河北省尚义县第一中学2020-2021学年高二第一学期期中考试化学试卷 含答案

尚义一中2020～2021学年第一学期高二年级期中考试试卷
化 学
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100 分，考试时间90 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卡相应栏内填写自己的班级、姓名、考场、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。
2．II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卡相应空格或区域内。
3．考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对分子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Fe-56，Cu-64
第I卷（选择题，共44分）
一．选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个正确答案。）
1．下列说法不正确的是（ ）
A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
2．下列说法正确的是（ ）
A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C. 同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
D. 与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍
3．密闭容器内进行反应X（g）＋Y（s）== 2Z（g），下列条件不能改变化学反应速率的是（ ）
A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 扩大容器体积 D. 再加入一定量的Y
4．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量； ②将容器体积缩小一半；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大；?????
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大。
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
5．已知:①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1,②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)
ΔH=-534 kJ·mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（ ）
A. 2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ·mol-1
B. 2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1000.3 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+NO2(g)==N2(g)+2H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ·mol-1
D. 2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1135.7 kJ·mol-1
6．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为（　　）
实验编号 反应物 催化剂
① 10mL 2%H2O2溶液 无
②
无
③ 10mL 5%H2O2溶液 MnO2 固体
A．5mL 2% H2O2溶液 B. 10mL 5% H2O2溶液 C. 10mL 2% H2O2溶液 D. 5mL 10% H2O2溶液
7．白磷和红磷互为同素异形体，它们都可以在氧气中燃烧，已知
①P4(白磷s)+5O2(g)==2P2O5(s) ?ΔH1 ；?②4P(红磷s)+5O2(g)==2P2O5(s) ?ΔH2 ；
③P4(白磷s)==4P(红磷s) ?ΔH3 =-29.2 kJ·mol?1
下列有关说法正确的是（ ）
A. ΔH1＞ΔH2 B. 反应①②都为放热反应
C. 变化③为物理变化 D. 白磷比红磷稳定
8．化学反应4NH3(g) + 5O2(g) == 4NO(g) + 6H2O(g),若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、
v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是? ??
A. 4v（NH3）= 5v（O2） B. 5v（O2）= 6v（H2O）
C. 2v（NH3）= 3v（H2O） D. 4v（O2）= 5v（NO）
9．工业合成氨的反应原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H﹤0 , 下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（ ）
A. 升高温度 B. 增大压强 C. 分离出NH3 D. 使用催化剂
10．对于反应A(g)+4B(g)3C(g)+2D(g)，下列表示化学反应速率最快的是（? ）
A. v(A)=0.3 mol/(L·min) B. v(B)=0.015 mol/(L·s)
C. v(C)=0.75 mol/(L·min) D. v(D)=0.005 mol/(L·s)
11．对可逆反应：A(g)＋B(s)C(s)＋D(g)　ΔH＞0。如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是( )
A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤
12．下列反应中Q2>Q1的是( )
A. H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g) ΔH＝Q1 kJ/mol ； H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(l) ΔH＝Q2 kJ/mol
B. H2O(l)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝Q1 kJ/mol ；2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝Q2 kJ/mol
C. S(s)＋O2(g)==SO2(g) ΔH＝Q1 kJ/mol ； S(g)＋O2(g)==SO2(g) ΔH＝Q2 kJ/mol
D. HCl(aq)＋NaOH(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝Q1 kJ/mol ；
?CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝Q2 kJ/mol
13．在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（　　）
A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C. 图Ⅲ是升高温度的变化情况 D. 图Ⅲ是增大压强的变化情况
14.反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1?
②X（g）→C（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，
下列说法正确的是（ ）
A. △H1=△H-△H2 ＞0 B. X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂
C. E2是反应②的活化能 D. △H = E1-E2
15、下列说法或表示方法不正确的是（　　）
A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B. 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol?H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C. 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73?kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
16.对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是（　　）
A. B.
C. D.
17.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
xA2（g）+yB2（g2C（g），2S后测得反应速率如下V（A2）= 0.4mol/（L?s），
V（B2）=1.2mol/（L?s），V（C）=0.8mol/（L?s）则该x和y的值分别为（ ）
A. 2和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 1和3
温度为T时，向2V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）+B（g）C（s）+xD（g）；△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 反应在前10min的平均反应速率v（D）= 0.15mol?L-1?min-1
B. 该反应的平衡常数表达式K=
C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
D. 反应至15min时，改变的条件是降低温度
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二．填空题（本题共 4个小题,共计46分，每小题做出答案后，请写在答题卡上。）
19.（每空2分，共10分）在一定条件下，aA+bBcC的可逆反应达到平衡：
（1）若A、B、C都是气体，缩小容器体积，则反应速率______________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向逆反应方向移动，则a+b__________c（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（3）若A为固体、B为无色气体、C为有色气体，再加入适量的A物质，则平衡__________移动（填“向左”或“向右”或“不”），气体的颜色_________（填“加深”或“变浅”或“不变”）。
（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。
（每空2分，共10分）在化学反应中,人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能，单位：kJ·mol-1。请根据下图回答问题：
(1) 图中所示反应是____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝____kJ·mol-1 (用含E1、E2的代数式表示)。
(2) 对于同一反应，上图虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化分子最低能量明显降低，反应速率加快，你认为最有可能的原因是____。
(3) 下列4个反应中符合示意图描述的反应的是____(填代号)。
A．氧化钙与水反应
B．A(g)＋2B(g)C(g) 反应中C的能量高于A的能量
C．铝粉与铁红反应
D．灼热的碳与CO2反应? ?
(4) 已知热化学方程式：A(g)＋2B(g)=C(g) ΔH＝＋a kJ·mol-1。该反应的活化能为 b kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为____kJ·mol-1。
21、（每空3分，共12分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为________________________________。
(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量, 则表示该反应的热化学方程式为________________________________ 。
(4)H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol－1、282.5 kJ·mol－1、726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇请写出CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式_______________________________________________
22、（每空2分共14 分）Ⅰ将镁带2.4g投入盛放在敞口容器100ml 1.5mol/L的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图表示。
（1）写出离子反应方程式_______________________________
（2）在下列因素中①H＋的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④ Cl-的浓度，能影响该反应速率的因素有__________（填序号）；
（3）解释图中AB段速率变快的原因__________________。
Ⅱ在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)?4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：
（1）用以下物质表示的反应速率V（NO2)为__________、V(O2）为___________；
（2）5min时，N2O5占混合气体体积分数是_______。?c(O2)?=_________________?
答案
一 、选择题
1、C 2、C 3、D 4、C 5、D 6、B 7、B 8、D 9、B 10、A
11、A 12、D 13、C 14、A 15、A 16、C 17、D 18、A
二填空题
19、（1）增大（2）>（3）不；不变（4）放热
20、（1）吸热；+（E2-E1）；（2）使用了催化剂；（3）D；（4）b-a。
21、(1) CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)?? ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
(2) N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)? ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1
(3) 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)? ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
（4）CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH (l)??? ΔH＝-127.4 kJ·mol－1
22、Ⅰ ⑴Mg+2H+=Mg2++H2↑?
（2）①②③?
（3）反应放热，温度升高，反应速率增大
Ⅱ⑴ 0.16mol/（L·min）；0.04mol/（L·min）??
???????（2）61.5%；0.2mol/L