(共36张PPT)
离子反应（2）
高二年级
化学
【课堂总结】
溶
剂
水
加入电解质
有离子参加的各种反应
离子反应发生的条件
生成沉淀
生成弱电解质
生成气体或挥发性物质
发生氧化还原反应
某些或某种离子浓度的降低
【引入新课】
离子反应
的应用
物质的检验
物质含量的测定
物质的纯化
物质的制备
解释生产生活中的某些现象
……
【应用?实践】
离子反应的应用——离子的检验
【应用1】实验室放酸的壁橱内有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。如何检验？
电解
【应用?实践】
离子反应的应用——离子的检验
【应用1】实验室放酸的壁橱内有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。如何检验？
电解
稀硫酸
稀盐酸
离子分析
H+、SO4
H+、Cl-
检验的离子
检验SO4
的存在
检验Cl-的存在
检验原理
SO4
+Ba2+
＝
BaSO4↓
Cl-+Ag+
＝
AgCl↓
检验方法
取少量待测液于试管中，加入几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀，则为硫酸；若无明显现象，则为盐酸。
2-
2-
2-
【应用?实践】
离子反应的应用——离子浓度的定量测定
【应用2】现有已知浓度的NaOH溶液，如何测定盐酸中H+浓度呢？
【应用?实践】
离子反应的应用——离子浓度的定量测定
探讨：测定原理
实验仪器
操作步骤
数据记录与处理
误差分析
【应用2】现有已知浓度的NaOH溶液，如何测定盐酸中H+浓度呢？
【应用?实践】
探讨一：c(H+)测定的实验原理
【应用2】现有已知浓度的NaOH溶液，如何测定盐酸中H+浓度呢？
【应用?实践】
探讨一：c(H+)测定的实验原理
H+
+
OH-
＝
H2O
n(H+)
＝
n(OH-)
c(NaOH)
c(HCl)
V(NaOH)
V(HCl)
＝
【应用2】现有已知浓度的NaOH溶液，如何测定盐酸中H+浓度呢？
【应用?实践】
探讨一：c(H+)测定的实验原理
c(NaOH)
c(HCl)
V(NaOH)
V(HCl)
＝
所求？
已知
已知
实验测量数据
【应用2】现有已知浓度的NaOH溶液，如何测定盐酸中H+浓度呢？
【应用?实践】
如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？
探讨一：c(H+)测定的实验原理
c(NaOH)
c(HCl)
V(NaOH)
V(HCl)
＝
量取20.00
mL盐酸
待测液于锥形瓶中
NaOH标准液的浓度为0.1000
mol/L
向锥形瓶中滴加NaOH标准液，记录恰好中和时所用NaOH溶液的体积。
【应用?实践】
如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？
探讨二：如何判断盐酸待测液与NaOH标准液恰好中和？
HCl
+
NaOH
＝
NaCl
+
H2O
(无现象)
向锥形瓶中滴加NaOH标准液，记录恰好中和时所用NaOH溶液的体积。
【应用?实践】
如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？
探讨二：如何判断盐酸待测液与NaOH标准液恰好完全反应？
HCl
+
NaOH
＝
NaCl
+
H2O
(无现象)
酸性
碱性
中性
酚酞
无色
红色
无色
【应用?实践】
电解
探讨三：实验仪器
选择哪种仪器量取20.00
mL盐酸待测液？
如何获知NaOH标准液使用的精确体积？
【应用?实践】
电解
探讨三：实验仪器
选择哪种仪器量取20.00
mL盐酸待测液？
如何获知NaOH标准液使用的精确体积？
电解
认识酸式、碱式滴定管的构造
滴定管的精度：0.01
mL。
滴定管的“0”刻度线在上端。
酸式滴定管是玻璃活塞，盛放酸性溶液，不能盛放碱性溶液；碱式滴定管由橡皮管和玻璃球组成，盛放碱性溶液，不能盛放酸性或氧化性溶液。
探讨三：实验仪器
电解
酸式、碱式滴定管的使用方法
①
查漏：活塞处是否漏水。
②
洗涤：先用蒸馏水洗，再用待盛溶液润洗2～3次。
③
装液：注入待盛溶液，使液面位于“0”刻度线以上2～
3
cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上。
④排气：在滴定管下方放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，不留气泡。
⑤调零：调节液面处在“0”或“0”以下某刻度处。
探讨三：实验仪器
电解
酸式、碱式滴定管的使用方法
⑥读数：记下液面准确读数
a.视线与凹液面最低处保持水平
b.估读到小数点后第二位
探讨三：实验仪器
【应用?实践】
如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？
探讨四：酸碱中和滴定的具体操作步骤
1.取待测液。用酸式滴定管量取20.00
mL盐酸待测液，放入锥形瓶中，并滴加几滴酚酞，备用。
【应用?实践】
如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？
探讨四：具体步骤及操作过程中的注意事项
2.装标准液。用碱式滴定管盛装NaOH标准液，固定在滴定管夹上。
【应用?实践】
如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？
探讨四：具体步骤及操作过程中的注意事项
3.滴定
左手控制碱式滴定管的胶管和玻璃球，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶使溶液混合均匀。眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。
【应用?实践】
如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？
探讨四：具体步骤及操作过程中的注意事项
4.终点判断
当看到滴入半滴NaOH溶液后溶液变成红色并且半分钟内不褪色时，停止滴加NaOH溶液。此时，盐酸恰好完全被NaOH中和，达到滴定终点。
5.
