8O21:Eu2+长余辉材料的辅助激活剂
活动三
Eu2+的价层电子结构
长余辉材料发光原因之一
离子半径、离子电负性
辅助激活剂的重要因素
元素周期表、元素周期律
预测和发现新的辅助激活剂
小结
结构
位置
性质
原子结构
元素的性质
元素在元素
周期表中的位置
小结
影响物质性质的因素不仅仅有原子结构与元素性质
构成物质的微粒间的相互作用同样会影响物质的性质