记录最终读数V终
(V终－V始)即为消耗的NaOH标准液的体积。
【应用?实践】
如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？
探讨五：数据获得与处理
按上述中和滴定操作重复二至三次，记录每次氢氧化钠标准液的消耗体积，取平均值，代入下列公式进行计算。
20.00
mL
0.1000
mol/L
三次实验所用体积的平均值
若上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度。
实验
编号
NaOH标准液的浓度(mol/L)
滴定完成时消耗
NaOH的体积（mL）
盐酸待测液的体积（mL）
1
0.1000
23.52
20.00
2
0.1000
23.50
20.00
3
0.1000
22.48
20.00
【应用?实践】
如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？
探讨五：数据获得与处理
解：
=
0.1000
mol/L×23.50
mL
20.00
mL
=
0.1175
mol/L
实验编号
标准液NaOH的浓度(mol/L)
滴定完成时滴入NaOH的体积（mL）
待测液盐酸的体积（mL）
1
0.1000
23.52
20.00
2
0.1000
23.50
20.00
3
0.1000
22.48
20.00
【应用?实践】
如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？
探讨六：误差分析
20.00
mL
0.1000
mol/L
三次实验所用体积的平均值
实验操作所引起的误差，都将表现在NaOH标准液的体积用量上。
产生误差的操作
NaOH标准液的体积用量
H+浓度的计算结果
1.盛盐酸待测液锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗
2.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
【应用?实践】
如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？
探讨六：误差分析
产生误差的操作
NaOH标准液的体积用量
H+浓度的计算结果
1.盛盐酸待测液锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗
偏高
偏高
2.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
偏高
偏高
【应用?实践】
如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？
探讨六：误差分析
电解
【小结】
用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
【实验反思】
HCl
+
NaOH
＝
NaCl
+
H2O
酸性
碱性→中性（pH
=
7）
指示剂
酸碱指示剂的变色范围(pH)及颜色
酚酞
<
8.2
无色
8.2～10.0
浅红色
>
10.0
红色
酚酞恰好变色时，溶液pH并不为7，为什么可以指示酸碱中和滴定的终点呢？
电解
【实验反思】
向一定浓度的盐酸中逐滴滴加0.1000
mol/L的NaOH溶液，滴定过程中用pH传感器监测溶液pH的变化，可得到pH变化曲线如图所示。
电解
【实验反思】
曲线变化特点：当接近滴定终点（pH
=
7）时，很少量的碱，甚至不到1滴，就会引起pH突变。
电解
【实验反思】
指示剂
酸碱指示剂的变色范围(
pH
)及颜色
甲基橙
<3.1
红色
3.1～4.4
橙色
>4.4
黄色
酚酞
<8.2
无色
8.2～10.0
浅红色
>10.0
红色
甲基橙的变色范围在pH
3.1～4.4之间，酚酞的变色范围在pH
8.2～10.0之间，均在pH突变范围之内，均可用做强酸强碱中和滴定的终点指示剂。
【应用?实践】
电解
探讨七：酸碱中和滴定方法的拓展应用
滴定法测
离子浓度
原理：
类型
利用离子反应的定比关系，用已知准确浓度的溶液，来滴定未知浓度的溶液。
酸碱中和滴定
氧化还原滴定
沉淀法滴定
……
【应用?实践】
探讨七：酸碱中和滴定方法的拓展应用
例:用含MnO4
的标准液滴定待测液中Fe2+的浓度。
原理：MnO4
＋5Fe2+
＋8H＋
＝
5Fe3+
＋Mn2＋＋4H2O
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴含MnO4
的标准液后，溶液由无色变紫红色，且半分钟内紫红色不褪去，说明到达滴定终点。
-
-
-
【课堂小结】
离子反应
的应用
物质的检验
物质的测定
物质的纯化
物质的制备
解释生产生活中的某些现象
……
（利用某离子的特征反应检验该离子）
（利用离子反应定比关系进行定量测定及换算）
（利用离子反应将离子转化为沉淀或气体除去）
（将离子转化为目标物质进行物质的制备）
（用离子反应揭示变化的本质）(共38张PPT)
离子反应（1）
高二年级
化学
【联想?质疑】
离子间相互反应
H2O
H＋＋OH－
CH3COOH
H＋＋CH3COO－
MgCO3(s)
Mg2＋(aq)＋CO3
(aq)
NH4
＋H2O
NH3·H2O＋H＋
？
加一种
电解质
溶剂水
加多种
电解质
电离平衡:
水解平衡:
沉淀溶解平衡:
2－
＋
【交流?研讨】
以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。
(1)
Na2C03溶液与BaCl2溶液
(2)
Na2C03溶液与盐酸
(3)
CH3COONa溶液与盐酸
(4)
金属锌与盐酸
(5)
KI溶液与溴水
【交流?研讨】
以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。
(1)
Na2C03溶液与BaCl2溶液
(2)
Na2C03溶液与盐酸
(3)
CH3COONa溶液与盐酸
(4)
金属锌与盐酸
(5)
KI溶液与溴水
CO3
＋
Ba2＋＝BaCO3↓
CO3
＋2H＋＝H2O＋CO2↑
CH3COO－＋H＋＝CH3COOH
2I－＋Br2＝2Br－＋I2
2H＋＋Zn
＝Zn2＋＋H2↑
有沉淀生成
有气体生成
有弱电解质生成
有氧化还原反应发生
2-
2－
【交流?研讨】
以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。
(1)
Na2C03溶液与BaCl2溶液
(2)
Na2C03溶液与盐酸
(3)
CH3COONa溶液与盐酸
(4)
金属锌与盐酸
(5)
KI溶液与溴水
CH3COO－＋H＋＝CH3COOH
2I－＋Br2＝2Br－＋I2
Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
这些反应的共同点：都有离子参加，都属于离子反应。
CO3
＋
Ba2＋＝BaCO3↓
2－
CO3
＋2H＋＝H2O＋CO2↑
2－
【交流?研讨】
以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。
(1)
Na2C03溶液与BaCl2溶液
(2)
Na2C03溶液与盐酸
(3)
CH3COONa溶液与盐酸
(4)
金属锌与盐酸
(5)
KI溶液与溴水
CO3
＋
Ba2＋＝BaCO3↓
CO3
＋2H＋＝H2O＋CO2↑
CH3COO－＋H＋＝CH3COOH
2I－＋Br2＝2Br－＋I2
Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
2－
2－
满足哪些条件时，离子反应能发生呢？
【交流?研讨】
以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。
(1)
Na2C03溶液与BaCl2溶液
(2)
Na2C03溶液与盐酸
(3)
CH3COONa溶液与盐酸
(4)
金属锌与盐酸
(5)
KI溶液与溴水
CH3COO－＋H＋＝CH3COOH
2I－＋Br2＝2Br－＋I2
Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
CO3
＋2H＋＝H2O＋CO2↑
2－
离子反应发生的条件：生成沉淀或气体或弱电解质，或发生氧化还原反应。
CO3
＋
Ba2＋＝BaCO3↓
2－
【交流?研讨】
以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。
(1)
Na2C03溶液与BaCl2溶液
(2)
Na2C03溶液与盐酸
(3)
CH3COONa溶液与盐酸
(4)
金属锌与盐酸
(5)
KI溶液与溴水
CH3COO－＋H＋＝CH3COOH
2I－＋Br2＝2Br－＋I2
Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
有沉淀生成
有气体生成
有弱电解质生成
有氧化还原反应发生
为什么满足这些条件离子反应就能够发生呢？其本质是什么？
CO3
＋2H＋＝H2O＋CO2↑
2－
CO3
＋
Ba2＋＝BaCO3↓
2－
【交流?研讨】
以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。
(1)
Na2C03溶液与BaCl2溶液
(2)
Na2C03溶液与盐酸
(3)
CH3COONa溶液与盐酸
(4)
金属锌与盐酸
(5)
KI溶液与溴水
CH3COO－＋H＋＝CH3COOH
2I－＋Br2＝2Br－＋I2
Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
有沉淀生成
有气体生成
有弱电解质生成
有氧化还原反应发生
CO3
＋2H＋＝H2O＋CO2↑
2－
CO3
＋
Ba2＋＝BaCO3↓
2－
离子反应发生的本质：能使溶液中某种或某些离子浓度降低。
对离子反应的概括性认识
1．概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
2.
条件：生成沉淀或弱电解质或气体（挥发性物质）或离子参与氧化还原反应等。
3．实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。
4．表示方法：常用离子方程式表示。
【归纳?小结】
【分析?理解】
离子反应发生的条件——生成沉淀
例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成
结合离子方程式解释该反应发生的本质原因是什么？
【分析?理解】
离子反应发生的条件——生成沉淀
例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成
反应发生的本质原因：
SO4
＋
Ba2＋＝BaSO4↓，从而使溶液中SO4
和
Ba2＋浓度显著降低。
2－
2－
【分析?理解】
离子反应发生的条件——生成沉淀
例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成
SO4
＋
Ba2＋
BaSO4↓
可逆？
等号？
BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO4
(aq)
2－
2－
例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成
SO4
＋
Ba2＋
＝
BaSO4↓
Ksp=1×10-10
mol2·L-2
K
=1/Ksp=1×1010
mol-2·L2
BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO4
(aq)
【分析?理解】
离子反应发生的条件——生成沉淀
2－
2－
化学平衡常数K
的意义：K
值越大，反应正向进行的程度越大；一般来说，K
>105
时，该反应就进行得基本完全了；K
<10-5
时，反应进行的程度就很小，则认为这个反应很难进行。
【化学工具】
例2：向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液，能生成Mg(OH)2沉淀。写出该反应的离子方程式，并解释该离子反应发生的本质。
【分析?理解】
离子反应发生的条件——生成沉淀
离子方程式为：
MgCO3
+
2OH-
＝
Mg(OH)2
+
CO3
【分析?理解】
离子反应发生的条件——生成沉淀
例2：向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液，会生成Mg(OH)2沉淀。写出该反应的离子方程式，并解释该离子反应发生的本质。
2－
MgCO3在水中电离出Mg2+,与OH-结合生成了更难溶的Mg(OH)2沉淀，从而使Mg2+浓度降低，促进MgCO3继续溶解，转化为新的沉淀Mg(OH)2
。
【分析?理解】
离子反应发生的条件——生成沉淀
例2：向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液，会生成Mg(OH)2沉淀。写出该反应的离子方程式，并解释该离子反应发生的本质。
MgCO3
+
2OH-
＝
Mg(OH)2
+
CO3
2－
【分析?理解】
离子反应发生的条件——生成弱电解质
弱电解质包括水、弱酸和弱碱，它们的电离程度都很小。
H2O
H＋＋OH－
CH3COOH
CH3COO－
＋H＋
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
K电离
=
1.0×10-14
K电离
=
1.7×10-5
K电离
=
1.7×10-5
注：在此省略平衡常数的单位
K
=
1/K电离
=
1.0×1014
K
=
1/K电离
=
5.9×104
K
=
1/K电离
=
5.9×104
H+
+
OH-
H2O
H+
+
CH3COO-
CH3COOH
OH-
+
NH4+
注：在此省略平衡常数的单位
【分析?理解】
离子反应发生的条件——生成弱电解质
NH3·H2O
例1.NaOH溶液与盐酸混合时，H+
+
OH-
＝
H2O，离子浓度迅速降低。
例2.盐酸与CH3COONa溶液混合时，H+
+
CH3COO-
＝
CH3COOH，CH3COO-
、H+离子浓度均降低，强酸变成弱酸。
例3.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合时，NH4+
+
OH-
＝
NH3·H2O
，离子浓度降低，强碱变弱碱。
【分析?理解】
离子反应发生的条件——生成弱电解质
例1：Na2CO3溶液与稀硫酸混合。
【分析?理解】
离子反应发生的条件——生成气体（或挥发性物质）
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
2H+
+
CO3
＝
H2O
+
CO2↑
H+与CO3
能反应的本质原因是：二者结合生成了弱电解质H2CO3，H2CO3不稳定，分解产生CO2气体脱离溶液，使溶液中H+、CO3
的浓度降低。
2－
2－
2－
例2：将pH=12的NaOH溶液与0.01
mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，测得溶液pH明显降低。微热，能闻到刺激性气味。用化学用语解释上述实验现象。
【分析?理解】
离子反应发生的条件——生成气体（或挥发性物质）
例2：将pH=12的NaOH溶液与0.01
mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，测得溶液pH明显降低。微热，能闻到刺激性气味。用化学用语解释上述实验现象。
OH-
+
NH4+
=
NH3·H2O
pH明显降低：
微热，有刺激性气味：
【分析?理解】
离子反应发生的条件——生成气体（或挥发性物质）
NH3·H2O
NH3
+
H2O
【分析?理解】
离子反应发生的条件——生成气体（或挥发性物质）
小结：
生成气体的离子反应与生成弱电解质的离子反应本质上是相同的，它们生成的也是弱电解质，只有由于某些弱电解质不稳定或易挥发，进一步生成气体逸出。
【分析?理解】
离子反应发生的条件——发生氧化还原反应
如下这些反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应。
反应发生的原因，从离子反应角度看，是能使某种或某些离子浓度降低。从氧化还原反应的角度看，是因为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；或说是因为还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
【分析?理解】
离子反应发生的条件——发生氧化还原反应
离子型氧化还原反应发生的途径，既可以如图a,在同一容器中进行，氧化剂与还原剂直接接触，同一区域发生氧化反应和还原反应；也可以如图b,借助于原电池装置，可以使氧化剂与还原剂在不直接接触的情况下，分别在两极发生还原反应和氧化反应。
【分析?理解】
离子反应发生的条件——发生氧化还原反应
装置a、b中，总反应均为：
Zn
+
Cu2+
＝
Zn2+
+
Cu
如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相近的，向其中加入强氧化剂，有可能是还原性最强的离子优先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，向其中加入强还原剂，有可能是氧化性最强的离子首先被还原。
【分析?理解】
离子反应发生的条件——发生氧化还原反应
左图溶液中含有等浓度的Br-和I-,通入少量氯气，优先反应的可能是哪一种离子？
Cl2很可能优先氧化I-，因为I-的还原性强于Br-。
【分析?理解】
离子反应发生的条件——发生氧化还原反应
左图溶液中含有等浓度的Br-和I-,通入少量氯气，优先反应的可能是哪一种离子？
例如，电解饱和食盐水时
阴极反应式：2H+
+
2e-
=
H2↑
阳极反应式：2Cl-
-
2e-
=
Cl2↑
【分析?理解】
离子反应发生的条件——发生氧化还原反应
在电解、电镀过程中，在电流作用下发生的氧化还原反应往往也是离子反应。
无论是原电池反应，还是电解池反应，本质上都是电极上发生的得失电子的反应，都属于氧化还原反应。同时，这些电极反应大多数在电解质溶液中发生，有离子参加或生成，都属于离子反应。
【分析?理解】
离子反应发生的条件——发生氧化还原反应
溶
剂
水
加入电解质
有离子参加的各种反应
离子反应发生的条件
生成沉淀
生成弱电解质
生成气体或挥发性物质
发生氧化还原反应
某些或某种离子浓度的降低
【归纳?小结】
【交流?研讨】
根据离子反应发生的条件，举例说明哪些常见离子在溶液中不能大量共存。
【交流?研讨】
根据离子反应发生的条件，举例说明哪些常见离子在溶液中不能大量共存。
离子不能共存
离子反应发生
生成沉淀
生成弱电解质
生成气体或挥发性物质
发生氧化还原反应
【交流?研讨】
根据离子反应发生的条件，举例说明哪些常见离子在溶液中不能大量共存。
离子不能共存
离子反应发生
生成沉淀
生成弱电解质
生成气体
发生氧化还原反应
Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能大量共存
H+与ClO-生成HClO分子不能大量共存
H+与S2-生成H2S气体不能大量共存
Fe3+与I-生成Fe2+和I2不能大量共存
请判断下列各组离子在水溶液中能否大量共存，并说明原因。
1.
K+、NH4
、HCO3
、OH-
2.
Fe2+、Zn2+、SO4
、MnO4
3.
H+、K+、NO3
、HSO3
4.
Ca2+、Na+、Cl-、CO3
【应用?实践】
+
-
-
-
2-
2-
-
请判断下列各组离子在水溶液中能否大量共存，并说明原因。
1.
K+、NH4
、HCO3
、OH-
2.
Fe2+、Zn2+、SO4
、MnO4
3.
H+、K+、NO3
、HSO3
4.
Ca2+、Na+、Cl-、CO3
【应用?实践】
+
-
-
-
2-
2-
否，HCO3
与OH-可生成H2O和CO3
，NH4
与OH-可生成NH3.H2O弱电解质
否，Fe2+与MnO4
可发生氧化还原反应
否，HSO3
与H+可生成弱电解质H2SO3
否，Ca2+与CO3
可生成CaCO3沉淀
-
-
-
-
+
2-
2-
